人教版高中化学选修三课件第2章第2节
三角锥形，③为V形，④为三角锥形。
答案 ①直线形 ②三角锥形 ③V形 ④三角锥形
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选修3 物质结构与性质
【体验 1】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 ( )。 A．NO－ 3 C．H3O＋ B．NH3 D．CO2
【答案】A
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－
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选修3 物质结构与性质
5＋1－3×2 【解析】NO3 中 N 的孤电子对数＝ ＝0，所以 2 NO－ 3 中无孤对电子，N 原子通过三对电子与 O 成键，空间构型 5－3 为平面三角形。NH3 中 N 的孤电子对数为 ＝1，H3O＋中 2 6－3－1 O 的孤电子对数为 ＝1，在 NH3 和 H3O＋中都有 1 对 2 孤对电子，还有 3 对电子成键，所以 NH3、H3O＋的空间构型都 4－2×2 为三角锥形。在 CO2 中 C 的孤电子对数为 ＝0，没有 2 孤对电子，只有 2 对 σ 键电子对，故 CO2 分子为直线形。
0
3
CH4
0
4
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选修3 物质结构与性质
【例 1】 用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构
型：
①BeCl2 解析 ②NH3 ③ H2O ④PCl3 ①中心原子 Be 的价电子都参与成键，所以可以根
据中心原子的周围原子数来判断为直线形，②③④中心原子有 孤对电子，孤对电子也要占据中心原子周围的空间，所以②为
解析
判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数
以及与中心原子相连的原子个数。在 NF3 分子中 N原子的孤对 电子数为1，与其相连的原子数为3，所以根据价层电子互斥理 论，分子构型为三角锥形，进而可推知中心原子的杂化方式为 sp3杂化，类似NH3。
原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型可
能为V形、三角锥形或正四面体形。
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选修3 物质结构与性质
2．VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型
VSEPR 模型 VSEPR 模型 名称 中心原子的杂 化轨道类型 典型例子 平面三 角形 sp2 SO2 四面 体 sp3 H2O 平面三 角形 sp2 SO3 正四 面体 sp3 CH4
实验操作
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选修3 物质结构与性质
实验现象
有关离子方程式
2＋ Cu ＋2NH3· H2O===Cu(OH)2↓ 滴加氨水后，试管中首 ＋ ＋ 2NH 蓝色沉淀 4 Cu(OH)2＋ 先出现 ____________，
氨水过量后沉淀逐渐
4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
乙醇 溶解 __________ ，滴加乙醇 [Cu(NH ) ]2＋＋SO2－＋H O===== 3 4 4 2 深蓝色晶体 后析出______________ [Cu(NH3)4]SO4· H2O↓
直线形
四面体
sp CO2
sp3 NH3
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选修3 物质结构与性质
【例 2】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断
NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(
A．直线形 B．三角形 C．三角锥形 D．三角锥形 sp杂化 sp2杂化 sp2杂化 sp3杂化
)。
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选修3 物质结构与性质
2
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选修3 物质结构与性质
(3)sp3 杂化
一个s轨道 和____________ 三个p轨道 组合而成， sp3 杂化轨道是由____________
1 3 每个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分，sp3 杂化轨道 4 4
3
109°28′ ， 四面体形 如 CH4、 间的夹角为__________ 呈正____________( CF4、 CCl4)
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选修3 物质结构与性质
1 2 ． 中 心 原 子 上 的 孤 电 子 对 数 ＝ (a － xb) 。 其 中 a 为 2
中心原子的价电子数 ，x 为________________________ 与中心原子结合的原子数 ，b _____________________ 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 。 为________________________________________
4．中心原子的价层电子对数目和空间构型的关系 价层电子 对数 电子对空 间构型 2 3 4 5 6
直线 平面三 四面 三角 八面 形 角形 体 双锥 体
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测
分子 或离 子 CO2 SO2
－ CO2 3
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5.价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推
中心原子 上的孤电 子对数 0 1 分子或离 子的价层 电子对数 2 3 VSEPR 分子或离 分子或离 VSEPR 模型名 子的立体 子的立体 模型 称 模型 构型名称 直线形 平面三 角形 平面三 角形 正四面 体形 直线形 V形 平面三角 形 正四面体 形
平面三角形 、 ___________ 三角锥形 两种立体 四原子分子主要有 ____________ 平面三角 形，键角约为 _______ 120° ；氨 构型。例如甲醛分子呈 __________ 三角锥 107．3° 。另外白磷分子呈 分子呈 __________ 形，键角 ____________ __________ 。 正四面体 形，键角_____________ 60°
等。
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配合物理论简介 1.配位键
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选修3 物质结构与性质
共用电子对 由一个原子 ________ 单方面 提供而跟另 (1) 概念： ____________ 一个原子形成的共价键，即“电子对给予 —接受键”，是一类 特殊的 ________。 共价键
(2)表示
A→B 来表示，其中A是 _______ 配位键可以用_________ 提供 孤电子 接受 电子对的原子，叫做接 对的原子，叫做给予体； B是________ 受体。
【 答 案 】 NH3 分 子 中 的 N 原 子 价 电 子 排 布 图 为
，1 个 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化后，形成 4 个 sp3 杂化轨道，其中 3 个杂化轨道中是单电子，分别与 3 个 H 原子形成 σ 键， 一个杂化轨道中是成对电子， 不形成共价键。 sp3 杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学 键，故 NH3 分子为三角锥形。
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分子的立体构型与价层电子对互斥理论及原子的
杂化轨道理论的关系
1．价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论的建立都
是为了解释分子的立体构型，所以必须要会利用这两种理论去
解释某些分子、离子的空间立体结构。用价层电子对互斥理论 来判断分子的立体构型的一般规律是：
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s轨道 和一个________ p轨道 组合而成 sp 杂化轨道是由一个________
1 1 的。 每个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分， 实例： BeCl2、 2 2
180°，呈直线形(如 BeCl2)。 CO2。sp 杂化轨道间的夹角为_______
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选修3 物质结构与性质
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选修3 物质结构与性质
(1)判断中心原子的孤对电子数。
(2)找出与中心原子相连的原子个数(即共价σ键数)。
(3)若二者相加等于2，那么中心原子采用sp杂化，VSEPR 模型为直线形，分子空间构型为直线形。二者相加等于 3，那 么中心原子采用 sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子空 间构型可能为 V 形或平面三角形。二者相加等于 4 ，那么中心
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2．配位化合物 金属离子(或原子) 与某些 _____________( 分子(或离子) 称 (1) 概念： ___________________ 配体 配位键 为________) 以_______________ 结合形成的化合物，简称配合 物。
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(2)配合物的形成举例
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2 ．在 AXm 型分子中， A 与 X 之间通过两对或三对电子 ( 即
通过双键或三键 )结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或 三键作为一个电子对。 3 ．价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤 对—孤对>孤对—键对>键对—键对。
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含有孤电子对 3 ．由价层电子对的相互排斥，得到 __________________ 的 VSEPR 模 型 ， 然 后 略 去 VSEPR 模 型 中 的 中 心 原 子 上 的 分子的立体构型 。 孤电子对 ，便可得到________________ ___________
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【慎思 5】在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化
学键是如何形成的？该化学键如何表示？
【答案】在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学 键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的 孤电子对形成的，该离子可表示为：
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分子结构与价层电子对互斥理论之间的关系
价层电子对互斥理论可以用来预测分子的构型，在应用该 理论时应把握住以下几个要点：
1 ．在 AXm 型分子中，中心原子 A 的周围配置的原子或原
子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对 ( 包 括成键电子对和未成键的孤对电子对 )的互相排斥作用，分子 的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。
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高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第二章第2节+第3课时 杂化轨道理论简介
ABn 型 分子 AB2
AB3 AB4
中心原子的价 层电子对数
中心原子的孤 中心原子结 杂化轨
电子对数
合的原子数 道类型
示例
2
0
2
sp
BeCl2、CO2
3
1
2
sp2
SO2
4
2
2
sp3
H2O、H2S
3
0
3
sp2
BF3、SO3、
CH2O
4
1
3
sp3
NH3、PCl3
4
0
4
sp3
CH4、CCl4
方法2:根据杂化轨道的空间分布判断。 (1)若杂化轨道在空间的分布呈正四面体形,则分子的中心原子发生sp3杂 化。 (2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂 化。 (3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。 方法3:根据杂化轨道之间的夹角判断。 若杂化轨道之间的夹角为109°28',则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化 轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间 的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。
3.你能用杂化轨道理论解释NH3的空间结构吗? 提示:NH3分子中N原子的价层电子排布式为2s22p3。1个2s轨道和3个2p轨 道经杂化后形成4个sp3杂化轨道,其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子, 分别与H原子的1s轨道重叠形成共价键;另1个杂化轨道中是成对电子,不 与H原子形成共价键,sp3杂化轨道为正四面体形,但由于孤电子对的排斥作 用,使3个N—H的键角变小,成为三角锥形的空间结构。
误;CO32-中碳原子价层电子对数=3+12×(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,采取 sp2 杂 化,空间结构为平面三角形,C 项错误;乙炔(CH≡CH)分子中每个碳原子均形 成 2 个 σ 键和 2 个 π 键,价层电子对数是 2,为 sp 杂化,空间结构为直线形,D 项正确。
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
三角 V形
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
高中化学选修课件 ：第2章第二节第1课时
①H2(g) ＋ S(s) HS(g) 2 O2(g) SO(g) 2
K2 。 则 反 应 ③H2(g) ＋ )
SO2(g) O(g)＋H2S(g)的平衡常数是( 2 A．K1＋K2 C．K1×K2 B．K1－K2 K1 D. K2
解析：选 D。反应①的平衡常数 K1＝ [H2S] [SO2] ，反应②的平衡常数 K2＝ ， [H2] [O2] [O2]· 2S] K1 [H 反应③的平衡常数 K＝ ＝ 。 [H2]· 2] K2 [SO
T(℃)
K
700
0.6
800
0.9
830
1.0
1000 1200
1.7 2.6
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ______。 (2)该反应为________反应(选填“吸热”或“放 热”)。 (3)能判断该反应是否已达到平衡状态的依据 是 ______________________________________ __________________________________。
(4)阿伏加德罗定律及其推论； (5)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量( M r) 变化的规律： ①体系中若全为气体， M r＝m(总)/n(总)直接判断； 据 ②体系中若有固体或液体：当气体的物质的量不变 时，据上式判断；当气体的物质的量改变时，则须 根据混合气体中各组分气体体积比计算： M r ＝ M1×V1%＋M2×V2%＋„„。
(4)根据 c(CO2)· 2)＝c(CO)· 2O)，变形得 c(H c(H [CO][H2O] K＝ ＝1.0，查表 K＝1.0 时温度为 [CO2][H2] 830 ℃。
【答案】 (4)830
[CO][H2O] (1) [CO2][H2]
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
高中化学 第二章第二节 第1课时 价层电子对互斥理论教案 新人教版选修3
第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而分子中的价层电子对(包括□趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。
a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。
x表示与中心原子结合的□07原子数。
b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。
3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。
如CH 3Cl 因C —H 键和C —Cl 键键长不相等，故CH 3Cl 分子的四面体不再是正四面体。
2．VSEPR 模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。
(1)VSEPR 模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型不一致。
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
高中化学选修三_第2章
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键 一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键； 共价三键由一个σ键和两个π键组成
原子
H C N O
电子式
可形成 共用电子对数
H·
· C · · ·
· ·： N ·
· ·： O · ·
1
4
3
2
2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电 子式、结构式及分子的空间构型：表格三
分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4
电子式
H .. H : O : H H : N :H H . . O :O::C::O: C .. H
: : : : .. .. . . O=C=O H-O-H H-N-H H
结构式
O
H-C-H
H H : C :H H H H-C-H H : :
分子的空间 构型
直线形 倒V 形
三角 锥 形
对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
: :
- -
=
-
平面 正 三角形 四面体
3)分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电 子对成键情况。 分成键电子对和 孤对电子对 结论：