浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
绝密★考试结束前2017年学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题命题人：余杭第二高级中学王明娣审稿人：余杭第二高级中学林丽琴考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于铝盐的是A．NH4Cl B．Al(OH)3C．Al2(SO4)3D．Al2O32．仪器名称为“圆底烧瓶”的是A．B．C D．3．下列属于非电解质的是A．NO2B．硝酸铵C．氯化铝D．NaAlO24．在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．③①②B．③②①C．②①③D．①②③5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确．．．的是A．工业制备金属铝时将电能转化为化学能B．太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C．煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D．烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列说法不正确．．．的是A．二氧化氮能引起光化学烟雾B．铵态氮肥能与碱性肥料混合使用C．尿素是常用的有机氮肥D．铝热反应常用于焊接铁轨7．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度增大，而能量降低B．混乱度减少，能量降低C．混乱度减少，而能量增加D．混乱度增大，能量增加8．下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A．淀粉溶液B．氢氧化铝胶体C．硫酸铜溶液D．酒精溶液9．下列物质放入水中，会显著吸热的是A．硝酸铵B．浓硫酸C．酒精D．生石灰10．下列表示不正确．．．的是A．NH4Cl的电子式B．N2的结构式：N≡ND．Al3+的结构示意图C．NH3的球棍模型11．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H412．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gC．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.6N A13．下列离子方程式不正确．．．的是A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2OB．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4kJ·molˉ1，则H2的燃烧热为-240.2kJ·molˉ1 B．已知甲烷氧化：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH＝－322.0kJ·molˉ1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0kJ·molˉ1，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出92.0kJ的热量D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)+NaCl(aq) ΔH＝－57.4kJ·molˉ1，15．锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确．．．的是A．锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B．电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性C．铜电极产生的H2，会影响电流的稳定性D．若Zn电极产生H2，其可能原因是Zn电极不纯，形成微电池16．将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH可以判断该分解反应已经达到平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中平均分子量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变17.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－QkJ·molˉ1，在5L密闭容器中投入1molNH3(g)和1molO2(g)，2min后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确．．．的是A．2min内反应放出的热量值为0.1QkJB．2min内NH3的转化率是40%C．2min末，c(H2O)=0.6mol·Lˉ1D．用氧气表示2min内的平均反应速率：v(O2)=0.05mol·Lˉ1·minˉ118．下列说法不正确．．．的是A．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B．金属铝的冶炼流程为：C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率19．一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH的关系如下下列说法不正确．．．的是A．随电解质溶液膜的pH的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B．在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C．右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向D．在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确．．．的是A．装置①盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D．装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替21．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5C．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol22．下列各表述与示意图不一致的是A．图①中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后在恒温恒压时随Ar气的浓度的变化H2转化率的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③中曲线表示反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g) ΔH>0在密闭容器中恒压时随温度变化甲醚的转化率的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化23．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：A．404B．230C．260D．20024．某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。
下列说法不正确．．．的是A．探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，①冰水，0.01mol/L的酸性KMnO4溶液；②热水，0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，其他条件相同快速加0.1mol/L的H2C2O4溶液，①褪色慢；②褪色快，说明温度高，反应快B．双氧水分解酸碱性环境探究，①95℃，pH=7 ；②50℃，pH=11，其他条件相同，测得1h时双氧水的分解速率为①57.4%；②为100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快C．双氧水分解不同催化剂环境探究，①50℃，0.1mol/LFeCl3溶液；②50℃，0.1mol/LCuSO4溶液，其他条件相同，测得1h时双氧水的分解速率为①57.4%；②为22.8%，由此可知，Fe3+对双氧水的分解催化效果更好D．相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定1h时双氧水的分解速率为52.8%；3h时双氧水的分解速率为98.2%，由此可知，浓度越大，双氧水的分解速率越快25．固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3D．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）Ⅰ.化合物甲（AlH3）与水反应放出H2，并产生一种白色胶状沉淀乙。
化合物丙（XH3）在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁（是空气成分之一）,请回答下列问题：（1）乙与NaOH溶液反应的离子方程式__________（2）下列说法正确的是（）A.元素X与Mg形成的化合物化学式是MgX2B.化合物丙易液化，可做制冷剂C.甲和丙有可能发生氧化还原反应生成H2D.工业制备丙时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率Ⅱ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
27．(4分) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二下学期期中联考 化学 试题 (含答案)
绝密★考试结束前2020学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级 化学试卷考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字． 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸．可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 C -12 N -14 K -39 Cl -35.5 S -32 Ba -137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列只含有共价健的物质是（ ）A ．44NH HSOB ．3SOC ．2Ba(OH)D ．23Na CO 2．在实验室进行萃取实验时，用到的主要仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列状态下能导电的电解质是（ ）A ．无水酒精B ．盐酸C ．液态二氧化硫D ．熔融氯化钾 4．下列有关铝的说法不正确的是（ ）A ．铝系净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁系净水剂替代B ．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接C ．用酒精灯加热铝箔，铝会融化成滴状并氧化，但不掉落D ．铝是地壳中含量仅次于铁的金属元素 5．下列表示正确的是（ ）A ．蚁酸的结构式：HCOOHB ．4CH 的比例模型：C ．葡萄糖的实验式：6126C H OD ．二氧化碳的结构式：O C O == 6．下列物质对应的俗名与结构正确的是（ ）A ．丙氨酸：22HOOCCH NHB ．甘油：22||C H OH CH C OHOHH －－－C ．碳铵：()432NH COD ．明矾：()242423K SO Al SO 12H O ⋅⋅ 7．下列说法正确的是A ．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应、醇类均可催化氧化为醛类或酮类物质B ．乙烯制聚乙烯发生加聚反应、蔗糖水解产物只有葡萄糖C ．蛋白质遇硝酸变性、煤干馏均为化学变化D ．石油分馏产物都是烃类、天然油脂都是纯净物8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．30.1mol/L FeCl 溶液：4NH +、K +、SCN -、3NO -B ．()W K 0.1mol /L C H +=的溶液：K +、2Cu +、Br -、24SO -C ．能使甲基橙变红的溶液：2Ca +、4NH +、3CH COO -、Cl -D ．由水电离产生的()13c H110mol /L +-=⨯的溶液：Na +、K +、Cl -、3NO -9．下列说法不正确的是（ ）A ．新型农用薄膜能够选择性地透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化B ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的2SO 最终生成4CaSO ，可减少对大气的污染C ．大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源D ．碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯()60C 中的有些C 原子成键方式相似 10．下列说法正确的是（ ）①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率． ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率． ③在可变体积的容器中进行2233H (g)N (g)2NH (g)+反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高二
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高二期中地理试题一、选择题：（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1. 银河系中除了大量的恒星以外，还有很多由尘埃和气体等组成的云雾状天体，该天体称为A. 星云B. 行星C. 卫星D. 彗星【答案】A【解析】宇宙间由尘埃和气体等组成的云雾状天体被称为星云，A正确。
2017 年 09 月 05 日是“旅行者一号”深空探测器发射 40 周年纪念日。
目前，它已经离开太阳系，正飞向其他恒星系。
读“旅行者一号”飞行轨道图，完成下列各题。
2. 旅行者一号现在已进入的天体系统位于A. 地月系B. 太阳系C. 银河系D. 河外星系3. 旅行者一号从地球飞离太阳系过程中肯定没有经过A. 水星和金星公转轨道B. 水星和火星公转轨道C. 木星和土星公转轨道D. 火星和木星公转轨道【答案】2. C 3. A【解析】请在此填写整体分析!2. 材料“它已经离开太阳系，正飞向其他恒星系”，排除A、B。
银河系包含太阳系和其他恒星系，因此旅行者一号飞向的其他恒星系属于银河系，C正确。
【点睛】注意“它已经离开太阳系，正飞向其他恒星系”以及天体系统的构成。
3. 水星和金星位于地球地转轨道之内，因此旅行者一号从地球飞离太阳系过程中肯定没有经过。
A正确。
2017 年7月，“绿镜头·发现中国”在内蒙古乌兰察布杨家店村拍摄了一张太阳能光伏发电站的照片。
完成下列各题。
4. 太阳能光伏发电站的能量主要来自于太阳辐射的A. 紫外区B. 可见光区C. 红外区D. 0～0.2 微米5. 可能造成该发电站接受太阳辐射量波动的因素有①海拔高低；②天气变化；③纬度不同；④昼夜长短变化；A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④【答案】4. B 5. D【解析】请在此填写整体分析!4. 太阳辐射的能量50%以上集中在可见光区，故B正确。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题（pdf版）
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题（pdf版）H考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Ca 40 Ba137 Pb207一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A ．N 2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧B ．铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用C ．NO 是一种无色有刺激性气味的气体D ．用NH 3检验氯气的管道是否泄漏，仅体现了NH 3是碱性气体 2．下列说法正确的是A ．铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以游离态形式存在B ．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝C ．铝热反应实验中镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂，铝作铝热剂D ．氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化铝薄膜，故铝制品不宜长时间用来盛放腌制品 3．下列叙述正确的是A ．使用催化剂是因为提高了反应物的总能量从而使反应速率加快的B ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的不同C ．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量D ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A ．FeS 2→SO 2→SO 3 B ．Al→NaAlO 2→AlCl 3 C ．Si→SiO 2→H 2SiO 3 D ．HNO 3→NO→NO 22019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题绝密★考试结束前5．将某镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金全部溶解，得到混合溶液甲，向甲中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
2016-2017学年浙江省“七彩阳光新高考研究联盟高二上学期期中联考化学试题 PDF版
C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
D．甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
高二化学学科 试题 第 2 页（共 6 页）
17．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） ．．
3．下列关于石油和煤的加工过程的说法错误的是( ) ．．
A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃
B．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
C．石油经过常压、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯等气态短链烃
4．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) ．．．
A．卤代烃在环境中比较稳定，不易被微生物降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层
B．工业酒精因含甲醇而不可饮用
C．福尔马林可作标本的防腐剂D苯酚因有毒而没有任何用处5．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗 O2 最少的是（ ）
A．CH4
B．C2H6O
C．C2H2
D．C5H12
6．由氯乙烷制取乙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
C．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过加聚反应合成
D．油脂、TNT、甲壳素、硝化纤维、蛋白质等都是高分子化合物
10．下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）
A．C3H7Cl
B．C
C．C2H6O
D．CH2Cl2
11．某有机物的结构简式为
CH CHO 2 CH COOH 2
CH CH OH 22
在一定条件下可能发生的反应是（ ）
说明反应液中的油脂已完全反应。 D．取少量淀粉加适量 20%硫酸与水在沸水浴中加热一段时间后，在反应后的混合液中加入新制
2017年学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考2017年5月高二化学试题双向细目表
——双向明细表
第一部分选择题：25小题，共50分。
来源
题号
分
值
考察知识点
认知要求
预计
难度
记
忆
理
解
分
析
应
用
综
合
原创
1
2
物质分类（碱性氧化物）
◆
★
容易
原创
2
2仪器识别◆容易 Nhomakorabea原创
3
2
电解质的辨析
◆
★
容易
原创
4
2
分散系
◆
★
容易
原创
5
2
化学能源
◆
★
容易
◆
★
●
中等
改编
16
2
化学反应速率和化学平衡
◆
★
●
中等
改编
17
2
原电池
◆
★
●
容易
改编
18
2
弱电解质的电离平衡
◆
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●
较难
改编
19
2
化学反应中的能量
◆
★
●
较难
改编
20
2
微粒间相互作用力
◆
★
容易
改编
21
2
化学反应速率和影响因素
◆
★
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▲
中等
原创
22
2
NA的计算
◆
★
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较难
改编
23
2
溶液中的离子
◆
★
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2017学年七彩联盟高二化学试题
，黑色固体 B 的化学式为
。
（2）该流程中 X 隔绝空气加热分解的化学方程式为
。
（3）向蓝色溶液 E 中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白
色沉淀是 CuI，写出该反应的离子方程式
。
28． （10 分）以炼锌烟尘（主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO）为原料，制取氯化锌晶体（ZnCl2·xH2O）
下列说法正确的是 A．固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH B．固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH C．固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH D．固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（6 分）烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g ·L-1，以 A 和水煤气（CO、H2）为原料在一定条件 下可获得有机物 B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知 B 是 CO 与 H2 以物质的量之比为 1:1 反应的产物，E 为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
高二化学学科 试题 第 2 页(共 8 页)
经过 4 min 反应达到平衡，平衡时 H2O（g）的物质的量分数为 2%，则下列说法不．正．确．的是 A．0～4 min 内用 H2S 表示该反应的速率为 0.001 mol • L-1 • min-1 B．CO2 的平衡转化率 α = 2.5% C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为 0.01Q kJ D．其他条件不变，若该反应在温度为 T2 条件下进行，达到平衡所需时间小于 4 min，则 T1 < T2 17．锌—空气电池由活性炭（空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱 溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是 ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是
2017-2018学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO22．（2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒B．试管C．圆底烧瓶D．分液漏斗3．（2分）下列表示正确的是（）A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O 的化合价为﹣1 价D．钾原子的原子结构示意图：4．（2分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．（2分）I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（）A．I的化学性质与I相同B．I原子核外电子数为78C．I 的原子序数为53D．I的原子核内中子数多于质子数6．（2分）下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质7．（2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定8．（2分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1 mol 青蒿素的质量为282 g•mol﹣1D．282g 青蒿素中含有15 个碳原子9．（2分）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．Ba（OH）2B．NaOH C．BaCl2D．AgNO310．（2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯11．（2分）下列说法中正确的是（）A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等B．人们发现了112 种元素，即共有112 种核素C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D．原子结构模型演变历史可以表示为：12．（2分）在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9g H2O 和0.5N A个CO2B．2L CO 和2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．2g H2和标准状况下2.24L HCl 气体13．（2分）下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．漏斗D．玻璃棒14．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5N AB．1.8g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5 N AD．2.3g Na 在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N A15．（2分）下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部16．（2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO317．（2分）RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol18．（2分）用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平19．（2分）下列说法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C．氯原子最外层有7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣D．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解20．（2分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．除去CO气体中的二氧化碳B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体21．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO322．（2分）从KNO3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①⑤④③②C．①③⑤④②D．①②⑤③④23．（2分）将0.2mol MnO2和50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．大于0.3 mol，小于0.6 molB．等于0.3 molC．小于0.3 molD．大于0.6 mol24．（2分）对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol 的NaClO3转移6mol 的电子25．（2分）向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A．0.25mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1D．2mol•L﹣1二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（8分）按要求完成下列填空：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：属于电解质且能导电的是（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2，如Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式．27．（10分）完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3：；H2SO4：（2）某金属氯化物MCl2 40.5g 中含有0.6mol Cl，则MCl 2的摩尔质量为（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满O2，B 容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：．28．（10分）某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：．（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是（3）装置 C 为研究Cl2是否具有漂白性，现有：①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：（填上述物质中的序号）（4）设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为．29．（8分）烧杯中装有50mLH2SO4 和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L 和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L 和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L 浓H2SO4 以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．定容时，俯视观察刻度线C．将量筒洗涤2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取mL18mol•L﹣1的浓H 2SO4溶液．30．（8分）从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：（1）步骤X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需．（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是．（3）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是（4）操作Z 的名称是．31．（6分）将54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：（1）原固体混合物中Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=（2）V=L．2017-2018学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确。
2018-2019学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高二(下)期中化学试卷-9b972eb567da4283bfed6824503c5ea0
（4）下列说法不正确的是______
A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯
B．有机物C的溶液可以除去水垢
C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜
D．有机物C和D发生加成反应生成M
27．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
CH3CH2Cl CH3CH2CNCH3CH2COOH
5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．SO2+H2O2=H2SO4B．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
C．2HClO=2HCl+O2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．Na+结构示意图 B．乙烷的比例模型：
1H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl
（5）请设计以苯和乙烯为原料制备 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2019-2020学年高二上学期期中联考答案
2019 学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科参考答案一、 选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共 52 分） 17.（10分）(1) H ••N ••H ••••H （2分）(2) AlN （2分）(3) AlN+H 2O+NaOH ＝NaAlO 2+NH 3↑（2分） (4) Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+（2分）(5)将金属单质分别与水（或酸反应），观察反应的剧烈程度。
（2分。
其他合理答案也可）18. （6分）（1）当比值大于1时，会有NO 剩余污染环境；当比值小于1时NO 2会和Ca(OH)2反应生成Ca(NO 3)2引入杂质。
（2分）（2）3Ca(NO 2)2+3H 2SO 4=3CaSO 4+4NO ↑+2H 2O+2HNO 3（2分）（3）×100%或%（2分）19. （12分）(1)5.0（2分） (2)250mL 容量瓶、烧杯（2分）(3)12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq) ＝ 12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol （2分） (4)①4.1（2分） ②－54.8（2分） ③ABCD （2分。
少选一项得1分，错选不得分）20．（10分）（1）高温自发 （2分） （2）1（2分） 4×10-3 （2分） （3）ACD （2分） （4）25．0 ℃反应物的起始浓度比15．0 ℃的小，但0～6 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15．0 ℃的大。
（2分） 21．（14分）（1）2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O (2分)（2）N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ/mol (2分)（3）①负 (2分) N 2H 4 - 4e —+4OH —＝N 2↑+4H 2O (2分)②增大 (2分) ③4 (2分)（4）CO 2+2e —+2H +＝HCOOH (2分)。