2——氧化铝-详解
氧化铝
编辑词条氧化铝概要氧化铝通常称为“铝氧”，是一种白色粉状物，属共价化合物，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm3。
它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。
它是铝电解生产的中的主要原料。
名称氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;corundum化学式Al2O3外观白色晶状粉末或固体物理属性式量101.96 amu熔点2303 K沸点3250 K密度 3.97 kg/m..晶体结构三方晶系(hex)热化学属性ΔfH0liquid −1620.57 kJ/molΔfH0solid −1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol•KS0solid 50.9 J/mol•K安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。
氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
制备强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O 用途1. 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。
红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。
2. 在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。
工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process转变为铝金属。
3. 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。
纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。
这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。
这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH +OH - A CH 2BrCOO-+H2OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：A13++4OH-- A1O2-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：CQ+CO2+H2O-HC1O+HCQ-D.等体积、等浓度的Ca (HCO) 2溶液和NaOH溶液混合：_ 2+ 2- - 2- _ _Ca +2HCO3 +2OH CaCO3 +CO3 +2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，竣基和氢氧化钠发生中和反应，澳原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH 4 * CH2(OH)COO+H2O, A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O, B 选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：C1O-+CQ+H2O—HClO+HCOi, C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1 ,正确的离子反应方程式为Ca2++HCC3-+OH===CaCO J +H2O, D 选项错误；答案选Co【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2 .某溶液中含有SQ2-、SC32-、SiO32-、BL、CC32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cb,下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SQ2-、Na+;②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
氧化铝简介——精选推荐
氧化铝简介氧化铝，⼜称三氧化⼆铝，分⼦量102，通常称为“铝氧”，是⼀种难溶于⽔的⽩⾊固体。
⽆臭。
⽆味。
质极硬。
易吸潮⽽不潮解。
两性氧化物，能溶于⽆机酸和碱性溶液中，⼏乎不溶于⽔及⾮极性有机溶剂。
相对密度(d204)4.0。
熔点约2000℃，俗称矾⼟。
英⽂别名：Aluminum oxide式量 101.96 amu导电性常温状态下不导电1.加热⽤氢氧化钠溶解矿⽯。
氧化铁不溶，⼆氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)62?），氧化铝溶解为铝酸根（Al(OH)4?）。
1.过滤，加酸处理，氢氧化铝沉淀出来，再过滤。
再由Hall-Heroult法转变为铝⾦属。
再由Hall-Heroult法转变为铝⾦属。
α型氧化铝在α型氧化铝的晶格中，氧离⼦为六⽅紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离⼦围成的⼋⾯体配位中⼼，晶格能很⼤，故熔点、沸点很⾼．α型氧化铝不溶于⽔和酸，⼯业上也称铝氧，是制⾦属铝的基本原料；也⽤于制各种耐⽕砖、耐⽕坩埚、耐⽕管、耐⾼温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；⾼纯的α型氧化铝还是⽣产⼈造刚⽟、⼈造红宝⽯和蓝宝⽯的原料；还⽤于⽣产现代⼤规模集成电路的板基．γ型氧化铝γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱⽔制得，⼯业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离⼦近似为⽴⽅⾯⼼紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离⼦围成的⼋⾯体和四⾯体空隙之中．γ型氧化铝不溶于⽔，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热⾄1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是⼀种多孔性物质，每克的内表⾯积⾼达数百平⽅⽶，活性⾼吸附能⼒强．⼯业品常为⽆⾊或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在⽯油炼制和⽯油化⼯中是常⽤的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在⼯业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还⽤于⾊层分析；在实验室是中性强⼲燥剂，其⼲燥能⼒不亚于五氧化⼆磷，使⽤后在175℃以下加热6-8h还能再⽣重复使⽤．⽬前世界上⽤拜⽿法⽣产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝⼤部分⽤于制⾦属铝，⽤作其它⽤途的不到10%．电解氧化铝⼯业化⼤规模⽣产电解铝的主要⼯艺过程是⼀个熔盐电化学过程，⽤简单的化学式可表⽰如下：熔盐电解主反应：Al2O3+2C ——————→ 2Al+CO2↑+CO↑（1）阳极960～990℃阴极副反应：AlF3+C→Al+CF3 （2）Na3AlF3+C →Al+NaF+CF4+F2 （3）NaF+C → Na+CF4 （4）β型氧化铝还有⼀种β-Al2O3，它有离⼦传导能⼒(允许Na通过)，以β-铝矾⼟为电解质制成钠－硫蓄电池。
氧化铝陶瓷表面精加工工艺详解
氧化铝陶瓷表面精加工工艺详解
氧化铝陶瓷是一种具有高温耐性、耐腐蚀性和电绝缘性的陶瓷材料，广泛应用于电子、冶金、化工等领域。
为了提高氧化铝陶瓷的表面精度和光洁度，需要进行精加工工艺。
以下是氧化铝陶瓷表面精加工工艺的详细解释：
1. 磨削：磨削是精加工氧化铝陶瓷表面最常用的工艺。
磨削可以使用钻石磨头或砂轮进行，通过磨削可以去除氧化铝陶瓷表面的粗糙部分，提高表面的平整度和光洁度。
2. 抛光：抛光是在磨削后进一步提高氧化铝陶瓷表面光洁度的工艺。
抛光可以使用石英砂或者纳米颗粒进行，通过摩擦和研磨可以去除磨削过程中产生的疤痕和划痕，使表面更加光滑。
3. 拋光：拋光是在抛光后进一步提高氧化铝陶瓷表面光洁度和平整度的工艺。
拋光可以使用抛光布或者抛光膏进行，通过反复摩擦和研磨可以使表面更加平整，达到所需的光洁度要求。
4. 涂层：涂层是一种在氧化铝陶瓷表面覆盖一层薄膜的工艺。
涂层可以使用氧化铬、二氧化硅等材料进行，通过涂层可以增加氧化铝陶瓷表面的硬度和抗腐蚀性能，提高表面的使用寿命。
5. 镀膜：镀膜是一种在氧化铝陶瓷表面镀上一层金属膜的工艺。
镀膜可以使用金、银、铜等金属进行，通过镀膜可以改变氧化铝陶瓷表面的外观和性能，增加其导电性和导热性。
总之，氧化铝陶瓷表面精加工工艺可以通过磨削、抛光、拋光、
涂层和镀膜等方法来改善表面质量，提高氧化铝陶瓷的性能和使用寿命。
根据具体需求和工艺要求，可以选择适当的精加工工艺进行。
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、选择题1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将2CO还原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。
氧化铝简介介绍
可持续发展与绿色生产
节能减排
01
通过采用先进的生产工艺和技术，降低能源消耗和碳排放，实
现可持续发展。
循环经济
02
将氧化铝生产过程中产生的废渣进行综合利用，形成循环经济
的模式。
绿色生产
03
通过采用环保材料和绿色生产工艺，实现氧化铝生产的绿色生
产。
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氧化铝具有氧化性，可与 一些金属和非金属发生氧 化还原反应。
酸性
氧化铝可以表现出一定的 酸性，能够与一些金属和 非金属发生酸碱反应。
氧化铝的物理性质
白色固体
氧化铝通常为白色固体， 具有较高的密度和硬度。
高熔点
氧化铝具有高熔点，超过 2000℃。
电绝缘性
氧化铝具有良好的电绝缘 性，可用于电子、电器等 领域。
增长点。
环保要求
环保要求的提高也将促进氧化铝 需求的增长，如汽车尾气排放标 准的提高将增加对高性能氧化铝
的需求。
氧化铝发展趋势与前景
高性能氧化铝需求增加
随着汽车、航空航天等领域对材料性能要求的提高，高性能氧化 铝的需求逐渐增加。
绿色生产
随着环保要求的提高，绿色生产将成为氧化铝行业的重要发展趋势 ，企业将更加注重环保技术的应用和资源循环利用。
氧化铝简介介绍
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目录
• 氧化铝的基本性质 • 氧化铝的制备方法 • 氧化铝的应用领域 • 氧化铝的市场与发展趋势 • 氧化铝的生产与环保问题
01
氧化铝的基本性质
性
氧化铝在高温下稳定，不 与水反应，但在酸、碱溶 液中可发生化学反应。
氧化性
AL2O3
展开编辑本段概要管制信息本品不受管制名称中文名称：铝氧，三氧化二铝英文别名：Aluminum oxide化学式Al2O3相对分子质量101.96性状白色结晶性粉末。
无臭。
无味。
质极硬。
易吸潮而不潮解。
溶于浓硫酸，缓慢溶于碱液中形成氢氧化物，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。
相对密度(d204)4.0。
熔点约2000℃。
储存密封干燥保存。
SCRC100009用途用作分析试剂。
有机溶剂的脱水。
吸附剂。
有机反应催化剂。
研磨剂。
抛光剂。
质检信息质检项目指标值水中溶解物，% ≤0.5硅酸盐(SiO3) 合格碱金属及碱士金属，% ≤0.50重金属(以Pb计)，% ≤0.005氯化物(Cl)，% ≤0.01硫酸盐(SO4)，% ≤0.05灼烧失量，% ≤5.0铁(Fe)，% ≤0.01编辑本段物理性质式量 101.96 amu熔点 2303 K沸点 3250 K真密度 3.97 g/cm3松装密度：0.85g/mL（325目~0）0.9g/mL（120目~325目）晶体结构三方晶系 (hex)导电性常温状态下不导电热化学属性ΔfH0liquid ?1620.57 kJ/molΔfH0solid ?1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol·KS0solid 50.9 J/mol·K编辑本段安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。
氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
编辑本段应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
编辑本段中国工业概况我国具有较丰富的铝土矿资源，迄今已探明保守储量23亿吨，位居世界第4，具备发展氧化铝工业的资源条件。
氧化铝ppt课件
下仍能保持其性能不变；
水系流延成形 Al2O3陶瓷基片，利用非水系
（2 ）高强度 ，在很大压力梯度操作 流延成形可以制备表面光滑 、平整、致密
下 ， 不会被压缩或产生蠕变，机械性能好；度高的Al2O3陶瓷基片，但在制备工艺中，
（3 ）化学稳定性好 ，能耐强酸强碱 基片的烧结温度高、耗能大。 因此可以在
氧化铝陶瓷基片
Al2O3陶瓷膜在净化工业用水加工、海
Al2O3陶瓷基片具有机械强度高、绝缘
水淡化、气体分离、催化反应等方面都具有 性好、避光性高等优良性能，广泛用于多层
大量的应用，陶瓷膜与有机高分子膜相比： 布线陶瓷基片、电子封装及高密度封装基片。
（1 ）耐高温 、热稳定性好 ，在高温
目前 ， 在工业应用中大部分都采用非
了氮化硅基陶瓷刀具材料及ZrO2相变增韧陶瓷刀具材料，80年代后期
到90年代，发展了晶须增韧陶瓷刀具材料。
增韧 Al2O3陶 瓷 刀 具 是 指 在 Al2O3基 体 中 添 加 增韧
或增强材料。 目前常用的增韧方法有：ZrO2相变增韧、晶须增韧、
第二相颗粒弥散增韧等。
.
3.氧化铝的应用
多通道管式陶瓷膜元件
CaO • Al2O3
-Al2O3
Al2O3有很多种晶型，目前发现的在十二种以上，其中 常见的有 、、、、、等。其中是高温稳定晶型， 其它均为不稳定的过渡晶型，在高温下可以转变为相。
.
1.氧化铝的结构与性质
图：-Al2O3晶体结构
-Al2O3为刚玉结构，属于三方晶系。正负 离子配位数为6:4，在三次轴平面内O2-作近似六 方密排（A-B-A-B），而Al3+则位于氧的八面体 间隙（在两氧离子层之间），填充三分之二八面 体间隙。
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高兰等, 中国铝土矿资源特征及潜力分析. 中国地质 2015, 42(4): 853-863
用电解法或其它 方法直接生产出 来的纯铝称为原 铝(99.7-98%): 精 铝 ： 9 9 . 9 5 99.995％ 高 纯 铝 ： 99.9995-99.999％ 超 高 纯 度 铝 ： 99.9999-99.99999 ％（6N-7N） 铝合金
1.1 概述--Introduction
周期表上第三周期、IIIA族元素，原子序数13，相对原子量 26.98154。 铝的主要物理性质 轻金属(ρ =2.6966-2.6988g/cm3),银白色金属光泽，制造 业 熔点低:660℃;沸点高:2467℃ 导热能力好,λ 20℃= 2.1W/(cm· ℃)，炊具 电阻率低,(2.8-2.85)×10-8· m，是铜的1.5倍左右，导线 高反射率，尤其波长为0.2～12µ m的光线，光学应用 无磁性，不产生附加的磁场，航天
2 3 2
山 西 、 广 西 、 贵 州 和 河 南 超 过 全 国 保 有 资 源 储 量 的 90% ， 山 西 37%, 中国第一 , 铝土矿资源大省 , 广西、贵州和河南以 20% 、 18% 和 17% 位居第二、三、四位。重庆、云南、山东、河北、四川和海南 等省区分布有一定数量的铝土矿资源。
1974年至今
推荐阅读：Halvor Kvande , Two hundred years of aluminum ... or is it aluminium. JOM, 2008, 60(8): 23-24
化学法制铝（1825～1890）
电解法炼铝（1887～1888年以后）
Hall(美国)和Heroult(法 国)申请专利： Hall-Heroult法，即冰晶 石-氧化铝法
铝的化学性质
铝表面有一层致密的氧化膜，通常情况下不与水反应 。但是如果破坏掉氧化膜(如使它生成铝汞齐)，则铝 可以跟热水反应起作用2Al＋6H2O = 2Al(OH)3＋3H2↑ 铝与氯气反应发出耀眼的光芒,放出大量的热： 点燃 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 歧化反应：在800℃以上温度，铝同三价卤化物反应生 成一价铝的卤化物，在冷却时一价铝的卤化物分解出 三价铝的卤化物和铝，超高纯度铝的生产方法之一： 2Al + AlF3 3AlF
铝的化学性质
与氧反应高结合能力：生成 Al2O3， 氧化铝的生成热为 31KJ/g Al，高温下将其他金属氧化物还原为金属(铝热 法)，用作炼钢脱氧剂：2Al + 3MeO = Al2O3 + 3Me 铝是两性金属，既能跟酸，也能跟碱反应。铝跟稀酸和 碱反应放出H2，跟热、浓氧化性酸反应不放出H2 。但是 跟冷、浓氧化性酸如硝酸、硫酸不起作用，因为这些酸 能使铝的表面钝化 ( 生成致密的氧化膜 ) ，常用铝罐装 运浓硫酸、浓硝酸。
碱液溶出次序：三水铝石型、一水软铝石型、一水硬铝石型。
世界各国铝土矿的储量和产量
国外以红土型矿床和三水铝石为主 , 覆盖层薄, 适于露采, 矿石质 量好。 我国铝土矿的特点高硅（铝硅比在4～7之间[m(Al O )/ m(SiO )]）、高铝 和低铁，为一水硬铝石型（90%以上）,适于露采比例小, 加工难度 大。福建、河南和广西有少量的三水铝石型铝土矿。
第一篇 轻金属冶金学 Part 1 Metallurgy on Ligh Metals
第 1章 铝冶金
Chapter 1 Aluminum Metallurgy
北京科技大学 有色金属冶金系 E-mail：jx@ （薛济来） zhangjuan85@ （张娟）
1886
1887年K.J.拜尔发明了生Fra bibliotek氧化铝的拜耳法
Deville(法国) 钠还原NaCl-AlCl3
1854 1865
Oersted(丹麦) 钾汞还原无水氯化铝
1825 1827
Bektob(俄国) 镁还原冰晶石 (Na3AlF6)
Wohler(德国) 钾还原无水氯化铝
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现代铝工业生产流程简图
我国采用铝矿历史悠久：很早就开始从明矾石提取明矾 （古称矾石）以供医药及工业上应用。汉代《本草经》（公元 前一世纪）一书中记载了16种矿物药物，其中就包括矾石、铅 丹、石灰、朴硝、磁石。明代宋应星所著《天工开物》（公元 1637年）一书中记载了矾石的制造和用途。 Aluminium一词从明矾衍生而来，古罗马人称明矾为Alumen。 1746年Pott从明矾中制取一种金属氧化物。Marggraf认为粘土 和明矾中含有同一种金属氧化物。1761年Morveau称此种氧化 物为氧化铝Alumine（英文为Alumina）。1807年英国Davy试图 用电解法从氧化铝中分离出金属，未成功。1808年他称呼此种 拟想中的金属为Aluminium。
1.2 铝土矿——生产氧化铝的矿物原料
以氢氧化铝矿物为主的成分复杂的岩石。世界上 >95%的氧化铝是用铝土矿生产出来的。
铝土矿（bauxite）的化学成分质量分数和主要矿物成分
化学成分质量分数 Al2O3 40-60% SiO2 0.5~10% Fe2O3：3~30% TiO2：0.5~8% H2O：10~34% 微量元素 矿物 三水铝石 Al2O3· 3H2O/Al(OH)3 一水软铝石Al2O3· H2O/γAl(OH) 一水硬铝石Al2O3· H2O/αAl(OH) 高岭石Al4(OH)8· Si4O10 石英SiO2 赤铁矿αFe2O3 、针铁矿Fe2O3·H2O 锐铁矿 、金红石TiO2 水 Mn P V Cr Ni Ga Ca Mg
1.1 概述--Introduction
铝在自然界中的分布：
地壳中铝8%，仅次于氧和硅，在金属元素中，铝居首位。 铝化学性质活泼，在自然界中只以化合物状态存在。 含铝矿物约有250种，其中约40%是各种硅酸盐，其余是以氧 化铝水合物及硫酸盐等形式存在。 常见：长石、霞石、高岭土、粘土、明矾石、铝土矿等。 铝土矿 明矾石 霞石 高岭土