氯及其化合物的性质
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
氯及其化合物性质
氯及其化合物性质
一、Cl2的化学性质
1、与金属反应生成，如金属有变价，生成价
Cl2 + Na =
Cl2 + Fe =
Cl2 + Cu =
2、与非金属反应
H2 + Cl2 = 色火焰，瓶口有。
3、与水反应
Cl2 + H2O =
（1）氯水的颜色，含有的分子有、离子有
（2）向氯水中加入Mg或Na2CO3，都会有气泡生成，气泡分别是、，反应的离子方程式分别是、
向氯水中加入AgNO3溶液，现象是，反应的离子方程式是
向氯水中加入石蕊试液，观察到的现象是，起作用的微粒分别是
、
（3）HClO的性质是性、性、性
（4）光照氯水，生成的气体是，氯水应保存在色试剂瓶中，并放在低温阴暗处，久置的氯水变成了，
4、与碱反应
Cl2 + NaOH =
Cl2 + Ca(OH)2 =
漂白粉主要成分是，有效成分是，漂白粉漂白原理是
，漂白粉的保存方法是，保存不当的漂白粉会发生反应有，从而使漂白粉失效或变质。
5、与其他还原性化合物反应
能被Cl2氧化的离子有、、、、、分子有
反应的离子方程式分别是、
、
、
二、Cl2的实验室制法
（1）反应原理：
（2）除杂：杂质是，除杂方法是：先通过溶液除去，然后通过溶液除去。
（3）收集方法：用排饱和溶液或向排空法。
检验Cl2可用湿润的
试纸检验，试纸由色变为色。
（4）尾气处理：尾气用溶液吸收，反应的离子方程式为。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯及其化合物
考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色黄绿色2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性状态气体气味刺激性密度比空气大毒性有毒溶解性1体积水溶解约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====2HCl 。
或光照点燃点燃点燃(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)HCl ＋HClO 。
①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl 2＋H 2O ②HClO ③H 2O＋HCl ＋HClO H ＋ClO －H ＋OH ＋－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子H 、Cl 、ClO 和OH 。
高中氯及其化合物笔记
高中氯及其化合物笔记一、氯及其化合物的性质氯是一种非金属元素，在元素周期表中位于第二周期、VIIA族。
氯的单质为氯气，是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水，在自然界中以化合态存在。
在高中阶段，我们将学习氯的各种化合物，如氯水、氯化钠、次氯酸、氯的氧化物等。
二、氯水的性质氯水是氯气的水溶液，是氯元素的主要存在形式。
氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子和氢氧根离子等。
其中，次氯酸是一种具有氧化性的弱酸，能够分解生成盐酸和氧气。
氯水具有酸性、氧化性和漂白性等化学性质，可以用于化学实验和工业生产。
三、氯化钠的性质和用途氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是生活中常见的盐。
氯化钠在自然界中以氯化钠晶体形式存在，具有咸味，是食盐的主要成分。
氯化钠在化学实验中常用作催化剂或溶质，在工业上可用于制造烧碱、氯气、盐酸等产品，同时也是生物体不可或缺的电解质。
四、次氯酸的性质和用途次氯酸是一种具有漂白性和氧化性的弱酸，存在于氯水中。
次氯酸能够分解生成盐酸和氧气，具有杀菌消毒和漂白的作用。
在化学实验中，次氯酸常用于氧化还原反应和漂白剂的制备。
在日常生活中，次氯酸可用于环境消毒和食品加工中的清洗。
五、氯的氧化物的性质和用途氯的氧化物是指氯与氧结合形成的化合物，包括二氧化氯和三氧化硫等。
二氧化氯是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理和食品加工中的杀菌消毒。
三氧化硫是一种无色固体，溶于水后形成硫酸，具有强烈的腐蚀性，在工业上用于制造硫酸和各种化学产品。
六、学习氯及其化合物的方法和技巧学习氯及其化合物需要掌握基本的化学原理和实验操作技能。
首先，要熟悉各种氯化物的性质和用途，了解它们之间的相互关系和转化条件。
其次，要掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、搅拌、滴定等。
在实验过程中，要注意安全，遵守实验室规则。
最后，要善于总结和归纳，将零散的知识点系统化，形成自己的知识体系。
七、常见问题解答1. 为什么氯水具有酸性？答：因为氯水中含有氢离子和氢氧根离子，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，就会表现出酸性。
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考点一氯气的性质导学诱思下列说法中正确的是。
①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂②氯气具有漂白性③燃烧一定有氧气参加④氯气与铁反应生成三价铁⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集⑦可用排水法收集氯气⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的落实基础1.物理性质氯气是一种色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气(可用向排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气),其水溶液叫氯水。
氯气毒,且易液化。
2.化学性质(1)只表现强氧化性。
①与非金属反应。
H2+Cl2(火焰)H2+Cl22HCl()②与金属反应。
2Fe+3Cl2(烟)Cu+Cl2(烟)2Na+Cl2(烟)小结:a.氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到态。
b.燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。
③与一些常见还原剂反应。
Cl2+SO2+2H2O2FeCl2+Cl2H2S+Cl22NaBr+Cl2(2)既表现氧化性,又表现还原性。
①与水反应。
氯气与水反应的离子方程式为。
②与碱反应。
与NaOH溶液反应的化学方程式为,此反应通常应用于氯气的尾气处理。
与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。
漂白粉的主要成分是,有效成分是。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)1molCl2参加反应转移2mol电子()(2)1molCl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2mol电子()(3)实验室中闻气体的气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔() 考查角度一氯气的强氧化性例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4考查角度二氯水的成分和性质例2分析下列实验,完成下列问题。
(1)实验①得出的结论:。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②;④。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是。
(4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:a.;b.。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述实验现象无影响。
互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象?(2)SO2具有还原性,氯水中的Cl2、HClO均具有强氧化性,SO2与Cl2、HClO均能反应,那么在写SO2与氯水反应方程式应该写哪个?向氯水中通入SO2,Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡向哪个方向移动?方法指导(1)氯水的成分。
Cl2溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOHClO H++ClO-Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO42H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑2HClO2HCl+O2↑Cl-+Ag+AgCl↓1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
A.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()B.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气()C.)Cl2通入水中的离子方程式为:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-()D.(2012北京理综)①湿润红纸条;②饱和氯水。
预测①的现象:红纸条褪色E.(2012江苏化学)用如图装置除Cl2中含有的少量HCl ()F.(2012全国)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2()G.(2012广东理综)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ()H.(2010海南化学)少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I2 ()2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO4.实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
导学诱思HClO具有杀菌、漂白的性质,为什么市场上买不到次氯酸?答:。
落实基础1.次氯酸(1)弱酸性HClO是元弱酸,酸性比碳酸,电离方程式为。
(2)不稳定性HClO见光分解的化学方程式为,氯水要现用现制,保存在色试剂瓶中。
(3)强氧化性HClO能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂2.漂白粉(1)制备原理(相应的化学方程式):,有效成分:。
(2)漂白原理(相应的化学方程式):(也是变质原理,所以要保存)。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用pH试纸测定氯水的pH ()(2)漂白粉、84消毒液均属于纯净物()考查角度一次氯酸的强氧化性例1化学与生活是紧密相连的,下列说法中正确的是。
A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性和氧化性D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂方法指导使物质褪色的原理有三种:①利用物质的吸附性将有色物质吸附;②利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化;③与有色物质结合生成一种无色物质。
常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:考查角度二次氯酸的弱酸性及不稳定性例2浓盐酸与Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
A.(2014全国Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质的原因:漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()B.(2014海南化学)84消毒液的有效成分是NaClO ()C.(2014江苏化学)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张()D.(2013四川理综)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()考点三从海水中提取溴、碘的主要工艺流程导学诱思下列说法中正确的是 。
①KI 遇淀粉溶液变蓝②液溴易挥发,通常用汽油油封来保存 ③第ⅦA 族元素从F 到I,单质的颜色逐渐加深 ④NaI 的颜色比NaCl 深⑤氯气通入NaI 溶液中,溶液由无色变为褐色 ⑥碘水中的碘单质可用CCl 4萃取 ⑦碘的CCl 4溶液呈紫红色落实基础1.元素性质的递变规律包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半径逐渐 ,非金属性逐渐 。
2.单质物理性质的递变规律(1)单质颜色 (F 2: 色气体;Cl 2: 色气体;Br 2: 色液体,I 2: 色固体)。
(2)密度逐渐 ;熔、沸点逐渐 。
3.单质和化合物的化学性质 (1)单质(从F 2至I 2):氧化性逐渐 ,与氢气化合 。
(2)化合物(从F 至I):HX 稳定性逐渐 ,X -(卤素离子)的还原性逐渐 。
4.卤素单质性质的特殊性Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。
I 2易升华,淀粉遇I 2变蓝,I 2与Fe 反应产物为FeI 2。
Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
考查角度一 卤素单质的物理性质及X -检验例1鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是 ( ) A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液 C.溴水、CCl 4D.氯水、CCl 4方法指导X -检验(1)AgNO 3溶液——沉淀法。
未知液生成{白色沉淀,则有Cl −淡黄色沉淀,则有Br −黄色沉淀,则有I −(2)置换——萃取法。
未知液有机层呈{红棕色或橙红色,表明有Br −紫色或紫红色,表明有I −(3)氧化——淀粉法检验I -。
未知液蓝色溶液,表明有I -考查角度二 卤素元素的性质比较例2为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a 。
Ⅳ.……(1)A 中产生黄绿色气体,其分子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B 中溶液发生反应的化学方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
考查角度三 从海水中提取溴、碘的主要工艺流程例3全球海水中溴的蕴藏量丰富,约占地球溴总蕴藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。
海水中溴含量约为67 mg·L -1,其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。
该方法涉及的反应有:① (写出离子方程式); ②3Br 2+3C O 32−Br O 3−+5Br -+3CO 2↑;③ (写出离子方程式);其中反应②中氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)空气吹出SO 2吸收法。
该方法基本同(1),只是将溴吹出后用SO 2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式: 。
(3)溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。
下列可以用于海水中溴的萃取剂的是 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④己烯互动探究在上述过程中海水中的Br -先与Cl 2反应生成Br 2,然后Br 2与SO 2反应又生成Br -,目的为何?1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
A.(2014四川理综)为验证Br2的氧化性强于I2,将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡、静置,可观察到下层液体呈紫色()B.(2014大纲全国)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI ()C.(2014海南化学)碘酒是指单质碘的乙醇溶液()D.(2013浙江理综)实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()E.(2013全国Ⅰ)碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物()F.(2012北京理综)①酚酞溶液;②浓盐酸。