人教版九年级上册化学-利用化学方程式的简单计算精品课件
列比例式………………………………………列
算
的
步 解比例式，求未知数…………………………解 骤
简明作答………………………………………答
跟进训练
1.利用化学方程式计算的依据是( C )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质
B．32
C．48
D．96
2．小明在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，已知所用的过氧化氢溶液中含有 H2O2 6.8 g，求完全反应后制得 的氧气的质量。
解：设完全反应后制得的氧气质量为 x。
2H2 O2=M==nO=2=2H 2O＋O2 ↑
68
32
6．8 g
x
68＝6.8 g 32 x
x＝3.2 g
答：完全反应后制得的氧气质量为 3.2 g。
三个要领： 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。
三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
课堂小结 设未知数………………………………………设
根 据
写化学方程式…………………………………写
化
学
方 找质量关系、已知量和未知量………………找 程
式 计
计算出已知物和未知物的相对分子质量与化 学计量数的__乘积__，和质量一起写在对应 的化学式下方
2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
36
4
36 g
x
列__比例式__并求解，结果要带单位
36＝36 g x＝4 g 4x
简明作答
答：电解 36 g 水，生成的 H2 质量为 4 g
情景引入
若火箭升空至少要携带100kg的液 氢，才能产生足够的能量。假如 你是火箭推进器的设计师，你会 在火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有 要求，一般保留一位小数。
探究新知
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
探究新知 化学方程式计算的三个要领和三个关键
32 4kg
x=8.5kg
已知量不要忘记 带单位
计算结果要有单位
答：需要8.5kg的过氧化氢。
探究新知
注意：
（1）设未知量时一定要注意不能带单位，已知量和未知量 单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）化学方程式要注意配平，化学方程式反应条件和气体、 沉淀符号要正确标注。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一 定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数；已知 量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
化学方程式可以表示各物质之间的质量关系， 因此可以利用化学方程式进行计算
根据化学方程式计算
探究新知
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎 样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
探究新知
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
=
_6_.3_g x
x=0.6g
答:可以得到0.6g氧气。
探究新知
例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x。
未知数x不能 带单位
Δ
2H2O2
2H2O + O2
配平化学方程式
2×34
x
x
68
4kg = 32
步骤: 1.设未知量
解：设可以得到氧气的质量为x。
△
2.写出反应的化学方程式 2 KMnO4
K2MnO4 +MnO2 + O2
3.写出相关物质的化学计 2×(39+55+4×16)
量数与相对分子质量的乘
积以及已知量、未知量
6.3g
1×(2×16) x
4.列比例式求解 5.简明地写出答案
_2_×__1_5_8_ 32
量之比
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的
硫的质量是( A )
A.8g
B.12gBiblioteka C.16gD.4g
跟进训练
3.小明在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，已知所用的
过氧化氢溶液中含有H2O2 6.8 g，求完全反应后制得的 氧气的质量。
解：设完全反应后制得的氧气质量为x。
2H2O2—Mn—O2 2H2O+O2↑
【自主学习】
阅读教材第 102～103 页，完成下列填空：
1．利用化学方程式进行计算的理论依据是__质量守恒定律__。
2．根据化学方程式进行计算的步骤如下：
步骤 设未知量，未知数后__不带__单位 正确书写__化学方程式__
实例(以电解 36 g 水，求生成的 H2 质量为例) 解：设生成的 H2 的质量为 x 2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
RJ九(上) 教学课件
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
复习回顾
火箭发射时，若火箭的燃料 是液氢，助燃剂是液氧，点 火时会发生什么反应？写出 化学方程式。
【知识与技能】 (1)知道利用化学方程式进行计算的理论依据是质量守恒定律。 (2)能根据化学方程式中各物质的相对质量关系，正确计算出反应物、生成物的质量。 (3)掌握利用化学方程式进行计算的计算步骤和解题格式。 【过程与方法】 (1)通过对化学方程式中各物质的质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的 关系。 (2)运用数学方法处理化学中的质量关系，加强学科之间的联系。 【情感态度与价值观】 (1)认识定量研究对于化学研究和发展的重要性。 (2)培养学生学以致用、严谨求实的学习态度。 【重点】根据化学方程式，由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质 量。 【难点】计算题解题格式的规范。
68
32
6.8 g
x
63—82 = 6—x.8—g x=3.2g
答：完全反应后制得的氧气质量为3.2 g。
【跟进训练】
1．在化学反应 A＋B2===2C 中，已知 20 g A 和足量的 B2 充分反应后，生成 30 g C。若 B 的相对原子质量是 16，则 C 的相对原子质量是( C )
A．20
合集下载
人教版九年级化学上册 5.3 利用化学方程的简单计算 (共12张ppt)
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x 点燃 Mg+O2 MgO2 56 24
72g 24 72g = 56 x x
X = 168g X = 120g 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
学习探究
为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再 发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与 二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反 应的化学方程式为：
作业布置：
P103 — 2、3题
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
△
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到 （1）设未知量 氧气的质量为x。 2KMnO4
316 6g 316 6g x = = 32 x 0.6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
32 （3）计算相关物质的质量比
x
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式 （7）简明地写出答案
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
解:设可生成X× 克五氧化二磷 设不规范，不带单位 点燃 想一想 ×+ O 2 P P2O5 未配平
31 15.5 ×
142 X 已知量要带单位
=
15.5
31142Fra bibliotek=× 71X
15.5 X = 142× 31 计算结果要带单位 答:可生成五氧化二磷71克.
试试你的眼力，下列练习对吗？
燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？
人教版化学九年级上册5.3：利用化学方程式的简单计算课件(共14张PPT)
写
2×（39+55+4×16） 6.3g
1×（2×16） 找 x
列
答：可以得到0.6g氧气。
答
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ A ）
A. 16：9
B. 1：1
C. 13：6
D. 44：23
课堂小结
利用化 学方程 式的简 单计算
计算依据 计算步骤 计算时应注意的问题 计算的常见题型
设未知量 写化学方程式 写相关物质的量 列比例式，求解 写出答案
谢谢
各物质之间的分子数之比
1：1：1
各物质之间的质量比
12：32：44
根据化学方程式计算的依据
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。 “化学方程式中各物质的质量比”数值上等于各
物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
点燃
C + O2 ══ CO2中碳与氧气的质量比为12：32=3：8。
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）找：找出已知量与未知量的质量关系； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。
例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量
是多少？
解：设可得氧气的质量为x。
设
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
利用化学方程式的简单计算
53利用化学方程式的简单计算课件人教版化学九年级上册(共21张PPT)
若你是火箭推进器设计师，当确定升空火箭需液氢120 千克时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算(共35张PPT)
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系： 每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
15
THANK YOU
人教版 九年级上册
第五单元 化学方程式 利用化学方程式的简单计算
导入新课
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢 ，助燃剂是液氧，点火时会发生什 么反应？写出化学方程式。
火箭升空至少要携带108kg的液氢 ，充分燃烧才能获得足够的能量。假 如你是火箭推进器的设计师，你会在
新课学习 2H2 ＋ O2点燃 2H2O
利用化学方程式的简单计算
新课导入
回顾前面学过的知识并回答下列问题： 1．质量守恒定律的内容是什么？ 2．在化学反应中质量守恒的原因是什么？ 3．根据化学方程式可以知道哪些信息？
下面请同学们写出电解水的化学方程式并求出各物质之间的质量关系。
2
新课讲解
利用化学方程式的简单计算
2H2O 电解 2H2↑ ＋ O2↑
解：设可生成氧化镁的质量为x
可知：m(O)=ρ×υ=1.43g/L×11.2L=16g 2Mg＋O2 点燃 2MgO
32
80
16g
x
新课学习
化学方程式计 算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量；
人教版九年级化学上册课件：利用方程式的简单计算
x = 15.8g
1.6g 样品中高锰酸钾的质量分数：
15.8g×100% =98.75% 16g
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
7.甲烷（CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳， 求：(1) 3.2g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2) 这些氧气在标准状况下体积是多少？（标况下
ρ氧气=1.429g/L）？
(2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。
设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
149
x
96 = 9.6g
x = 14.9g
x 9.6g
二氧化锰的质量为： 16.9g - 14.9g = 2.0g
答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧 化锰的质量是2.0g。
5.同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)， 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧 过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m) 与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的 80 75 70 66 62 58 58
质量m∕g
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_2_2_g
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过 程。
解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100
44
x
22g
100
x
44 = 22g
x = 50g
石灰石中碳酸钙的质量为： 50g ×100% = 62.5% 80g
6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 写
人教版化学九年级上册53利用化学方程式的简单计算PPT课件
化学反应中物质的质量关系必须 遵守质量守恒定律，不能凭空捏
造或主观臆断。
在进行化学计算时，要注意单位 的一致性，不同单位之间要进行
换算。
对于较复杂的化学反应，要仔细 分析反应过程，正确书写化学方 程式，并根据方程式进行计算。
作业布置及要求
完成课本上相关练习题，巩固所 学内容。
思考并尝试解决一些实际问题， 如利用化学方程式计算生活中常 见物质的含量、反应中消耗或生
适用于较为复杂的化学反应，如氧化还原反应等。
03
示例
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$，反应前后铁、氧、碳
原子个数的最小公倍数分别为2、6、3，因此可以将化学方程式配平为
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$。
奇数配偶法处理氧化还原反应
归纳总结
及时归纳总结学习过程中 的重点和难点，形成完整 的知识体系。
02
CHAPTER
化学反应中物质质量关系
化学反应前后物质总质量不变
质量守恒定律
宏观表现
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后，各物质的总质量不变 。
微观解释
化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均不变。
课堂小结与作业布置
重点内容回顾总结
化学方程式的含义
表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式的书写原则
以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式中物质的质量关系进行计算，包括反应物 和生成物的质量比、反应中消耗或生成的物质的质量等。
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT精品课件
达标 不达标 超标
求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量
达标 超标 不达标
拓展提升
根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元 素的实际质量分数？
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识回顾：
解题
设 ①设未知数时，不能带单位； 方 ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。
计 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。
标 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知
列
量标在对应物质正下方。
解 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。
巩固练习
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其 中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯 中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量 _______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1 位小数)。
已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙 1.25g。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5
计算过程
根据生成物质量求反应物质量
解：①m(CO2)=m1-Байду номын сангаас2=1.0g
②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑