1099--物理化学--问题详解
物理化学(复旦大学药学院) 第二章习题答案
物理化学(复旦大学药学院）第二章习题答案第二章习题解答1. J 3500110ln 191519ln ln121112-=⨯⨯-=-=-=.V V V p V V nRT Wmax∆U =∆H =0112K J 166130003500ln-⋅==-==∆.T W V V nR S max2. 等温可逆膨胀：1-12K J 1419ln ⋅=∆.VV nR S ＝ 向真空膨胀：由于始态和终态同上，系统的熵变也为19.14 J ⋅K -13． 先求冷热水混合后温度： 0)303()343(m,2m,1=-+-T C n T C n p p 0)303(0218100)343(18.02500=-+-T .T T =336.3 K (63.3︒C) 再计算熵变：303ln 343ln m ,2m ,1T C n T C n S p p +=∆3033336ln021829751003433336ln 021********......⨯+⨯= =–41.21 + 43.57 = 2.36 J ⋅K -14． Sn 摩尔数mol 106269118250..n == n Sn C p ,m,Sn (T –473) + n H2O C p ,m,H2O (T –283)= 0 ()()028*******181000473142469118250=-⨯+-⨯T ..T .. T=285.3 K 1-O H m ,,O H Sn m ,,Sn K J 12882337025283ln 473ln 22⋅=+-=+=∆...TC n T C n S p p5． 系统熵变按可逆相变计算：1-m K J 9510837340640⋅==∆=∆.T H S ,蒸发系 真空蒸发热：Q =∆H –∆nRT =40640–8.314⨯373=37539 J环境熵变：1-K J 6410037337539⋅-=-=-=∆.T Q S 系环∆S 总= ∆S 系 + ∆S 环= 8.31 J ⋅K -1 >0 自发进行 6. 系统： 设计可逆过程：812263273ln 375ln 12m (l),1..T T nC S p ===∆ J ⋅K072227360252.TH S -=-=∆=∆凝固J ⋅K -1401273263ln 637ln 12m (s)3..T T nC S ,p -===∆J ⋅K ∆S 系=∆S 1+∆S 2+∆S 3=– 环境：⎰-=--+-=∆+∆=∆5648263)37.6)(273(75.36025d 273263T C H H p J47212635648.T Q S =--=-=∆体环 J ⋅K-1 总熵：∆S 总=∆S 系+∆S 环=0.81 J ⋅K -1>0 过程自发。
物理化学课后习题答案第九章
物理化学课后习题答案第九章物理化学习题解答(九)习题p109~1161解：(1)pth2(ph2)hcl(a)cl2(pcl2)pt--正极：cl2(pcl2)+2e→2cl(a)-+负极：h2(ph2)c2e→2h(a)电池反应：h2(ph2)+cl2(pcl2)==2hcl(a)++(2)pth2(ph2)h(ah+)‖ag(aag+)ag(s)+-正极：ag(aag+)+e→ag(s)-+负极：h2(ph2)c2e→2h(ah+)电池反应：h2(ph2)+ag+(aag+)==2h+(ah+)+ag(s)--(3)ag(s)agi(s)i(ai-)‖cl(acl-)agcl(s)ag(s)--负极：agcl(s)+e→ag(s)+cl(acl-)--负极：ag(s)+i(ai-)ce→agi(s)-电池反应：agcl(s)+i(ai-)==agi(s)+-cl(acl-)(4)pb(s)pbso4(s) 2-2+so4(aso42-)‖cu(acu2+)cu(s)负极：cu2+(acu2+)+2e-→cu(s)2--负极：pb(s)+so4(aso42-)c2e→pbso4(s)电池反应：pb(s)+cu2+(acu2+)+2-so4(aso42-)==pbso4(s)+cu(s)(5)pth2(ph2)naoh(a)hgo(s)hg(l)-正极：hgo(s)+h2o(l)+2e→hg(l)+-2oh(aoh-)负极：h2(ph2)+2oh-(aoh-)c2e-→2h2o(l)电池反应：hgo(s)+h2(ph2)==hg(l)+h2o(l) +(6)pth2(ph2)h(ah+)sb2o3(s)sb(s)+-负极：sb2o3(s)+6h(ah+)+6e→2sb(s)+3h2o(l)-+负极：h2(ph2)c2e→2h(ah+)电池反应：sb2o3(s)+3h2(ph2)==2sb(s)+3h2o(l)3+2++(7)ptfe(a1)，fe(a2)‖ag(aag+)ag(s)+-正极：ag(aag+)+e→ag(s)2+-3+负极：fe(a2)ce→fe(a1)+电池反应：ag(aag+)+2+3+fe(a2)==fe(a1)+ag(s)(8)na(hg)(aam)na+(ana+)‖oh-(aoh-)hgo(s)hg(l)正极：hgo(s)+h2o(l)+2e-→hg(l)+2oh-(aoh-)-+负极：2na(hg)(aam)c2e→2na(ana+)+2hg(l)电池反应：2na(hg)(aam)+hgo(s)++-h2o(l)==2na(ana+)+2oh(aoh-)+3hg(l)2求解：+-(1)agcl(s)==ag(aag+)+cl(acl-)+-电池：ag(s)ag(aag+)‖cl(acl-)agcl(s)ag(s)正极：agcl(s)+e-→ag(s)+cl-(acl-)-+负极：ag(s)ce→ag(aag+)+-电池反应：agcl(s)==ag(aag+)+cl(acl-)--(2)agcl(s)+i(ai-)==agi(s)+cl(acl-)--电池：ag(s)agi(s)i(ai-)‖cl(acl-)agcl(s)ag(s)--正极：agcl(s)+e→ag(s)+cl(acl-)负极：ag(s)+i-(ai-)ce-→agi(s) -电池反应：agcl(s)+i(ai-)==agi(s)+-cl(acl-)(3)hgo(s)+h2(ph2)==hg(l)+h2o(l)电池：pt(s)h2(ph2)naoh(a)hgo(s)hg(l)-负极：hgo(s)+h2o(l)+2e→hg(l)+-2oh(a)负极：h2(g)+2oh-(a)c2e-→2h2o(l)电池反应：hgo(s)+h2(ph2)→hg(l)+h2o(l)2++3+(4)fe(afe2+)+ag(aag+)==fe(afe3+)+ag(s)电池：pt(s)fe3+(afe3+)，2++fe(afe2+)‖ag(aag+)ag(s)+-正极：ag(aag+)+e→ag(s)负极：fe2+(afe2+)ce-→fe3+(afe3+)2++电池反应：fe(afe2+)+ag(aag+)==3+fe(afe3+)+ag(s)(5)2h2(ph2)+o2(po2)==2h2o(l)+电池：pth2(ph2)h(ah+)o2(po2)pt(s)+-正极：o2(po2)+4h(a h+)+4e→2h2o(l)-+负极：2h2(ph2)c4e→4h(ah+)电池反应：2h2(ph2)+o2(po2)==2h2o(l)--(6)cl2(pcl2)+2i(ai-)==i2(s)+2cl(acl-)--电池：pti2(s))i(ai-)‖cl(acl-)cl2(pcl2)pt--负极：cl2(pcl2)+2e→2cl(acl-)负极：2i-(ai-)c2e-→i2(s)--电池反应：cl2(pcl2)+2i(ai-)==i2(s)+2cl(acl-)+-(7)h2o(l)==h(ah+)+oh(aoh-)电池：pt(s)h2(ph2)h+(ah+)‖oh-(aoh-)h2(ph2)pt(s)--正极：2h2o(l)+e→2h2(ph2)+2oh(aoh-)负极：h2(ph2)c2e-→2h+(ah+)电池反应：h2o(l)==h+(ah+)+oh-(aoh-)(8)mg(s)+1/2o2(g)+h2o(l)==mg(oh)2(s) -电池：mg(s)mg(oh)2(s)oh(aoh-)o2(po2)pt(s)--负极：1/2o2(g)+h2o(l)+2e→2oh(aoh-)--负极：mg(s)+2oh(aoh-)c2e→mg(oh)2(s)电池反应：mg(s)+1/2o2(g)+h2o(l)==mg(oh)2(s)(9)pb(s)+hgo(s)==hg(l)+pbo(s)-电池：pb(s)pbo(s)oh(aoh-)hgo(s)hg(l)-负极：hgo(s)+h2o(l)+2e→hg(l)+-2oh(aoh-)负极：pb(s)+2oh-(aoh-)c2e-→pbo(s)+h2o(l)。
物理化学核心教程课后答案完整版(第二版学生版)
物理化学核心教程（第二版）参考答案二、概念题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D C B A A D C C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 选项 B B A B C C D B1. 答：（D）热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2. 答：（C）气体膨胀对外作功，热力学能下降。
3. 答：（B）大气对系统作功，热力学能升高。
4. 答：（A）过程（1）中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。
5. 答：（A）对冰箱作的电功全转化为热了。
6. 答：（D）热力学能是能量的一种，符合能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。
而焓虽然有能量单位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。
例如，在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应，ΔH 可能回大于零。
7. 答：（C）对于理想气体而言，内能仅仅是温度的单值函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变。
8. 答：（C）由气体状态方程pV m= RT+bp可知此实际气体的内能只是温度的函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变（状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变）。
9. 答：（B）式适用于不作非膨胀功的等压过程。
10. （B）1.40= 75，C V =52R C p=72R ，这是双原子分子的特征。
11. 答：（A）反应进度ξ=nv=2m ol2=1 mol12. 答：（B）Δn g RT 一项来源于Δ（pV）一项，若假定气体是理想气体，在温度不变时Δ（pV）就等于Δn g RT。
13. 答：（C）在标准态下，有稳定单质生成1mol 物质 B 产生的热效应为该物质 B 的摩尔生成焓；在标准态下，1mol物质B 完全燃烧产生的热效应为该物质 B 燃烧焓，故有f H m(H2O，l)=c H m(H2，g)。
14. 答：（C）根据标准摩尔生成焓定义，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
物理化学第十一章课后答案完整版
第十一章化学动力学1.反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）030609013018000.10010.19460.27700.37260.4676使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159-0.3235-0.4648-0.6283利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6 计算速率常数，以表示之。
解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 34.930 3.560 2.575 1.8500 -0.3256 -0.6495 -0.980作图。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
物理化学 【1099】答案
1）增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统√
2）微小晶体与普通晶体相比，其饱和蒸汽压要大√
3）绝热体系ΔU=W，故W是状态函数。×
4）任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1。×
5）温度越高、压力越低，亨利定律越正确。×
6）电解质的摩尔电导率可以理解为是是正负离子的离子电导率贡献总和。√
A：＞0B：＜0 C：=0 D：无法确定
5）稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf<Tf*的条件是（C）
A：溶质必须是挥发性的B：析出的固相一定是固溶体
C：析出的固相是纯溶剂D：析出的固相是纯溶质
4、填空题
1）理想气体定温可逆膨胀过程中，W>0、Q<0、△U=0。(填<，>或=)。
2）已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2O2(g)的△rGm为-15.92kJ・mol-1。。
于是可得：T＝323K时，p＝13.24 kPa
∵Vl＋Vg＝10L，Vl«Vg，∴Vg= 10L
设蒸气为理想气体，ng＝PVg/RT＝0.04931 mol，wg＝0.888g
故还剩水：10g ? 0.888g＝9. 112g
\
2）1000K，气相反应2SO3=2SO2+O2其Ke=0.290，则K0为（单位为：mol·L-1）(B)
A：0.0595B：0.00354 C：0.290 D：0.539
3）当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）
A：焓总是不变的B：热力学能总是不变的
C：焓总是增加的D：热力学能总是减小的
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案—第9章表面现象.docx
第九章表面现象一. 基本要求1.了解发生各种表面现象的根本原因，掌握表面Gibbs自由能和表面张力的概念, 了解它们的异同点。
2.了解弯曲表面下附加压力产生的根本原因，知道附加压力与曲率半径的关系，会熟练使用Laplace公式。
3.了解弯曲表面下的蒸气压与平面相比有何不同，能熟练使用Kelvin公式计算凸面和凹面下的蒸气压，会用这个基本原理来解释常见的过饱和现象。
4.了解产生表面吸附的原因，会使用Gibbs吸附等温式解释表面活性剂和非表面活性剂的表面超额情况。
5.了解表面活性剂在润湿、发泡、增溶、乳化、洗涤等方面的作用。
6 .了解固体表面吸附的基本原理和会使用吸附等温式。
二. 把握学习要点的建议所有表面现象产生的根本原因，是由于表面分子（原子）受力不均匀所造成的。
就是由于表面分子（原子）具有这个不平衡的剩余力场，使得固体和液体表面都有吸附能力，使得在弯曲表面下产生附加压力，而由于这个附加压力使得弯曲表面上的蒸气压与平面不同，因而产生了一系列的过饱和现象。
所以，本章主要掌握表面现象产生的根本原因和Laplace 公式、Kelvin 公式和Gibbs吸附等温式的意义和运用。
表面Gibbs自由能和表面张力虽然数量相同，用同一符号表示，但它们的物理意义和单位却不同，是从不同的角度来阐述表面分子受力不均匀的情况。
这一章计算题的类型不多，主要使用Laplace公式、Kelvin公式和Gibbs吸附等温式来做相应的计算。
但表面化学基本原理的应用面却十分广泛，表面现象在生产、生活、生命和环境等各个方面处处都有体现，各种表面活性剂被广泛应用于化工、制药、纺织、食品、采矿、农业及洗涤等各种领域。
在学习这一章时应结合自己的专业实际和生活环境，将所学的表面化学的基本原理与实际的生产、生活进行联系，以加深对基本原理的理解和拓宽有关应用的知识面。
三. 思考题参考答案1.表面Gibbs自由能与表面张力有哪些共同点和不同点？答：它们的共同点是：①都反映了表面分子（或原子）受力不均匀的情况；②两者的数值相同，通常用同一个符号表示。
高考化学中的物理化学重要计算方式解析
高考化学中的物理化学重要计算方式解析物理化学是高考化学中的一个重要内容，其中计算是不可避免的一部分。
掌握物理化学的计算方法对于考试和日常学习都非常重要。
本文将解析高考化学中物理化学的一些重要计算方式，使读者能更好地理解和运用这些计算方法。
一、摩尔质量计算在化学中，摩尔质量是物质的相对分子质量（分子量）或相对公式质量（式量）与摩尔的比值，通常用符号M表示。
摩尔质量可以通过元素周期表中元素的相对原子质量来计算。
计算的公式如下：M = m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
通过这个计算方式，我们可以快速地计算出给定化学物质的摩尔质量。
二、气体状态方程计算气体状态方程是描述气体性质的数学公式。
在高考物理化学中，最常用的气体状态方程有理想气体状态方程和范德瓦尔斯方程。
1. 理想气体状态方程理想气体状态方程可以表示为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
通过这个方程，我们可以计算出理想气体在给定条件下的某个物理量。
2. 范德瓦尔斯方程范德瓦尔斯方程是对理想气体状态方程的修正，可以考虑气体分子之间的相互作用。
范德瓦尔斯方程可以表示为：(P + an^2/V^2)(V - nb) = nRT其中，P、V、n和T的含义与理想气体状态方程相同，a和b为范德瓦尔斯常数，它们与气体的性质有关。
通过范德瓦尔斯方程，我们可以更准确地计算气体的物理量。
三、比例关系计算化学中的很多问题都可以通过比例关系来计算。
其中，最常见的是摩尔比例关系和容量比例关系的计算。
1. 摩尔比例关系计算摩尔比例关系是指化学反应中各种化学物质的摩尔比例。
例如，在化学方程式中，化学物质前的系数即表示各种物质的摩尔比，可以根据这些系数计算出反应中各种物质的摩尔数。
2. 容量比例关系计算容量比例关系是指溶液中溶质浓度的比例关系。
根据化学方程式中各种化学物质的摩尔比，我们可以推导出溶液中各种溶质的浓度比例。
2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案
![2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案](https://img.taocdn.com/s3/m/43db3d8b16fc700aba68fc6e.png)
.
⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下
.
⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行
.
⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行
.
⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态
44、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（ ）
.
数值不同
.
都可以用 σ 表示
.
物理意义不同
.
A.√
.
B.×
56、 任何情况下，都可以根据大分子电解质的稀溶液的 ηsp／c～c 曲线，外推至 c=0 求 η。
.
A.√
.
B.×
57、 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
.
A.√
.
B.×
58、 形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。
.
A.√
.
B.×
.
沉淀滴定终点的判断
36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为
.
封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换
.
孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换
.
敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递
.
恒温系统：系统与环境之间无热量的交换
.
绝热系统：系统和环境之间无热量的交换
.
B.×
52、 状态函数改变后，系统的状态一定改变；反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随
.
A.√
.
B.×
53、 一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。
.
A.√
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单项选择题1、唐衡产生的本质原因是.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布.小离子浓度大，影响大离子通过半透膜.溶液粘度大，大离子迁移速度快2、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小围是.直径为100~10000nm.直径＞10000nm.直径＞100nm.直径为1~100nm3、当在溶胶中加入大分子化合物时.对溶胶的稳定性没有影响.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉.对溶胶稳定性影响视其加入量而定.一定使溶胶更加稳定4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=0.5mol/dm3，可确定该溶液中粒子带电情况为.不能确定.带负电.不带电.带正电5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说确的是. E. 胶粒带正电.反离子是NO3-.它是负溶胶.定位离子是Ag+6、唐衡可以基本上消除，其主要方法是.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐.降低大离子浓度.升高温度，降低粘度.降低小离子浓度7、电动现象产生的基本原因是.电解质离子的作用.外电场或外压力的作用.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构.分散相粒子或多孔固体的比表面能高8、某一过程?G=0，应满足的条件是（）.任意的可逆过程.定温定压且只做体积中的过程.定温定容且只做体积功的可逆过程.定温定压且只做体积功的可逆过程9、江、河水中含的泥沙悬浮物在出附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是.溶胶互沉作用.电解质聚沉作用.破乳作用.盐析作用10、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是.分散相粒子对光强烈吸收.分散相粒子对光强烈反射.分散相粒子对光产生散射.分散相粒子对光产生折射11、悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时，在液体表面层和底层之间产生电势差的现象是.电泳.沉降电势.电渗.流动电势多项选择题12、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是.管水面高于水平面.管水面为凹球面.管水面低于水平面.管汞面为凹球面.管汞面与汞平面一致13、某一物质X在三相点时的温度是20℃，压力是2P。
下列说法是正确的是.在20℃以上X能以液体存在.在25℃时，液体X和固体X有可能具有相同的蒸气压.在25℃时，X能以气体存在.在20℃以下X能以固体存在.在25℃，P下液体X是稳定的14、表面活性剂是指当其加入液体后.能降低液体表面力.溶液表面发生正吸附.溶液表面发生负吸附.可以显著降低液体表面力.能升高液体表面力15、酶催化的特征常数有. Ce0. t1/2.νm. Ea. Km16、影响反应速率常数的因素是.催化剂.反应物浓度.反应温度.反应活化能. pH17、对于一级反应的特征，下列说确的是. ln（c0/cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率的负数. lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负数. ln（c0/cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率. ln（c0/cA）与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率. lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率18、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的是.参加电池反应各组分的活度.温度.计量方程式的书写形式.物质的本性.以上因素都有关19、从可了解电解质溶液的许多性质，因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的是.测定弱酸的电离度.测定难溶盐的溶解度.从水的纯度的判断.酸碱中和滴定终点的判断.沉淀滴定终点的判断20、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为.封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换.敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递.恒温系统：系统与环境之间无热量的交换.绝热系统：系统和环境之间无热量的交换21、影响电解质溶液电导的因素有.离子的浓度.以上因素都有关.电解质溶液的种类.溶液的温度.电解质溶液的质量22、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象，目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形式有.肌电图.脑电图.眼电图.心电图.胃电图23、关于临界胶束浓度（CMC），说法不正确的是.达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面力的作用.在CMC前后溶液的表面力都有显著变化. CMC是形成胶束的最低浓度.此时表面活性剂溶解已达到饱和.表面活性剂分子远未排满溶液表面24、某反应的动力学方程可表示为：C=-2×0.01t+16，浓度单位为mol/dm-3，时间单位为s，下列说确的是.半衰期为800s.该反应为一级反应.反应速率常数k=2×0.01mol/dm-3/s.初始浓度C0=16mol/dm-3.半衰期为400s25、在相图上，系统存在二个相的点是.恒沸点.临界点.熔点.平衡点.低共熔点26、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是.⊿rGm=0：G2=G1，化学反应达到平衡状态.⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下.⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行.⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行.⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态27、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是.升华.凝固.沉淀.结晶.沸腾28、Q与W是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状态函数。
热力学规定. Q=0，系统与环境之间无热量的交换. Q＜0，表示系统向环境放热. W＜0，表示环境对系统做功. Q＞0，表示系统自环境吸热. W＞0，表表示系统向环境做功29、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和KCl浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是.温度降低.浓度增大.浓度减小.以上条件均可.温度升高30、下列说法适合物理吸附的是.德华力吸附.吸附热大.吸附稳定，不易解吸.吸附速率快.吸附无选择性31、自发过程具有下列基本特征.自发过程是可逆的.自发过程具有单向性.自发过程具有一定的限度.自发过程是平衡状态.自发过程都具有做功的能力32、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有.对于放热反应，⊿rHm＜0，则K值随温度升高而减小，平衡向逆向反应方向移动.根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡常数，可以计算⊿rHm .对于吸热反应，⊿rHm＞0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动.当已知⊿rHm，根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数.对于放热反应，⊿rHm＞0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动判断题33、对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象。
. A.√. B.×34、电动电位是胶核与介质间电位差。
. A.√. B.×35、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多。
. A.√. B.×36、溶液表面发生吸附后表面自由能增加。
. A.√. B.×37、增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统。
. A.√. B.×38、乳状液由两种不同的不互溶溶液组成。
. A.√. B.×39、对于Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解。
. A.√. B.×40、微小晶体与普通晶体相比，其饱和蒸汽压要大。
. A.√. B.×41、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
. A.√. B.×42、绝热过程都是定熵过程。
. A.√. B.×主观题43、表面活性剂参考答案：表面活性剂：指加入少量能使其溶液体系的界面状态发生明显变化的物质。
分为离子型表面活性剂（包括阳离子表面活性剂与阴离子表面活性剂）、非离子型表面活性剂、两性表面活性剂44、胶体参考答案：胶体：是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。
分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
45、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的_______________。
参考答案：能46、墨汁是碳黑分散在水中的悬浮液，通常需加入适量的动物胶来稳定,其原因____________________，然而，若加入的动物胶量太少，则______________。
参考答案：适量的大分子对溶胶粒子起保护作用；会使溶胶发生絮凝。
47、水平放置的毛细管，管径粗细不均（见图）。
管中装有少量液体，管中为湿润性液体。
问：管液体最后平衡位置在何处？为什么？参考答案：答：根据-拉普拉斯公式，弯曲液面的附加压力Δp，其大小与液体的表面力σ成正比，与弯曲液面的曲率半径r成反比。
毛细管中的液体两侧表面力相同，影响附加压凹液面，r < 0 , 附加压力Δp的方向指向液体外部，左侧液面曲率半径较小，因而向左的附加压力较大，使液体向左移动，直至两侧的曲率半径相同处为最后平衡的位置即细管中。
48、分别从力和能量的角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？参考答案：答：根据-拉普拉斯公式，弯曲液面的附加压力Δp，其大小与与弯曲液面的曲率半径r成反比，力的方向指向曲率半径的圆心。
当液滴或气泡不是球形时，球面上各点只有液滴或气泡为球形时，球面各点受力平衡，因此它们总是呈球形。
49、状态函数的定义及特征是什么？参考答案：状态函数是描述系统状态的物理量。
主要有热力学能、焓、熵、吉布斯能等。
特征：(1)状态函数是系统状态的单值函数，状态一定，状态函数一定。
状态变化，状态函数也随之而变，且状态函数的变化值只与始态、终态有关，而与变化途径无关。
(2)循环过程（始态与终态相同），状态函数的变化均为零。
“异途同归，值变相等；周而复始，数值还原”，是状态函数特性简明扼要的描述。
(3)状态函数的集合(和、差、积、商)仍未状态函数，有广延性质和强度性质。
50、液体A在某毛细管中上升的高度为h ，当把毛细管折断，使其高度h¢< h，此时液体能否从毛细管的顶端冒出？将一根上端向下弯曲的毛细管插入液体A，若毛细液体能否从毛细管口滴下？为什么？参考答案：答：液体不会从折断后的管口处冒出。