鲁教版化学九年级下册教案第二节 碱及其性质( 第1课时)
第七单元第二节碱及其性质
第1课时
【教学目标】
1.知识与技能
（1）能说出固体氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、溶解性、腐蚀性等性质。
（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名。
（3）知道工业上生产熟石灰的过程。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况。
2.过程与方法
（1）通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱。
（2）通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
3.情感态度和价值观
（1）通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
掌握碱的物理性质。
【教学难点】
碱的物理性质
【课前准备】
多媒体、实验所需的物品与器具
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
你知道生活中的碱吗？
在生活中有些溶液“摸起来滑滑的”、“尝起来涩涩的”，这些一般都是碱类。
本节我们就来学习碱的相关知识
二、新课学习
与酸一样，碱也是一类重要的化合物。
在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙〔Ca （OH）2〕就是一种碱。
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH－）。
一、常见的碱
活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙
注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
1. 观察它们的颜色和状态。
2. 露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。
视频：氢氧化钠的一些性质
如图是氢氧化钠潮解
氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。
视频：氢氧化钠溶于水
向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。
用手触摸烧杯外壁。
什么现象？
[氢氧化钠溶于水，放热]
视频：氢氧化钙溶于水
向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。
用手触摸烧杯外壁。
什么现象？
[氢氧化钙微溶于水，也放热]
参考视频：氢氧化钠腐蚀性
把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2〜3 min，观察头发丝的变化。
现象是什么？
[头发丝先卷曲，后断裂，后形成小段，最后消失，溶液变黄]
综上，我们总结一下氢氧化钠的性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。
暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。
如：羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化是：
羊毛线会溶解，变黄
头发在热的氢氧化钠溶液中的变化是：
卷曲、溶解、变黄
所以，在使用氢氧化钠时，必须十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙
氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
如：头发在热的氢氧化钙溶液中的变化是
卷曲、变黄、变脆、易折
视频：生石灰与水的反应
熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。
反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2
由反应可看出，生石灰可吸水发生反应，所以可以作食品等的干燥剂。
工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：
CaCO3CaO＋CO2↑
参考视频：煅烧石灰石
下面是于谦的一首诗：石灰吟，你能分析出各步所涉及的化学反应吗？
千锤万凿出深山，
这一句是开采石灰石，不涉及化学变化
烈火焚烧若等闲。
CaCO3CaO＋CO2↑
粉骨碎身全不怕，
CaO+H2O=Ca（OH）2
要留清白在人间。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
根据钙三角写出相应的化学方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaCO3CaO＋CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3• H2O）等。
如图：是氢氧化钾和氨水。
二、碱的化学性质
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支
滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液变蓝变红
氢氧化钙溶液变蓝变红
参考视频：碱与指示剂的作用
课堂练习：
1.下列说法中正确的是（ C ）
A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触
B.氢氧化钠有酸味和滑腻感
C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分
D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂
2.下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ C ）
A.氢氧化钠、纯碱、NaOH
B.盐酸、氯酸、HCl
C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
D.碳酸钙、生石灰、CaO
3.氢氧化钠的俗名是（ A ）
A.烧碱
B.纯碱
C.食盐
D.小苏打
4.下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是（ A ）
A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
碱的腐蚀性
钙三角
碱溶液能使指示剂变色]
【板书设计】
一、常见的碱
氢氧化钠
物理性质
腐蚀性
氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
腐蚀性
二、碱的化学性质
碱溶液能使指示剂变色
【教学反思】
注重学生的自主学习，在教学中设计了较多的学生探究活动，教师不再是学生获取知识的唯一源泉。
在教学活动安排上，注重培养学生的创新意识和能力，利用现有的实验条件改善自己的教育教学，让学生更多地参与到化学实验中，发展创造性思维和能力。
注重了学生学习方法、习惯的养成，教育最重要的不是传授给学生多少固定的知识和技能，而是要让学生掌握学习的方法。
本节课中利用氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质的对比学习，使学生掌握探究归纳的学习方法，也为碱的化学性质的学习作好了准备。
九年级化学鲁教版下册第七单元第二节 碱及其性质 课件(1)
氢氧化 钠的溶 液
无色酚酞试液 生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
现象
试液变蓝 试液变红 无现象
有蓝色沉淀生成
化学方程式
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2 NaCl
无现象
• NaOH能否与CO2产生反应？ • 向盛有NaOH溶液的试管中吹入CO2，视察
现象
• 怎样证明二者产生反应？你能否设计实验 加以证明？
向两个装有CO2的矿泉水瓶中分别加入 少量的NaOH溶液和水，立即盖紧瓶盖，振 荡，视察现象
装有NaOH溶液的矿泉水瓶变瘪的厉害
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
1.若要吸取或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫能污染大气，硫酸工业排放 的废气里含有二氧化硫气体．工业上常 用氢氧化钠溶液来吸取二氧化硫
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
你能总结出NaOH的化学性质吗？ （1）与酸碱指导剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
合作完成下列实验
实验内容
紫色石蕊试液
氢氧化 钠的溶 液
无色酚酞试液 生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
NaOH的化学性质
2、在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧 化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，视察它们 的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度 的变化。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性 钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸取水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
7.2碱及其性质教案(鲁教版九年级全册)
授课人原设计者学科化学执教班级九年级课题第二节碱及其性质教学课时第一课时教学课型新授备课时间教材分析碱是学习了酸后又一类重要化合物。
它是从常见的物质--氢氧化钠、氢氧化钙入手，按照由个别到一般的认识原则安排的。
学好常见的碱对总结碱的化学性质具有重要意义。
根据学生已有知识情况和本节课内容特点，我的教学设想是：提出问题，采用实验探索、对照比较、类推猜想的方法。
对比学习，突出实验，体现学科特点。
教学目标知识与技能：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱具有相似化学性质及其原因。
过程与方法：培养学生观察能力、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
情感态度价值观：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与日常生活的密切关系，增强社会责任感。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质教学难点碱的化学性质媒体运用电子白板教学时间9．24日9.5第2节，25日9.8第七节预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一：导入新课你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产，生活中有哪些应用。
学生回答：1、石灰水是碱，在实验室中用来检验CO2气体2、炉具清洁中有氢氧化钠，可以清洗油污。
3、用作花肥的氨水（NH3.H2O）引入新课：播放《石灰吟》这首诗的视频1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫火碱，苛性钠。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质。
二、小组合作，指导自学学生带着问题阅读课本通过阅读，培养学生自学能力，并给学生学习方法的指导。
NaOH的性质及用途1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.如何保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？4．所有的物质都能用它来干燥吗？演示实验:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪为什么变“难看了”？2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？学生讨论回答如下：1.吸收空气中水分而潮解2.密封。
鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。
解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案设计
《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。
（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。
b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。
（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。
b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。
教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。
（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
【教学过程】。
鲁教版(五四制)九下化学 2.2碱及其性质 教案设计
投影：碱的用途
思考，归类
并回答
思考，归类
并回答
学生通过实验探究，归纳总结碱的化学性质。从离子角度认识到不同的碱既有相似性，又有不同的原因。培养学生归纳、总结的能力。体现了化学特有的思维方式。
分享收获感悟升华
长话短说：通过本节课的学习，
我知道了……我提升了……
小结：学习了碱的化学性质，用途；提升了实验探究能力；学会了判断反应发生的方法……。希望同学们将这些方法应用到以后的学习中。
思考回忆
思考，迁移
交流讨论
汇报方案
思考，回忆
方法提升
采用实验探究的方式，学生进行实验，培养了学生科学探究的能力和实证意识。
提升学生书写化学方程式的能力。
通过对比实验，引导学生认识二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应这一重点内容。
了解对比实验是科学探究中重要方法之一。
提升学生思维的严谨性
方法总结，引导学生掌握证明反应的发生的基本方法。
演示：向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入等量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
师问：如何检验二氧化碳？说明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。投影：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
师问：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
投影：有的同学认为“倒入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪，不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，因为CO2溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？请你设计实验证明CO2与NaOH溶液是否发生了发生反应。
师：请各小组汇报实验的现象，并判断碱能与那些物质发生反应。
投影：实验研究证明：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应生成白色的碳酸钙沉淀。请写出以上反应的化学方程式。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第一课时 教案
第二节?碱及其性质?第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。
〔2〕通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
过程与方法：通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的比照，学会用比拟的方法学习物质的性质。
情感态度与价值观：知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、重难点教学重点：几种常见的碱性质教学难点：“钙三角〞几种物质的转化关系三、教学流程【引入】今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道〞。
是什么物质这么厉害呢？〔投影展示该管道疏通剂及其主要成分，引入课题〕第一环节：认识氢氧化钠和氢氧化钙指导学生以小组为单位，完成学案中的几个实验，填写表格[特别强调]：1、氢氧化钠易吸水而潮解，所以必须密封保存，利用此性质可作一些气体的枯燥剂。
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，假设不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第二环节：生石灰、熟石灰的生产制备[指导学生阅读教材，提出以下问题]：1、工业上如何生产生石灰？2、如何制得熟石灰？表达了生石灰的什么性质？[特别强调]：1、生石灰可以与水反响，利用此性质，生石灰也可用作枯燥剂，此反响能放出大量的热。
2、利用古诗?石灰吟?，了解一些有关“石灰〞的物质。
纯洁物：生石灰________ 熟石灰_________混合物〔主要成分〕：石灰石________石灰水、石灰浆、石灰乳________碱石灰_______________3、“钙三角〞中各物质之间的转化关系4、浓硫酸做枯燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。
生石灰做枯燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反响。
氢氧化钠做枯燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。
四、教学小结吸水性用作枯燥剂氢氧化钠常见的碱腐蚀性俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙五、教学反思。
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教案
第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。
通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。
难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。
三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
学生活动
设计意图
复习导入：展示生活中常见的碱的图片导入新课.
板书:碱及其性质
探究活动一:
一、引导认识氢氧化钠与氢氧化钙，完成下列活动，并填写下列表格.
1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
观察他们的颜色和状态
露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化
向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
动手实验、思考、回答
证明二氧化碳能与二氧化碳反应
小结：碱能与某些非金属氧化物反应
思考
渗透物质的分类观
以此得到碱的第一条化学性质
小结氢氧化钠的化学性质
思考
培养学生的归纳、总结能力
谈收获
整理知识
培养学生的归纳、总结能力
挑战自我
巩固整理
学习方法的培养，巩固学习成果
探究实验三、氢氧化钠与二氧化碳的反应
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案
碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质
《碱及其性质》教学设计
【教学目标】
1.知道常见的碱、氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习，培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
3.通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法，同时激发学生学习化学的兴趣和热情。
【重点、难点】
重点：常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应
【探究方法】
1、讨论、交流、归纳、整理、探究
2、创造条件采用实验加分析的教学方法
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【课型】新授课
【课时】1课时。