电解质 离子反应(含答案)
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
【知识解析】离子反应
离子反应电解质在溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。
1 离子反应（1）教材P55观察·思考稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质【实验操作】利用如图2－2－2所示装置进行实验：向0.01 mol·L－1Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L－1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
图2－2－2【实验现象、分析及结论】（2）定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
（3）复分解反应型离子反应发生的条件酸、碱和盐在溶液中发生的复分解反应属于离子反应。
溶液中某种或某些离子的浓度发生改变时，离子反应才能发生。
复分解反应型离子反应发生的条件：①生成难溶的物质（沉淀）：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等②生成难电离的物质：如H2O、CH3COOH等③生成挥发性的物质（气体）：如H2、CO2、NH3、H2S等2 离子方程式（1）含义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
如NaOH 溶液与稀盐酸发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
（2）离子方程式的书写①书写原则a．必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b．必须遵循原子守恒。
c．必须遵循电荷守恒。
d．必须遵循得失电子守恒（下节学习）。
②书写方法以CuCl2溶液与AgNO3溶液的反应为例，书写离子方程式。
主要有“写、拆、删、查”四步。
名师提醒书写离子方程式时“拆”的注意事项1．难电离的物质、挥发性物质、难溶的物质均不能拆写成离子，而应写成化学式。
2．弱酸或中强酸的酸式酸根离子不能拆写。
如：、、HS －、、等。
3．微溶物［如CaSO 4、Ca （OH ）2、Ag 2SO 4等］是否拆写要根据事实情况来判断。
（1）做反应物时，澄清溶液中写成离子形式，如将稀盐酸加入澄清石灰水中：H ＋＋OH－===H 2O ；悬浊液中或固态时写成化学式，如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液：Ca （OH ）2＋===CaCO 3＋2OH －。
《优化指导》化学总复习(人教)配套讲义：第二章 基础课2电解质离子反应 含答案
基础课2电解质离子反应考点一从分类依据上突破电解质及其电离(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：今有10种物质：①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤CO2⑥NaCl⑦BaSO4⑧Na2CO3⑨酒精⑩Al2O3其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________;属于弱电解质的是________；熔融状态下能导电的电解质是________。
答案：③⑥⑦⑧⑩④⑤⑨⑥⑦⑧⑩③⑥⑦⑧⑩依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA:除LiOH外其余都是强碱.ⅡA：除Mg（OH)2、Be(OH）2外其余都是强碱。
ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱）酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S.ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等.过渡元素中常见的弱碱:Fe（OH）3、Fe(OH）2、Cu（OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2．电解质的电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融.3．电离方程式的书写（1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；(NH4）SO4===2NH错误!＋SO错误!。
2(2）弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO错误!＋H2O错误!Al（OH）3错误!Al3＋＋3OH－.（3)酸式盐:①强酸酸式盐完全电离，一步写出.如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析
高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
3．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
2020高考化学 跟踪检测 四 电解质 离子反应 含答案
课时跟踪检测四电解质离子反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1．(2020届江西万年模拟)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离,BaSO4是强电解质,①错误；②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电,故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无必然联系,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,⑤错误；故选D。
答案：D2．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程,A项错误；强电解质不都是离子化合物,如H2SO4、HCl均为强电解质,而二者均为共价化合物,B项错误；H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋,而1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol,C项正确,D项错误。
答案：C3．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnO－4是紫色,无色溶液中不能存在MnO－4,A项错误；pH＝2的溶液呈酸性,H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀,二者不能大量共存,B项错误；Fe2＋与H2O2在酸性条件下反应,满足得失电子守恒和电荷守恒,C项正确；D项H＋与SO2－4物质的量之比为2∶1,该离子方程式不符合化学式的配比,错误。
离子反应试题及答案
离子反应试题及答案一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CO2D．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C． D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金刚石5．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-C． S2-、Na+、K+、Al3+D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-9.下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+12．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．n B．2nC．3n D．4n13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH+4、Cl－、S2－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO-3C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+ 、CO-23、NO-3、Na+三、填空题：14．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。
高中化学【电解质 离子反应】
电解质离子反应目标要求 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性。
1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融应用体验下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．电解质的电离3．电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；③Al(OH)3双向电离：酸式电离：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋；碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
电离方程式书写的思维模型4．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×)(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
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B．K+、NO3－、 D．CH3COO－、NO3
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A． H+、Na+、MnO4－、I－
B． Fe3+、NH4+、 H+
、SCN－
C． K+、Al3+ 、Na+、CO 32－ NO3－、Cl－
D． Ba2+、Na+、
【小结】 列举常见的离子不共存的情况
电解质 离子反应
【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
4、掌握常见离子的检验
1、 电解质、强弱电解质
1、电解质、非电解质
电解质：
。
非电解质：
，如蔗
糖、酒精等。
2、强电解质、弱电解质
强电解质：在水溶液里
电离成离子的电解质，如强酸、强碱
＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种
组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白
色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶
液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正
确的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋
3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物而是共价
化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离的离子和未
电离的分子共存
4、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）
① 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳
酸钙是弱电解质
② 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
【小结】注意分析题干、题设:
(1)“无色透明”常见有颜色的离子
(2)溶液酸碱性的限制：滴加石蕊试液显红色的溶液、能使pH试纸变红 的溶液、在加入铝粉能产生H2的溶液中、水电离产生的c(H＋)＝ 1×10－12mol／L的溶液、c(H+)=10－14mol/L的溶液中，这些溶液分 别呈何种性质？
(3)要审好题“能、不能共存”，“可能、一定共存”。 【合作探究、讨论展示】 某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、 SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
___________、__________________、___________、
__________________.
3、离子共存
练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也
不产生沉淀的是
A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ [Al(OH)4]－、OH－
C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ －、H+、Cl－
④
相互促进水解：
_______________________________________________
⑤ 发生络合反应而不能大量共存
5．下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+ B．使pH=1的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、C1－ C．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－ D．水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10—28的溶液中：K+、Na+、
B. 0.5mol/L盐酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B. 化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶
液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
7、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中:I-、K＋ 、H＋ 、NO3― B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋ 、Cl― 、Fe2-、NO3― C.常温下，pH=12的溶液中：SO32― 、Cl― 、K＋ 、S2－ D.含有较多Fe3＋ 的溶液中：Na＋ 、SO42― 、SCN-、I―
HCO3－、Ca2+
6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－ B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ C．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+ D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4 ＋、Cl－、Ca2+
①
生成难溶物
：
______________________________________________
②
生成弱电解质
：
_______________________________________________
③
氧化还原反应：
______________________________________________
解度大小无关。AgCl是
(填“强电解
质”或“弱电解质”）
③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电
解质的强弱无关。
二、离子反应
1、_______________的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生
的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、
涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的
是
A . K＋一定存在
－
B . 100mL溶液中含0.01mol CO32
C . Cl－一定存在 D . Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
5、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32、Cu2+、SO42－、Cl中
的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：① 向其中加入过
量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ② 在①所得溶液中
加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色
沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
和大多数盐。
弱电解质：在水溶液里
电离成离子的电解质，如弱酸、弱
碱和水。
① Cu ② NaCl晶体 ③ CO2 ④ 氯水 ⑤ 液氯 ⑥ 蔗 糖 ⑦ 冰醋酸 ⑧ Na2O ⑨ 盐酸 ⑩ NaHCO3 ⑾ BaSO4 其中能导电的是__________ _________属于电解质的是
_______________________
4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、
NH4＋、Cl－、Mg2＋、 Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗
无色溶液 气体甲 溶液甲
淡黄色沉淀单质 甲 气体乙 溶液乙
白色沉淀乙 气体丙 溶液丙
白色沉淀丙 过量氢溴酸
Δ 过量 NH4HCO3 过量Ba(OH)2
Δ
请回答以下问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 _______________________________________________. （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________________________________. （3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是
________________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是
__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式
______________________________________
的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化
的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3
－
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－
D．肯定有Al3+、Mg2+、
NH4+、Cl－
3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2
属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是
____________________
练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较
大的是（ ）
A. 0.5mol/L MgSO4溶液 C. 0.5mol/LCH3COOH 2．下列说法正确的是( )
有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组
是
A、③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④
2、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、 HCO3－、MnO4－中的