第三节 物质的组成、性质及分类
浙教版七年级上册科学第四章《物质的特性》知识点(新教材)
第四章《物质的特性》知识点第一节物质的构成1、定义：分子是构成物质的一种微粒。
构成物质的微粒还可以是：原子、离子。
2、性质：（1）分子很小。
（2）分子之间存在空隙。
（3）分子不停的做无规则运动。
（4）分子之间存在引力和斥力（同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同）。
3、气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。
4、扩散现象说明：①分子之间有空隙；②分子在不停的做无规则运动。
（3）分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈，物质扩散也就越快。
（4）用分子观点解释：若将50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的总体积将小于（填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。
这说明分子之间存在着一定的空隙。
5、蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动克服其他分子对他的引力，离开液面进入空气的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。
沸腾的微观解释：一方面处于液体表面的分子要离开液体进入空气，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。
沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是相同（一样）的。
6、物质在发生状态变化时只是分子之间的空隙大小变化了，并没有产生别的物质，属于物理变化。
注意：分子运动与物体运动要区分开。
扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果，不属于分子的热运动。
7、用分子的观点解释：水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。
第二节质量的测量1、一切物体都是由物质组成。
. 物体所含物质的多少叫质量。
物体的质量是由物体本身决定的。
质量是物质的一种属性，它不随温度、位置、形状、状态的变化而改变。
2、质量的主单位是千克，单位符号是Kg。
其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。
物质的结构和性质的关系
物质的结构和性质的关系物质是构成宇宙的基本元素，其结构和性质之间存在着密切的关系。
本文将探讨物质结构和性质之间的相互作用以及影响因素，以帮助读者更好地理解物质的本质和行为。
第一节：物质的结构物质的结构是指物质内部组织的排列和相互作用方式。
根据组织结构的不同，物质可以分为固体、液体和气体。
固体是由紧密排列的分子或原子构成，分子间相互之间有强烈的相互作用力，因此固体具有固定的形状和体积。
液体的分子排列较为松散，分子间的相互作用力较弱，导致液体具有流动性和可变的形状，但体积不可改变。
气体的分子间相互作用力很弱，分子间距离较大，因此气体具有高度可压缩性和流动性。
第二节：物质的性质物质的性质是指物质表现出来的特征和行为。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质在外部条件改变下表现出的不同特征，如颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和实验来测定和描述，而且不会改变物质的化学组成。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的特征，如易燃、易氧化、容易与酸碱发生反应等。
化学性质反映了物质内部结构的变化和化学反应的发生。
第三节：物质结构与性质之间的关系物质的结构对其性质产生深远的影响。
不同的结构决定了物质的不同性质，并且不同结构的物质之间的相互作用方式也不同，从而导致物质表现出不同的性质。
首先，分子结构的差异决定了物质的性质差异。
分子是构成物质的基本单位，不同的分子结构决定了物质的化学性质。
例如，乙烯和乙炔是由碳和氢原子构成的有机化合物，但由于它们分子结构的不同，导致其性质差异。
乙烯的分子结构中有一个双键，使得其熔点较低，具有较好的可燃性；而乙炔的分子结构中有一个三键，导致其熔点较高，易支链传递反应。
其次，晶体结构对固体物质的性质产生显著影响。
晶体是由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
不同晶体结构的存在导致物质的硬度、熔点、电导率等性质的差异。
例如，金刚石和石墨都是由碳原子构成，但金刚石由于其结构上的紧密排列，导致其硬度极高；而石墨的层状结构使其具有良好的导电性。
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章第3节物质的组成》16
课题：?第3节物质的构成?课时：1课时课型：新讲课【学习目标】1．掌握常有物质化学式的书写。
2．记着常有元素、原子团的化合价。
3．学会依据化合价书写化学式、依据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。
4．知道简单化合物的中文命名原那么、化学式书写原那么。
5．能依据常有物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
【学习重、难点】化合物化学式的书写及化合价的标明【学法指导】熟记常有元素、原子团的化合价【学习过程】一、预习导学1．水由大批_____________齐集而成，水的构成元素是和, 每个水分子由__________和___________构成。
表示水构成的化学式为_______________。
2．单质是的贞洁物，有些单质的化学式直接用_________表示，如铝、汞、氦气等；有些单质的化学式用的组合表示，如氧气_________，氮气_______、臭氧等。
3．化合物是贞洁物，各样化合物中构成元素的是必定的。
表达这类关系的数值是。
请写出前面学过的一些化合物的化学式。
二、合作、研究、展现〔一〕怎样书写常有物质的化学式1．单质化学式的书写〔1〕金属单质、绝全局部固态非金属单质和罕有气体单质都是由构成，其化学式的特色和书写规律是：。
如：铁水银石墨硫氦气。
(2)局部气态非金属单质是由构成，其化学式书写规律为。
如：氧气氢气氮气氯气臭氧2．化合物化学式的书写〔1〕原子团：称为原子团，化学上常用“根〞来命名，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、铵根、磷酸根。
〔2〕化合价：表达化合物中不一样元素原子数量比值关系。
化合价规律：〔1〕在金属化合物中，金属元平素为价，非金属常为价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈价。
〔2〕在化合物中氢常为价，氧常为价。
〔3〕不论在单质仍是在化合物中，等于零。
〔4〕在化学是书写时，正价往常写在边，负价常写在边。
3．常有元素化合价记忆口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钡镁钙锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常有，氢一氧二为标准，单质价态总为零。
第三节 物质组成的表示方法(第3课时)
第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】1、能根据相对原子质量求相对分子质量；2、能根据化学式进行简单的计算。
【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P85-86二、思考与交流（一）计算物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=（二）纯净物中元素之间的质量关系1、化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=2、化合物中元素的质量分数（1）Fe2O3中Fe的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
3、化合物中某元素质量的计算化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？三、总结与反思四、达标检测1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。
3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？①②③4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。
第三章第三节醇和酸
烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团第三节生活中两种常见的有机物乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
为什么要使用乙醇汽油？节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”；消耗陈化粮促进我国的粮食转化世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO＝＝Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（橙红色）（绿色）一、物理性质1、物理性质：（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物（3）易挥发，沸点78℃2、用途：饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%（V/V）的酒精可用于医疗消毒⑴如何由工业酒精制取无水酒精？用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精⑵如何检验酒精是否含水？取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明酒精含水.［实验］乙醇与钠反应实验步骤：取2－3 mL 乙醇于试管中，在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。
并作钠与水的实验作对比。
观察要点：观察钠投入乙醇中刚开始的位置及反应一段时间后的位置。
比较钠与水和乙醇反应时间的异同。
实验探究：水、乙醇与钠反应的比较(文科—教材实验)二、分子结构1、分子式：C2H6O2、结构式：3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4、球棍模型和比例模型5、特征基团：—OH 羟基三、化学性质1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋Ca(CH3CH2O)2Ca ＋H2↑1、CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。
九年级下册化学书第一章知识点
九年级下册化学书第一章知识点化学是一门研究物质性质及其变化规律的科学，是一门非常有趣和实用的学科。
在九年级下册的化学课本中，第一章主要介绍了一些基础知识点，让我们能够更深入地理解和学习化学的相关内容。
第一节：物质的组成与分类物质是构成宇宙万物的基本单位，它可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种类型的粒子构成的，如纯水、纯铁等；混合物则是由两种或多种不同类型的物质按照一定比例混合而成的，如空气、海水等。
纯物质又可以分为单质和化合物。
单质是由同种类型的原子组成的，如氧气、金属等；化合物则是由两种或多种不同类型的原子按照一定比例化学结合而成的，如水、二氧化碳等。
第二节：质量和物质的性质质量是物质的基本属性，是衡量物体“沉重轻重”的特征。
在化学中，质量可以通过物体所具有的惯性来测量。
而物质的性质则表现出物质在特定条件下的特征。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质不发生化学变化时所表现出的特性，如颜色、硬度、熔点等；化学性质则是物质在发生化学反应时所表现出的特性，如腐蚀性、可燃性等。
第三节：化学反应化学反应是指物质在发生化学变化时所表现出的现象。
化学反应可以分为无机反应和有机反应。
无机反应是指在无机物质间发生化学变化的反应，如氧化反应、置换反应等；有机反应则是指在有机物质间发生的反应，如酯化反应、酸碱中和反应等。
化学反应常常伴随着物质的能量变化，这也是实现化学反应的基础。
能量变化导致了化学反应的进行和结果的达成。
能量变化可以分为放热反应和吸热反应，放热反应是指在化学反应中释放出能量，如燃烧反应；吸热反应则是指在化学反应中吸收能量，如溶解反应。
第四节：化学计量与物质的量化学计量是指确定化学反应中物质的质量关系和化学方程式的方法。
它涉及到物质的摩尔概念。
物质的量是用摩尔（mol）来表示的，摩尔是物质量与其摩尔质量的比值。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或原子质量。
化学计量可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数、粒子数等重要参数。
选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体
资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 ， 原 因 是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价 分子间以分子 键相结合而成具有空 间作用力相结 间网状结构的晶体 合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
无
金属晶体
通过金属键 形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数：1 配位数：6 空间利用率：52% 空间利用率太低！
第三章第三节 物质的组成 教学设计
第三节 物质的组成 教学设计第2课时 化学式的书写、简单化合物的命名一、学习目标1、能根据化合价写出学过的常见化合物的化学式2、能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名 二、教学重点和难点1、教学重点：化学式的书写方法，简单化合物的命名。
2、教学难点：化学式的书写 三、教学资源：导学案、ppt 四、教学过程 知识回顾：1、什么是化学式？（用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子）2、化学式的书写源于一个什么基本的事实？（任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同）展示教材81页，图3-24物质组成与化学式的关系示意图。
让学生从微观角度来考察几种物质的组成与化学式的关系，明确化学式能够水分子金属铁氧化铜HOHH 2OFeCuO铜原子:氧原子=1 :1铁原子2个氢原子、1个氧原子真实反应物质的组成情况。
让学生理解必须依据事实书写物质的化学式，不能任意臆造。
导入新课：那么如何才能正确地书写出物质的化学式？如何对化学式进行正确的命名？让我们进入今天的学习。
一、化学式的书写活动一：请学生试着写出下列已学过的单质的化学式，引导学生思考单质化学式的书写方法，并进行总结。
（一）单质1、由原子．．直接构成的单质学式用元素符号直接来表示。
2、由双原子．．．/．多原子分子．．．．．构成的单质结论2：由双原子/多原子分子构成的单质的化学式用元素符号和数字一起来表示，数字要体现一个分子中原子的个数。
（二）化合物活动二：创设情境，写出一些已学过的化合物的化学式引导学生思考：1、为什么水的化学式是H2O而不是H30？引入化合价，化学家在研究化合物的组成时，发现化合物中不同元素的原子个数比是一定的，我们可以借助元素化合价来反应化合物中各元素原子的个数比。
让学生明确化合价是在研究物质真实组成的基础上总结出来的，它能帮助我们正确地书写化学式。
回顾化合价口诀：常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫，三五氮，铜、汞二价最常见，单质零价永不变。
第三章第三节组成物质的化学元素市公开课一等奖省优质课获奖课件
元素和元素符号
➢阅读课文，体会什么叫元素？ ➢思索元素和原子有何区分？ ➢元素用什么来表示？ ➢元素符号有何意义？
第3页
交流小结
1、元素是同一类原子总称。 （元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）
2、元素可用元素符号来表示。 （元素符号可直接表示一个元素和这种 元素一个原子，也可加上电荷用来表示 离子）
钙、水、氖气、铜绿等物质，其中属于混合物
是
Байду номын сангаас
；属于氧化物
是
；属于单质是
；属
于化合物是
；属于含氧化合物
是
；含有氧分子
是
。
• 说出以下符号含义
（1） Ca （2）2Ca （3）Ca2+ (4) 2Ca2+
第18页
第12页
元素与人体健康
化学元素与人生命息息相关，人体中化 学元素多少直接影响人体健康。 人体生命必须元素有20各种
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元素过量和不足对哺乳动物影响
元素 不足影响
过量影响
砷 脾脏肿大，头发生长不良
胃疼，惊厥，甲状腺肿
钙 畸形骨骼，手足抽搐
动脉粥状硬化，白内障， 胆结石
铁 贫血症
青铜色糖尿病，铁尘肺
氧化物 由两种或两种以上元素组成，有一个是氧元
素化合物叫含氧氧化物 6、在化学改变前后，元素种类不发生改变。
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1、门捷列夫 2、元素周期表 3、原子序数
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第8页
自然界中元素存在
地壳中：氧、硅、铝、铁、钙等 海洋中：氧、氢、氯、钠镁等 人体中：氧、碳、氢、氮、钙磷硫钾等 太阳上：氢、氦、碳氢氮等
碘 甲状腺机能减退，甲状腺肿 甲状腺机能亢进
第三节 物质组成的表示方法(第1课时)
第3章第三节物质的组成（第1课时）【学习目标】1、能知道一些常见元素和原子团的化合价，并熟记化合价2、能认识化学式的意义【学习重点、难点】1、能根据化合价原则书写化合物的化学式2、能认识化学式的意义【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P81-83二、思考与交流（一）化学式反映物质的组成〖阅读〗P81，完成下列内容：1、化学式：用和表示纯净物组成的式子2、任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物只有个化学式，一个化学式可以表示多种物质，如C可以表示、。
3、化学式表示的意义①、写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，只有微观意义如2Fe表示2H2O表示②、写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含的原子个数，如H2O中“2”表示③、写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，如Mg2+中的“2”表示5、书写单质的化学式①、金属单质、稀有气体及大多数固态非金属单质用其来表示。
如铁的化学式是，氦气的化学式是，碳的化学式是；②、非金属元素气体、液体、少数固体单质，在元素符号右下角写上表示分子中的数字，如H2、O2、N2、Cl2；溴常温下为液态，化学式为Br2；碘为固态，化学式为I2.（二）化合价1、元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比一定。
若无此个数比，就不能形成稳定的化合物，反映这个比的，就是化合价。
2、化合价是元素的性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。
3、原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。
〖阅读〗P83表3-7 常见元素和原子团的主要化合价，总结规律，并熟记。
6、化合价规律：（1）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（这是书写化学式和判断化学式正误的依据）（练习）：净水剂铁酸钠Na2FeO4、绿矾FeSO4中铁元素的化合价分别是、A．+2 B．+3 C．+5 D．+6（2）在单质分子里，元素的化合价为零。
（为什么？）（练习）：算出下列物质中氯元素的化合价：①KCl; ②Cl2; ③HClO; ④HClO3; ⑤NaClO4（3）同一种化合物里同一种元素的化合价可以不同。
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第三节物质的组成、性质及分类一、单项选择题1．下列有关说法正确的是(D)A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D．干冰和氨都属于非电解质解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。
干冰和氨和水反应的产物才是电解质，但二者是化合物，故是非电解质，D对。
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是(B)A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：12C转化为14C不属于化学变化；胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
3．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是(A)A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：胶体和溶液、浊液的最本质的区别是胶体粒子大小在1～100 nm之间。
4．下列说法正确的是(B)①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤解析：①同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合即混合物。
②分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。
③碱性氧化物一定是金属氧化物。
④NO2与碱起反应不只生成盐和水，故NO2不是酸性氧化物；Na2O2和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水，Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如Na2CO3＋2NaHSO4===2Na2SO4＋CO2↑＋H2O。
5．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(B)A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析：A项硫酸是共价化合物，错误；C项Na2O2不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。
6．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是(A)A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131(13153I)、铯-137(13755Cs)互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物，都对健康有害解析：液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是烃，故A项正确；碘、铯是不同元素，碘-131、铯-137不可能是同位素，故B项错误；CO2的饱和溶液的pH约为5.6，不可能使雨水的pH由4.68变为4.28，雨水pH由4.68变为4.28是由于弱酸亚硫酸被氧化成强酸硫酸，故C项错误；地沟油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，故D 项错误。
二、非选择题7．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)； ②无水氯化钙； ③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl 2·6H 2O ，呈粉红色]； ④五氧化二磷； ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：______________________________________________________。
(2)上述干燥剂中，属于纯净物的是( )A ．①②④B ．②④C ．①②④⑤D ．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________。
(4)上述干燥剂①～④，其主要化学成分依次属于_________________________ (填各物质所属的类别)。
解析：浓硫酸是H 2SO 4与水的混合物，在物质的分类中属于酸。
无水氯化钙是纯净物属于盐；变色硅胶是SiO 2和CoCl 2的混合物；P 2O 5是纯净物；碱石灰是NaOH 和CaO 的混合物。
答案：(1)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2=====△CaO ＋H 2O (2)B (3)⑤ (4)酸、盐、氧化物、氧化物8．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①__________________________________________；②__________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na 2O 2与水反应的离子方程式是________。
从反应中____________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________、____________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。
解析：(1)Na 2O 2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO 2、SiO 2是酸性氧化物，CaO 、MgO 、Fe 2O 3是碱性氧化物。
(2)Na 2O 2具有强氧化性，SO 2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。
答案：(1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体②Na 2O 2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3、Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(或MgO ＋SO 2=====△MgSO 3等其他合理答案均可) (3)(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)9．(1)取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为____________。
反应后得到棕黄色的FeCl 3溶液，用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________。
(3)在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入25 mL 蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl 3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中会产生丁达尔效应。
此实验可以区别_________________________。
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是__________________________，此变化的离子方程式为_______________。
(6)已知明矾能净水，理由是_______________________。
解析：(1)Fe 2O 3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色。
(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮通路。
(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
(6)明矾净水，是因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3＋3H ＋===Fe3＋＋3H2O(6)明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉10．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，(1)如上图所示的物质分类方法名称是_______________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥后面的横线上。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_____________。
(4)写出实验室由⑩制备O 2的化学方程式：____________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是______________________________。
解析：常见的酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl ；碱有NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 3等。
酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO 2(少量)＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
实验室制备O 2常利用H 2O 2在催化剂作用下的分解反应：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，制备CO 2常利用大理石或石灰石(CaCO 3)与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO 2。