【K12学习】溶解度学案
《溶解度》优秀教案
《溶解度》优秀教案《溶解度》优秀教案篇1一、教学目标1．理解固体物质溶解度的概念。
了解溶解度和溶解性的区分和联系。
2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培育学生设计简洁试验步骤的能力。
3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法边讲边试验。
三、教学用品酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液〔使用上一节课制得的两种物质饱和溶液〕、投影仪。
四、教学过程师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。
通过试验，在肯定条件下〔室温、10L水〕制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。
如今请大家考虑：如何使肯定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在肯定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行商量，然后，我们来设计试验的具体步骤。
[学生商量，教师巡察，不时地参与学生间的议论] 师：如今请同学们提出自己的意见。
生甲：可以实行增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：请你具体地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观看试管中剩余的固体是否溶解。
假如不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。
师：这个方法是否可行，我们可以试一试。
除了增加溶剂之外，还可以实行什么方法？生丙：可以用加热的方法试一试。
给试管里的饱和溶液加热，观看试管里剩余的固体是否溶解。
假如溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。
师：应当怎样操作？生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先匀称加热，然后加热液体。
观看试管里的固体是否溶解。
假如固体溶解了，就停止加热。
师：很好。
下面按大家提出的试验方法，进行试验。
可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。
试验中，留意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。
如今，先检查仪器、药品，然后开始试验。
[学生进行试验操作，教师巡察、指导。
【配套K12】九年级化学上册 6.2 物质的溶解性导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元2 物质的溶解性【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【教学手段】探究实验，多媒体【教学课时】4课时第1课时一、溶解性。
【引入课题】我们已经知道蔗糖、食盐等物质能溶于水，但这些物质在水里的溶解是无限的吗？【学生实验】：“观察思考”【提出问题】：通过实验，你发现什么问题？【学生自学】：P151-152【提出问题】：物质的溶解性与哪些因素有关？【交流讨论】：“略”【师生点评】：1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。
2、影响固体物质溶解性的因素：（1）、溶质和溶剂本身的性质。
（2）、温度的高低。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
【提出问题】：什么是饱和溶液和不饱和溶液？【学生自学】：P152 第一段【师生小结】：1、概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
【提出问题】：1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？二者之间如何转化？【学生实验】：“探究活动”【师生点评】： 饱和溶液和不饱 和溶液之间的转化：【课外练习】： 1、 复习本节课的内容2、P156 1、2、3饱和溶液第2课时【复习提问】1、影响物质溶解性的因素有哪些？2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？【学习新知】三、溶解度。
【引入新课】：不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？【学生自学讨论】：P155 第一段【师生点评】：1、固体物质的．．．．．溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。
配套K12九年级化学下册 9.2.2 溶解度教案 (新版)新人教版
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
问题
导入
小红和小明做氯化钠和硝酸钾的溶解实验，知道物质不能无限制地溶解在水中，他们想比较这两种物质溶解能力的大小，你能帮助他们解决这个问题吗？
观察、思考。
利用实验出现的问题和现象引入新课，能激起学生学习的热情和兴趣。
活
动
探
究
一
【活动一】溶解度
[过渡]20℃时在100 g食盐水中含有15 g食盐；
20℃时在100 g硝酸钾溶液中含有20 g硝酸钾；40℃时在100 g饱和氯化钾溶液中含有29 g氯化钾，能比较它们的溶解能力大小吗？应如何比较？
问题1：阅读教材P35～P36回答有关问题。
问题2：什么是固体溶解度，如何理解？
[点拨]固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫作溶解度。
(3)20℃时，50 g水最多溶解18 g食盐，所以食盐的溶解度是18 g。
(4)10 g水最多溶解3.6 g食盐，所以食盐的溶解度是3.6 g。
问题3：影响溶解度大小的因素是什么？
问题4：溶解性与溶解度的关系？
问题5：阅读教材P36～P37，回答溶解度有哪几种表示方法，各有什么优缺点？
讨论影响溶解度大小的因素。
归纳溶解度曲线的意义及应用：
1.点：
A.曲线上的点；
B.曲线下面的点；
C.曲线上面的点；
D.交点。
应用：A.根据物质的溶解度查对应温度下的溶解度；
B.根据物质的溶解度查出对应的温度；
C.比较相同温度下不同物质的溶解度(或饱和溶液中溶质的质量分数)大小。
D.曲线下的点：要使其变成该温度下的饱和溶液，方法有两种：增加溶质或蒸发溶剂。
【K12学习】溶解度教案(一)
溶解度教案（一）溶解度教案设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：理解溶解度概念。
了解温度对溶解度的影响。
了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
问：为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
《溶解度》第二课时学案
课题2 溶解度第二课时【学习目标】1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.了解溶解度曲线的意义。
4.知道气体溶解度的涵义及影响因素；5.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。
【新知学习】一、固体溶解度曲线的意义【阅读】课本P36表9-1。
查找：20℃时，NaCl的溶解度 g；60℃时，KNO3的溶解度 g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是不，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的。
【阅读】课本P36，思考以下问题：1.什么叫溶解度曲线？溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
2.仔细观察图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？⑴可以查出某一物质在不同下的溶解度；⑵比较不同物质在同一的溶解度；⑶曲线的交点表示该温度下的溶解度；⑷物质的溶解度受变化影响的大小。
【小结】溶解度曲线的涵义：⑴三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
⑵四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状态）。
②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。
二、固体溶解度曲线的应用【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。
①Q点的含义：。
②P点的含义：。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。
⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多有物质，无晶体析出有物质。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
【K12学习】九年级化学下册《9.2溶解度》教案
九年级化学下册《9.2溶解度》教案教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计教学过程设计说明教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20L，其中溶解Nacl与No3的质量是否相同？学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的No3要多。
教师：大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述No3与Nacl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时Nacl的溶解度。
学生甲：36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20℃时，Nacl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢？学生：甲：在20℃时,36.0gNacl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNacl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）《溶解度》教案篇一一、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个活动与探究和两个讨论为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及活动与探究。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标基于以上分析，本节课要达到以下三维目标：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。
并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题rarr;建立假设rarr;设计方案rarr;动手实验rarr;观察记录rarr;分析现象rarr;得出结论。
【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用启发再现，引导探究，归纳总结的教学方法。
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溶解度学案
2溶解度
课前预习学案
知识回顾：
浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。
在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：。
若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是，
因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。
自主学习：
固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。
溶解度的相对大小：
溶解度/g一般称为
10
物质的溶解度随温度变化的曲线叫。
应用溶解度曲线可
以查出某物质在一定温度下的。
在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如。
气体的溶解度是指：在和一定时，
气体溶解在里，达到时的。
课中实施学案
教学目标：
理解固体物质溶解度的涵义。
初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
条件：在一定温度下标准：在溶剂里
状态：达到饱和状态单位：克
意义：物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃Nacl的溶解度是36g。
它的意义是：。
影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200c时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
c.200c时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
20℃时cl的溶解度是34g，现将20gcl溶于20℃的50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为
二、溶解度曲线
溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示：线表示：
讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如_；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如_________。
溶解度曲线的应用：
判断某物质在不同温度下的溶解度大小；比较同一温度下不同物质溶解度的大小；通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。
；判断析出晶体量的多少；根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、c三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、c三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
三、气体的溶解度及其影响因素
定义：在压强为101Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
喝汽水后，为什么会打嗝？
结论：和影响气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：
[检测反馈]：1、下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有
A．①⑤B．①②⑤c．①②D．③④⑤
t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A、甲物质的溶解度为60g
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
c、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而
课后拓展学案
t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是
A、溶质：溶剂=1：5
B、溶液：溶剂=5：6
c、溶剂：溶质=6：5D、溶液：溶质=6：1
在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是
A、增大压强
B、加入溶液c、升高温度D、加入溶质
25℃时，50g水中最多溶解5gA物质，60℃时100g水中最多溶解10gB物质，则A、B两物质的溶解度关系为
A、A>B
B、A=Bc、A
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g
c.t2℃时，甲溶液的溶质一定大于乙溶液的溶质
D.甲的溶解度受温度影响较小
答案：B
下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
0℃时向loog水中加入30g氯化钠，所得溶液
为溶液；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________烧杯中析出固体较多。
【答案】饱和；12；B；
右图为Nacl、No3的溶解度曲线。
⑴20℃时，No3的溶解度是▲g，以下实验中：
x、y、z中为饱和溶液的是▲。
⑵若使Nacl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法
是▲或▲。
⑶除去No3固体中混有的少量Nacl，提纯的步骤是：加水溶解、▲、▲，然后过滤、洗涤、干燥。
答案;31．6y蒸发溶剂至饱和加Nacl固体至不再溶解蒸发浓缩降温结晶。