氮及其化合物教学设计
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目的和要求1. 教学目的•了解氮及其化合物的基本性质；•掌握氮气的制备、性质及利用；•了解氨的制备、性质及利用；•了解氮的含量测定方法；•掌握硝酸、硫酸和盐酸的性质及常用反应；•了解硝酸盐、硫酸盐及氯化物的检验方法。
2. 教学要求•学生能够正确解释相关的化学术语；•学生能够理解化学反应机理；•学生能够掌握化学实验、仪器和操作基本技能；•学生能够独立思考、综合分析和解决化学问题。
二、教学内容和过程1. 教学内容本节课主要包括：1.氮气的制备、性质及用途；2.氨的制备、性质及用途；3.气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途；4.氮的含量测定方法；5.硝酸及硝酸盐的制备方法、性质及反应；6.硫酸及硫酸盐的制备方法、性质及反应；7.盐酸及氯化物的制备方法、性质及反应；8.盐酸、氢氯酸及氯化铵的检验方法。
2. 教学过程（1）氮气的制备、性质及用途氮气制备方法：通常通过空气经过压缩、冷却、干燥、吸附等处理后分离氮气得到。
氮气性质与用途：氮气无色、无味、无毒，不燃，不支持燃烧，是一种优良的灭火剂。
氮气在冷却、运输、保护食品、电子工业、珠宝加工等方面有广泛的应用。
（2）氨的制备、性质及用途氨的制备方法：•沸腾氨法：将氨水加热至沸腾并通入气体，通过水汽的输送实现氨的制备；•钙氰胺法：将氨水和氯化钙经过反应得到碳酸钙和氯化氨，再经过脱碳得到氨。
氨的性质：氨气味刺激，容易溶于水，在常压下易液化为无色透明液体。
不易燃烧，在空气中遇火源或高温会爆炸。
氨的用途：氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药和制冷技术等方面。
（3）气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途一氧化二氮代表性质：无色、无臭、味微甜，在高温下易自燃。
一氧化二氮用途：一氧化二氮主要用于肺部疾病的治疗，如支气管哮喘和慢阻肺等。
三氮化二钙的性质：三氮化二钙又称氮化钙，是一种白色、无定形的半导体材料，具有优良的导电、磁性、透明性等特性。
第二节 氮及其化合物-人教版高中化学必修 第二册(2019版)教案
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.掌握氮分子及其化合物的成键方式；2.了解氮分子在生物和工业上的应用。
二、教学重点1.氮的成键方式；2.氨、硝酸和氮肥的结构与应用。
三、教学难点1.硝酸的制备；2.氮肥的应用。
四、教学方法1.讲授法：重点讲解氮和氮化合物的特点、结构和应用；2.示范法：对氮分子的结构、硝酸的制备和氮肥的应用进行演示；3.练习法：通过练习巩固学生对氮及其化合物的理解和应用。
五、教学内容与步骤1. 氮的特点及成键方式氮是一个化学元素，原子序数为7，属于非金属元素。
氮气是一种无色、无味、惰性气体，占空气中78%的比例。
氮分子由双原子氮原子（N2）组成，分子中的两个氮原子通过三重键相连。
2. 氨的结构与应用氨是一种无色气体，具有刺激性气味，属于碱性物质。
氨分子的结构为三角形，氮原子和三个氢原子在平面内呈三角形分布。
氨在生产硝酸、合成尿素、制造人工纤维等工业上有广泛应用，在农业上也可作为优质肥料。
3. 硝酸的制备及结构硝酸是一种无色、强酸性液体，为无机化学中的重要化合物。
制备硝酸的常见方法是通过硝化反应，将硝酸盐和浓硫酸反应生成硝酸。
硝酸分子中含有1个氮原子、3个氧原子和1个氢原子。
其中，氮原子与3个氧原子连接形成一个亚硝酰基（NO2），与氢原子连接形成亚硝酸基团（NO3）。
4. 氮肥的应用氮肥是以氮化合物为主要成分的肥料，在农业中有重要的作用。
例如，尿素是一种含氮肥料，可以促进植物的生长和产量。
在工业上，丙烯腈是一种含氮化合物，可以用于制造丙烯腈纤维。
六、教学反思本节课重点介绍了氮分子及其化合物的特点、结构和应用。
学生通过讲解、演示和练习的形式，理解了氮的成键方式、硝酸的制备和氮肥的应用，达到了教学目标。
但在教学过程中，教师需要注意创设情境，激发学生的兴趣，提高教学效果。
氮及其化合物教案 -【完整版】
氮及其化合物一．氮气1．氮的固定游离态—→化合态单质化合物2．化学性质二．氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍大不溶NO2红棕有刺有比空与水22NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋1O2＋2H2O===4HNO33．氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。
②形成酸雨。
③破坏臭氧层。
三．氨气1．物理性质无色有刺激性气味气体极易溶于水（在常温常压下， 1体积水能溶解700体积氨气2．化学性质3．实验室制法OH2的混合物2NH4C＋CaOH2错误!错误!错误!o·L－1和 2 mo·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NOA．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L解析：金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O铁过量，产物为Fe2＋，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO错误!为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。
答案：B3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：由题意可知：HNO3错误!错误!错误!＝ mo。
5.2.3氮及其化合物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2. 氨气（NH3）的制备、性质和用途，如哈柏-博施法制氨、氨水的制备等；
3. 硝酸（HNO3）的制备、性质和用途，如硝酸的工业制法、硝酸的化学性质等；
4. 氮的氧化物，如NO、NO2等，以及它们对环境的影响；
5. 含氮肥料的作用和种类，如尿素、氨水等。
在观察环节，我会关注学生的课堂参与度和思维活跃度。我会观察学生是否积极参与课堂讨论，是否能够提出自己的观点和问题，是否能够与同学进行有效的互动和交流。通过观察，我可以了解学生的思维活跃度和课堂参与度，从而及时调整教学策略。
在测试环节，我会设计一些与本节课内容相关的测试题目，如选择题、填空题、计算题等。通过学生的答题情况，我可以了解他们对知识的掌握程度和理解深度。
九．课堂
1. 课堂评价
课堂评价通过提问、观察、测试等方式进行。通过提问可以了解学生对氮及其化合物基本概念、制备方法和应用的理解程度，通过观察可以了解学生的课堂参与度和思维活跃度，通过测试可以了解学生对知识的掌握情况。
在提问环节，我会提出一些与本节课内容相关的问题，如氮气的化学性质、氨气的制备方法、硝酸的制备方法、氮的氧化物和含氮肥料的作用等。通过学生的回答，我可以了解他们对这些知识点的理解和掌握情况。
5. 题目：含氮肥料的作用和种类有哪些？请简要说明。
答案：含氮肥料的主要作用是提供植物所需的氮元素，促进植物生长和发育。常见的含氮肥料有尿素（CO(NH2)2）、氨水（NH3·H2O）和硝酸盐肥料等。尿素是一种有机含氮化合物，通过微生物分解可以释放出氮元素供植物吸收；氨水是一种无机含氮化合物，通过水解可以生成氨气（NH3），供植物吸收；硝酸盐肥料如硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等，可以直接提供植物所需的氮元素。
《氮及其重要化合物》 教学设计
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。
（2）理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质，掌握其生成和转化的化学反应。
（3）掌握硝酸的性质，包括酸性、强氧化性等。
（4）认识氨气的性质，包括物理性质和化学性质，理解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质。
（3）硝酸的强氧化性。
（4）氨气的性质和实验室制法。
2、教学难点（1）氮的氧化物与水的反应。
（2）硝酸与金属反应的计算。
（3）氨气的实验室制法中装置的选择和实验操作要点。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示氮气在空气中的含量、氮在生命活动中的重要性等图片或资料，引出本节课的主题——氮及其重要化合物。
2、氮气的性质（1）物理性质展示一瓶氮气，让学生观察其颜色、状态、气味等，总结氮气的物理性质：无色、无味、气体，密度略小于空气，难溶于水。
（2）化学性质①稳定性讲解氮气分子中氮氮三键的结构特点，使其具有很强的稳定性，在常温下不易与其他物质发生反应。
②氮气与氧气的反应通过实验演示或播放视频，展示氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的过程，写出化学方程式：N₂＋ O₂放电 2NO。
③氮气与氢气的反应介绍工业合成氨的反应原理，写出化学方程式：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，强调该反应的条件和可逆性。
3、氮的氧化物（1）一氧化氮和二氧化氮的物理性质展示一氧化氮和二氧化氮的样品，让学生观察颜色、状态等，总结其物理性质：一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体。
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
氮及其化合物的教案
氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。
2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。
3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。
3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。
4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。
实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。
6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。
应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。
8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。
总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。
10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。
教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。
2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。
3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。
注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。
2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。
《第五章 第二节 氮及其化合物》教学设计教学反思
《氮及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够了解氮气的物理性质和化学性质，掌握氮气的实验室制法以及其相关化学方程式，理解氮氧化合物的形成及其性质。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：学生能够认识到化学在生活中的应用，培养对化学的兴趣和热爱。
二、教学重难点1. 教学重点：氮气的实验室制法及其相关化学方程式。
2. 教学难点：理解氮氧化合物的形成及其性质。
三、教学准备1. 实验器械：试管、橡皮塞、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。
2. 药品：氯化铵、氢氧化钙、硝酸钾、氢氧化钠等。
3. 教材及PPT课件。
4. 引导学生进行预习，并安置相关问题。
四、教学过程：（一）引入课题1. 氮气的性质（物理性质和化学性质）展示一瓶液态氮，介绍氮气的物理性质。
再通过比照氢气和氮气的燃烧，引出氮气的化学性质。
通过比照氢气和氮气与氧化合的能力，得出氮气的化学性质不活泼。
2. 氮的固定介绍氮的固定及其分类。
（二）新课教学1. 氨气的制备（1）氨的工业制法：让学生思考为什么工业上采用合成氨代替直接用氨气做制冷剂。
（2）氨的实验室制法：教师介绍实验室制取氨气的药品、装置和收集方法，并让学生思考：为什么要用向下排空气法收集氨气？氨气溶于水显碱性，用什么方法检验？如何验满？学生讨论后，教师进行总结。
2. 氨气的性质（1）氨气的物理性质：教师展示氨气的球形干燥管，介绍氨气的颜色、状态、气味等物理性质。
（2）氨气的化学性质：通过演示实验，让学生观察并描述现象，教师进行总结。
3. 硝酸的性质展示一瓶浓硝酸和一瓶稀硝酸，让学生通过观察硝酸的颜色来区分浓稀硝酸。
教师介绍硝酸的物理性质。
通过铜与浓稀硝酸的反应比较硝酸的氧化性，通过铜与硝酸反应生成的气体溶于水后溶液呈酸性来推测硝酸的酸性与强氧化性的干系。
并引出硝酸型酸雨的观点及风险。
（三）稳固练习教师根据本节内容设计相关练习题让学生进行思考和解答。
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氮气及氮的氧化物的性质教学设计
毕家海考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
教学重点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
教学过程：
1.氮元素在自然界中的存在：
a：游离态b：化合态
2.氮气
(1)氮气的性质。
(2)氮的固定
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等
(2)NO和NO2的比较
思考：①如何收集NO 和NO 2？
②如何验证某无色气体为NO ？
巩固练习：
1. 写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程式。
2.下列环境问题与NO 2的排放有关的是_________。
A.酸雨
B.臭氧空洞
C.温室效应
D.光化学烟雾
E.PM2.5
F.水体富营养化
3.标准状况下，一试管NO 2和O 2的混合气体(体积比为4∶1)，倒置在水槽中，水充满整个试管。
假设试管中溶质不扩散，其物质的量浓度为________。
4.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
C.NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂
4CO 2＋N 2
练后小结：
常见的NO x 尾气处理方法
(1)碱液吸收法
2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O
一般适合工业尾气中NO x 的处理。
(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
有关氮的氧化物溶于水的计算
(1)关系式法
①NO 2和O 2的混合气体溶于水时，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3① 可知，当体积比V (NO 2)∶V (O 2)
⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO ＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2
②NO 和O 2的混合气体溶于水时，其反应是2NO ＋O 2===2NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，总反应式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3②
可知，当体积比V (NO)∶V (O 2)
⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶3，恰好完全反应＞4∶3，NO 过量，剩余气体为NO ＜4∶3，O 2过量，剩余气体为O 2
注意：4NO 2＋O 2和4NO ＋3O 2从组成上均相当于2N 2O 5，即①、②两反应式都与N 2O 5＋H 2O===2HNO 3等效。
这不仅是记忆①②两式的一种好方法，也为上述问题的解法提供了新的解题思路，即利用混合气体中的N 、O 原子个数比进行分析判断：
N (N)∶N (O)⎩⎨⎧＜2∶5，剩余O 2
＝2∶5，恰好完全反应＞2∶5，剩余NO
(2)电子守恒法
当NO x 转化为硝酸时要失去电子，如果是NO x 与O 2混合，则反应中O 2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。