1.1从实验学化学PPT课件
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人教版高中化学选修六(课件)：1.1.1实验化学起步
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
知识点1 知识点2 知识点3
解析:在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量的 水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果将碱沾到皮肤上, 要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液;万一眼睛里溅进了酸或碱 溶液,要立即用水冲洗,并边洗边眨眼睛(切不可用手揉眼睛),必要时 请医生治疗。A、B说法是正确的。苯酚有毒,在冷水中的溶解度 不大,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 应立即用酒精洗涤,C项说法是正确的。量筒是用来量取一定体积 液体的仪器,而不是用来配制溶液的仪器,不能在量筒中稀释浓硫 酸,D项说法不正确。
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重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二三
二、实验安全中的“三禁”与“九防” 1.三禁 (1)一般情况下,禁止手触、鼻闻、口尝化学药品。 (2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。 (3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。 2.九防 (1)防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)或用H2、CO还 原Fe2O3、CuO加热之前均要先检验气体的纯度。 (2)防暴沸:如浓硫酸的稀释或浓硫酸与浓硝酸的混合,加热液体 要加碎瓷片等。 (3)防失火:实验室中可燃物要远离火源。 (4)防中毒:制取有毒气体(如Cl2、SO2、NO、NO2等)应在通风橱 中进行。
随堂演练
UITANGLIANXI
一二三
(9)防污染:①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体 如钠、钾等除外);②用胶头滴管滴加液体时,不伸入瓶内,不接触试 管壁[向FeSO4溶液中加NaOH溶液制取Fe(OH)2除外];③取用试剂 时试剂瓶盖倒放于桌面上;④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、 擦干后再取其他药品);⑤废液及时处理;⑥凡有污染性气体(如Cl2、 SO2、CO、NOx等)产生的实验均需对尾气进行吸收(如用碱液吸收 Cl2、NOx,用蘸Na2CO3溶液的棉花吸收SO2)或处理(如用酒精灯点 燃CO或将CO收集在气球中)。防污染装置有燃烧式、吸收式、收 集式等,如下图:
【人教版】高中化学必修一：1.1.1《化学实验的安全》ppt课件
提示:取用液体时若没说明用量,一般按最少量取用,通常是1~2 mL为宜。用量筒量取液体时,读数是多少,倒出液体的体积即为多 少,量筒不能洗涤。
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
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UBIAODAOHANG
一二三四
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
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-6-
M 第1课时 化学实验的安全
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一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
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D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
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M 第1课时 化学实验的安全
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一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
1.1.1物质的变化PPT(含视频)-九年级化学人教版上册精品课件
物质的变化
物质的变化
1．化学变化和物理变化 【展示实验1-3】胆矾与氢氧化钠反应 (1)将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入两 只试管中。
物质的变化
物质的变化
1．化学变化和物理变化 【展示实验1-3】胆矾与氢氧化钠反应 (2)向其中加入少量的水，振荡直到变成 澄清溶液。
|能力提升|
[棒 物解蘸析质取] A待 的能测使变溶紫液 化色并石滴蕊在溶p液H试变纸红上色,把,呈试酸纸性显,p示H<的7;B颜能色使与无标色准酚比酞色溶卡液对变照红,读色出,呈p碱H。性,pH>7。测定溶液pH的具体操作方法为:用干净的玻璃
(44)盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(白色固体逐渐溶解) (2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧 (3)A (2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热
(4)2H2+O2 2H2O [解析] (1)根据硒元素的原子结构示意图判断硒原子有四个电子层,硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据原子序数=核内质子数= 核外电子数判断,硒元素的原子序数=原子的核内质子数=核外电子数=34,进而计算m=34,n=6。(3)根据硒元素的单元格信息判断硒元素属 于非金属元素;硒原子的核内质子数为34;硒元素最外层电子数为6,与氧元素的化学性质相似;硒原子在反应中容易得到电子,形成阴离子 。
知识小结
物质的变化 物理变化
概念： 没有生成其他物质的变化
特征：
没有其他物质生成，只是形状、状 态(气 态、液态、固态)的变化。
知识小结
物质的变化 化学变化(又叫 化学反应)
概念：
Байду номын сангаас
特征：
有新物质生成。常伴随有发光发 热，颜色改变、放出气体、生成 沉淀等现象。
最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt
➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
人教版化学必修一从实验学化学图文PPT课件
一场大雪后的上午，我和爷爷来到了 龙泉湖 欣赏雪 景。只 见高大 的塔松 上，积 满了厚 厚的雪 ，但是 ，她不 畏严寒 ，昂着 头，屹 力在风 雪中， 墨绿的 松枝更 显她百 折不挠 的傲骨 风姿。 在假山 上，一 株株腊 梅，在 隆冬时 节吐露 出嫩黄 的花朵 ，散发 着淡淡 的清香 。
（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
化学教学课件
文山市第一中学
仪器正确使用方法
文山市第一中学
2.量筒的使用方法
1.不能将量筒作为反应容器：不能在量筒里进行化学反应,以免对量筒产生伤害。
2.不能在量筒内进行溶液稀释或配制,不能对量筒进行加热。
3. 量筒上标有量程和温度，在量取液体时要根据所量的液体的体积来选择大小 恰当的量筒(否则会造成较大的误差),必须在规定的温度下使用。读数时应将量 筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点和人的 视线保持在同一水平线上。 一场大雪后的上午，我和爷爷来到了龙泉湖欣赏雪景。只见高大的塔松上，积满了厚厚的雪，但是，她不畏严寒，昂着头，屹力在风雪中，墨绿的松枝更显她百折不挠的傲骨风姿。在假山上，一株株腊梅，在隆冬时节吐露出嫩黄的花朵，散发着淡淡的清香。
4.使用量筒量取液体时不能对量筒进行洗涤。
化学教学课件
仪器正确使用方法
3.能直接加热的仪器.
文山市第一中学
一场大雪后的上午，我和爷爷来到了 龙泉湖 欣赏雪 景。只 见高大 的塔松 上，积 满了厚 厚的雪 ，但是 ，她不 畏严寒 ，昂着 头，屹 力在风 雪中， 墨绿的 松枝更 显她百 折不挠 的傲骨 风姿。 在假山 上，一 株株腊 梅，在 隆冬时 节吐露 出嫩黄 的花朵 ，散发 着淡淡 的清香 。
高一化学人教版必修1课件 第1章 第2节 第1课时
对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在 什么条件下，O2的摩尔质量都是32 g·mol－1。
(6)由摩尔质量的概念，得到公式：n＝Mm。
第一章 第二节 第1课时
4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概 单位物质的量的物质 一个原子的质量与12C的 化学式中各元
【答案】 1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
第一章 第二节 第1课时
●活学巧练 2．(1)8.4 g N2与9.6 g某物质Rx所含原子数相同，且分子 数 之 比 为 3 2 ， 则 R 的 相 对 原 子 质 量 是 ________ ， x 值 是 ________。 (2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们 所 含 氧 原 子 数 之 比 是 ________ ， 其 中 氢 原 子 数 之 比 是 ________。
第一章 第二节 第1课时
新情境·激趣入题
第一章 第二节 第1课时
你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有 1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个 人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方 便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？
第一章 第二节 第1课时
“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做 法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲 当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出 一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子 我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物 理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理 量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含 微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学 完本课内容，你将明了于心。
(6)由摩尔质量的概念，得到公式：n＝Mm。
第一章 第二节 第1课时
4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概 单位物质的量的物质 一个原子的质量与12C的 化学式中各元
【答案】 1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
第一章 第二节 第1课时
●活学巧练 2．(1)8.4 g N2与9.6 g某物质Rx所含原子数相同，且分子 数 之 比 为 3 2 ， 则 R 的 相 对 原 子 质 量 是 ________ ， x 值 是 ________。 (2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们 所 含 氧 原 子 数 之 比 是 ________ ， 其 中 氢 原 子 数 之 比 是 ________。
第一章 第二节 第1课时
新情境·激趣入题
第一章 第二节 第1课时
你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有 1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个 人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方 便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？
第一章 第二节 第1课时
“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做 法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲 当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出 一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子 我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物 理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理 量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含 微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学 完本课内容，你将明了于心。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
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例：已知某食盐样品中含CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，欲除杂质，可加入试剂： ①适量盐酸 ②过量Na2CO3 ③过量BaCl2
④过量NaOH，则正确的顺序是（ BD ）
A.②③④①
B. ③④②①
C. ②①③④
D. ④③②①
依据： 1. Na2CO3必须在BaCl2之后加入 2. 最后加入适量稀盐酸
紧靠玻璃棒； 玻璃棒靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯的内壁。
第一节
一、常用仪器的使用 二、化学实验安全 三、混合物的分离和提纯
1.过滤 （1）适用范围：不溶性固体和液体的分离 （2）装置：P6 仪器？ （3）注意事项：一贴二低三靠 （4）例：粗盐提纯[溶解→过滤→蒸发(→结晶)]
蒸发：从溶液中分离出固体溶质
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、常用仪器的使用
1. 能直接加热的仪器 2. 能间接加热的仪器 3. 量具 4. 能进行分离的仪器
你能对我们初中 学过的实验仪器
进行分类么？
第一节
一、常用仪器的使用 二、化学实验安全
实验：稀释浓硫酸 1、取用药品的安全 2、稀释操作的安全
小组讨论：1、经历过的安全事故 （1）氢氧化钠溶液滴到皮肤上 （2）药品不小心溅到眼睛里 （3）盐酸溶液滴到皮肤上
加热时应该不停的用玻璃棒搅 拌，防止局部受热，引起液滴 飞溅
操作时要注意：加热时不要将 溶液蒸干，当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停止加热，利 用余热将剩余液体蒸干
液体不超过蒸发皿容积的2/3
第一节
一、常用仪器的使用
二、化学实验安全
三、混合物的分离和提纯
1.过滤
2.蒸发 （1）适用范围：从溶液中分离出固体溶质 （2）装置：P6 仪器？ （3）注意事项： （3点） （4）例：海水晒盐、分离ZnSO4溶液中的ZnSO4
和水
粗盐的提纯 不溶性杂质 过滤法除去
粗盐
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）
过滤只能除去不 溶性杂质，那可 溶性杂
Cl-
SO42 - CO32-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶
溶
溶
溶
微 Ca2+
溶
Ba2+ 溶
溶
不 Mg2+
溶
微不 不不 溶微
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下：
问题1：
你知道沙里淘 金的原理是什 么吗？
沙子和金子的密度不同。沙子的密度比 金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。
吹尽黄沙始见金
问题2：
如果有铁和沙的混合物，你怎样将沙子 除去呢？
方法1. 用淘金的方法 方法2. 用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子
学与问
1.在上面我们提到了除去杂质的问题， 想问大家，是不是我们在分离和提纯物 质的时候，所指的杂质都是有害或无价 值的吗？举例说明。
物理性质：溶解性、密度、沸点、溶解度 化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能
与碱反应。有些物质具有氧化性、还原性。 物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。
过滤：不溶性固体和液体的分离
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液体的液面低于滤纸的边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯的嘴
面上
用硫粉覆盖，并回收
酒精等有机
物在实验台 用湿抹布、石棉或沙子盖灭
上着火
金属钠、钾 要用沙子盖灭，不能用水
起火
灭火，也不能用二氧化碳
灭火器灭火
[练习1]现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯； ③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能作反应容器的 有（ B ） A. ① ④ ⑤ B. ③ ④ ⑤ C. ① ② D. ② ③ ⑤
溶液，则加入试剂的正确顺序是 （CD ）
A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
（1）在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必 须检验气体的纯度
（2）在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢
注入水中
（3）温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银
可用洒硫粉的方法除去
（4）给试管中液体加热时，液体不超过试管容
积的1/3
A.（1）（2）
B.（1）（2）（3）
C.（1）（2）（3）（4） D.全错
（4）温度计水银球破裂 （5）酒精等有机物在实验台上着火
2、注意的安全问题
意外事故
处理方法
酸沾到皮 立即用较多的水冲洗，再用
肤上
3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
碱溶液沾 先用较多的水冲洗，再涂上硼 到皮肤上 酸溶液
酸液溅到 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
眼中
意外事故
处理方法
水银撒在桌 为防止汞蒸汽中毒，应当
[练习4]为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及 泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项
操作，其中正确的操作顺序是（ CD ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
[练习5]某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3
不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以 及分离出来的铁都是有用的。所谓的杂质只是 根据实验者所需要的东西不同而出现了不同的 杂质。像粗盐提纯，杂质主要为水，但是对于 淡化海水，则杂质就变成了盐类物质，所以杂 质只是相对的。
2.常用的分离和提纯的方法有哪些？
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 ……
3.根据什么性质进行分离和提纯？
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ Cl-
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
CO32-
讨论：
选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？ （ Mg2+，Ca2+，SO42- ）
Mg2+ ~ NaOH Ca2+ ~ Na2CO3 SO42- ~ BaCl2 Ba(OH)2可以吗？
[练习2] 下列叙述错误的是（ CD ） A.往酒精灯内添加酒精要使用漏斗 B.用量筒量取液体，当接近刻度时，要用胶头 滴管滴加液体 C.从试剂瓶往量筒中倾倒液体药品要用玻璃棒 引流 D.给试管内液体加热时，液体体积不应超过试 管容积的2/3
[练习3]在化学实验中必须注意安全操作，下列实
验操作或事故处理中正确的是（ C ）