人教版化学必修2第二章第二节化学能与热能(第二课时)
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【推荐】人教版高中化学必修二 2.1化学能与热能第2课时(教案1)
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系
教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
高考化学课题
第一节化学能与热能
三
维
目
标
知识与
技能
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
过程与
方法
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
高考化学课题
第一节化学能与热能
三
维
目
标
知识与
技能
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
过程与
方法
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
人教版高中化学必修2《化学能与热能》ppt课件
A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生 成物的总能量一定不同. D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是 高于生成物的总能量
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
高中化学人教版必修二《21化学能与热能》教学课件PPT
NH4NO3 的溶解吸热
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)高=温= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△ ＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应 需要持续加热的反应
练习：
关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
（A）
(如铝热反应为放热反应）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电 能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
反应中伴有能量变化
氨的燃烧
磷的燃烧
[补充实验]
镁条在空气中的燃烧
化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化， 也可以有其他形式，如光能、电能等
任何化学变化一定伴有能量变化，能量变化的 形式有多种，但主要以化学能与热能的转变为主， 所以：若忽略其他能量形式变化，
3、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g ）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关， 聚集状态与温度、压强有关，
4、热化学方程式中必须注明温度、压强(若不注 明则表示在250C（298K）、101kPa下).
5、热化学反应方程式中不用标反应条件、用 “ ”表示、当化学反应逆向进行时, △H 数值不变,但符号相反.
2 、从宏观角度分析
2 、从宏观角度分析
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量
高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件
同学们，用我们学到的知识，想想办法帮 助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
高中化学人教版必修二高中化学2.1 第2课时 化学能与热能 教案
优质资料---欢迎下载教案课题：第一节化学能与热能(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，了解实验研究的方法，能够设计并完成吸热反应及放热反应的化学实验2、掌握吸热反应和放热反应的概念过程与方法1、具有较强的问题意识，学会发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步的形成独立思考的能力。
2、在教师的指导下和同学合作完成科学探究实验1、2、3情感态度价值观1、通过实验来激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生的严谨求实、勇于探索的科学精神。
3、有参与化学科技活动的热情，能够拥有化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，学会对化学能有的社会和生活问题做出合理的判断重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念难点设计探究实验知识结构与板书设计二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化1、两条基本的自然定律：(1) 质量守恒定律(2) 能量守恒定律2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应实验2-1 铝与盐酸反应中的能量变化结论：铝与盐酸反应放热实验2-2 B a(O H)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化结论：该反应是吸热反应实验2-3 酸碱中和反应中的能量变化结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
4、放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；B a(O H)2·8H2O +NH4ClFe+H2O （g）；大部分分解反应三、化学能的利用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[知识回顾]1.化学反应的特征是什么？2.化学反应的实质是什么？从化学键的角度3.化学反应中有哪些形式的能量变化？4．化学反应中能量变化的原因微观解释：反应物断键吸热，生成物成键放热引起了反应中能量的变化。
人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得��
人教版化学必修二化学能与热能教学课件
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能(第2课时）
课前自主学习 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中 旧化学键 的断裂和生成物中 新化学键 的形成。
2
2．化学键与化学反应中能量变化的关系(微观角度) (1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合 的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收 能量，而形成生成物中的化学键要 放出 能量。 (3)化学键的 断裂和形成 是物质在化学反应中发生能量变 化的主要原因。
吸热反应
大多分解 H2+CuO、C+H2O 电离和水解 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 多数铵盐溶解
•为什么有的反应会放出热量, 有的反应要吸收能量?
从宏观的角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
吸热 吸收能量
放热 放出能量
生成物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
反应物的总能量低
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能
3、下列反应中，属于放热反应的是（A B）G 属于吸热反应的是（
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
C ）DEF
4.下列说法正确的是 （ C ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
课前自主学习 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中 旧化学键 的断裂和生成物中 新化学键 的形成。
2
2．化学键与化学反应中能量变化的关系(微观角度) (1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合 的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收 能量，而形成生成物中的化学键要 放出 能量。 (3)化学键的 断裂和形成 是物质在化学反应中发生能量变 化的主要原因。
吸热反应
大多分解 H2+CuO、C+H2O 电离和水解 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 多数铵盐溶解
•为什么有的反应会放出热量, 有的反应要吸收能量?
从宏观的角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
吸热 吸收能量
放热 放出能量
生成物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
反应物的总能量低
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能
3、下列反应中，属于放热反应的是（A B）G 属于吸热反应的是（
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
C ）DEF
4.下列说法正确的是 （ C ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
人教版高中化学必修二《化学能与热能》ppt精选课件
的奇妙与和谐。
自学导引
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反 应物中化学键的________和生成物中________。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过________相结 合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能 量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原 因。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学 反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原 因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是 化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变 化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变 化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量 关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学 习，我们将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的 作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介 绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过 对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将 从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣 与情感，体会化学学习的价值。
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要 放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化， 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类 文明发展的贡献。
自学导引
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反 应物中化学键的________和生成物中________。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过________相结 合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能 量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原 因。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学 反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原 因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是 化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变 化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变 化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量 关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学 习，我们将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的 作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介 绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过 对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将 从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣 与情感，体会化学学习的价值。
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要 放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化， 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类 文明发展的贡献。
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放热反应
燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
强碱与铵盐 大多数的分解 以C、H2 、 CO为还原 剂的氧化还原反应
随堂练习
1. A. B. C. D. 下列说法正确的是 ( AB ) 大多数的化合反应是释放能量的反应 大多数分解反应是吸收能量的反应 释放能量的反应都不需要加热 吸收能量的反应都需要加热
新课标人教版高中化学必修一 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
(第2课时）
复习：
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 ___________________________________ 若E反> E生 _____________ 时，有部分能量释放出来； 若E反< E生 时，反应物要吸收能量，才 __________ 能转化为生成物。 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化 2、 的主要原因。
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又 属于吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
三、化学能的应用
利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【自主学习】
《科学视野·生物体中的能量转化》 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和 水），都是放热反应，所放出的能量也相等。 只是二者反应条件不同。 启示：
生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效
【科学视野】
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源
2、化石能源时期：以煤、石油、天然 气为主要能源
3、下列关于能量转换的认识中不正确的
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4、下列说法中正确的是（ AD ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
【作业】
1、完成课本36- 38页 2、完成《学案》 34- 35页 3、预习第二章第二节
3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源
练习：指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反 应。 对 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越 对 牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无 不对 关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 不对 不对 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 现象：1、烧杯变凉，玻璃片与小烧杯粘结在一起 2、有刺激性气味气体产生 3、混合物成糊状 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应 实验2－3 中溶液温度的变化。
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
实质：H+ +
室温
OH－ ＝ H2O
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释 放的热量称为中和热
常见的放热反应和吸热反应
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
5、在相同条件下，下列物质分别与H2
反应，当消耗等物质的量的H2时，放出 热量最多的是（ A ）
A. Cl2 C. I2 B. Br2 D. S
二、化学能与热能的相互转化
1、两个守恒： 质量守恒定律
能量守恒定律
2、根据能量的变化， 化学反应分为吸热反Βιβλιοθήκη 和放热反应[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
放热反应
吸热反应
1、甲烷燃烧要放出热量，试从化学键变化和 总能量的角度分析其原因？ CH4+2O2 CO2+2H2O
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能 量高，因此放出热量。
1mol甲烷和2mol氧气的总能量比2mol水和1mol 二氧化碳的能量高，因此要放出能量。
燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
强碱与铵盐 大多数的分解 以C、H2 、 CO为还原 剂的氧化还原反应
随堂练习
1. A. B. C. D. 下列说法正确的是 ( AB ) 大多数的化合反应是释放能量的反应 大多数分解反应是吸收能量的反应 释放能量的反应都不需要加热 吸收能量的反应都需要加热
新课标人教版高中化学必修一 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
(第2课时）
复习：
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 ___________________________________ 若E反> E生 _____________ 时，有部分能量释放出来； 若E反< E生 时，反应物要吸收能量，才 __________ 能转化为生成物。 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化 2、 的主要原因。
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又 属于吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
三、化学能的应用
利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【自主学习】
《科学视野·生物体中的能量转化》 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和 水），都是放热反应，所放出的能量也相等。 只是二者反应条件不同。 启示：
生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效
【科学视野】
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源
2、化石能源时期：以煤、石油、天然 气为主要能源
3、下列关于能量转换的认识中不正确的
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4、下列说法中正确的是（ AD ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
【作业】
1、完成课本36- 38页 2、完成《学案》 34- 35页 3、预习第二章第二节
3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源
练习：指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反 应。 对 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越 对 牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无 不对 关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 不对 不对 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 现象：1、烧杯变凉，玻璃片与小烧杯粘结在一起 2、有刺激性气味气体产生 3、混合物成糊状 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应 实验2－3 中溶液温度的变化。
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
实质：H+ +
室温
OH－ ＝ H2O
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释 放的热量称为中和热
常见的放热反应和吸热反应
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
5、在相同条件下，下列物质分别与H2
反应，当消耗等物质的量的H2时，放出 热量最多的是（ A ）
A. Cl2 C. I2 B. Br2 D. S
二、化学能与热能的相互转化
1、两个守恒： 质量守恒定律
能量守恒定律
2、根据能量的变化， 化学反应分为吸热反Βιβλιοθήκη 和放热反应[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
放热反应
吸热反应
1、甲烷燃烧要放出热量，试从化学键变化和 总能量的角度分析其原因？ CH4+2O2 CO2+2H2O
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能 量高，因此放出热量。
1mol甲烷和2mol氧气的总能量比2mol水和1mol 二氧化碳的能量高，因此要放出能量。