(完整word版)安庆大学分析化学试卷
《分析化学》试卷(附答案)
分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
安徽大学分析化学2020-2021期末试卷
安徽大学2020-2021学年第一学期分析化学期末考试试卷(B卷)I选择题(15小题×1分=15分)1.分析化学就其性质而言.是一门的科学.A.获取物质的物理性质B.获取物质的化学性质C.获取物质的化学组成与结构信息D.获取物质的性质信息2.以下各项措施中,不能减少系统误差的是.A.进行仪器校准B.做对照试验C.增加平行测定次数D.做空白实验3.等体积混合pH=2.00的HCl和pH=11.00的NaOH溶液所得的溶液pH为.A.2.35B.3.35C.4.35D.5.354.现有50.00mL的某二元酸H2B(已知c(H2B)=0.1000moL/L).用0.1000mol/L NaOH溶液滴定.在加入25.00mL NaOH 溶液后,pH=4.80;加入50.00mL NaOH溶液(即在第一化学计量点)后,pH=7.15,则p K a=.2A.4.8B.9.5C.7.2D.6.05.用0.1000mol/L HCl滴定等浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡式为.A.[H+]=[OH–]+[NH3]B.[NH4+]+[H+]=[OH–]C.[H+]=[OH–]+[Cl–]D.[H+]+[NH4+]=[OH–]+[Cl–]6.在pH=5的EDTA缓冲溶液中,以0.02000mol/L EDTA滴定同浓度Pb2+,化学计量点时,pY=.(已知pH=5时lgαY(H)=6.4,lg K PbY=1.80)A.6.8B.7.2C.10.0D.13.27.(1)用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定0.02mol/L的Fe2+溶液;(2)用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定0.02mol/L 的Fe2+溶液.上述两种情况下其滴定突跃为.A.一样大B.(1)>(2)C.(1)<(2)D.无法判断8.以下银量法需要采用返滴定方式测定的是.A.Mohr法测定Cl–B.吸附指示剂法测定Cl–C.Volhard法测定Cl–D.Mohr法测定Br–9.Mohr法测定Cl–含量时,要求介质的pH值在6.5∼10范围内,若pH超出范围,则会.A.AgCl沉淀不完全B.AgCl吸附Cl–增强C.Ag2CrO4沉淀不易形成D.AgCl沉淀易胶溶10.Ag2CrO4室温下包和溶解度为1.32×10−4mol/L,则其K sp=.A.1.7×10−8B.9.2×10−12C.3.5×10−8D.2.3×10−1211.下列要求中,不属于重量分析对称量形式的要求的是.A.相对摩尔质量要大B.沉淀颗粒要大C.性质稳定D.组成要与化学式完全符合12.相同质量的Fe3+和Cd2+(摩尔质量分别为55.85和112.4),各用显色剂在同样体积溶液中显色,用吸光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同,则两有色化合物的摩尔吸光系数:.A.基本相同B.Fe3+约为Cd2+的两倍C.Cd2+约为Fe3+的两倍D.Cd2+约为Fe3+的四倍13.电极电势对判断氧化还原反应的性质非常重要,但它不能判断.A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原能力的大小C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的反应速率14.水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟-CHCl3萃取,是因为在萃取过程中发生下述何种变化?A.Ni2+形成了离子缔合物B.溶液酸度降低了C.Ni2+形成的产物质量增大了D.Ni2+形成的产物中引入了疏水基团15.对于难溶电解质MA,其溶度积为K sp,M和A在溶液中均存在副反应,若其副反应系数分别为αM和αA,则其溶解度可表述为.A.√K spαM B.√K spαA C.√K spαMαA D.√K spαMαAII填空题(20空×1分=20分)16.选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的范围内,所以指示剂的p K a越接近的pH值,结果就越准确.17.Na2C2O4水溶液的质子平衡式为.18.由于利用化学反应不相同,滴定分析法可分为,,,等四种滴定分析方法;滴定分析法适用于含量组分的测定.19.金属离子与EDTA的绝对稳定常数越大,测定时允许的溶液pH值就越;一般情况下,能准确滴定单一离子M的判别式为.20.在1mol/L H2SO4溶液中,用0.1000mol/L Ce4+标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+时,该滴定的电位突跃范围为到.化学计量点时,电极电位为.已知φ⊖Ce4+/Ce3+=1.44V,φ⊖Fe3+/Fe2+=0.68V.21.KMnO4在强酸介质下被还原为,在强碱性介质中被还原为.III简答题(5小题×6分=30分)22.为什么评价定量分析结果的优劣从精密度和准确度两个方面来衡量?两者是什么关系?如何保证分析方法的准确度?23.在滴定分析中常常使用基准物质,何为基准物质?作为基准物质须符合哪些标准?24.滴定分析对化学反应有哪些要求?25.AgCl沉淀在HCl中的溶解度随HCl的浓度增大时先减小随后又增大,最后超过其在纯水中的溶解度,这是为什么?26.分光光度法是一种重要的定量分析方法,合理选择参比溶液,是准确定量分析的前提.试简要说明,在测量吸光度时,如何选择参比溶液?IV计算题(4小题×10分=40分)27.计算下列各溶液的pH:(1)0.10mol/L NH4Cl;(2)1×10−4mol/L NaCN.已知NH3的K b=1.8×10−5,HCN的K a=6.2×10−10.28.计算CaC2O4:(1)在水中的溶解度;(2)在0.010mol/L(NH4)2C2O4溶液中的溶解度.已知K CaC2O4=2.0×10−9.29.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差.已知lg K ZnY=16.5,pH=10.00时,lgαY(H)=0.45,lgαZn(NH3)=5.0,lgαZn(OH)=2.4,pZn ep(EBT)=12.2.30.浓度为25.5µg/50mL的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度法进行测量,于波长600nm处,用2cm吸收池进行测定,测得T=50.5%,求摩尔吸光系数ε和Sandel灵敏度S.已知M Cu=63.5g/mol.。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
安庆师范学院2006-2007学年度第一学期期末考试试卷《分析化学》课程(B卷)
线8、在普通吸光光度法中测定条件的选择很重要，其中吸光度应控制在围内,此时浓度的相对误差较小。
（2分） ．选择题：必须将相应的内容集中填在下列序号，否则答题无效（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1、对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为（ ）A. 系统误差B. 相对误差C. 绝对误差D. 绝对偏差 2、用基准物质邻苯二甲酸氢钾（M =204.2）标定0.10 mol·L -1 NaOH溶液，每份基准物质应称取的量为（ ）A. 0.2～0.3gB. 0.3～0.5gC. 0.4～0.6gD. 0.6～0.9g 3、欲配制pH ＝9的缓冲溶液，下列物质可用的是( ) A ．HCOOH(p K a = 3.45) B ．NH 3·H 2O(p K b =4.74) C ．六次甲基四胺(p K b = 8.85) D ．HAc(p K a = 4.74)4、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强 ( )A ．CN -（K HC N ＝6.2×10-10）B ．S 2-（K H2S ＝1.3×10-7, K HS -＝7.1×10-15）C ．F -（K HF ＝3.5×10-4）D ．CH 3COO -（K HAc ＝1.8×10-5） 5、Fe 3+、Al 3+对铬黑T 指示剂有( )A ．封闭作用B ．僵化作用C ．沉淀作用D ．氧化作用 6、待测组分为P 2O 5，称量形式为(NH 4)3PO 4·12MoO 3，则换算因素为( )。
A ．2P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3B ．P 2O 5/2(NH 4)3PO 4·12MoO 3C ．6P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3D ．P 2O 5/6(NH 4)3PO 4·12MoO 3 7、如果以Ox 1滴定Red 2，并按下式关系发生氧化还原反应 n 2O X1 +n 1Red 2 == n 2Red 1 + n 1O X2，则此滴定的突跃范围是( )线6、在氧化还原滴定的实验中，高锰酸钾标准溶液可以用高锰酸钾直接配制后使用。
分析化学部分试题.docx
判断题2010EDTA分了中含冇氨氮和竣氧两种配位能力强的配位原了，所以它能和许多金属离了形成环状结构的配合物，且稳定性较高。
（7 ）7. c（丫（H）的值随pH值的减小而增大。
（7 ）8. 配位滴定中，被测离子封闭指示剂时，不能采用直接滴定法进行。
（7 ）120. 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增人。
（x）121. 在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。
（x）122. 重量分析法中，由于同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。
（x）123. 测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（7）139. 不同浓度的高铤酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。
（x）140. 不少显色反应需要-•定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。
（7）441.滴定管、容量瓶、移液管在使用Z前都需要用试剂溶液进行润洗。
（x）142.纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。
（7）135. 由于混品而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
（7）136. ®酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是一SO3H。
（7）112.摩尔法测定CI•含量时，指示剂K2CrO4用蜃越人，终点越易观察，测定结果准确度越高。
（X）某学生配制NaOH标准溶液时，用万分Z—分析天平来称量固体NaOH （x）。
13.在消除系统误差的情况下，多次测定结果的平均值接近于真实值（P ）。
选择题2010121. 在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（）A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈大；C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最髙pH值；\D酸效应系数愈人，络合滴定曲线的pM突跃范围愈人。
122、条件电位是：（）A 标准电极电位；B 任意温度下的电极电位；C 任意浓度卜的电极电位；D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L 时，校正了各种外界因素（酸 度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
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完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
安安徽大学20 08 定稿
安徽大学20 08 --20 09 学年第 二 学期 《 分析化学 》期末考试试卷（A 卷）（闭卷 时间120分钟）院/系 年级 专业 姓名 学号一、选择题（每小题1分，共10分）1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。
A. 获取物质的物理性质 B. 获取物质的化学性质 C. 获取物质的化学组成与结构信息 D. 获取物质的各种信息2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）A. 系统误差小B. 标准偏差小C. 相对误差小D. 绝对误差小3. 0.040mol·L -1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K a 1=4.2×10-7﹑K a 2=5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )A.，Ka 1 ， Ka 2 ， K a 2 4. 含0.10 mol·L -1HCl 和0.20 mol·L -1 H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是( )A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-]B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 下列四种溶液的浓度均为0.1000 mol·L -1，对它们稀释10倍时pH 值改变最小的溶液是 ( )A. NaAcB. NH 4AcC. HAcD. NH 4Cl6.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( )A. Na2H2YB. CaY2-C. 柠檬酸三钠D. 三乙醇胺7.两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两位分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （）A. u 检验法B. F检验法加t检验法C. F检验法D. t 检验法8.为了得到纯净、较大颗粒沉淀，采用均匀沉淀法，不能达到目的的是( )A .防止局部过浓B. 生成大颗粒的沉淀C. 防止继沉淀现象 D. 降低过饱和度9.在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （）A. 增加、增加、增加B. 增加、不变、减小C. 减小、增加、增加D. 减小、不变、减小10.在1 mol·L-1H2SO4溶液中，EΘ’Ce4+/Ce3+=1.44V ;EΘ’Fe3+/Fe3+ =0.68V，以Ce4+滴定Fe2+,最适宜的指示剂为（）A. 亚甲基蓝（EΘ’In=0.53V ）B. 邻苯氨基苯甲酸（EΘ’In=0.89V ）C. 二苯胺磺酸钠（EΘ’In=0.84V ）D. 邻二氮菲-亚铁（EΘ’In=1.06V ）二、填空题（每题1分，共7分）1. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p Ka = ；在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时的pZn´ep= 。
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线8、在普通吸光光度法中测定条件的选择很重要，其中吸光度应控制在围内,此时浓度的相对误差较小。
（2分） ．选择题：必须将相应的内容集中填在下列序号，否则答题无效（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1、对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为（ ）A. 系统误差B. 相对误差C. 绝对误差D. 绝对偏差 2、用基准物质邻苯二甲酸氢钾（M =204.2）标定0.10 mol·L -1 NaOH溶液，每份基准物质应称取的量为（ ）A. 0.2～0.3gB. 0.3～0.5gC. 0.4～0.6gD. 0.6～0.9g 3、欲配制pH ＝9的缓冲溶液，下列物质可用的是( ) A ．HCOOH(p K a = 3.45) B ．NH 3·H 2O(p K b =4.74) C ．六次甲基四胺(p K b = 8.85) D ．HAc(p K a = 4.74)4、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强 ( )A ．CN -（K HC N ＝6.2×10-10）B ．S 2-（K H2S ＝1.3×10-7, K HS -＝7.1×10-15）C ．F -（K HF ＝3.5×10-4）D ．CH 3COO -（K HAc ＝1.8×10-5） 5、Fe 3+、Al 3+对铬黑T 指示剂有( )A ．封闭作用B ．僵化作用C ．沉淀作用D ．氧化作用 6、待测组分为P 2O 5，称量形式为(NH 4)3PO 4·12MoO 3，则换算因素为( )。
A ．2P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3B ．P 2O 5/2(NH 4)3PO 4·12MoO 3C ．6P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3D ．P 2O 5/6(NH 4)3PO 4·12MoO 3 7、如果以Ox 1滴定Red 2，并按下式关系发生氧化还原反应 n 2O X1 +n 1Red 2 == n 2Red 1 + n 1O X2，则此滴定的突跃范围是( )线6、在氧化还原滴定的实验中，高锰酸钾标准溶液可以用高锰酸钾直接配制后使用。
（ ）7、碘量法可以在中性和碱性条件下使用。
（ ）8、在沉淀Ag +时，所加的NaCl 量越多，AgCl 沉淀的溶解损失越小。
（ ）9、晶形沉淀的颗粒越大，其溶解度越小。
（ ） 10、有色化合物的κ与入射光波长有关。
（ ） 四、简算（答）题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1. 分析铁矿中Fe 含量（以Fe 2O 3%表示分析结果），测定5次，其结果如下：67.48，67.37，67.47，67.43，67.40。
试问： (1)是否有应该舍去的可疑值？(Q 5, 0.90=0.64) (2)平均偏差； (3)标准偏差；(4)置信区间(t 5,0.95=2.78，t 4,0.95＝3.18)（提示：ns t x ±=μ）考试答案不得超过此线L-1HAc—0.060 mol·L-1NaAc水溶液的pH值。
已为4.74五、计算题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）L-1HCl滴定0.1000 mol·L-1NH3·H2O溶20.00的K b=1.8×10-5)，求:点时溶液的pH值；跃范围；指示剂？终点前后溶液颜色如何变化？酞作指示剂，pH ep= 8.00，E t% = ?%1000.050][NH][OH][H%ep3epep⨯--=-+）2、在pH =10.00氨性缓冲溶液中含有0.020 mol·L-1Cu2+，以PAN作指示剂，用0.020 mol·L-1EDTA滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为0.10 molL-1，计算lg K'C uY。
已知pH=10.00时，lg K C uY=18.80，lgαY(H) =0.45，lgαC u(O H)=1.7；铜氨络离子的lgβi分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；考试答案不得超过此线3、计算在1 mol·L-1HCl溶液中，当[Cl-]=1.0 mol·L-1时，Ag+/Ag电对的条件电位（已知θ/A gAg+E= 0.7994V θspAgClK= 1.8×10-10）4、称取锰矿1.000克，用NaO2熔融后，得Na2MnO4溶液。
煮沸除去过氧化物后酸化，此时-24MnO歧化为MnO4-和MnO2，滤液用0.1000mol/L Fe2+标液滴定，消耗了25.00毫升。
计算试样中MnO的质量分数。
(M M nO＝70.94)5、用1，10—邻二氮菲分光光度法测定工业盐酸中微量铁的含量。
用下列数据绘制标准曲线：铁标准溶液的浓度0.050 0.100 0.150 0.200 0.250（mg·mL-1）吸光度（A）0.310 0.520 0.731 0.940 1.15（λma x=508 nm）测定试样时量取工业盐酸0.5 mL转入50 mL容量瓶中，稀释定容，与标准曲线相同的条件下测得吸光度A=0.522，。
求试样中铁的质量分数。
2006-2007 学年度第一学期期末考试分析化学试卷（B）参考答案及评分标准一、填空题（本大题共8小题，共20分）1.纯度高，组成与化学式完全相符，性质稳定，具有较大摩尔质量；4分2.[H+] +[H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-]; 2分线四、简答题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1.解 (1) 将数据从小到大排列:67.37, 67.40, 67.43, 67.47, 67.48 若可疑数据为67.37, Q = 37.6748.6737.6740.67--=11.003.0=0.27<Q 5,0.90=0.64;∴67.37不应舍去,无可疑数据1分 (2) -d=x x ni -1=43.6751-i x =0.036%;1分 (3) s ==1505.004.000.003.006.022222-++++ = 0.046% 1分 (4) μx t=± f = n -1, t 4,0..95 = 2.78 μ= 67.43% ±2.785%046.0⨯=(67.43±0.06)%2分2. 解：pH = p K a +lgbac c = 4.74 + lg040.0060.0= 4.92 (可不加判断条件) 5分考试答案不得超过此线五、计算题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）1．解:（1）化学计量点时：∵cK a> 20K w, c/K a≥ 400;∴+[H10106.505000.0-⨯⨯=5.3×10-6 mol·L-1pH= 5.28 2分(2) 化学计量点前-0.1%误差时：pH = p K a + lg bacc= 9.26 + lg98.1902.0= 6.26化学计量点后+0.1%误差时：[H+]=02.401000.002.0⨯=5.0×10-5 mol·L-1pH = 4.30故pH的突跃范围为：6.26～4.30 （顺序倒置可不扣分）2分(3) 应选用甲基红（4.4-6.2），有黄到红；2分（没有说明颜色变化可不扣分）(4) +-ep ep 3ep[H ][OH ][NH ]%=1000.050TE --⨯∵ pH ep = 8.00, [H +]= 10 –8.0, [OH -] =10 –6.0, ∵3-NH-b [OH ][OH ]K δ=+= 566108.11010---⨯+= 0.053; [NH 3]ep = [NH 3]ep 3NH δ ∴TE %=%100050.0050.0053.0⨯⨯-= -5.3%2分2. 解：滴定终点时：[NH 3) = 0.10 mol ·L -135Cu(NH )31[]ii NH αβ=∑= 1.8×109=109。
363分39.36Cu Cu(OH)Cu(NH )110ααα=+-=1分∴ lg K ’C uY = lg K C uY -Y(H)lg α-Cu lg α=18.80-0.45-9.36 = 8.99; 5分3. 解: E Ag+/Ag = EөAg+/Ag +0.05916×[]Ag Ag lg+⎡⎤⎣⎦ =0.7994+0.05916×lg[Ag +]又∵[Cl -]=1 mol·L -1 K sp[AgC l]=1.8×10-10 ∴ [Ag +]=1.8×10-10 mol ·L -1 ∴E ө’=0.7994+0.05916×lg1.8×10-10= 0.2245V考试答案不得超过此线8分4. 解:3130.100025.0070.941052MnO%100% 5.321%1.000-⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=8分（答案5.32%可不扣分）5. 解: 描点联线作图：可以通过作图求解：在纵坐标上画出A=0.522点，沿X轴的平行线交于直线，从交点沿Y轴的平行线交于X轴，这点对应的数值就是待测样品中c Fe数值。
ACFe(mg mL-1)4分由图得待测样品中c Fe：c Fe= 0.102 mg·mL-1；试样中铁的质量分数：Fe%=3500.102101000.500-⨯⨯⨯= 1.02；4分。