有机化学方程式总结
有机化学方程式最全总结
有机反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿：2.烷烃燃烧通式：(二)烯烃1.乙烯的制取：2.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应：3.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：4.乙烯的催化加氢：5.乙烯的加聚反应：6. 1,3-丁二烯与溴（1:1）的反应：1,4加成：1,2加成：7．丙烯加聚：8. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚：9.丙烯与氯气加热条件下反应（α-H的取代）：(三)炔烃1.乙炔的制取：2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：3.乙炔制聚氯乙烯：(四)芳香烃1.甲苯与酸性KMnO4溶液反应：2.苯的催化加氢：3.苯与液溴催化反应：4.苯的硝化反应：5.苯的磺化反应：6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：(五)、卤代烃1.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：2.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴乙烷制备丙酸：(六)、醇类1.乙醇与钠反应：2.乙醇的催化氧化：3.乙醇制乙烯：4.乙醇制乙醚：5.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：2.苯酚钠与CO2反应：3.苯酚与溴水反应：4.制备酚醛树脂：(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：2.乙醛的催化氧化：3.乙醛与银氨溶液反应：4.乙醛与新制氢氧化铜反应：5.乙醛与HCN溶液反应：(九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：2.乙酸与氨气加热条件下发生反应：3.乙酸发生还原反应生成乙醇：4.乙酸与氯气催化剂条件下反应（α-H被取代）：5.两分子乳酸脱去两分子水：(十)、酯类1.乙酸乙酯与H2O混合加入稀硫酸水解：2.乙酸乙酯碱性水解:3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：（十一）、高分子化合物1.苯乙烯合成聚苯乙烯：2.异戊二烯合成聚异戊二烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.己二酸与己二胺脱水缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分子乳酸成环。
(完整版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2 n-2（ 1）氧化反应甲烷的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H2O甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。
（ 2）代替反应光一氯甲烷： CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl光二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl光三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3 +HCl （ CHCl 3又叫氯仿）光四氯化碳： CHCl 3+Cl 2CCl 4 +HCl2.乙烯：烯烃通式： C n H 2 n浓硫酸乙烯的实验室制取： CH 3CH 2OH170℃H 2 C=CH 2↑ +H 2O（ 1）氧化反应点燃乙烯的燃烧： H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反应。
（ 2）加成反应与溴水加成： H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br — CH 2Br与氢气加成： H 2C=CH催化剂CH 3CH 32+H 2△催化剂图 1 乙烯的制取与氯化氢加成：H 2C=CH 2 +HCl△CH 3CH 2Cl催化剂与水加成： H 2C=CH 2+H 2O 加热加压CH 3CH 2OH（ 3）聚合反应催化剂n H 2CH 2－CH 2 n乙烯加聚，生成聚乙烯：C=CH 23.乙炔：炔烃通式： C n H 2 n-2乙炔的制取： CaC 2+2H 2O HC CH ↑ +Ca(OH) 2（ 1）氧化反应点燃图 2 乙炔的制取乙炔的燃烧： HC CH+5O 24CO 2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反应。
（ 2）加成反应与溴水加成： HC CH+Br 2HC=CHBr Br与氢气加成： HC催化剂CH+H 2△H 2C=CH 2与氯化氢加成： HC CH+HCl 催化剂=CHClCH 2△（ 3）聚合反应Cl催化剂n 氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯： nCH 2=CHCl CH —CH2催化剂乙炔加聚，获得聚乙炔：n HC CH CH=CH n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（ 1）氧化反应点燃苯的燃烧： 2C6H 6+15O12CO 2+6H 2O 苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色。
有机物相关方程式总结 高中高考化学方程总结
有机物相关方程式总结一、甲烷1. CH COONa NaOH Na CO CH 3CaO234∆+−→−−+↑2. 点燃+−→−−+4222CH 2O CO 2H O 3. 光+−→−+423CH Cl CH Cl HCl 4. 光+−→−+3222CH Cl Cl CH Cl HCl 5. 光+−→−+2223CH Cl Cl CHCl HCl 6. 光+−→−+324CHCl Cl CCl HCl7. 高温−→−−+CH C 2H 42二、烯烃1. 浓硫酸。
--−→−−=↑+32170C222CH CH OH CH CH H O 2. =+→-22222CH CH Br CH Br CH Br3. 催化剂∆=+−→−−-CH CH H CH CH 22233 4. =+→-2232CH CH HCl CH CH Cl5. 点燃=+−→−−+22222CH CH 3O 2CO 2H O 6. 催化剂一定条件=+−→−−--22232CH CH H O CH CH OH7. nCH CH 22=−→−−催化剂一定条件-[CH CH ]22n8. nCH CH 22一定条件=−→−−− 9. =-=+-→=--CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH 222210. =-=+-→-=-CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH 2222CH 3Br BrBrBrn2]CH CH [-高中化学必备11. nCH CH CH CH 22一定条件=-=−→−−− 12. nCH CH C CH 22一定条件=-=−→−−− -=-[CH CH C CH ]22n三、乙炔1. （）222CaC 2H O Ca OH HC CH +→+≡↑2. 点燃≡+−→−−+2222CH CH 5O 4CO 2H O 3. ≡+→=2CH CH Br CH CH4. =+→-2CH CH Br CH CH5. 催化剂∆≡+−→−−=CH CH H CH CH 222 6. 催化剂∆=+−→−−-CH CH H CH CH 22233 7. 催化剂∆≡+−→−−=2CH CH HCl CH CHCl四、苯芳香烃1.2.3.4.CH 3CH 3−→−+Fe2Br HBr+2NO C60SO H 242NO HO 。
高中有机化学方程式总结(绝对全)
光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △浓硫酸 △催化剂 △ △NO 2 NO 2 O 2NCH 3 CH 3催化剂 H 2O 浓硫酸 140℃ OH BrBr Br OH 一、取代反应1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O25. +3HO －NO 2 +3H 2O28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 37． +3Br 2 ↓ +3HBr二、加成反应8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl催化剂 催化剂醇 △催化剂 △催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 △△△ 催化剂 △24.+ 3H 238. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH三、加聚反应12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl四、消去反应29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸 △ 七、复分解反应34. OH+NaOH ONa+H 2O36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O八、酯化反应47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 九、水解反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
大学有机方程式总结(完美)
完美基本有机反应:烷烃的化学反应：⒈卤代（F 2，I 2不可作卤化剂）CH 4+Cl 2−→−γh CH 3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl 4+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2 −−−→−︒)25(h C γCH 3CHClCH 3(57%)+CH 3CH 2CH 2Cl(43%)⒉硝化，磺化，氧化（略） 烯烃的化学反应：⒈加卤素：CH 3CH=CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 3CHBr －CH 2Br⒉加氢卤酸：CH 3CH=CH 2+HBr →CH 3CHBr －CH 3 有区域选择，符合马氏规则 ⒊与无机酸：CH 3CH=CH 2+H 2SO 4→CH 3CH(OSO 3H)－CH 3 CH 3CH=CH 2+HOCl →CH 3CH(OH)－CH 2Cl⒋与水加成：CH 3CH=CH 2−−→−42SO H CH 3CH(OSO 3H)－CH 3−−→−OH 2CH 3CH(OH)CH 3⒌与硼烷加成：CH 3CH=CH 2−−→−62H B (CH 3CH 2CH 2)3B −−−→−)O(OH H -2CH 3CH 2CH 2OH 顺式加成，反马氏取向生成1︒醇⒍过氧化物存在下，反马氏取向：CH 3CH=CH 2+HBr →−−−→−过氧化物CH 3CH 2CH 3Br HCl 无此反应⒎催化加氢成烷烃：用Pt,Pd,Ni 等 ⒏高锰酸钾氧化：酸性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−-OH CH 3CH(OH)CH 2OH+MnO 2+KOH 碱性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−∆+/H CH 3COOH+CO 2↑ ⒐臭氧化： R ORRC=CHR’−→−3OC CHR’→ 可根据产物推断反应物结构R O －O 故多用于双键位置判定−−−→−O璈O H 222RCOR+R’COOH−−→−O H -Zn 2RCOR+R’CHO−−→−4LiAlH RRCHOH+R’CH 2OH⒑催化氧化：CH 2=CH 2+O 2−−−−→−︒C300-Ag/200CH 2－CH 2 OCH 2=CH 2+O 2−−−−→−22CuCl ~PdCl CH 3CHO 多用于工业生产 ⒒α-取代反应：氯代：CH 2=CHCH 3−−−−→−︒C 600-/400Cl 2CH 2=CH －CH 2Cl 溴代：CH 2=CHCH 3−−→−NBSCH 2=CH －CH 2Br 两个反应均为自由基取代反应，NBS 即N-溴代琥珀酰亚胺⒓重排：(CH 3)3CCH=CH 2−−→−HCl(CH 3)2CClCH(CH 3)2(主)+(CH 3)3CCHClCH 3(次) 这一重排是由于分步加成和第一步中，由H +对双键的加成生成碳正离子，其稳定性3︒>2︒>1︒，故在可能的情况下，它将以重排的方式趋于更稳定的状态。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结CH4甲烷⑴取代反应CH4+Cl2光照CH3Cl+HCL(将一个H换为一个Cl，一次换一个）注：CH3Cl为液态，CH2Cl2，CHCl3，CCl4为油状物质⑵燃烧反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O（l）（完全燃烧）⑶高温分解CH4 高温C+2H2⑷烷烃燃烧通式CnH2n+2 + 3n+1∕ 2O2 nCO2 + n+1H2O⑸烷烃均有以上的化学式C2H4乙烯燃烧反应C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O（完全燃烧）加成反应CH3－CH3CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2ClCH2=CH2+HCl→CH3－CH2ClCH2=CH2+H2O加热加压催化剂CH3－CH2－OH聚合反应：nCH2=CH2 催化[ CH2－CH2]n（将双键拆开分别加上两个元素即可)烯烃燃烧通式CnH2n + 3∕ 2O2 nCO2 + n ∕ 2H2O苯燃烧反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O取代反应+Br2 Fe硝化反应加成反应CH3CH2OH乙醇CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O（完全燃烧）2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑CH3CH2OH+HCl浓硫170℃CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH浓硫酸、170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸、△ CH3CH2COOCH3+H2O (酸脱羟基醇脱氢）注：此实验需熟练掌握任何步骤（醇类化学反应一般为以一个H去换一个元素或原子团一般为卤素和金属元素，此类重点记忆反应条件）CH3COOH 乙酸2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑ 2CH3COOH+Na2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NH3 CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3浓硫酸、△ CH3COONa+CO2↑+H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O(乙酸类反应与醇类反应类似，均为以H 换原子或原子团）。
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有机部分化学方程式小结1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH
4(g)+2O
2
(g)−
−→
−点燃 CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应： C
2H
4
+3O
2
−
−→
−点燃 2CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH
2=CH
2
+ H
2
CH
3
CH
3
CH
2=CH
2
+HCl CH
3
CH
2
Cl（一氯乙烷）
CH
2=CH
2
+H
2
O CH
3
CH
2
OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、乙炔的主要化学性质（1）乙炔的实验室制取（2）加成反应
（氯乙烯）
（ 聚氯乙烯）
4、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O （2） 取代反应
+ Br 2
−−−3
FeBr + HBr
苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HO-NO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
（ TNT 三硝基甲苯）
（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H 2 −−
→−催化剂
5、苯酚的主要化学性质
（1）苯酚的弱酸性
（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）
（鉴别苯酚：滴加FeCl
3
溶液，溶液呈紫色）6、卤代烃的主要化学性质
（1）取代反应
（2）消去反应
7、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH
3CH
2
OH+2Na2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 CH
3CH
2
OH+3O
2
−
−→
−点燃 2CO
2
+3H
2
O
②乙醇的催化氧化反 2CH
3CH
2
OH+O
2
−
−→
−Ag
Cu或
2CH
3
CHO+2H
2
O
③乙醇在常温下的氧化反应
CH
3CH
2
OH−
−
−
−
−
−
−
−→
−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4
KMnO
CH
3
COOH
（3）乙醇的消去反应：（4）乙醇的取代反应：
8、乙醛的重要化学性质
（1）氧化反应
银镜反应：配银氨溶液：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3
AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH
2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 3
（2）还原反应
9、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
10、酯的重要化学性质
酯的水解
11、糖类
（1）单糖
（2）二糖
（3）多糖
12、油脂
油脂的重要化学性质——水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
油脂+H
2O−→
−甘油+高级脂肪酸
（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+NaOH−→
−甘油+高级脂肪酸钠
（3）油脂的氢化
13、蛋白质
（1）氨基酸的两性（2）成肽反应14、聚合反应（1）加聚反应（2）缩聚反应。