《电解质的电离》离子反应PPT(完美版)
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质的电离ppt课件
盐 ： 电离时生成的金属阳离子
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
离子反应电解质的电离【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
电解质？
（7）电解质一定是由离子组成的
化合物？
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
HCl电离的结果
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
液面
CH3COOH CH3COOH
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
CH3COOH H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
电离（离子自由化的过程）
熔融
熔融
水
哪些物质可以被自由化呢？
1
本身有离子
2
自身无离子
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
一、电解质 and 非电解质
酸
碱 盐
活泼金属氧化物
化合物
①本身由离子构成 ②在水的作用下电离产生离子
电解质
在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 在水溶液中和熔融状态下，均以分子形式存在，不能 导电的化合物称之为非电解质。
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
离子反应(第1课时电解质的电离)高一化学精品课件
人教版必修第一册
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习目标
学习目标
1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。
素养目标
1．通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质，建立电解质的电离模型，培养学生“宏观 辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的学科素养。
；
③三氧化硫是电解质还是非电解质？
。
课堂练习
【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但二氧化 硫本身不能电离，且SO2在熔融状态下也不能导电，所以SO2是非电解质。 (2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水 完全电离产生Na＋、SO32－，所以其电离方程式是Na2SO3=2Na＋＋SO32－ ②亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，溶于 水电离产生Na＋、HSO3－，所以其电离方程式是NaHSO3=Na＋＋HSO3－。 (3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入 稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶 液的导电性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电 离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，导电性最 弱；当硫酸过量时，硫酸电离使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强；因此整个过程中混 合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中曲线C表示。
教学过程
NaCl溶液导电微观模拟来自教学过程(3)熔融NaCl导电原因分析
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用， 产生了能够自由移动的Na＋和Cl－
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习目标
学习目标
1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。
素养目标
1．通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质，建立电解质的电离模型，培养学生“宏观 辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的学科素养。
；
③三氧化硫是电解质还是非电解质？
。
课堂练习
【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但二氧化 硫本身不能电离，且SO2在熔融状态下也不能导电，所以SO2是非电解质。 (2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水 完全电离产生Na＋、SO32－，所以其电离方程式是Na2SO3=2Na＋＋SO32－ ②亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，溶于 水电离产生Na＋、HSO3－，所以其电离方程式是NaHSO3=Na＋＋HSO3－。 (3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入 稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶 液的导电性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电 离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，导电性最 弱；当硫酸过量时，硫酸电离使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强；因此整个过程中混 合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中曲线C表示。
教学过程
NaCl溶液导电微观模拟来自教学过程(3)熔融NaCl导电原因分析
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用， 产生了能够自由移动的Na＋和Cl－
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《 电 解 质 的 电离》 离子反 应PPT
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质பைடு நூலகம்
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KNO3 固体
电流表指
电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
电流表指针不偏转
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
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自主预习 探新知
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一、实验探究物质的导电性
装置
烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
电流表指
电流表指
NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
[答案] (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
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核心突破 攻重难
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电解质电离方程式的书写及导电影响因素
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3．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧
化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
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目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、 盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书 写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO24－。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO24－。
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1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
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2．常见物质类别 (1) (2)
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1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接， 如 H2SO4===2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl －。
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微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为 它们与水反应生成电解质 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧 化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (3)溶于水能电离产生 H＋的电解质一定属于酸 ( ) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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[解析] 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗 糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不 是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化 钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质பைடு நூலகம்
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KNO3 固体
电流表指
电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
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一、实验探究物质的导电性
装置
烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
电流表指
电流表指
NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
[答案] (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
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核心突破 攻重难
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电解质电离方程式的书写及导电影响因素
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3．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧
化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
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目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、 盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书 写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO24－。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO24－。
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1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
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2．常见物质类别 (1) (2)
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1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接， 如 H2SO4===2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl －。
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微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为 它们与水反应生成电解质 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧 化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (3)溶于水能电离产生 H＋的电解质一定属于酸 ( ) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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[解析] 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗 糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不 是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化 钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。