人教版化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)课件
3、据报道，2001年5月26日中午，广东 湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵 采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫 酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸 发生 中和 反应，其反应的化学方程式 为 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 。 防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱， 熟石灰也能和硫酸发生中和反应 原因是 。
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这ห้องสมุดไป่ตู้种物质在构 成上有什么共同点？
盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子 构成的化合物。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+碱→盐+水
H+ + OHH2O
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬。
练一练：
1、能与稀盐酸发生中和反应的中（ C ）
A、生石灰 C、氢氧化钠溶液
B、碳酸钙 D、锌粒
2、人的胃液含有 盐酸 ，所以呈 酸 性，若 胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗， 这个反应的原理是 （用化学方程 式表示） 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O
5
H+ + OH化学方程式：
H2O
HCl + NaOH == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和 硫酸反应
2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
蓝 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色， 加入无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱 OH 中有 。
思考： 为什么被蚊虫叮咬过 之后会觉得痛痒？有什 么办法会消除肿痛？
HCl→H+ + Cl-
NaOH→Na+ + OH-
酸和碱之间能不能发生反应呢？
活动与探究：（课本P60实验10－8）
在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐 酸，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（1）你认为他得出的结论是否正确，理由 是 酚酞在酸性和中性溶液中都显无色 。
O （2）写出该反应的化学方程式 HCl + NaOH == NaCl +H2。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全中和。
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应 （第一课时）
知识回顾：
酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色， 加入无色酚酞，溶液 不变色 ，这说 明了酸中含有 H+ 。
碱
（
金属离子
+
OH- )
1.常见的碱有
氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等
4、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧 杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘 记了滴加酸碱指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠溶 液是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后 的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞溶液，振荡，观察观察到溶液不变色。于是他得 出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
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九年级化学下册 第十单元课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)教学课件 (新版)新人教版
的胃酸。
氢氧化铝
探究问题一：盐酸和氢氧化钠的反应 完成课本P60的实验10-8，注意观察现象，讨论交流回 答下列问题： 1.进行酸碱中和实验时，判加断指什示么剂时的候作恰用好是完_ 全反_应 __________ _。用玻璃棒使搅反拌应的均目匀的，是___________ 防___止__局__部___过__量。 2.用胶头滴管向盛有5%的氢氧化钠溶液的试管中不断滴 入5%的盐酸，观察不到明显的现象。
教学课件
化学 九年级下册 人教版
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第1课时
1.能说出什么是中和反应。(重点) 2.能叙述中和反应在实际中的应用。(重点)
知识点一：中和反应 1.定义：酸和碱作用生成__盐_和___水的反应叫做中和反 应。 2.实质：中和反应的实质是酸中的_氢__ 离__和子碱中的 氢___氧_ _根_离__结子合生成水。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成 的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的 实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰 好完全反应需借助__酸_ 碱___指__示_ 剂。
4.盐：是指由__金_ 属__离__子_ _(或___铵__根_和离_子__)___ _酸构根成离的子化合物。
知识点二：中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性，如：加入___ ___改良酸性土壤。 2.处理工厂的废水，如：用___ ___熟中石和灰硫酸厂的废水。 3.用于医药和日常生活，如：熟用石__灰_ ___ ___中和人体内过多
探究问题二：中和反应在实际中的应用
1.熟石灰不仅可以用来砌墙、抹墙，还可以用来改良酸性土壤，还Βιβλιοθήκη 以用来中和硫酸厂的废液。请用化学方
程式表示熟石灰中和硫酸厂的废液的原理：
人教版九年级化学下学期课件：第10单元 课题2 酸和碱
• 注：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
随堂练习
• 下列反应属于中和反应的是（ ） • Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O • 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O • Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O • Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛
每片含250 mg氢氧化 镁
Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
• 完成下列化学方程式 • Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O • Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2O • 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
盐
•盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
实验探究
活动内容及步骤
1.向10 mL NaOH溶 液中滴加适量稀盐 酸并振荡，观察现 象
实验现象 无明显现象
结论或解释
二者反应，但反应物与产物 均为无色溶液，不易观察
2. 在 烧 杯 中 加 入 约 10 mL的NaOH溶液， 再 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 溶液由 红 色变 液。用滴管慢慢滴 成 无 色
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
随堂练习
• 下列反应属于中和反应的是（ ） • Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O • 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O • Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O • Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛
每片含250 mg氢氧化 镁
Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
• 完成下列化学方程式 • Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O • Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2O • 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
盐
•盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
实验探究
活动内容及步骤
1.向10 mL NaOH溶 液中滴加适量稀盐 酸并振荡，观察现 象
实验现象 无明显现象
结论或解释
二者反应，但反应物与产物 均为无色溶液，不易观察
2. 在 烧 杯 中 加 入 约 10 mL的NaOH溶液， 再 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 溶液由 红 色变 液。用滴管慢慢滴 成 无 色
九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应30-人教版
2、处理工厂的废水
3、用于医药
胃乐说明书
胃
乐
胶 囊
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
钠是否存在?
答：氢氧化钠不存在
2. 在实验过程中,我们为什么恰好变成无色 时
停止滴入稀盐酸呢 ? 答：防止盐酸过量，使酸和碱
完全反应
3. 在实验中恰好变成无色 时溶液是酸性还是碱性 ?
为什么?
答：既不是酸性也不是碱性
一、中和反应
金属离子 酸根离子
HCl + NaOH = Na Cl + H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca SO4 + H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba SO4 +
二、中和反应在实际中的应用
请阅读第61页的“中和反应在实际中的应用” 并思考下列问题；
问：在酸性土壤中加入熟石灰 Ca(OH)2 的 原因是什么?
1、改良土壤的酸碱性
硫酸厂生产过程中的污水，怎样处理的?
请写出硫酸工业的工厂处理废水的化学方
程式;
H2SO4 ＋ Ca(OH)2 ＝CaSO4＋2H2O
这种药品的主要成分是什么？主要治疗什么病？原 理是什么？请写出有关反应的化学方程式；
答：Al(OH)3 ，胃酸过多证…. ... ， 中和胃酸（盐酸 HCl）
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
思考： 1、为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有 什么办法会消除肿痛？
答: 分泌 蚁酸。 可涂抹一些含有碱性物质, 中和蚁酸。 如 ：氨水NH3·H2O，肥皂水、牙膏
人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应第1课时课件(共23张PPT)
❖（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； ❖（3）加入镁条，若有气泡冒出，43; Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐
【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)(共22张PPT)
• 练习： • 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） • A.中和反应一定是酸和碱的反应 • B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 • C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 • D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
氢氧化 钠溶液 +酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液为 红 色，溶液显__碱___性；
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，
而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
课题2 酸和碱的中和反应
中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
课题2 酸和碱的中和反应
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
酚酞
溶液为 无 色，溶液显__中___性；
氢氧化
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 无 色，溶液显__酸____性。
钠溶液
【实验结论】 酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
稀盐酸
课题2 酸和碱的中和反应
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
氢氧化 钠溶液 +酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液为 红 色，溶液显__碱___性；
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，
而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
课题2 酸和碱的中和反应
中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
课题2 酸和碱的中和反应
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
酚酞
溶液为 无 色，溶液显__中___性；
氢氧化
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 无 色，溶液显__酸____性。
钠溶液
【实验结论】 酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
稀盐酸
课题2 酸和碱的中和反应
新人教版九年级化学下册第十章课题2-酸和碱的中和反应(共31张PPT)
2020/11/23
盐
酸根离子
6
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）
盐 金属离子+ 酸根离子
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
KCl
AgCl
MgCl2 ZnCl2
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
3、中和反应的特点：
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
注意：中和反应不是基本反应类型
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应
2020/11/23
笔记
8
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
常用pH来表示
2020/11/23
21
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度, 通常在0～14之间
常用pH表示。
2、溶液的酸碱性与pH的关系
pH = 7，溶液显中性 。 pH < 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
pH > 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
2020/11/23
9
化学与“特异功能”
杀鬼见血 巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在 空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上 抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上， 然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被 砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。 这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚 酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
人教版九年级下册化学：10.2酸和碱的中和反应 第1课时(共23张ppt)
往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加酚酞指示剂
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
人教版初中九年级化学下册 第十单元 第1课时 中和反应 优秀课件
练习 中和反应在工农业生产和日常生活中有广
泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关
的是（ C
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
思路提示:分析反应物是不是酸与碱的反应。 C项中Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,不属于 中和反应。A、B、D项中都属于中和反应。
练习
在做酸碱中和反应的实验时，有时需借助指示 剂颜色的变化来判断反应是否发生或完成。向含有无 色酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过 程烧杯中溶液颜色的变化是（ A. B. C. D.
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
氯化钙
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
硫酸钠
上述反应中，硫酸铜、氯化钙和硫酸钠 都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
碱
酸 硫酸铜
Ca(OH)2+2HCl＝CaC化钙
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水 可加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以 帮助消化，但盐酸若过量则反而造成胃病， 在这种情况下，可以服用某些含碱性的药 物如胃舒平中含Al(OH)3，可以中和过量的 胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸 呈酸性，可以涂某些含碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。
九年级化学 第10单元 课题2 酸和碱的中和反应PPT
课堂自测
4. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰 好完全反应”进行探究。 [知识卡片] 氯化钠溶液显中性。 [实验探究] （1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液， 溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
特点
阳离子全 部是H+
阴离子全部是 OH-
除含有金属离子（或铵 根离子）和酸根离子外， 还可能含有其他离子
举例
HCl、 H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、NH4Cl、 NaHSO4
探究 中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
不是基本反应类型
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
课堂自测 2. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说 法不正确的是（ C ） A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH增大 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱 性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋 变得可口。 2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱 酸性的护发素，可以保护头发。
例2 下列应用与中和反应原理无关的是（ A ）
A.配制农药波尔多液
配制波尔多液是用氢氧化钙和硫 酸铜反应，属于盐和碱的反应
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
4. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是