基础化学小结
化学初三知识点总结归纳
化学初三知识点总结归纳化学初三知识点总结归纳总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。
那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编整理的化学初三知识点总结归纳，欢迎大家分享。
化学初三知识点总结归纳1一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
化学初三知识点总结1四
化学初三知识点总结1四化学初三知识点总结10一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持co2化学性质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
初中化学基础知识点总结归纳
初中化学基础知识点总结归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
基础化学知识点范文
基础化学知识点范文首先，让我们来谈谈原子结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。
质子和中子位于原子核中，而电子以轨道的形式绕核飞行。
质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量很小。
原子的质量数是质子和中子的总和，原子的原子数是质子的数量。
接下来，让我们了解化学键。
化学键是原子之间的力，将它们结合在一起形成分子或离子。
有三种主要类型的化学键：共价键，离子键和金属键。
在共价键中，原子通过共享电子对来结合在一起。
离子键是由电荷相互作用引起的，其中一个离子失去了电子，另一个离子获得了电子。
金属键是金属原子之间的强大吸引力，形成金属晶格。
化学反应是化学物质之间发生变化的过程。
它涉及原子之间的化学键的形成和断裂。
原子重新排列形成新的物质。
化学反应可以是放热的，即释放能量，也可以是吸热的，即吸收能量。
化学反应的速率取决于反应物的浓度，温度和催化剂的存在。
温度升高和催化剂的存在可以加速反应速率，而反应物浓度的增加可以使反应更快。
化学反应速率是指反应物被转化为产物的速度。
它可以通过观察产物的形成速率来确定。
反应速率可以由观察反应物消失的速率或产物形成速率来测定。
反应速率受温度、催化剂和反应物浓度的影响。
在同一温度下，反应速率随反应物浓度的增加而增加。
催化剂是可以改变反应速率的物质，它在反应中参与但不被消耗。
除了以上这些基础化学知识点外，化学还涉及其他许多概念和原理，如化学平衡，酸碱理论，氧化还原反应等。
这些知识点都是化学学习的重点和基础。
通过理解和掌握这些基础化学知识点，可以为进一步深入学习和应用化学打下坚实的基础。
总之，基础化学知识点是学习化学的基础，包括原子结构、化学键、化学反应和化学反应速率等。
通过掌握这些基础知识点，我们可以更好地理解化学的一些复杂概念和原理。
希望本文对你对基础化学知识的了解有所帮助。
大学有机化学 小结(一)
大学有机化学小结（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的重要课程之一，主要研究有机化合物的结构、性质和反应机制。
掌握有机化学的基本原理和方法，对于理解化学反应的本质和应用于实际问题具有重要意义。
本文旨在通过五个大点来总结大学有机化学的主要内容。
正文：一、有机化合物的命名和结构1. 碳骨架的命名规则：主链、侧链和官能团的命名方式。
2. 确定化合物结构：使用谱学方法（红外光谱、质谱、核磁共振等）确定化合物的结构。
3. 分子构象和构象异构体：立体化学的基本概念，构象异构体的分类和间隔能的影响。
二、有机化学反应的相关原理1. 化学键的形成与断裂：酸碱催化、共价键的极性和强度。
2. 亲核反应和电子亲合反应：主要以亲核试剂或电子亲合试剂作为反应物，介绍亲核试剂的选择性和反应条件的控制。
3. 重排反应和杂环化合物的合成：重排反应的类型和机制，杂环化合物的合成方法和重要性。
三、有机化学的机理研究1. 反应速率和反应动力学：反应速率方程的推导和解析解，活化能的概念。
2. 反应中的中间体与过渡态：电子云重新排列和键形成的过程，中间体和过渡态的能量垒和稳定性。
3. 化学平衡和化学平衡常数：化学平衡的条件，化学平衡常数的计算和影响因素。
四、有机合成方法1. 烃类的合成：烷烃、烯烃和芳香烃的合成方法。
2. 醇和酚的合成：亲核加成、消除和还原反应。
3. 氨基化合物的合成：胺和酰胺的合成方法。
五、有机化学的应用领域1. 药物化学：药物的设计、合成和活性研究。
2. 食品添加剂和香料：合成甜味剂、防腐剂和调味剂。
3. 聚合物材料的合成：合成高分子材料如塑料和纤维。
总结：通过对大学有机化学的概述，我们可以了解到有机化学的命名和结构、反应原理、反应机理研究、有机合成方法以及应用领域等方面的内容。
掌握这些基本知识，将有助于我们理解和应用有机化学在现代化学中的重要性，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
化学知识点总结大全
化学知识点总结大全如下：
•化学变化：生成了其它物质的变化。
•物理变化：没有生成其它物质的变化。
•物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点等。
•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。
•纯净物：由一种物质组成。
•混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质都保持原来的性质。
•元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
•原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
•分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
•单质：由同种元素组成的纯净物。
•化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化学教学工作总结(15篇)
化学教学工作总结(15篇)化学教学工作总结1一、实际教学中的困惑1、教材的问题:①教材资料多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。
而各类评价性考试资料实而精、试题难而全;②教材文字不多，有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和很多的生活实例中，学生预习和复习的进取性不高;③课本习题少而窄。
2、教学目标的问题：①高中化学课程标准提出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的课程目标。
教学资料和教学时间制约着这三维目标的全面落实，②教学中要实现四种本事的培养：化学实验探究的本事、独立思考的本事、信息获取与加工的本事、自主学习的本事。
有限的课时有限的资料有限的机会达成这些本事的培养确实有限。
3、教学时间的问题:学生课外时间的利用极其有限。
习题课没法上，综合训练难上加难。
4、学生的问题:优生吃不饱，困难生还吃不了。
有一部分学生学习的进取性不高。
5、评价的问题:化学成绩的评价只停留在知识与技能的考核上，考核试题难而全。
过程性评价没有多大的实际意义。
6、成绩状况的问题:考试平均分不高，两极分化严重。
二、新课标理念下应有的教学思考与要求1、全面理解三维课程目标，科学制定课堂教学目标在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三个维度之间的关系。
“三维”目标是从课程功能层面提出的，是整个课程实施后所要到达的目标，不能将其简单地分解到每节课。
三维的教学目标中，知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是结果。
要在实施的过程中以基础知识为出发点，在过程与方法中寻求突破，精心设计展现知识构成过程的探究活动。
在探究知识的构成过程中获得知识、培养健康的情感态度与价值观，实现学习方式的转变。
所以要根据教学资料和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。
2、全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中生构成最基本的科学素养，重视其基础性;从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学资料，经过供给实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。
化学知识点总结doc
化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。
化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。
化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。
下面将就这些知识点进行总结。
一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。
这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。
1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。
比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。
化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。
通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。
1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。
分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。
通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。
二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。
在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。
不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。
共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。
共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。
2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。
正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。
2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。
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。
27、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲， pH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属 离子的（水解）和（羟基）的配合作用。所以在配合滴定 中要有一个合适的pH值范围。
金属指示剂的封闭现象： KMIn>KMY或KNIn>KMY
MIn（NIn）比相应的MY还要稳定，以致到达 化学计量点时，加入稍过量的EDTA仍不能夺取 MIn中的M离子使指示剂游离出来，因而看不到 终点颜色的变化，这种现象称为指示剂的封闭 现象。可以采用掩蔽剂或返滴定法消除。 僵化现象 KMIn≈KMY
12、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（C) A、Ka=Kb B、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=Kw D、Ka/Kb= Kw
13、HPO42-是PO43-的共轭酸，是H2PO4-的共轭碱。 14、在pH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（B） A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43－
2、定量分析工作中，对定量测定结果误差的要求是（E）。 A. 误差越小越好 B. 误差等于零 C.对误差没有要求 D. 误差可略大于允许误差 E. 误差应在允许误差范围之内
3、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可 疑值，应采用（ D ） A、t检验 B、u检验 C、F检验 D、Q检验
准确度和精密度的关系：
EDTA与金属离子大多数形成1：1的配合物，
lgKMY=lgKMY－lgY
1、滴定曲线的上限高低取决于lgKMY′ 当cM一定， lgKMY′越大，突跃范围越大。 2、滴定曲线的下限取决于cM lgKMY′一定，cM越大，突跃范围越大。
单一金属离p M
滴定度： 每毫升标准滴定溶液相当的被测组分的质量。 T待测物/滴定剂，g· -1 mL
计算依据：等物质量规则 n(A) n(B) aA + bB = cC + dD b 找出所求与已知间的物质的量关系： a
滴定分析计算的两个基本公式：
c(A)V (A) c(B)V (B) (1) 体积－体积 a b
质子条件PBE
(1)、选取质子参考水准物质（选择零水准）：通 常是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。一般 是原始的酸、碱组分和溶剂水分子。 (2)、与零水准比较，找出得失质子的组分。 (3)、根据得失质子数相等，列出等式。 15、写出下列组分的质子平衡式 （1）NaNH4HPO4、（2）HAc+H3BO3 (4)NaOH+NH3
20、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其变色点pH为 （pH=5.00)，理论变色范围为（Ph=4.00-6.00）。
影响强酸强碱滴定突跃的因素：浓度 c
c 影响强碱滴定弱酸突跃范围的因素：
→ pH
Ka →pH
弱酸被准确滴定条件:
c0Ka≥10-8；
21、用cHCl =0.10mol· -1 的盐酸滴定cNaOH=0.10mol· -1 L L 的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7~4.3。用cHCl =0.010mol· -1 的盐酸滴定cNaOH=0.010mol· -1 的氢氧化 L L 钠溶液，pH值突跃范围是（ D ）。 A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3
9、下列物质中，常用作基准物质直接来标定NaOH溶 液浓度的是（B）
A、硼砂 B、邻苯二甲酸氢钾 C、碳酸 D、苯酚
分析结果有效数字： ＞10% 4位； 1～10% 3位；＜1% 2位 误差取一位有效数字已足够，最多取二位。 原子量、分子量取4位有效数字
化学计量点（sp）
当滴加的标准溶液与被测物质定量反应完全时 即两者的物质量正好符合化学反应式所表示的 化学计量关系时，称反应达到了化学计量点。 滴定终点（ep） ：
一元弱酸
1 [H ] K a c或pH (pc pK a ) 2
一元弱碱
1 [OH ] Kb c或pOH (pc pKb ) 2
16、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则1.0mol· -1该酸的水 L 溶液pH值为 （ C） A.4.00 B.3.00 C.2.00 D.6.00
(3)H2SO4
(1) [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
(2) [H+]=[Ac-]+[H2BO3-]+[OH-] (3) [H+]-cH2SO4=[SO42-]+[OH-]
(4) [H+]+[NH4+]=[OH-]-cNaOH
pH 的计算
强酸溶液：
29、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂， 用 EDTA 标 准 溶 液 直 接 滴 定 其 中 的 M ， 若 TE≤0.1% 、 ΔpM=±0.2，则要求(A) A、lgKMY-lgKNY≥6 B、K’MY<K’MIn C、pH=pKMY D、NIn与HIn的颜色应有明显差别 30、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与 被测离子形成的配合物条件稳定常数K´MIn ( B ) A. >K´MY B.< K´MY C.≈K´MY D.≥10-8 E.≥100 K´MY
•17、用最简式计算下列溶液的pH值 •（1）0. 10mol/LNH4Cl溶液(NH3的pKb=4.74)；
•(2) 0.10 mol/LNaAc溶液(HAc的pKa=4.74)
解：(1)
pK a 14.00 pK b 14.00 4.74 9.26,即K a 109.26 [H ] cKa 1010.26 105.13 pH lg[H ] lg105.13 5.13 1 1 或[H ] cK a pH (pc pK a ) (1 9.26) 5.13 2 2
缓冲溶液：
缓冲范围一般为：
pH pKa 1
缓冲容量的大小与下列因素有关：
⑴、与两种组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大， 越远离1，缓冲容量就越小。 ⑵与缓冲溶液的总浓度有关，总浓度越大缓冲 容量也越大。
酸碱指示剂的理论变色范围
pH pKHIn 1
18、由NH3-NH4Cl体系组成的缓冲溶液(pKb=4.74)，其 缓冲范围为（8.26-10.26）。
31、某溶液主要含有Ca2+ 、Mg2+ 及少量Fe3+ 、Al3+ 。今 在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是 （ C） A、Mg2+含量 B、Ca2+含量 C、Ca2+和Mg2+总量 D 、Fe3+和Al3+总量
32、用EDTA配位滴定 Al3+ ，常用下面那种滴定方式 ？ （B） A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴 定法 33、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试 样溶解，然后调节溶液pH值为5.5~6.5，并进行过滤，其 目的是 （使干扰离子Fe3+和Al3+生成沉淀去除）
19、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变 化最小的是那一种？（ D ）（2）其中pH值变化最大的 是那一种？（C ） H3=1.0mol· -1的氨水溶液 L B. cHAc=1.0mol· -1的醋酸溶液 L C.cHCl =1.0mol· -1的盐酸溶液 L
D. 1.0mol· -1HAc+1.0mol· -1NaAc L L
7、写出标定下列物质的最佳基准物质 标定NaOH：邻苯二甲酸氢钾; 标定HCl：无水碳酸钠 标定Na2S2O3：K2Cr2O7; 标定AgNO3 ：基准NaCl 8、用硼砂（Na2B4O7· 2O）作基准物标定HCl时，如 10H 硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（B，实际消耗的体 积增大） A、偏高 B、偏低 C、误差与指示剂有关 D、无影响
改变单位不改变有效数字的位数 对于pH、pK、pM、lgK等对数值的有效位数只 由小数点后面的位数决定。
5、指出下列各数中的有效数字的位数 0.1210 mol· -1（ 4 ） [H+]=0.0266 mol· -1（ 3 ） L L 4200.0 （ 5 ） pH=10.23 （ 2 ）25.00 ×10-3 ( 4 ) lgβ =16.50 ( 2 ) 6、下列哪个条件不是基准物质所应具备的？（ C ） A.稳定 B.最好具有较大的摩尔质量 C.易溶解 D.必须有足够的纯度 E.物质的实际组成与化学式完 全符合
(2) 质量－体积
m( A ) c(B)V (B) aM (A) b
共轭酸碱对的解离常数之积等于水的离子积。
pK a pK b pK w 14.00
pK w lg1.0 1014 pH pOH 14.00
酸越强，其相应的共轭碱就越弱或碱越强， 其相应的共轭酸就越弱
在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。
10、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来 判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。 这一点称为（D） A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 E. 滴定误差 11、由于（滴定终点与化学计量点不一致）而引起的 误差称为滴定误差。
MIn稳定性仅次于相应MY，使得化学计量点处 EDTA与MIn之间的置换反应缓慢，终点拖长， 采用加热或加入适当的有机溶剂。
28、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是 （D）式中，M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂； Y为EDTA。 A. K´MY> K´NY D. K´NIn> K´MY B. K´MY< K´NY C. K´MIn> K´MY
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