深圳市高二上学期期末化学试卷及答案
2024学年广东省深圳高中联考联盟化学高二上期末经典试题含解析
2024学年广东省深圳高中联考联盟化学高二上期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（）A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少2、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。
b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a4、有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．锌电极是负极B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极 D．电子流出的电极是正极5、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点6、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈B．牛奶变质C．塑料老化D．高炉炼铁7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确．．．的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大8、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应9、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是A．只需要用蒸馏水冲洗干净B．用蒸馏水冲洗后，再烘干C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次10、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2023-2024学年深圳市重点中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
2023-2024学年深圳市重点中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为A．铝合金B．合金钢C．新型陶瓷D．塑料2、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）3、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解是C．具有还原性D．可由人体自身合成4、某温度下，已知K sp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。
下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L-15、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）6、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
广东省深圳市第二高级中学2023年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
广东省深圳市第二高级中学2023年化学高二第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷2、下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是A．碳元素被还原B．钛元素化合价降低C．Cl2是氧化剂D．氧元素得到电子4、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。
该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A6、下列叙述错误的是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去7、羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时，K b＝9.0×l0－9）。
广东省深圳市2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案
广东省深圳市2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-12C(s) +O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．332B．-118C．+350D．+1302、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、K a=-72100.1V-2⨯B、V=-72100.1Ka-2⨯C、K a=-7210V+20⨯D、K a=-8210V⨯3、下列有机物中，含有两种官能团的是（）A．HOOC—COOH B．C．CH2==CHBr D．CH3COOC2H54、下列关于判断过程的方向的说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程5、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能6、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）7、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是A．Al3+B．HCO3-C．HSO4-D．26X3＋8、下列过程中肯定不可逆．．．的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解D．N2与H2的反应9、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为A．10 B．9 C．8 D．1110、根据如图所示示意图，下列说法不正确．．．的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ11、下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B．阴离子分别向负极和阴极迁移C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极12、下列说法不正确的是（）A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）13、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+ CH3Cl + HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl14、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ15、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
广东省深圳市市高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析
广东省深圳市市高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布参考答案：C2. 已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．该反应热ΔH＝+(a－b) kJ·mol－1热量B．每生成2molAB(g)吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量参考答案：A略3. 常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。
下列说法不正确的是A. 溶液的：②>③>①B. 水电离出的：③>①>②C. ②和③等体积混合后的溶液：D. ①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D略4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级上有三个未成对的电子的X原子与3p能级上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是参考答案：C6. 科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键参考答案：C【考点】同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键．【分析】A．根据同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可写出电离方程式；C．根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知含离子键．【解答】解：A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．7. 下列物质属于共价化合物的是A． H2O B． I2 C． NH4Cl D． CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．8. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略9. 只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是A．FeCl3溶液 B．KMnO4溶液C．溴水 D．CCl4参考答案：A略10. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆生——葡萄干面包模型参考答案：D略11. 近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的民居中装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
2024届广东省深圳市高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024届广东省深圳市高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是 A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2＋ B ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2＋ C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3＋ D ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2＋2、在下面列出的事实中，不能证明乙酸3CH COOH （）是弱酸的是A ．0.1mol /L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟23Na CO 溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol /L 乙酸钠溶液的pH 约为93、某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A ．b 点对应的Ksp 等于c 点对应的KspB ．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a 点变到b 点C ．该温度下，Ag 2SO 4的Ksp ＝1.6×10－5D ．0.02 mol·L －1的AgNO 3溶液与0.2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀4、有机物X(C 4H 6O 5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34gX 与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L 。
X 与醇或羧酸在浓H 2SO 4和加热的条件下均生成有香味的产物。
X 在一定条件下可发生如下转化：X ABC(X 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
广东省深圳高级中学2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案
广东省深圳高级中学2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ42、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法正确的是()A．ΔH<0 B．ΔS<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源3、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。
下列有关氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N44、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L －1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z的物质的量浓度不可能是2A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－15、化学已渗透到人类生活的各个方面。
深圳中学2023-2024学年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析
深圳中学2023-2024学年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（）A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物B．室内CO含量过多易造成低氧血症C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂2、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x4、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+5、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol6、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2023-2024学年广东省深圳中学高二上学期期末考试化学试题
2023-2024学年广东省深圳中学高二上学期期末考试化学试题1.自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。
时，反应能自发进行。
已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是A．，低温下该反应能自发进行B．，高温下该反应能自发进行C．，低温下该反应能自发进行D．，高温下该反应能自发进行2.下列热化学方程式及其描述正确的是A．C 2 H 5 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)+O 2 (g)=SO 2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热)D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)3. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子D．电负性大小顺序O>Ge>Zn4.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A．B．C．D．5.下列化学用语不正确．．．的是A．次氯酸的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：H 2 C=CH 2D．CO(NH 2 ) 2中碳的杂化类型：sp 26.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。
活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为14.15kJ·mol -1B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)D．三种中间产物中Z最稳定7.下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是A．红棕色的NO 2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅B．将0.01mol/LFeCl 3溶液加热，溶液的颜色加深C．H 2、I 2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．新制的氯水在光照下颜色变浅8.已知：，向恒温恒容的密闭容器中充入和2molB，t1时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
2024届深圳高级中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届深圳高级中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D．天然气是清洁燃料2、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯3、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G 可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C．沸点：X2Y＞X2WD．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子5、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L6、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
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高二第一学期宝安区期末调研测试卷化学注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Fe-56。
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（共 42分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
本题共14小题，每小题3分共42分）1．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是() A．农村推广用沼气作燃料B．大力推广新能源汽车，减小碳排放C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理2．下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是()A．金属腐蚀的本质是金属被还原B．在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法C．镀锡铁板镀层受损后，比镀锌铁板镀层受损后更耐腐蚀D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋3．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1molNaHSO4熔融状态下电离的阳离子数为0.1N AB．1L0.1 mol·L−1醋酸中含有的氢离子数为0.1 N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－为0.1N AD．10.6g碳酸钠溶于水，CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1N A4．下列采取的措施中，能从平衡移动角度来解释的是()A．加热的纯碱溶液易清洗炊具的油污B．食品放在冰箱中保鲜C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎5．已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()A．反应的活化能是419 kJ·mol－1B．加入催化剂，降低反应的活化能，该反应的ΔH变小C．加入催化剂，可提高H2的平衡转化率D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH＝－91 kJ·mol－16．下列热化学方程式和叙述正确的是()A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B．已知：2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 C．表示中和热的热化学方程式2NaOH(aq)＋H2SO4Cl(aq)===Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)△H＝－114 kJ·mol－1 D．已知：CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则该甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣17．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+D．常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO－2、CO32－、Na＋8．在密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，下列图像的说法不正确的是( )A．依据图a可判断正反应为放热反应B．图b中，虚线可表示使用了催化剂C．图c可表示加压使平衡向逆反应方向移动D．图d中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的ΔH＜09．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液进行滴定。
下列说法正确的是()A．将滴定管用蒸馏水洗涤后，装入0.1000 mol·L−1的NaOH溶液进行滴定B．滴定过程中，眼睛要注视滴定管中液面的变化，防止加入过多的NaOH溶液C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大D．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，停止滴定，并读取数据10．已知：A(g)＋3B(g) M(g)＋N(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10 min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C．第3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍)()()(--⋅OH c HFc F c V(CH 3COOH )/mLD ．反应到达平衡时刻B 的转化率为75% 11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是12．如图所示为某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，以下说法正确的是（ ） A ．H +移向M 电极 B ．a 为O 2，b 为甲醇C ．每消耗0.25 mol O 2转移1 mol 电子D ．负极反应为：CH 3OH-6e －+6OH - = CO 2↑+5H 2O13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释， 始终保持增大 B ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中，存在关系c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (H 2CO 3) C ．0.2 mol·L －1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L －1盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则有c (Cl －)> c (NH ＋4)>c (NH 3·H 2O) > c (OH －) > c (H ＋)D ．c (NH ＋4)相等的①(NH 4)2SO 4溶液、②NH 4HSO 4溶液、③(NH 4)2CO 3溶液、④NH 4Cl 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为②>④>③>①14．常温下，在30.00 mL 0.1000mol/L NaOH 逐滴加入0.1000 mol/L CH 3COOH ，溶液pH 与 CH 3COOH 溶液体积的关系如图所示，下列 说法不正确的的是 ( ) A ．在A 点，溶液的pH 为13B ．C 点与D 点所示溶液中水的电离程度：C ＞D C ．D 点所示溶液中，c(Na +)＞c(CH 3COO -)D ．在B 点，a ＞30.00，且有c(Na +)=c(CH 3COO -)，c(OH -)=c(H +)第Ⅱ卷(共58分)二、填空题：（包括五小题，共58分）15．（12分）“纳米级”铁粉在污水处理中具有广泛的应用。
（1）已知：4Fe(s) + 3O 2 (g) = 2Fe 2O 3(s)H ∆1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g)H ∆22FeCO 3(s) = 2Fe(s) + 2C(s) + 3O 2(g)H ∆3FeCO 3在空气中煅烧生成Fe 2O 3的热化学方程式为：4FeCO 3(s) + O 2 (g) = 2Fe 2O 3 (s) + 4CO 2(g)则该反应的H ∆ = (用含H ∆1、H ∆2、H ∆3的式子表示) （2）一定条件下Fe 2O 3可被甲烷还原为 “纳米级”的铁粉。
其反应为： Fe 2O 3(s) + 3CH 4(g)2Fe(s) + 3CO(g) + 6H 2(g) ΔH ＞0① 反应在2L 的密闭容器中进行，5min 后达到平衡，测得生成Fe 的质量为11.2g 。
则该段时间内用H 2表达的平均反应速率为 。
② 将一定量的Fe 2O 3(s) 和CH 4(g) 置于恒容的密闭容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
a ．v (CH 4)：v (H 2) = 1︰2b ．CH 4 的物质的量等于CO 的物质的量c ．容器内的总压强不变d ．固体的总质量不变 （3）CO 还原FeO 也可制备“纳米级”铁粉。
其反应： FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) ΔH ＞0在t ℃ 时，在1L 密闭容器中加入0.4 mol FeO(s)，并通入0.6 molCO ，反应达到平衡，此时平衡常数 k=0.5，则该温度下的“纳米级”铁粉的产率是 。
若提高“纳米级”铁粉的产率，可采取的措施有_____________(只答一种)，其理由是_______________________________。
（产率 = 实际产量÷理论产量×100%）16．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________。
（2）实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4溶液起相似作用的是____________。
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______、______(答两种)。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液，分别加入到6个盛有表面积相同且过量的Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同①请完成此实验设计，其中：V 1＝________，V 6＝________，V 9＝________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO 4溶液，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因是___________________________________。
17．（12分）某工厂利用含杂质的CuCl 2晶体制备纯的CuCl 2·2H 2O ，其工艺流程如下：已知：① CuCl 2 晶体中所含的杂质离子为Fe 2+ 、Fe 3+ ；请回答以问题：（1）生产时，所用的试剂X 、试剂Y 可从以下提供的6种试剂中选择：① NaClO ② HNO 3 ③ NaOH ④ H 2O 2 ⑤ Cu(OH)2 ⑥ KMnO 4 则试剂X 应为 （填序号），试剂Y 应为 （填序号）。
（2）在溶液Ⅰ中加入试剂X ，原因是 。
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl 2·2H 2O 时，加入浓盐酸的目的是 。