长沙市明达中学4月月考化学部分
高一第二学期4月份月考检测化学试题含解析
高一第二学期4月份月考检测化学试题含解析一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。
考点：考查混合气体的组成与性质的知识。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
湖南省长沙市2024届高三下学期4月综合测试 化学含答案
2024届高三综合自主测试（4月）化学（答案在最后）命题人：______审题人：______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是（）A ．在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂食品保鲜，2SO 在保鲜时体现了氧化性B ．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP （环状聚烯烃）是高分子化合物，也是混合物C ．中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiD ．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．pH 2=的硫酸溶液中，含氢离子数目为A0.01N B ．在常温常压下，11.2L 2CO 分子中含氧原子数目小于A N C ．21g 36C H 分子中含σ键数目一定是A 4N D ．在322KClO 6HClKCl 3Cl 3H O ++↑+中，每生成3mol 2Cl ，转移的电子数为A6N 3．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（）A ．使用2ClO 进行饮用水处理B ．矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐C ．用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇D ．苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变4．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．120.1m ol LK S -⋅的溶液中：Na +、ClO -、K +、2AlO -B ．含有大量3AlC l 的溶液中：K +、3HCO -、2M g +、24SO -C ．()()10H 10OH c c +--=的溶液中：2Ba +、4ClO -、4NH +、4MnO -D ．酚酞变红色的溶液中：Na +、23SO -、K +、3NO -6．已知电离常数：()10a K HCN 510-=⨯，23H CO ：7a1K 4.310-=⨯，11a2K 5.610-=⨯，下列离子方程式书写正确的是（）A ．向()KCNaq 中通入少量的2C O 气体：2223CO H O 2CN 2HCN CO --+++B ．少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++↓+C ．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：()22232FeOH 6H 2I 2Fe 6H O I +-+++++D ．向()2BaOH 溶液中加入少量的3N aH C O 溶液：223332HCO Ba 2OH BaCO CO -+--++↓+22H O+7．环己烷的制备原理如图。
湖南省高一下学期月考化学试卷(4月份)
湖南省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组2. （2分）塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A . 热分解或熔融再生利用B . 直接填埋或向海里倾倒处理C . 积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D . 开发研究可降解塑料3. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④4. （2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A . H2B . CO2C . Cl2D . NH35. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl7. （2分）利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度8. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（）A . CO2→Na2CO3B . FeCl3→FeCl2C . H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO39. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣B . Ba2+、HCO 、NH 、NOC . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣D . Na+、CO 、SO 、K+12. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O13. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较14. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案
高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B ．加水溶解，用pH 试纸测溶液的酸碱性C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 【答案】D 【详解】 利用离子反应：，即加入NaOH 溶液后加热会生成NH 3，NH 3是一种碱性气体，溶于水生成NH 3.H 2O 显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D 。
2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
3．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。
化学-湖南省长沙市明达中学2018届高三4月月考理综
湖南省长沙市明达中学2018届高三4月月考理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 S 32 Fe 567．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．消石“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+9. 化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应C.b、d、p 的二氯代物均只有三种D.b、d、p 中仅b不可能所有原子在同一平面上10．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替11、长沙市城市管路建设中，为了减少钢管因锈蚀造成的损失，常用如图方法（sacrificial anode）保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是A.在潮湿的酸性土壤中钢管会发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零12.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。
高一第二学期4月份月考检测化学试题及解析
高一第二学期4月份月考检测化学试题及解析一、选择题1．将Mg 、Cu 组成的26.4g 混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L ﹣1的NaOH 溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A ．63.8 gB ．53.6 gC ．46.8 gD ．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg 、Cu 与稀硝酸发生反应变为Mg 2+、Cu 2+，硝酸得到电子被还原变为NO ，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO 与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol ，则电子转移的物质的量是n(e -)=0.3mol×4=1.2mol 。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH -的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH -)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g ，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g ，答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合B ．过氧化钠与足量水混合C ．氢氧化铝与足量的氨水混合D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误；故选C 。
高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2021届湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷
【最新】湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．1mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性4．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．碳极发生的反应是2H2O+2e-H2↑+2OH-B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气5．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是A． B．C．D．7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO 42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
湖南省长沙市明达中学高三化学模拟考试试题(含解析)
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，A项错误；
5.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O，结合相关装置分析
【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；
B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；
C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故C项错误；
D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故D项错误；
答案选B。
【点睛】本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。
D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；
湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期第一次阶段性检测(月考)化学试题含解析
长沙市2023-2024学年度高一第一学期第一次阶段性检测化学（答案在最后）时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5K～39一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙C.纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误；B．淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；C．纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误；故选C。
2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程【答案】D【解析】【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；故选D。
3.某溶液中含有Cl -、24SO -、3Fe +、K +、M ，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M 为A.Na +B.2S -C.2Mg +D.2Ba +【答案】C【解析】【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M 的电荷为x ，结合电荷守恒：()()()()()-+3+242n +n Cl =n K +3n Fe M SO +xn -，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x ，得x=2，则C 满足题意；答案选C 。
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长沙市明达中学4月月考化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 S 32 Fe 567．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．消石“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+9. 化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应C.b、d、p 的二氯代物均只有三种D.b、d、p 中仅b不可能所有原子在同一平面上10．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替11、长沙市城市管路建设中，为了减少钢管因锈蚀造成的损失，常用如图方法（sacrificial anode）保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是A.在潮湿的酸性土壤中钢管会发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零12.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是A．W与X形成的含有共价键的化合物只有一种B．X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．Y与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂13．常温下将同浓度NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与粒子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．电离常数：K a(HB)＞K a(HA)B．K a(HA)的数量级为10－5C．当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A－) ＝c(HA)D．等浓度等体积的HA 和NaB 混合后所得溶液中：c(H＋) ＞c(OH－)7-10 BCBD 11-13 CAC26、(15分)已知乙醚和花生油的沸点分别是：34.50C、3550C。
索氏提取法（Soxhlet extractor method）是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法，其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下：①包装：取滤纸制成滤纸筒5，放入烘箱中干燥后，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作ag;在滤纸筒中包入一定质量研细的花生仁样品，放入烘箱中干燥后，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作bg。
②萃取：将装有花生仁样品的滤纸筒5用长镊子放入提取管2中，向提取器6中注入少量无水乙醚，并向提取管2注入也一定量的无水乙醚，使滤纸筒5完全浸没入乙醚中。
接通冷凝水，加热提取器6，使乙醚沸腾，蒸气通过提取器的联接管4上升，被冷凝后滴入提取管2中，溶剂和固体接触进行萃取，当溶剂面超过虹吸管3的最高处时，含有萃取物的乙醚全部被虹吸至提取器6中。
如此重复萃取6-12h实验完毕。
③称量：用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，再将滤纸筒放入烘箱中干燥，移至干燥器中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作cg。
回答下列问题：（1）实验中需控制温度在70℃~80℃之间，通常应采取的加热方式是（2）实验中三次使用干燥器的目的是（3）索氏提取法与一般萃取法相比较，其虹吸管3定期将萃取了脂肪的乙醚导入提取器6中，这种做法的优点为（4）乙醚属易燃易爆物质，必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为(填字母)。
a．活性炭b．碱石灰c．P2O5 d．浓硫酸（5）无水乙醚在空气中可能被氧化生成少量过氧乙醚【CH3-CH2-O-O-CH2-CH3】，加热时发生爆炸。
取少量乙醚滴加稀硫酸酸化，用所得溶液进行以下实验：①用淀粉-KI试纸检验无水乙醚中含有过氧乙醚的操作：②用FeSO4溶液可以除去上述溶液中的过氧乙醚，其反应的离子方程式为（6）数据处理：依据所得数据计算，样品中粗脂肪百分含量的表达式为；测定步骤①中对滤纸筒5进行干燥处理，否则导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
26．（15分）（1）（用恒温加热器）水浴加热（1分）（2）防止其冷却过程中吸收水分（2分）（3）及时蒸馏分离出乙醚，实现连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高（2分）（4）a（2分）（5）①取一小片试纸置于干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中间，观察试纸的颜色变蓝。
（2分）②CH3-CH2-O-O-CH2-CH3+2Fe2++2H+=CH3-CH2-O-CH2-CH3+2Fe3++H2O（2分）（6）(b-c)/(b-a)×100%（2分）偏高（2分）27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce（IV）在溶液中能与SO42-结合生成[CeSO4]2+；ⅱ.在硫酸体系中Ce（IV）能被萃取剂(HA)2萃取生成Ce(H2n-4A2n)，而Ce（III）不能；ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
(2)“氧化焙烧”过程中氧化得到的含铈元素的产物除CeO2外还有（写化学式）(3)写出“萃取”时发生反应的离子方程式(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=(用a、b表示)。
（5）“反萃取”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（6）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____27、（14分）（1）将矿石粉碎成细颗粒、适当增大空气通入量、适当提高焙烧温度（合理给分）（2分）（2）CeF4（2分）（3）[CeSO4]2++n(HA)2==Ce(H2n-4A2n)+4H++SO42-或Ce4++n(HA)2==Ce(H2n-4A2n)+4H+（2分）（4）a/b3 （2分）(5)2:1 （2分）(6)1×10-6mol·L-1（2分）(7)CeO2+2xCO=CeO2(1-x)+2xCO2 （2分）28、（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。
已知CH4和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO 2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH___________0 （填“＞”或“＜”） .②计算a 点的平衡常数为_______________________。
（4）用电化学法模拟工业处理SO 2。
将硫酸工业尾气中的SO 2通入如上图4装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： ①N 极发生的电极反应式为。
②当外电路通过0.2 mol 电子时，质子交换膜左侧的溶液质量变化克。
28．（14分）（1）CH 4(g)+2SO 2(g)== CO 2(g)+2S(s)+2H 2O(l) △H =-295.9 kJ/mol （2分） （2）① H 2S （1分）300℃（1分）2×10-3/t 1mol/(L·min)（1分）② 2H 2+SO 2=== S+2H 2O （2分，条件不正确扣1分）（3）① ＜ （1分）② 36.45 mol/L （2分） （4）①O 2+4e - +4H + =2H 2O （2分）②6.2（2分）△ 催化剂硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
(1) Cu+基态核外电子排布式为___________。
(2) 金属Mg、Al 中第一电离能较大的是_________。