四川省德阳中学2020-2021学年高一上学期期中考试高一上半期化学试题
2020年11月2020年秋季高2020级半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实化学解释A 金属铝可用于制作金属制品金属铝的化学性质不活泼B 节日焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C 纯碱和小苏打作食用碱二者溶于水显碱性D 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸氢氧化铝碱性弱，可与酸反应2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④B.除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②C.分离植物油和氯化钠溶液选用①D.分离四氯化碳中的碘单质选用③3.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB.标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距C.20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D.1mol/L的乙醇（CH3CH2OH）溶液中OH—的物质的量浓度为1mol//L4.下列各组离子一定能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－B.加铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－、HCO3－C.在含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO42－、AlO2—D.在强酸性的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－5.下列有关叙述正确的是A.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀B.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来D.金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应6.下列逻辑关系图示中正确的是A.B.C.D.7.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是A.22.4a/V mol－1B.5.6a/V mol－1C.22.4a mol－1D.11.2a/v mol－18.下列反应的离子方程式中，正确的是A.硫酸氢钠溶液与NaHCO3溶液混合: CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB.少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：2OH—+Ca2++2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+ CO32－C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.钠加入NaOH溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH—＋H2↑9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2N AB.常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为N AC.2.3gNa与20ml 0.1mol/L稀盐酸反应，转移电子数目为0.1N AD.一定量的Na2O2与水反应，生成氧气11.2L，转移电子数目为N A选项实验操作及现象实验结论A 向溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—B 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现铝熔化并滴落酒精灯可以使铝熔化C 将一小块铁投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜氧化性：Cu2+>Fe3+D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含Na+11.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。
一种锂电池其原理为4Li+2SOCl2═SO2↑+4LiCl+S。
已知：金属锂与钠性质相似，是最轻的金属（锂密度：0.534 g/cm3），下列说法错误的是A.该反应Li 失电子，被氧化B.不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑C.实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8 g/cm3）D.0.7g Li 发生反应，转移电子的物质的量为0.1 mol12.已知Cl—、Br—、I—、Fe2+、SO2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：Cl—＜Br—＜Fe2+＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42—+4H+B.6FeI2+3Cl2═2FeCl3+4FeI3C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID.2Fe2++Br2═2Fe3++2Br—13.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4下列有关说法中正确的是A.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜B.上述两个反应中，还原产物都是H3PO4C.反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol PD.上述两个反应生成等量H3PO4时转移电子数不同14.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用30.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL 0.03mol/L 的K2Cr2O4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：Cr2O42—+ Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O 。
则在上述反应中，羟胺的氧化产物是A.NO2B.NOC. N2D. ABC答案均不对第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.(9分)有以下10种物质，请回答下列问题：①铝②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧明矾⑨稀醋酸⑩氯化银(1)其中在上述状态能导电的是_________；(2)属于电解质的是_________；(3)属于非电解质的是_________；(4)按要求填空①写出⑥在水溶液中电离方程式：_____________。
②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式：。
③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式：。
(5)将⑤通入到④中，溶液导电能力变化。
(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)16.(7分)某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Na+、SO42—、CO32—、Cl—、AlO2—等离子中的一种或几种。
现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；②向实验①的滤液加入过量的HNO3溶液酸化，并将溶液分成两份；③向②所得的其中一份溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；④向②所得的另一份溶液滴入一定量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_________________。
(2)原溶液中一定存在的离子是____________________。
(3)原溶液中可能存在的离子是________________。
(4)写出步骤④中发生反应的离子方程式：。
17.(11分)为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有_____________(填化学式，下同)；试剂Z为(2)写出生成沉淀C的离子方程式_______________；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_____________、冷却结晶、_______________、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、_____________。
(4)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______________。
(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为m2g，绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。
18.(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
(1)NaNO2俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。
如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO－2。
①该反应中被氧化的元素是________（填符号）。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
NaNO2＋KI＋H2SO4===___＋____＋I2＋NO↑＋____。
③标准状况下，该反应中每转移1 mol e－，生成气体的体积是________。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
每产生33.6 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。
（3）某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，同时生成KNO3和MnSO4，写出该反应的离子方程式：19.(13分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)某学生在实验室用密度为1.20g/mL，质量分数为25%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L 过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_________________。
(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___________；b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外______________；c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒________________；(4)下列叙述正确的是_____________(填字母)。
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .2. （2分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A . 通入乙醇中B . 通入足量溴水中C . 一定条件下通入H2D . 点燃3. （2分）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6 ．下列有关该反应的说法中错误的是（）A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子4. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中,溶液褪色证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3 ，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氦原子的相对原子质量是B . 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/molC . m g氦气所含质子数是D . m g氦气的物质的量是6. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA7. （2分） (2018高一上·北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NAD . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2比O3的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等9. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X +g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl10. （2分） (2018高一下·双流月考) 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
四川省德阳三中高一上学期期中化学试卷含解析.doc
四川省德阳三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1.下列常用的实验仪器屮，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馆烧瓶D.容量瓶2.下列实验操作不正确的是（）A.用量筒量取25.0mL蒸馅水B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用烧杯溶解FeCh固体试样D.用托盘天平称量NaCl固体5.8g3.下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B.任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的『数目一定相等4.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的C「物质的量浓度相同的是（）A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol/L A1C13溶液C.50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D.25 mL 0.5 mol/L HC1 溶液5.己知3.01X1（）23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是（）A.16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol6.下列说法正确的是（）A. 1 molCl2含有6.02x1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02x1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.比0的摩尔质量是18g7.关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB. 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中N^CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L8.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶事先未烘干B.定容时俯视观察液面C.未用蒸帼水洗涤烧杯D.定容后，摇匀吋有少量液体流出9.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A.H2和。
四川省德阳市高一上学期期中化学试卷A卷(新版)
四川省德阳市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中错误的是（）A . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . H2CO3B . COC . SO2D . CaO3. （2分）复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为（）A . O2B . NO2C . O3D . N2O4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子5. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列分类图表示的关系完全正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高三上·滕州期中) 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A . CH4和C2H4B . C2H2和C2H4C . C2H4和C2H6D . C4H8和C3H68. （2分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液9. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . 固体NaClD . 蔗糖10. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共17分)1. （1分）下列储存药品的方法中，正确的是（）A . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B . 浓硝酸保存在无色试剂瓶中C . 金属钠保存在煤油中D . 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2. （1分） (2018高一上·建水期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精溶液D . 氢氧化铁胶体3. （1分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。
下列说法正确的是（）A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多4. （1分） (2017高一上·北京期中) 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液5. （1分） (2018高一上·台州月考) 已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43- ，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为（）A . 无法计算B . 1mol/LC . 0.5mol/LD . 3mol6. （1分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：77. （1分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法中正确的是（）A . 同种分子构成的物质一定是纯净物B . 纯净物一定只含有一种元素C . 混合物肯定由两种以上元素组成D . 含有氧元素的化合物都是氧化物8. （1分） (2018高一上·玉田期中) 将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl －完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：29. （1分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10. （1分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气a b C体A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .12. （1分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
四川省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
四川省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共88分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO33. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱4. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列事实不能用胶体的知识来解释的是（）A . 用某些含铝的化合物作净水剂B . 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液C . 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀5. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象6. （2分） (2018高一下·晋江期末) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓硫酸B . 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C . 溴水，烧碱溶液，浓硫酸D . 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解8. （2分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子9. （2分） (2017高一上·昌平期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣10. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c Cl﹣）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+一定存在，CO32﹣可能存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+一定存在11. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6gCO2C . 8gSO3D . 9.8gH2SO414. （2分）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣15. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol16. （2分） (2019高二上·太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为742. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（）A . 同一族元素的原子最外层电子数相同B . 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素C . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列元素中，金属性最强的是（）A . KB . AlC . HeD . S4. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A . Ne和 ArB . H﹣和Na+C . Ne和Cl﹣D . F﹣和S2﹣5. （2分）元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）A . 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B . 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C . 金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D . O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强6. （2分） (2017高一下·淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HClB . 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱7. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列电子式正确的是（）A . H2O2B . 羟基：C . 甲基：D . NH4Cl：8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D . υ(D)＝4mol·L−1·min−19. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置10. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11. （2分）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+b B（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）3.0 1.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A . 9：3：4B . 3：1：2C . 2：1：3D . 3：2：112. （2分） (2016高一下·汕头期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④13. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低14. （2分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量15. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣116. （3分） (2017高一上·株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、填空题 (共5题；共30分)17. （9分）(2018·泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。
四川省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
四川省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH﹣的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. （2分） (2017高一上·淮安期中) 实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2 ，正确的操作步骤是（）A . 溶解、过滤、蒸发B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、过滤、结晶D . 溶解、结晶、干燥5. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处6. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO4﹣＜Cl2＜Fe3+＜I2B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D . 反应①中只体现盐酸的还原性8. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④9. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物10. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA11. （2分） (2016高一上·成都期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI12. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO13. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O14. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列电离方程式错误的是（）A . Ba（NO3﹣）2=Ba2++（ NO3﹣） 2B . NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . H2SO4=2H++SO42﹣D . KClO3=K++ClO3﹣15. （2分） (2018高一上·南宁期中) 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A . Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Mg2+、CO32-、OH-C . H+、K+、Cl-、CH3COO-D . Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-16. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜17. （2分） (2018高一上·和平期末) 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（）A . 214gB . 53.5 gC . 17gD . 68g18. （2分） (2018高一上·和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A . ①②③④⑥B . ②③④⑤⑦C . ①②④⑤⑥D . ①③④⑦⑧19. （2分） (2016高一上·陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L20. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g二、填空题 (共7题；共44分)21. （7分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）22. （5分） (2015高一上·启东月考) 现有下列十种物质：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：（2）⑩在水中的电离方程式为________．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为________．23. （2分） (2017高一上·大连期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A,B,C,D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答（1）写出B+D反应的离子方程式________（2）写出A+D反应的离子方程式________．24. （9分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：（1）Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________请你解释其中的原因________．（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．其反应原理为：（用化学方程式表示）________（3）实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液________ L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．（4）配制500mL4.0mol•L﹣1NaOH溶液的实验步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．①所需称量的氢氧化钠固体的质量是________．②上述步骤的正确操作顺序是________．③上述实验需要的仪器有________④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________．A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用烧杯未洗涤C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．25. （7分） (2018高一上·南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
四川省2020-2021年高一上学期期中化学试卷
四川省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦3. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质4. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液5. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（）A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和中子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和质子数均相同6. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O7. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、C1﹣、NO 、H+B . K+、Cl﹣、SO 、HC . Fe3+、C1﹣、SO 、NHD . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO8. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间9. （2分） (2017高一上·淮北期末) 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L10. （3分）下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 25℃与60℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为11. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
四川省德阳中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学答案
2020年秋季高2020级半期考试化学参考答案(1). ①④⑦⑨ (2).②⑥⑧⑩ (3) .③⑤(4). ①NaHSO 4 = Na + + H ++ SO 42— ②2Ba(OH)2+KAl(SO 4)2=2BaSO 4+KAlO 2+2H 2O （2分）③ 2Al + Na 2O + 3H 2O= 2Na + + 2AlO 2— + 3H 2↑ （2分） (5).增强16.（7分）(1).Mg 2+、Ba 2+、SO 42—（2分） (2). Na +、CO 32—、AlO 2—（2分） (3).Cl — （1分）(4). H ++OH —=H 2O Al 3+＋3OH —= Al(OH)3↓ （2分） ； 17．（11分，除标注空外，每空1分）(1). Cu 、Fe ； H 2SO 4 (2). AlO 2−+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3−(2分) (3).蒸发浓缩 过滤 漏斗 (4).Cu+H 2O 2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O （2分） (5).（2分）18．（9分，除标注空外，每空1分）（1）①I ②2NaNO 2＋2KI ＋2H 2SO 4===Na 2SO 4＋K 2SO 4＋I 2＋2NO↑＋2H 2O （2分，写出物质1分，配平1分）③22.4L（2）1:1 ；72（2分）（3）2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++3H 2O+5NO 3-（2分） 19．（13分，除标注空外，每空1分）（1）6.3 mL （2分） 250mL 容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）BCAFED（3） 无影响 偏低 偏高 （4）BC （2分） （5）氧气 （6）②⑤④（2分）20．（9分，除标注空外，每空1分）(1)CaCO 3＋2H +=== Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ (2) a(3)浓硫酸 (4) 2Na 2O 2＋2CO 2 === 2Na 2CO 3＋O 2 (5)步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃(6)气体中有水，水也可与Na 2O 2反应产生O 2使木条复燃（2分） (7)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（2分）。
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列关于物质分类的说法，正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B . 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 溶液、胶体、浊液一定都是混合物3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2中阴阳离子的个数比为1：14. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（）A . 英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念B . 法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说C . 汤姆生﹣﹣﹣发现电子D . 英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说5. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出6. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。