江西省南昌市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 扫描版含答案
南昌市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
南昌市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化3. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3A . ①＞②＞③＞④B . ③＝①＞②＞④C . ③＞②＞④＞①D . ②＞③＝①＞④4. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列判断错误的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D . 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF5. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时．将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗6. （2分） (2018高三上·河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O7. （2分）下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1二、综合题 (共5题；共42分)8. （8分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．9. （11分）(2016·杨浦模拟) 异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：+O→ （异丙苯过氧氢）分解：（丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.7898 1.07220.8640沸点/°C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是________；Y物质是________．（2）浓硫酸的作用是________，其优点是用量少，可能的缺点是________（写一条）．（3） Z物质最适宜选择________（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是________，请说明理由________．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式________；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是________．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是________；该废水中苯酚的浓度是________ mol/L（保留4位小数）．10. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．（2） N 极发生反应的电极反应式为________．Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为________．11. （12分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列过程一定发生化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁2. （6分） (2018高三上·浙江月考) 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水3. （6分） (2017高一下·南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料。
下列有关叙述错误的是（）A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一种新型的化合物C . 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D . 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇4. （6分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源B . 通过减压分馏，可对重油再次分离C . 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径D . 煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化5. （6分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC . 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD . X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同6. （6分）(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
南昌市高三理综-化学三模考试试卷D卷
南昌市高三理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中国﹣094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（）A . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mgD . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH43. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 2，2﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷4. （2分）我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A 元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第五周期第IA族D . 第二周期第IIA族5. （2分）图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化6. （2分）(2018·揭阳模拟) 中国丝绸有五千年的历史和文化。
江西省南昌市2018年高三第三次模拟考试理综化学试题及答案
江西省南昌市2018年高三第三次模拟考试理综化学试题7、化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是A.诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B.“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C.2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D.2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻8、下列解释实验事实的方程式不正确的是A.用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2++S2-=HgS↓B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+M gCO3↓+2H2O9、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HClD.验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行10、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙) >r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
南昌市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
南昌市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒2. （2分）下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A . 2,2-二甲基丁烷B . 2,2-二甲基-3-乙基戊烷C . 2,3-二甲基戊烷D . 2,2,3-三甲基戊烷3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA4. （2分） (2018高三上·淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀．说明原溶液中含有SO42﹣B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应7. （2分）下列属于弱电解质的是（）A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl2二、填空题 (共2题；共16分)8. （6分） (2016高一下·泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）该反应的化学方程式中 =________．（2） t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________．（3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率________（填“相等”或“不相等”）．（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD . N的质量分数在混合气体中保持不变．9. （10分）(2017·河南模拟) 白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C⇌3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ，回答相关问题：（1）基态磷原子的价层电子排布图为________，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有________，SiF4分子构型为________．若不考虑C 的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为________．（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是________；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是________．（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为________，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是________．（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数为________ mol﹣1．三、实验题 (共2题；共12分)10. （6分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________．（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________．（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是________．11. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料2. （6分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②3. （6分）一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（）①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．A . ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B . ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C . ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D . ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨4. （6分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成5. （6分）如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④B . ④③②①C . ④②①③D . ③②④①6. （6分） (2016高一下·肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞WB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X7. （6分） (2015高二下·临桂期中) 下列说法正确的是（）A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）B . 已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A，B，C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为________（填序号）；①稀硝酸②浓盐酸③NaOH溶液④Na2SiO3溶液（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式________；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为________；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为________；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式________；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ，你认为合理吗？________（填“合理”或“不合理”）理由是________．9. （14.0分）(2016·诏安模拟) 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是________．（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：________Br2+________Na2CO3═________NaBrO3+________+________（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________．②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是________．③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为________．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO________g．10. （15分）(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。
高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
江西省高考理综-化学三模试卷
江西省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 晶体硅能用来制造太阳能电池D . 二氧化硅是一种半导体材料2. （6分） (2018高二下·天津期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 能发生加成反应不能发生取代反应B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 香叶醇的分子式为 C10H18O3. （6分） (2018高二下·兰州期末) 下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（）A . 盐酸B . 乙醛C . 乙酸D . 丙烯酸4. （6分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气5. （6分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生6. （6分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性Z>Y>XD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7. （6分） (2019高二上·福州期末) 化学与社会、生活密切相关。
江西省南昌市八一中学2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H26．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A7．25℃时，下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）B．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选做题，考生根据要求作答．8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为．②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是．③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为；其中可循环使用的物质的电子式是．10．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜（填“强”或“弱”）（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为．（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr （OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．①写出阴极的电极反应式：．②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为（用离子方程式和必要的文字说明）．③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）为mol•L﹣1（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为．（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．2016年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体；B．海水中得到NaCl蒸发即可；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构．【解答】解：A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，则净化水的原理不同，故A错误；B．海水中得到NaCl蒸发即可，为物理变化，故B错误；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选D．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、铁参与反应后的价态不明确．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣H键个数，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含有的氧原子为0.2N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、铁参与反应后的价态不明确，可能为+2价，也可能为+3价，故转移的电子数不一定是0.3N A 个，故D错误．故选B．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；C．称量NaOH放在小烧杯中；D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水．【解答】解：A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH无影响，故A错误；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；C．称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确；故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应；B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液；C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度；D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子．【解答】解：A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误；B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液，坩埚用于灼烧固体，故B错误；C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，该装置符合实验要求，故C正确；D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，所以得不到氯气，应该用石墨作阳极、Cu作阴极，故D错误；故选C．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同．【解答】解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故含0.02N A个离子，故A错误；B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中含有的氢离子的个数为0.1N A个，故B 错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4N A个，故C 错误；D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，而溶液显电中性，故有n（H+）+n（NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），故有n（NH4+）=n（Cl﹣）=1mol，故为N A个，故D正确．故选D．7．25℃时，下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）B．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣）；B．混合液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c （H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）；C．盐酸中含有氯离子，抑制了氯化银的水解；D．醋酸铵溶液中，铵根离子、醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离．【解答】解：A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中应满足：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故A错误；B.0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可得：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．AgCl的溶解度与溶液中银离子和氯离子浓度有关，在稀盐酸中氯离子抑制了氯化银的水解，所以氯化银在水中的溶解度大于在稀盐酸中的，故C错误；D．KNO3溶液不存在水解，不影响水的电离，而CH3COONH4溶液中，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于硝酸钾的，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选做题，考生根据要求作答．8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L﹣1•min ﹣1．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；c极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据化学平衡状态特征判断分析，达到平衡时，一是等，二是定：等是指v正=v逆，同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率；定是指各成分含量保持不变：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变；若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件进行分析；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则说明改变的条件是降温，再结合降温对平衡的影响进行分析；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，再根据v（C2H6）=计算反应速率；（5）燃料电池的负极充入燃料，发生氧化反应，则a为负极；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；再考虑电解质溶液参加反应写出a电极反应式；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式．【解答】解：（1）a．达平衡时各物质的量浓度是保持不变，不一定成比例，所以c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变不一定在平衡，故a错误；b．由反应C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，恒容的容器中气体总物质的量随反应的进行而增大，容器中气体的压强逐渐增大，当容器中气体压强保持不变，说明气体总物质的量保持不变，则达到平衡状态，故b正确；c．容器的体积一直不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，故容器中气体密度保持不变不能说明达到平衡，故c错误；d．单位时间内有1molC4H10消耗的方向是正方向，同时有1molC2H4生成也是正方向，方向相同，不能说明v正=v逆，不一定达平衡，故d错误；故答案为：b；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，平衡没有移动，即没有改变化学平衡状态，所以改变的条件应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；速率加快但平衡没有移动；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则改变的条件是降温，由方程式C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，降温的同时C2H4的物质的量在减少，说明平衡向逆方向移动，即逆方向是一个放热反应，正方向为吸热反应，故答案为：吸热；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，v（C2H6）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；（5）燃料电池的负极充入燃料C2H6，C2H6发生氧化反应，则a为负极；C2H6失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据电荷守恒写出负极的电极反应式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；Cu﹣2e﹣=Cu2+．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl ﹣被42﹣氧化，消耗产品使产率降低．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．【考点】制备实验方案的设计．【分析】硝酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硝酸钠，氢氧化铁料浆和次氯酸钠反应生成了高铁酸钠，反应离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，有利于高铁酸钾析出．（1）氧化剂为KNO3，被还原生成KNO2，还原剂为Fe2O3，被氧化生成K2FeO4，根据电子转移守恒计算；（2）硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．①反应方程式为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O；②Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4而析出；③由操作过程可知利用重结晶进行提纯，溶解后过滤除去氢氧化铁，加入氢氧化钾析出高铁酸钾，用乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失；④FeO42﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣；（3）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣，结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH﹣在阳极被消耗，而在阴极会生成来分析可循环使用的物质．【解答】解：（1）氧化剂为KNO3，被还原生成KNO2，还原剂为Fe2O3，被氧化生成K2FeO4，根据电子转移守恒，则：（5﹣3）×n（KNO3）=2×n（Fe2O3）×（6﹣3），可得：n（KNO3）：n（Fe2O3）=3：1，故答案为：3：1；（2）硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．①反应方程式为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，反应离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出，故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；③由操作过程可知利用重结晶进行提纯，溶解后过滤除去氢氧化铁，加入氢氧化钾析出高铁酸钾，用乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失，故答案为：重结晶；过滤；乙醇；④FeO42﹣具有强氧化性，Cl﹣被FeO42﹣氧化，消耗产品使产率降低，故答案为：Cl﹣被FeO42﹣氧化，消耗产品使产率降低；（3）阳极是Fe失去失去电子，碱性条件下生成FeO42﹣，阳极电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，阴极室得到A溶液为NaOH溶液，可以循环利用，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，NaOH的电子式为，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；．10．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr （OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O．（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr （OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．①写出阴极的电极反应式：2H++2e﹣=H2↑．②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe﹣2e ﹣=Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH﹣）增大，Fe、Cr结合OH转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）为3×10﹣6mol•L ﹣1（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）铜排在金属活动性顺序表中H的后面，不能与硫酸反应，据此解答即可；（2）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，据此书写；（3）①阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；②Fe3+、Cr3+在水溶液中会发生水解反应，当溶液的碱性达到一定程度就会生成氢氧化物沉淀；③根据电解后溶液中c（Fe3+），由K sP[Fe（OH）3]计算溶液中c（OH﹣），再根据K sP[Cr（OH）3+）；3]计算溶液中c（Cr（4）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来解答；（5）根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可．【解答】解：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，故Cr（OH）3与KOH反应生成KCrO2，离子反应方程式为：Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；（3）①用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe ﹣2e﹣═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣═H2↑，故答案为：2H++2e﹣═H2↑；②在电解池的阳极：Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cr2O72﹣具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72﹣与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，故答案为：阳极Fe﹣2e﹣=Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH﹣）增大，Fe3+、Cr3+结合OH﹣转化为沉淀；③电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣13mol/L，则溶液中c3（OH﹣）=mol/L=2×10﹣25mol/L，故溶液中c（Cr3+）=mol/L=3×10﹣6mol/L，故答案为：3×10﹣6；（4）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O，故答案为：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；（5）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3．。