高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用第2课时课件新人教版必修1
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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.(共20张PPT)
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》PPT课件讲义
相同条件下， 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》2课时14+19页PPT
人 教 版 高 中 化学必 修1《化 学计量 在实验 中的应 用》2 课时14 +19页P PT
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际 计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化 学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国 际标准化组织关于必须定义一个物理量单位 的提议，并作出决议。从此，“物质的量” 就成为了国际单位制中的一个基本物理量， 物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
（3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要 用化学式指明粒子种类。
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1mol不同物质的质量和体积
相对原子质量 化学式
1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便）
2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）
通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目 的，但是意义不变
在化学实验中，我们如何计量物质呢？
宏观
微观
质量
物质的量
体 积
粒子数
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
人 教 版 高 中 化学必 修1《化 学计量 在实验 中的应 用》2 课时14 +19页P PT
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人教版高中化学必修一课件第二节《化学计量在实验中的应用》
6.02*1023这个数值是以什么为依 据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子 数为依据得出来的)
12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个 中子的碳原子)
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
2、阿伏加德罗常数：
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》 人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原 子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何 原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请
大家根据此结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56
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人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
A1比A2与m1与m2的
关系是什么呢？请大 家推导。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
物质的量和摩尔质量
与方
教学目标
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
过程与方法
12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个 中子的碳原子)
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
2、阿伏加德罗常数：
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
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人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
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刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原 子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何 原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请
大家根据此结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56
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人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
A1比A2与m1与m2的
关系是什么呢？请大 家推导。
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物质的量和摩尔质量
与方
教学目标
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
过程与方法
人教版高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用(共65张ppt)
子数目相等。[第14届国
际计量大会（1971），
决议3]
物质的量的概念
一、物质的量及其单位 物质的量实际上表示含有一定数目粒子集合体的物理量，
它的符号是n，单位用摩尔（mol）或摩表示。
1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。
2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集合体，但不能 用它表示宏观物质，并指明粒子的种类。
27
由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知 18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。
按表中给出的数据，算出27 g铝中含有多少个铝原子?
6.02×1023
粒子 符号
物质的 式量
每个粒子的质量 （g/个）
该物质含有 的粒子数 （个）
该物质质量 （g）
C
12
1.993×10-23 6.02×1023
物质的量、质量、摩尔质量之间的联系
n=
m M
0.5mol水分子的质量是 9 克，约含有 3.01×1023个水分子
49g H2SO4的物质的量是 0.5 mol，约含有 3.01×1023 个
硫酸分子
物质微的观量粒与子微与观物粒质子的、量阿、伏可加称德量罗物常质数之之间间的的联关系系
n=
N NA
【课堂总结】
先称量杯中水的质量，然后除以18再乘以6.02×1023就 可以得到水分子数目了。
一杯水中的 水分子数
＝
一杯水的质量 18
×6.02×1023
是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？
1个分子或原子的质量/g 相对分子质量或相对原子质量
H2O 2.990×10-23
18
Al 4.485×10-23
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt
那么一定物质的量的物质溶于一定体积的 溶液里怎么表示呢？
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应
n（H2）∶n（O2） 2：1
（3）初步结论： 在相同状态下，1molH2和1molO2 体积基本相同。
科学探究 表一（气体的密度为标准状态下密度）
物质
密度g·L—1
1mol物质体积
O2
1.429
22.3292.L39L
H2
0.0899
22.2252.L25L
CO2
1.977
22.2262.L26L
表二（表中所列物质的密度均在温度20℃下测定）
物质 名称
密度/g·cm3
1mol物质体积
Fe
7.8
7.127c.1m2c3m3
Al H2O（液）
H2SO4
2.7 1 1.83
10.1102.c1m2cm 3 3 18.0183.c0m3cm 3 3
53.5535.5c5mcm3 3
思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什 么结论？
相同条件下， 相同体积的任何气 体都含有相同数目 的粒子（分子或有 原子）
N mV
n= = =
NA M Vm
例1: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：
法1:
m [CO2 ] n(CO2) = M [CO2 ]
=
2.2 g 44g·mol-1
=
0.05mol
V(CO2) = n (CO2) ·Vm(CO2)
通过对表一和表二的分析和计算，能得出 结论。
（1）在相同状态下，1mol不同的固态或液 态物质 ，体积不同。
（2）在相同状态下，1mol气体的体积基本 相同。
阅读P14 物质体积的大小取决于哪些因素？ 粒子数目、 粒子之间的距离、粒子大小。
高中化学(人教版)必修1课件：从实验学化学《化学计量在实验中的应用》33页PPT
高中化学（人教版）必修1课件：从实 验学化 学《化 学计量 在实验 中的应 用》33 页PPT
化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量与物质的质量无关系。(×) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(×) (3)阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。(×) (4)1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子。(×) (5)1 mol H2O 与 1 mol CO2 分子中含有的原子总数相等。(√)
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化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
物质的量等有关概念的理解 [典例 1] 下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常 数) D．摩尔表示物质的量的数量单位
只判断其n的多少即可
化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
n＝Mm
1m、n、M三个量中，已知任意两项求第三项 2由M可求相对原子分子质量
1N、NA、m、M四个量中，已知任意三
NNA＝Mm
项求第四项 2该等式中一般NA、M为已知，则N
与m可互求
化学 必修1
第一章 从实验学化学
化学 必修1
化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件新人教版必修1.ppt
影响因素
温度、压强和分子数是影响气体体积 的决定因素，即与分子间距离的大小和分 子数有关，与分子本身的体积大小无关。
实验证明：气体的体积与气体的物质 的量成正比，与温度成正比,与压强大小 成反比。
气体摩尔体积
单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。 符号Vm 单位L·mol-1或m3/mol
6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打 一箱
1mol
一打：12顶 一顶
一箱：24瓶 一瓶
一个
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度
单位名称 米
单位符号
m
质量 时间
千克（公斤）
kg
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol约）
为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的
• 表达式：CB=nB/V 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L)
二、物质的量浓度溶液的配制
简单步骤：
计算
称量 溶解 冷却 洗涤
定容 摇匀
• 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的
NaCl溶液？
温度、压强和分子数是影响气体体积 的决定因素，即与分子间距离的大小和分 子数有关，与分子本身的体积大小无关。
实验证明：气体的体积与气体的物质 的量成正比，与温度成正比,与压强大小 成反比。
气体摩尔体积
单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。 符号Vm 单位L·mol-1或m3/mol
6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打 一箱
1mol
一打：12顶 一顶
一箱：24瓶 一瓶
一个
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度
单位名称 米
单位符号
m
质量 时间
千克（公斤）
kg
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol约）
为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的
• 表达式：CB=nB/V 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L)
二、物质的量浓度溶液的配制
简单步骤：
计算
称量 溶解 冷却 洗涤
定容 摇匀
• 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的
NaCl溶液？
电子课件：人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件(3)
问题：如何定容100mL的溶液呢？
100 mL 容量瓶
左物右码，精确到小 数点后一位
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制 专用活塞 只有一个刻度
瓶颈细长
容积 温度
平底
常用规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL
只能配置容量瓶上规定容积的溶液
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶的使用
①使用前要检漏：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住
瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒 立过来，再检查是否漏水。
②容量瓶使用的“五不”： 不能溶解固体； 不能稀释溶液； 不能加热； 不能做反应容器； 不能长期贮存溶液。
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
称量
溶解
转移
用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次； 将洗涤液都转移到100 mL 容量瓶中； 轻轻摇动，使混合均匀。
洗涤
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
称量
溶解
转移
恢复至室温； 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流； 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
项目名称
100 mL 容量瓶
左物右码，精确到小 数点后一位
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制 专用活塞 只有一个刻度
瓶颈细长
容积 温度
平底
常用规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL
只能配置容量瓶上规定容积的溶液
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶的使用
①使用前要检漏：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住
瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒 立过来，再检查是否漏水。
②容量瓶使用的“五不”： 不能溶解固体； 不能稀释溶液； 不能加热； 不能做反应容器； 不能长期贮存溶液。
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
称量
溶解
转移
用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次； 将洗涤液都转移到100 mL 容量瓶中； 轻轻摇动，使混合均匀。
洗涤
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
称量
溶解
转移
恢复至室温； 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流； 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
项目名称
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约为22.4 L ___________Βιβλιοθήκη 3.分析出现上述结论的原因。
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目
相同 。微粒之间的距离 很小，但 微粒的大小 不同，所以1 mol固态物质
或液态物质的体积往往是 不同 的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大
第一章
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标定位
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
解析
答案
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
②气体的摩尔质量M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol－1；
V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA；
V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M g。
归纳总结
1.标准状况下的气体摩尔体积
2.计算公式
m N V n＝M＝N ＝22.4(标准状况) A
活学活用
3.下列叙述正确的是
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于 混合气体 。如0.3 mol H2
与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为 22.4 L 。
(4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
V ①气体的物质的量 n＝22.4 mol；
结论 相同条件下 __________
1 mol固体、 __________
H2O 0.998 g· cm－3(20 ℃) H2SO4 1.83 g· cm－3(20℃)
18.04 cm3
53.55 cm3
液体的体积 __________
差别较大 ________
O2 气态 H2
1.429 g· L－1(0 ℃、
101 kPa)(标准状况)
32 g
22.39 L
相同条件下， ____________
1 mol气体的 ____________
体积近似相等， ____________
0.089 9 g· L－1(0 ℃、
101 kPa)(标准状况)
2.016 g
22.42 L
在标准状况下 ____________
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于 体积 之比。
②在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积 相同 。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L( √ )
(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( √ ) (3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( √ ) (4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2( √ )
新知导学
一、决定物质体积大小的因素
1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素： 微粒的数目 、 微粒的大小 、 微粒间的距离 。 2.根据表格中的数据完成下列填空：
状态 物质 固态 液态
Fe Al
密度
7.86 g· cm－3(20 ℃) 2.70 g· cm－3(20 ℃)
1 mol该物 1 mol该物质 质的质量 的体积 56 g 27 g 18 g 98 g 7.12 cm3 10 cm3
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L· mol－1
D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol √
解析 A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误； B中没有指明该物质的状态，错误； C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L· mol－1，错误； D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
1.实验探究气体的体积与物质的量的关系
(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是 H2，B试管中
收集到的气体是 O2 ，二者的体积之比是 2∶1 。
(2)物质的量比与气体体积比的关系 若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为 0.2 g，物质的量为 0.1 mol；产生 O2的质量为 1.6 g，物质的量为 0.05 mol；二者物质的量之比为 2∶1 。 (3)实验结论
D.气体的摩尔质量不同
答案
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积是 单位物质的量的气体所占的体积 ，符号是Vm，表达式： V Vm＝ n 。
－1 L· mol mol－1。 常用的单位是 。标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·
2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质 。在 标准状况下，1 mol 气体 所占 的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压 强越小，气体体积 越大 ；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高， 气体体积 越大 。
很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于
____ 气体 微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时，微粒间的距离 近似相等，因此，在相同温度和
压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有 大致相同的体积。
归纳总结
1.物质体积大小的影响因素 大小
相等
2.粒子数目相同物质的体积关系
不同
相同
活学活用 1.下列四种因素：①温度和压强 A.②③④ 解析 B.②④ ②所含微粒数 ③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 C.①③④ D.①②④
√
气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒
本身的大小对气态物质体积无显著影响。
解析
答案
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是 A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 √
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目
相同 。微粒之间的距离 很小，但 微粒的大小 不同，所以1 mol固态物质
或液态物质的体积往往是 不同 的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大
第一章
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标定位
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
解析
答案
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
②气体的摩尔质量M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol－1；
V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA；
V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M g。
归纳总结
1.标准状况下的气体摩尔体积
2.计算公式
m N V n＝M＝N ＝22.4(标准状况) A
活学活用
3.下列叙述正确的是
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于 混合气体 。如0.3 mol H2
与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为 22.4 L 。
(4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
V ①气体的物质的量 n＝22.4 mol；
结论 相同条件下 __________
1 mol固体、 __________
H2O 0.998 g· cm－3(20 ℃) H2SO4 1.83 g· cm－3(20℃)
18.04 cm3
53.55 cm3
液体的体积 __________
差别较大 ________
O2 气态 H2
1.429 g· L－1(0 ℃、
101 kPa)(标准状况)
32 g
22.39 L
相同条件下， ____________
1 mol气体的 ____________
体积近似相等， ____________
0.089 9 g· L－1(0 ℃、
101 kPa)(标准状况)
2.016 g
22.42 L
在标准状况下 ____________
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于 体积 之比。
②在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积 相同 。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L( √ )
(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( √ ) (3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( √ ) (4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2( √ )
新知导学
一、决定物质体积大小的因素
1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素： 微粒的数目 、 微粒的大小 、 微粒间的距离 。 2.根据表格中的数据完成下列填空：
状态 物质 固态 液态
Fe Al
密度
7.86 g· cm－3(20 ℃) 2.70 g· cm－3(20 ℃)
1 mol该物 1 mol该物质 质的质量 的体积 56 g 27 g 18 g 98 g 7.12 cm3 10 cm3
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L· mol－1
D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol √
解析 A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误； B中没有指明该物质的状态，错误； C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L· mol－1，错误； D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
1.实验探究气体的体积与物质的量的关系
(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是 H2，B试管中
收集到的气体是 O2 ，二者的体积之比是 2∶1 。
(2)物质的量比与气体体积比的关系 若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为 0.2 g，物质的量为 0.1 mol；产生 O2的质量为 1.6 g，物质的量为 0.05 mol；二者物质的量之比为 2∶1 。 (3)实验结论
D.气体的摩尔质量不同
答案
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积是 单位物质的量的气体所占的体积 ，符号是Vm，表达式： V Vm＝ n 。
－1 L· mol mol－1。 常用的单位是 。标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·
2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质 。在 标准状况下，1 mol 气体 所占 的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压 强越小，气体体积 越大 ；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高， 气体体积 越大 。
很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于
____ 气体 微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时，微粒间的距离 近似相等，因此，在相同温度和
压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有 大致相同的体积。
归纳总结
1.物质体积大小的影响因素 大小
相等
2.粒子数目相同物质的体积关系
不同
相同
活学活用 1.下列四种因素：①温度和压强 A.②③④ 解析 B.②④ ②所含微粒数 ③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 C.①③④ D.①②④
√
气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒
本身的大小对气态物质体积无显著影响。
解析
答案
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是 A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 √