北师大版九年级化学下册知识点总结
化学九下知识点总结
化学九下知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 化学反应- 化学变化：在化学反应中，原子重新排列形成新物质。
- 物理变化：物质的形态或物理性质发生变化，但原子本身不发生改变。
3. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
4. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位。
5. 溶液- 一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相混合物。
二、元素化合物1. 元素- 金属元素：具有金属特性的元素，如铁、铜等。
- 非金属元素：不具有金属特性的元素，如氧、氢等。
2. 化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
四、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量、体积、物质的量之间的换算。
2. 溶液浓度计算- 计算溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3. 化学反应的定量关系- 根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系。
五、实验技能1. 实验器材的使用- 熟悉并正确使用各种实验器材。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、加热、搅拌等。
3. 实验安全- 了解实验安全知识，正确处理化学品，遵守实验室规则。
4. 实验数据的处理与分析- 学会记录、整理实验数据，并进行分析和解释。
初三下册化学知识点归纳北师大版
初三下册化学知识点归纳北师大版1.初三下册化学知识点归纳北师大版篇一一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。
有强烈的腐蚀性（化学性质）。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：Ca（OH）2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性（化学性质）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）2.初三下册化学知识点归纳北师大版篇二一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
北师大版初三下册化学知识点_0
北师大版初三下册化学知识点第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
化学九年级知识点北师大版
化学九年级知识点北师大版化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和相关规律的科学。
作为中学化学课程的一部分，化学九年级的知识点对学生们打下了扎实的基础，为他们进一步学习高中化学提供了坚实的支持。
本文将就北师大版九年级化学教材中的一些重要知识点进行探讨。
一、物质的组成和性质1. 物质的结构：物质是由原子、离子或分子等基本微粒组成的。
不同的物质，由于微粒的不同组成和排列方式，具有不同的结构。
例如，金属的结构是金属元素形成的离子层和自由电子层的排列；而非金属的结构则是由共价键连接的原子或离子组成。
2. 物质的性质：物质具有很多性质，包括化学性质和物理性质。
化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等；物理性质则是物质在不发生化学反应时所表现出的性质，如颜色、硬度等。
了解物质的性质有助于我们更好地认识和应用物质。
二、常见物质的分类和性质1. 金属：金属是一类具有典型的物理和化学性质的物质。
常见的金属有铁、铜、铝等。
金属具有导电性、导热性和延展性等特点，可以用于制造各种工具和器件。
2. 非金属：非金属是与金属性质相反的一类物质。
非金属通常是脆的，不具备金属的导电性和导热性。
常见的非金属有硫、氧、氮等，它们在自然界中广泛存在，是生物体构成的主要元素。
3. 金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的物质。
金属氧化物具有碱性，可以参与酸碱反应。
同时，金属氧化物还具有一定的导电性。
4. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质，它们具有明显的化学性质。
酸具有酸味、酸腐蚀性等特点，能与碱中和。
碱则具有碱味、腐蚀性较小，能与酸中和，产生盐和水。
5. 盐：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
它们通常具有晶体的结构，能在水中溶解。
盐在日常生活中被广泛应用于调味品、药品和工业生产等领域。
三、化学反应和反应速率1. 化学反应：化学反应是指物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
北师大版初中化学全套教材知识点考点汇总
北师大版初中化学全套教材知识点考点汇
总
本文档汇总了北师大版初中化学全套教材的知识点和考点，帮助学生系统地掌握化学知识。
一、第一册
1. 纯净物和混合物
- 纯净物的定义和特点
- 混合物的定义和分类
2. 固体的性质和分类
- 固体的形状和体积
- 不同类型固体的特点和应用
3. 液体和气体的性质
- 液体的表面张力和比重
- 气体的可压缩性和比容
4. 物质与能量
- 物质和能量的定义和关系- 不同能量形式的转换
5. 物质的量
- 物质的量的定义和计量单位- 实际问题中的物质的量计算
二、第二册
1. 原子和原子核
- 原子的结构和基本粒子
- 原子核的组成和性质
2. 元素与化合物
- 元素的概念和分类
- 化合物的方式和性质
3. 原子量和分子量
- 原子量的计算和应用
- 分子量的计算和应用
4. 化学方程式
- 化学方程式的表示和平衡
- 化学方程式的应用和解题方法
5. 溶液和浓度
- 溶液的定义和分类
- 浓度的计算和应用
三、第三册
1. 酸、碱和盐
- 酸和碱的定义和特性
- 盐的形成和性质
2. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应的化学方程式- 酸碱指示剂的应用和选择
3. 金属与非金属
- 金属和非金属的特性和应用
- 金属的活动性和电化学反应
4. 氧气和氧化物
- 氧气的性质和制备
- 氧化物的定义和分类
5. 价电子和化合价
- 价电子的定义和分布
- 化合价的计算和应用
以上是北师大版初中化学全套教材的知识点和考点汇总，希望对学生研究化学知识有所帮助。
北师大版九年级化学下册知识点总结
北师大版九年级化学下册知识点总结一、内容描述首先物质结构部分重点介绍原子结构、分子结构以及晶体结构等基础知识，帮助学生理解物质的本质和构成。
其次化学反应的基本规律涉及反应类型、化学方程式及平衡移动原理等核心知识，帮助学生理解和掌握化学反应的发生规律和条件。
再次化学反应中的能量变化部分着重讲解化学反应与能量转换的关系，介绍热能、光能、电能等能量的转换和传递过程。
此外生活中常见的化学物质及应用部分结合实际生活，介绍生活中常见的化学物质的性质和应用，如酸、碱、盐等化合物的性质和用途。
化学与社会环境部分探讨化学在社会发展中的应用以及与环境的关系，引导学生理解化学与社会发展的紧密联系。
本课程知识点总结旨在帮助学生系统掌握化学知识，为高中化学学习奠定坚实基础。
1. 简述化学学科的重要性及在九年级学习中的地位化学学科是九年级教育中不可或缺的一部分，其重要性不言而喻。
化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在九年级阶段，学生开始接触到这门学科的初步知识，对于培养科学素养、提升逻辑思维能力以及培养实验技能具有关键作用。
化学不仅是理解自然现象的关键，而且在日常生活、工业生产、医学健康、环境保护等多个领域有广泛应用。
通过学习化学，学生不仅能够理解物质世界的本质，还能掌握解决生活中遇到的实际问题的能力。
因此在九年级学习化学，不仅是学科知识的积累，更是对未来生活技能的一种储备和提升。
2. 介绍北师大版九年级化学下册的主要内容和学习目标北师大版九年级化学下册作为中学化学教育的重要组成部分，涵盖了丰富的化学知识，旨在帮助学生深入理解化学基本原理和现象，掌握基本的化学实验技能。
主要内容方面，北师大版九年级化学下册主要包括物质构成的奥秘、物质变化的奥秘以及身边的化学物质等几大模块。
其中物质构成的奥秘部分重点介绍分子、原子、离子等基本概念，以及它们如何构成物质的知识。
物质变化的奥秘部分则主要探讨化学反应的原理和类型，如氧化反应、还原反应等。
九年级北师大版化学知识点
九年级北师大版化学知识点九年级化学知识点化学是一门研究物质性质及其变化的科学。
九年级是学习化学的关键时期，要掌握一些基本的化学知识点，这不仅有助于我们理解生活中的化学现象，还能为将来学习高中化学打下坚实的基础。
下面就让我们来一起回顾一下九年级北师大版化学的知识点。
1. 物质的分类物质是组成一切物质的基本单位，根据其化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素、混合物和化合物三大类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素化合而成的物质，混合物则是由不同种类的物质混合而成的。
2. 元素和化合物的化学符号化学符号是用来表示元素和化合物的简写符号。
元素的化学符号由其拉丁名的第一个字母大写表示，如果元素名的首字母已被使用，那么将使用其拉丁名的前两个字母。
化合物的化学符号则由元素符号按照化合物中元素的比例以及元素的排列顺序确定。
3. 物质的性质及其变化物质包括化学性质和物理性质。
物质的化学性质指的是物质与其他物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、还原等。
物质的物理性质指的是物质在物理条件下的性质，如颜色、硬度、密度等。
物质在发生化学反应或物理变化时会引起性质的改变，比如颜色的变化、气体的释放等。
4. 元素周期表元素周期表是化学界最重要的工具之一。
它根据元素的原子序数、原子量和元素性质的相似性将元素排列起来。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、电子构型以及元素之间的关系。
在化学学习中，我们可以通过元素周期表来确定元素的化学符号、原子序数以及元素的化学反应活性。
5. 化学反应化学反应是指物质之间发生物质变化的过程。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、加热分解反应、双替换反应等。
化学反应的产物由反应物经过物质的重新组合和重新分配而生成。
6. 金属与非金属元素的性质根据元素的性质，元素可以分为金属和非金属两大类。
金属元素具有导电性、延展性和良好的热导性等性质，可以做成各种使用的器件。
非金属元素则具有较差的导电性能以及易与金属发生反应的性质。
九年级化学下册核心知识归纳
九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具，它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律，识别元素的化学符号和原子序数，并了解元素的基本性质。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，常见于非金属物质中。
金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。
3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。
反应方程式由反应物排列在箭头的左边，生成物排列在箭头的右边，并用化学式表示。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
提高温度、浓度或压力可以加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，生成水，同时产生盐。
酸碱中和反应是一种重要的反应类型，常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。
6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后，反应速率变为零。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节，包括温度、压力和物质浓度等。
以上是九年级化学下册的核心知识归纳，这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。
学好这些知识，可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
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启智教育九年级化学下册（各单元详细知识点总结）年级：班级：姓名：学号：九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）课题一金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。
）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。
）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。
（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二. 合金1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质。
（合金至少含一种金属，也可含多种金属。
）注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬），抗腐蚀性能等更好；颜色更鲜艳,有些合金的熔点比纯金属更低（如：保险丝熔点很低）4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的“相容性”，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
⑸锰钢:(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。
课外阅读：P7页形状记忆合金家庭小实验：P8页淬火与回火课题二金属的化学性质一. 金属与氧气的反应1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。
以上事实说明：镁，铝较活泼；铁，铜次之；金,银最不活泼。
2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，能阻止铝被进一步氧化。
1．金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）有些金属的化学活动性比氢强，如Mg、Al、Zn、Fe等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，如Cu、Ag等。
当铁与酸反应时，生成物为＋２价的铁，而不是＋３价的铁。
2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。
① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑② Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑③ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑⑦ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑⑥ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑧ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，反之则不能。
例如：①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu （我国西汉发现的湿法冶铁原理）② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③Cu＋FeCl2不反应（注意：一些物质的颜色 .MgO、Al２O３为白色固体， Fe３O４、CuO为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。
ZnSO4 AgNO3 HCl H2SO4的溶液均为无色，FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色；CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2的溶液为蓝色。
）四.置换反应(由二,三总结如下)由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
置换反应的数学表达式为：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ。
常见的置换反应：①活泼金属与酸的反应②活泼金属与化合物溶液的反应③碳和金属氧化物的反应④氢气与金属氧化物的反应五．金属活动性顺序从金属与O2反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度，可分析得出金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au---------------------------------------------------------→金属活动性由强逐渐减弱（１）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。
（２）金属活动性顺序的应用：①判断金属活动性的强弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②判断金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Cu＋H2SO4不反应③判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
例如：① Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ② Cu＋FeSO4不反应金属与化合物的溶液发生置换反应的条件：A 金属的活动性必须排在化合物中金属的前面；如Fe能与CuSO4溶液发生置换反应，而Cu不能与FeSO4溶液发生反应.B 不能用K、Ca 、Na与化合物的溶液反应，因为它们太活泼，能与溶液中的水反应。
C 化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反应。
注：选择铁的化合物时只能选含Fe2＋的化合物， Fe3＋有较强的氧化性能与不活泼金属反应.如：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 而Cu＋FeCl2 不反应。
⑶优先置换原理∣←近→∣K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au∣←远→∣①金属和化合物溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；例：在AgNO3和C u(N O3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先和AgNO3进行置换反应，只有当AgNO3反应完了，铁才和C u(N O3)进行置换反应。
② 金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
例：锌粉和铁粉同时放入CuSO 4溶液中，锌先和CuSO 4反应，锌反应完了铁才和CuSO 4反应。
课题三金属资源的利用和保护金属元素在自然界的存在方式地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
（１）地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是Fe,还含有Ca 、Na 、K 、Mg 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 等。
（２）几种常见矿石的名称及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O ４）、菱铁矿（FeCO 3）。
黄铁矿（FeS 2）一.铁的冶炼1.实验室炼铁：一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
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（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2点燃2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （7）注意事项：与H 2还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热（由于CO 具有可燃性，在加热前应先排尽装置内的空气，以免点燃不纯净的CO气体而发生爆炸。
）实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却（防止还原出来的铁重新被氧化）。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或用气球收集起备用。
2.工业上炼铁：工业上冶炼铁的原料、主要反应原理和主要设备见下表。
原料铁矿石、焦炭、石灰石，空气等主要反应原理在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其主要反应原理为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2主要设备高炉产品生铁高炉中发生的主要反应：五个C+O2点燃CO2 C+CO2高温2CO Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温CaSiO3 (渣)石灰石为造渣材料。