钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
钠的重要化合物教案
3、分析实验现象，得出初步结论
1、两者溶于水都放出热量
2、溶解性： Na2CO3＞NaHCO3
3、两水溶液都呈碱性且Na2CO3＞NaHCO3
4、与盐酸的的反应
4、问题讨论
对比分析K2CO3 KHCO3 性质的异同；CaCO3 Ca（HCO3）2 性质的异同
【讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］
让学生总结今天的收获
【反馈练习】
2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）
A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水
C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病
实验观察到的现象：
（1）有大量的气泡产生
（2）带火星的木条复燃
（3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色
(4)试管底部很烫
根据实验现象，写出反应的化学方程式，用"双线桥法"表出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉剧烈燃烧。
（2）Na2O + CO2 = Na2CO3
（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么， Na2O2的化学性质又如何呢？
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质第二章：氧化钠2.1 氧化钠的制备2.2 氧化钠的性质2.3 氧化钠的应用第三章：过氧化钠3.1 过氧化钠的制备3.2 过氧化钠的性质3.3 过氧化钠的应用第四章：氢氧化钠4.1 氢氧化钠的制备4.2 氢氧化钠的性质4.3 氢氧化钠的应用第五章：碳酸钠5.1 碳酸钠的制备5.2 碳酸钠的性质5.3 碳酸钠的应用第六章：硫酸钠6.1 硫酸钠的制备6.2 硫酸钠的性质6.3 硫酸钠的应用第七章：氯化钠7.1 氯化钠的制备7.2 氯化钠的性质7.3 氯化钠的应用第八章：溴化钠8.1 溴化钠的制备8.2 溴化钠的性质8.3 溴化钠的应用第九章：碘化钠9.1 碘化钠的制备9.2 碘化钠的性质9.3 碘化钠的应用第十章：钠化合物综合应用10.1 钠化合物的工业应用10.2 钠化合物在日常生活中的应用10.3 钠化合物的环境保护意义重点和难点解析一、钠的原子结构重点：钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。
难点：理解钠原子的电子排布及其在化学反应中的活泼性。
二、钠的物理性质重点：钠的熔点低，密度小，与水反应剧烈。
难点：理解钠的物理性质对其化学反应的影响。
三、钠的化学性质重点：钠的还原性，与氧气、水、酸等物质的反应。
难点：钠在不同环境下的化学反应机理。
四、氧化钠的制备重点：氧化钠的制备方法，如钠燃烧或与氧气的反应。
难点：掌握实验室制备氧化钠的安全操作。
五、氧化钠的性质重点：氧化钠的物理化学性质，如稳定性、溶解性等。
难点：理解氧化钠在不同条件下的性质变化。
六、过氧化钠的制备重点：过氧化钠的制备方法，如氧化钠的氧化反应。
难点：过氧化钠的制备过程中可能发生的副反应。
七、过氧化钠的性质重点：过氧化钠的氧化性，漂白性，及其在生物体内的作用。
难点：过氧化钠的化学稳定性及其在储存和运输中的注意事项。
八、氢氧化钠的制备重点：氢氧化钠的制备方法，如钠与水的反应。
钠的重要化合物教学案
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【新课导入】无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。
公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药——一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。
焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。
意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。
当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。
过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。
钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。
因此，焰火制作也是一门艺术。
那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。
教学过程【教材讲解】（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。
教学设计10：3.2.1 钠的重要化合物
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物教材分析钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
教学目标1. 掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
2. 掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
3. 培养学生认真细致和严谨求实的科学态度以及合作学习的精神。
教学重点碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与盐酸的反应教学难点碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应教学过程【引入】上节课我们学习了几种常见的金属，了解了它们的性质知道多数金属单质都可以转化为化合物---氧化物、氢氧化物、盐等，但它们的组成不同，甚至化合价的变化都可以使化合物的性质产生巨大的差异。
化合物种类繁多，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现可琳琅满目、难以穷尽的世界。
这节课我们就来学习几种重要的金属化合物。
【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【板书】一、钠的重要化合物【讲述】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
常见的钠的化合物有很多，如氢氧化钠是我们初中就学过一种常见的强碱，上节课我们学过的氧化钠和过氧化钠，还有钠盐-----氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠等。
这节课我们重点学习氧化钠和过氧化钠以及碳酸钠和碳酸氢钠。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案教案标题：钠的重要化合物教案教案概述：本教案旨在介绍钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
通过本教案的学习，学生将了解这些化合物的性质、用途以及对人类生活和工业生产的重要性。
通过实验、讨论和练习，学生将加深对钠化合物的理解。
教学目标：1. 了解钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的性质和用途。
2. 掌握钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
4. 培养学生的实验设计、观察和分析能力。
5. 提高学生的合作与沟通技巧。
教学重点：1. 钠的重要化合物的性质和用途。
2. 钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
教学难点：1. 钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
2. 学生实验设计和观察分析能力的培养。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：钠金属、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、酚酞指示剂等。
2. 实验操作指导书。
3. 多媒体课件和投影设备。
4. 学生手册和练习题。
教学过程：引入：1. 利用多媒体课件或实物展示钠金属，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 提问：你们知道钠金属有哪些重要化合物吗？它们有什么特点和用途？探究：3. 介绍氢氧化钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在制皂、清洁剂等方面的应用。
4. 进行实验：制备氢氧化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
5. 介绍碳酸钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在食品加工、药品制备等方面的应用。
6. 进行实验：制备碳酸钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
7. 介绍氯化钠的性质和用途，包括其溶解性、熔点和在食盐、融雪剂等方面的应用。
8. 进行实验：制备氯化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
拓展：9. 引导学生思考钠的其他重要化合物，例如硝酸钠、亚硝酸钠等，并介绍其性质和用途。
10. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固所学知识。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
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钠的几种重要的化合物
2
1、归纳过氧化钠和氢氧化钠的性质
2通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
3．体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别
难点：对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高
启发式
三、钠的几种重要的化合物
（一）碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究1：溶解性、碱性。
2：热稳定性。
3：与稀盐酸的反应。
总结：Na2CO3与NaHCO3转化及鉴别
P99 2、3
[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）
电子式：（略）
[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。
[板书]：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑（标出电子转移的方向和数目）
[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。
[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？
[板书]：(2) 2Na2O2+ 2CO2→ 2Na2CO3 + O2↑
[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？
b、工业上如何制取过氧化钠？
[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。
[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。
[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）
[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。
[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）
[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）[提问]：NaOH固体如何保存？
[板书]：2、化学性质
NaOH→Na+ + OH-
∴NaOH具有碱的通性（略）。
[提问]：什么叫电离？
[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。
（该过程不需要通电）
[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。
[板书]：3、用途：（略）
[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？
[板书]：4、制法：电解饱和食盐水
(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。
（将化学能转化成电能）
[实验]：1、电解饱和食盐水
2、检验氢气、氧气和OH-
[分析]：电解过程和电解原理
[板书]：(2)电解原理（作图略）
a、阴极：与直流电源负极相连的电极
阳极：与直流电源正极相连的电极
[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。
[板书]：b、电极反应
阴极上：
∵H+比Na+容易得电子
∴2H++ 2e → H2（还原反应）
H2O H+ + OH-
阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。
由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。
因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。
阳极上：
∵Cl-比OH-容易失电子
∴2Cl- - 2e → Cl2（氧化反应）
通电
c、电解总反应：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”
阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)
[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。
[介绍]：工业上电解食盐水的方法
引入这节课我们学习Na2CO3和NaHCO3，
引导如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
阅读课本，总结、归纳。
生1：俗称、颜色
生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3
生2：都使酚酞溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
以事实为依据，增加感性认识。
1.Na2CO3与NaHCO3的对比
化学名称碳酸钠碳酸氢钠
俗称纯碱苏打小苏打
色态白色粉末无色晶体白色晶体
溶解性Na2CO3＞NaHCO3
碱性 Na2CO3＞NaHCO3
深入如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？
那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？
取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。
深入NaHCO3能否和盐酸反应？能。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
总结对比：Na2CO3和NaHCO3的对比
1.Na2CO3
2.NaHCO3
在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
与盐酸反应 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别方法加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
作业：1.如何鉴别Na+离子的存在？
2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。