高二下册化学试题
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
高二下学期期末考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。
2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。
高二下学期经典化学试题附答案
1．25°C时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及K w与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算．①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol/L，c(OH－)＝10－14mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14 mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH －)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，Ba(OH)溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的2c(H＋)＝10－13mol/L；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol/L.4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋的物质的量，其比为：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109.答案：A2．25°C和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A．12.5% B．25%C．50% D．75%解析：本题重点考查有机化学的相关计算．根据反应：C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O；C2H2＋2.5O2―→2CO2＋H2O；C3H6＋4.5O2―→3CO2＋3H2O.设混合烃中C2H6为a mL，C2H2为b mL，C3H6为c mL，则有：a＋b＋c＝32①；2.5(a＋c)＋1.5b＝72②，解方程①②可得b＝8，故原混合烃中乙炔的体积分数为25%.B3.可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5 11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等解析：本题考查化学平衡知识，题目通过三种情况下隔板的位置变化并结合平衡移动原理考查平衡移动、转化率、反应热等，具有很强的选拔功能．选项A，比较平衡(Ⅰ )、(Ⅱ)，降温时隔板向左移动，说明反应①平衡向右移动，故反应①的正反应为放热反应．选项B，从反应开始至平衡(Ⅰ)时，隔板右边体系中气体的总物质的量不变，体积由2个单位扩大至2.2个单位，则达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2∶2.2＝10∶11.选项C，设平衡(Ⅰ)时反应①气体总物质的量为x mol，平衡(Ⅰ)时隔板两边压强相等，相同压强下，物质的量与体积成正比，则有x2＝2.82.2，解得x＝2811，则X的转化率为3 mol－2811mol1 mol＝511.选项D，由于体系温度变化，所以平衡(Ⅰ )、(Ⅱ )中M的含量不可能相等．答案：C—定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：,5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z,下列说法正确的是A.其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v(正)增大，V(逆)减小，平衡正向移动C.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.用X表示此反应的反应速率是选C常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
2024年湖南省娄底市高二下学期学业水平考试化学试题
2024年湖南省娄底市高二下学期学业水平考试化学试题一、单选题1．下列化合物中，属于盐的是 A ．3KNOB ．KOHC ．24H SOD ．CaO2．下列属于物理变化的是 A ．活性炭吸附色素 B ．金属的冶炼C ．海带中提取碘D ．木炭的燃烧3．23592U 是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是 A ．核电荷数为92 B ．质量数为327 C ．核外电子数为92D ．中子数1434．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B ．氨气是生产硝酸的主要原料 C ．2N 可用作焊接金属的保护气 D ．单质硅是制造玻璃的主要原料 5．能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．利用丁达尔效应 B ．闻气味C ．过滤D ．观察颜色、状态6．下列物质属于油脂的是 A ．乙醇B ．花生油C ．醋酸D ．淀粉7．下列做法不正确的是A ．推广电动汽车B ．开展植树造林C ．发展风力发电D ．禁止施用化肥8．化学与生活密切相关，可用于中和过多胃酸的是 A ．NaOHB ．3Al(OH)C ．NaClD ．3FeCl9．下列实验操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．2Ca +、3NO -B ．4NH +、OH -C ．2Ba +、23CO -D ．2Mg +、OH -11．2NO 是典型的氮氧化物，危害人体健康。
下列关于2NO 叙述正确的是A ．有毒气体B ．难溶于水C ．黄绿色气体D ．密度比空气小12．下列反应中，属于吸热反应的是A ．盐酸与碳酸氢钠的反应B ．盐酸与镁条的反应C ．天然气在氧气中的燃烧D ．硫酸与氢氧化钠的反应13．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．AlB ．FeC ．PtD ．Ag14．下列关于糖类、油脂、蛋白质这三类人体必需的基本营养物质的叙述正确的是A ．糖类均有甜味B ．油脂在室温下均为液态C ．淀粉和纤维素互为同分异构体D ．蛋白质在高温作用下会失去生理活性15．关于如图所示装置，下列说法正确的是A ．该装置是将电能转化为化学能B ．Zn 作负极，发生还原反应C ．Cu 上发生的反应为22H 2e H +-+=↑D ．电子流向：Cu→导线→Zn16．工业上2H 可以发生反应：23CO 2H CH OH +一定条件，下列有关说法不正确的是A ．增大2H 的浓度，可增大反应速率B ．使用合适的催化剂，可增大反应速率C ．达到平衡时，CO 的浓度不再变化D ．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 17．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．2BaCl 溶液和24Na SO 溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+=↓B ．氯化铁溶液腐蚀铜片：323Fe Cu Fe Cu ++++=+C ．3BaCO 与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．醋酸和氢氧化铜反应：222Cu(OH)2H Cu H O +++=+ 18．下列说法不正确的是A ．241mol H SO 的质量为98g /molB ．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一C ．20.5mol SO 中含有A 1.5N 个原子D ．在标准状况下，21mol H 的体积为22.4L二、填空题19．化学与人类生活、生产密切相关。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
(完整版)高二下学期化学试卷附答案
注意事项：1.本试卷总分150分,时间120分钟。
2.请将选择题答案填入答题表中。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40第I 卷(共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合意)1、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是 A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟冰烷的电子式为： C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是① 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③ 由乙烯制聚乙烯、由1,3－丁二烯制顺丁橡胶④ 由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④3、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A .乙基（—CH 2CH 3）B .碳正离子[(CH 3)3C ⊕]C .碳化钙 (CaC 2) D.碳烯 (:CH 2)4、2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸5、在标准状况下，某气态有机物4L ，其质量为12.5克，则该有机物的最简式可能是A.CHB.CH 2C.CH 3D.CH 2O6、 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
高二下学期化学期末考试试卷第23套真题
高二下学期化学期末考试试卷一、选择题1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2B . 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC . 1molSiO2中含有共价键数是2NAD . 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA3. 某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A . 5种B . 3种C . 6种D . 2种4. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH 的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）A . H+、NH4+、Mg2+、NO3-B . H+、Al3+、AlO2-、NH4+C . H+、NH4+、Al3+、Cl-D . NH4+、Al3+、Cl-、SO42-5. 分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部6. 我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
湖南省多校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案
高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。
下列有关说法正确的是（ ） A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅内D.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳 2.磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为()543Ca PO （F ，Cl ，OH ）。
下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ） A.OH −的电子式：H O.∶B.基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：C.基态Ca 原子最高能级的电子云轮廓图：D.中子数为20的氯原子：2017Cl3.化学使生活更加美好。
下列关于生产活动中涉及的化学原理解读错误的是（ ） 选项 生产活动化学原理A 工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好B用重油裂解制备有机化工原料重油裂解属于物理变化C 家用筷子用高温蒸煮消毒高温条件下，蛋白质变性 D开发离子液体用作电化学研究的电解质离子液体具有良好的导电性4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是（ ） A.向4CuSO 溶液中滴加过量的氨水：()23242Cu2NH H OCu OH 2NH +++⋅↓+B.用过量的热烧碱溶液检验43NH HCO 中的4NH +：432NH OHNH H O +−+↑+△C.在强碱溶液中次氯酸钠与()3FeOH 反应生成24Na FeO ：()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl H O 4H −−−+++++D.用()36K Fe CN 溶液检验亚铁离子：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN −++++↓5.中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）A. B.C. D.6.下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是（ ）A.利用图甲检查气密性B.利用图乙进行中和反应反应热的测定C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD.利用图丁验证铁的析氢腐蚀7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.由2NO 与24N O 组成的4.6g 混合气体中含有的氮原子数为A 0.1NB.标准状况下，11.2L HF 中含有的分子数为A 0.5NC.3.2g Cu 完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为A 0.1ND.25℃时，1L pH 为12的()2BaOH 溶液中含有OH−的数目为A 0.01N8.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M 的结构如图，其中Q 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Q 为元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是Z 原子电子层数的3倍。
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高二下册化学试题2019高二下册化学试题第I卷( 选择题共46分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列能级中轨道数为3的是( )A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼3.下列各元素，最易形成离子化合物的是( )①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④4.下列微粒中，未成对电子数最多的是( )A.O：1s22s22p4B.P：1s22s22p63s23p3C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道6.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子7.下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是( )A.氖：B.碳：C.氮：D.氧：8.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于( )A.第四周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第五周期ⅢB族9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B. V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D. V形;平面三角形10.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.BCl键是非极性键二、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)11.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )A.X：3s23p1 Y：3s23p5B.X：2s22p3 Y：2s22p4C.X：3s23p1 Y：2s22p5D.X：2s22p3 Y：3s112. 关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.13.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )A.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有极性键C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼14.下列说法错误的是( )A.3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p116.下列叙述正确的是( )A.NH3分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心Bl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键18.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.ls22s22p63s23p3B. 1s22s22p3C.1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p4第Ⅱ卷(共54分)19(10分).A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，1 molC单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。
D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。
则(1)A B C D 。
(均填元素符号)(2)写出C原子的电子排布式：。
其在周期表中的位置是。
(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为。
(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
写出这两个反应的离子方程式：，.20、(10分)a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。
回答下列问题，.(1)、a、c、d四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较(用分子式表示)。
(2)c、d氢化物的稳定性比较：(用分子式表示)。
(3)、b的原子序数加一的元素与a的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较：(4)、写出a和c形成(填共价或离子)化合物的化学式21.(12分) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XZY。
W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为(用分子式表示)。
(3)四种元素原子半径的大小为(填元素符号)(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为。
(5)这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物;(至少写4种)共价化合物(写二种)22.(5分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。
请选编号回答下列问题：A.两性B.金属C.非金属D.稀有气体(1)当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
(2)当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。
(3)当K=0，则该元素系_________元素，当K=1时，则该元素系_________元素(除H外)，当K1时，则该元素系_________元素。
23、(5分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃。
三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：O3的分子结构⑴题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。
(填或)⑵下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是。
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2⑶原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
(4) 下列有关说法中正确的是。
A.臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃不能加快臭氧的分解24.填空：(共12分)(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。
(2)用VSEPR 理论判断H3O+成键电子对数孤电子对数离子的形状(3)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为________;(4)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__ ，其基态原子的电子排布式为_ ___。
位于周期表划分成5个区中的区(5)X、Y元素能形成XY2型化合物，XY中共有38个电子，若XY2为离子化合物，其化学式是若XY2为共价化合物，其化学式是或。