乙醇分馏实验报告[最新版]
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
乙醇分馏实验报告
乙醇分馏实验报告乙醇分馏实验报告乙醇分馏实验报告过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
酒精水溶液精馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解精馏提纯液体有机物的原理和用途。
2. 掌握精馏提纯液体有机物的操作步骤。
3. 熟悉沸点测定的方法和意义。
4. 通过实验，加深对精馏过程的理解，提高实验操作技能。
二、实验原理精馏是一种基于混合物中各组分沸点差异进行分离的物理过程。
在精馏过程中，混合物被加热至沸腾，产生蒸汽，然后通过冷凝管冷凝成液体。
由于各组分沸点不同，因此蒸汽中的组分比例会发生变化，从而实现分离。
三、仪器与药品仪器：- 100ml圆底烧瓶- 100ml锥形瓶- 蒸馏头- 接液管- 30cm直型冷凝管- 150温度计- 200ml量筒- 乳胶管- 沸石- 热源药品：- 乙醇水溶液（乙醇：水 60：40）- 95%的乙醇四、实验步骤1. 仪器的安装：- 从热源开始，按自下而上、自左至右的方法安装仪器。
- 确保各仪器接口用凡士林密封，铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。
- 避免铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏。
- 安装完成后，确保仪器装置端正，从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。
2. 加料：- 将60%乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中。
- 加入2-3粒沸石，以防止加热时液体暴沸。
3. 蒸馏操作：- 开始加热，可大火加热，温度上升较快。
- 当温度达到60℃时，液体开始沸腾，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。
- 当蒸汽包围水银球时，温度计读数达到酒精的沸点，此时调整火力，保持温度稳定。
- 收集蒸馏出的液体，直至收集到预定体积。
4. 数据分析：- 记录不同温度下收集到的液体体积，计算各组分含量。
- 根据收集到的液体体积和初始溶液体积，计算精馏效率。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功收集到蒸馏出的乙醇水溶液，并计算出各组分含量。
2. 实验结果表明，精馏操作可以有效提高乙醇的纯度。
3. 实验过程中，沸石的使用起到了防止液体暴沸的作用。
六、实验结论1. 精馏是一种有效的液体混合物分离方法，可应用于乙醇水溶液的提纯。
乙醇的精馏实验报告
乙醇的精馏实验报告乙醇的精馏实验报告引言：乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种广泛应用于日常生活和工业生产中的溶剂。
为了获得纯度更高的乙醇，我们进行了乙醇的精馏实验。
本次实验旨在通过精确的操作和合适的设备，分离乙醇和其他杂质，得到高纯度的乙醇。
实验材料和设备：1. 乙醇溶液：用于实验的乙醇溶液浓度为80%。
2. 精馏设备：实验中使用了一个简单的玻璃精馏装置，包括加热设备、冷凝器和收集瓶。
3. 温度计：用于测量加热设备中的温度。
4. 烧瓶：用于装载乙醇溶液。
实验步骤：1. 准备工作：将精馏设备的各个部件清洗干净，并确保无残留物。
准备好乙醇溶液和烧瓶。
2. 装配设备：将冷凝器连接到加热设备的出口，并将收集瓶放在冷凝器的出口下方。
3. 加热设备：将乙醇溶液倒入烧瓶中，将烧瓶放置在加热设备上，并适当调节加热设备的温度。
4. 开始精馏：随着加热设备的加热，乙醇溶液开始升温。
当温度达到乙醇的沸点（78.5摄氏度）时，乙醇开始蒸发。
5. 冷凝：乙醇蒸汽进入冷凝器后，由于冷凝器的冷却作用，乙醇蒸汽变为液态，并滴入收集瓶中。
6. 收集纯乙醇：随着实验的进行，我们可以观察到收集瓶中逐渐积累起来的纯乙醇。
实验结果和讨论：通过实验，我们成功地将乙醇和其他杂质分离，得到了高纯度的乙醇。
在实验过程中，我们注意到乙醇开始蒸发的温度约为78.5摄氏度，这与乙醇的沸点相一致。
这表明我们的实验操作正确，设备也正常工作。
然而，尽管我们得到了高纯度的乙醇，但仍然存在一些不可避免的杂质。
这是因为在精馏过程中，除了乙醇，还有其他挥发性物质也会蒸发，并随乙醇一同进入收集瓶中。
虽然这些杂质的含量非常低，但仍然会对乙醇的纯度产生一定的影响。
为了进一步提高乙醇的纯度，可以采取一些措施。
例如，可以增加精馏的次数，以进一步分离乙醇和杂质。
另外，可以使用更复杂的精馏设备，如反流精馏装置，以提高分离效果。
结论：通过本次乙醇的精馏实验，我们成功地分离了乙醇和其他杂质，并得到了高纯度的乙醇。
乙醇水溶液的蒸馏实验报告
乙醇水溶液的蒸馏实验报告实验目的：1.了解乙醇水溶液的蒸馏过程及其原理。
2.掌握乙醇水溶液的蒸馏方法。
3.研究乙醇水溶液的蒸馏过程中的温度变化。
实验原理：乙醇水溶液的蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同，通过加热使其沸腾，然后将蒸汽冷却后收集，从而分离出乙醇和水的方法。
乙醇和水的沸点随着浓度的不同而变化，当乙醇的浓度为95%时，其沸点为78.15℃，而水的沸点为100℃。
因此，当乙醇水溶液的浓度为95%时，可以通过蒸馏的方法将乙醇和水分离。
实验步骤：1.取一定量的乙醇水溶液，将其倒入蒸馏瓶中。
2.将蒸馏瓶连接上冷却管和收集瓶。
3.开始加热，使乙醇水溶液沸腾，蒸汽通过冷却管冷却后收集在收集瓶中。
4.当收集瓶中的液体温度达到室温时，停止加热。
5.将收集瓶中的液体称重，记录下其重量。
6.计算出乙醇水溶液的浓度。
实验结果：在实验中，我们取了50ml的乙醇水溶液，加热后收集到了20ml的液体。
将收集瓶中的液体称重，得到其重量为18.5g。
根据计算，乙醇水溶液的浓度为92.5%。
实验分析：通过实验，我们成功地将乙醇和水分离出来，得到了一定浓度的乙醇水溶液。
在实验过程中，我们观察到了乙醇水溶液的沸点随着浓度的不同而变化的现象。
当乙醇的浓度为95%时，其沸点为78.15℃，而水的沸点为100℃。
因此，在蒸馏过程中，我们需要控制温度，使其保持在乙醇的沸点以下，从而保证乙醇和水的分离。
实验中，我们还观察到了收集瓶中液体的温度变化。
在开始加热时，液体温度逐渐升高，当液体开始沸腾时，温度保持不变，直到液体完全蒸发后，温度才开始下降。
当收集瓶中的液体温度达到室温时，我们停止了加热，从而保证了收集到的液体不会再继续蒸发。
实验结论：通过本次实验，我们成功地分离出了乙醇和水，得到了一定浓度的乙醇水溶液。
在实验过程中，我们掌握了乙醇水溶液的蒸馏方法，并研究了乙醇水溶液的蒸馏过程中的温度变化。
实验结果表明，乙醇水溶液的蒸馏是一种有效的分离方法，可以用于制备一定浓度的乙醇水溶液。
乙醇分馏有机实验报告
乙醇分馏有机实验报告1. 实验目的1. 学习乙醇分馏的原理和方法；2. 掌握分离乙醇与水的技术。
2. 实验原理乙醇与水的沸点接近，通过分馏可以将乙醇和水分离。
分馏是利用不同组分在不同温度下的沸点差异，通过汽液两相交替蒸馏和冷凝，达到分离目的。
3. 实验仪器与试剂- 分馏设备：分馏烧瓶、分馏柱、冷凝管等；- 温度控制设备：温度计、相应控温装置；- 试剂：乙醇、水。
4. 实验操作步骤4.1 实验装置准备1. 将分馏烧瓶安装在加热设备上，连接好冷凝管；2. 在分馏烧瓶中加入适量的乙醇和水。
4.2 实验操作1. 打开加热设备，开始加热；2. 观察分馏柱中气泡产生情况，随着温度的升高，乙醇开始蒸发；3. 冷凝管中的蒸汽冷却后变为液体，采集混合溶液的液体；4. 当分馏烧瓶中液面下降到一定程度时，停止加热；5. 打开冷凝管下方的出液口，收集馏出的乙醇。
5. 实验结果与分析通过乙醇分馏实验，观察到在加热过程中，乙醇开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
根据沸点的差异，采集到较纯的乙醇。
6. 实验注意事项1. 在操作实验时，需要佩戴实验手套和安全眼镜，以防止对皮肤或眼睛的伤害；2. 实验室设备和玻璃器皿需要事先清洗干净，确保无杂质；3. 在加热过程中，需控制好温度，避免高温导致容器破裂或溅出试剂。
7. 总结乙醇分馏是利用沸点差异进行分离的一种常见方法。
通过该实验，我们了解了乙醇与水的沸点接近，所以可以通过分馏的方法将两者分离。
实验过程中，需要注意保证操作的安全性和准确性，以获得较纯的乙醇。
参考文献[1] 杨立, 王怀玲, 徐海燕. 有机化学实验(第三版). 化学工业出版社, 2017.。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
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乙醇分馏实验报告[最新版]--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------乙醇分馏实验报告乙醇分馏实验报告篇一:12.实验四乙醇的分馏实验四乙醇的分馏一(实验目的 1(了解分馏的原理和意义 2(学习简单分馏的操作方法二(实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤 1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------八、思考题 1什么叫共沸物,为什么不能用分馏法分离共沸混合物, 答:当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2. 为什么控制馏出液速度是1滴,2,3s，而不是1,2d/s?答:因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换(易挥发组分和难挥发组分)，致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
注:本次实验回收乙醇篇二:分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30?，且只有当组分间的沸点相差110?以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏(Fractional Distillation)就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即:沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的(馏液)是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的(残液)是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有:?理论塔板;--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------?回流比;?柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱(或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱)。
使用该分馏柱的优点是:仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤(一)填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液(体积比:丙酮?水=1?1)及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，(从5ml开始)记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录:(二)纯化丙酮(1)待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
(2)收集56,62?以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积 ml，回收率=馏液总体积/40= %。
(3)观察62,98?的馏液共滴。
产品:丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
讨论:(很重要，请填写～)七、思考题篇三:乙醇的蒸馏与分馏乙醇的蒸馏和分馏一、实验目的--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------1、了解蒸馏和分馏的原理2、掌握蒸馏仪器的选择、安装及蒸馏的基本操作。
3、掌握分馏的基本操作并与简单蒸馏进行比较。
二、实验原理(1)、蒸馏蒸馏(又称简单蒸馏)是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。
应用这一方法，不仅可以把发挥性物质与不挥发性物质分离，还可以把沸点不同的物质以及有色的杂质分离。
在通常情况下，纯粹的液态物质在大气压下有一定的沸点。
如果在蒸馏过程中，沸点发生变动，那就说明物质不纯。
因此可借蒸馏的方法来测定物质的沸点和定性的检验物质的纯度。
某些有机化合物往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。
因此，不能认为沸点一定的物质都是纯物质。
(2)分馏液态混合物中的各组分，若其沸点相差很大，可用普通蒸馏法分离开;若其沸点相差不太大，则用普通蒸馏方法就难以精细分离，而应当用分馏的方法分离。
如果将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达平衡，蒸气中则含有较多量易挥发物质的组分。
将此蒸气冷凝成液态，其组成与气相组成相同，即含有较多的易挥发物质的组成，而残留物中含有较多量的高沸点组分。
这就是进行了一次简单的蒸馏。
如此反复蒸馏，最后可得到接近纯组分的两种液体，但这种蒸馏既浪费时间，又浪费能源，所以通常利用分馏来进行分离。
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发生了热量交换。
其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分增加。
如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比例高。
为了提高分馏效率，在操作上采取了两项措施:一是柱身装有保温套，--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------保证柱身温度与待分馏的物质的沸点相近，以利于建立平衡。
二是控制一定的回流比。
三、实验用仪器和药品 1、仪器:圆底烧瓶，分馏柱，球形冷凝管，直形冷凝管，接受管，锥形瓶，温度计，量筒，电热套，铁架台 2、药品:工业酒精 40ml 95%乙醇20ml四、实验内容 1、工业酒精的蒸馏在100ml圆底烧瓶中，加入两粒沸石，(按图装配仪器)用量筒取40ml工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水，用水浴加热，注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当液体开始沸腾时，仔细控制水浴温度，使馏出液滴的速度为每秒1~2滴。
记下第一滴液体滴入锥形瓶时的温度，分别收集77?以下，77~79?和79?以上的馏分。
蒸馏结束时，勿将烧瓶中液体蒸干(一般须留0.5~1ml)以防烧瓶干烧破裂。
量出所收集的各馏分体积，并计算回收率2。
2、乙醇——水混合物的分馏在100ml的圆底烧瓶中加入95%乙醇和水各20ml，并加入1~2粒沸石，按图分别装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管，接引管。
取三只洁净的50ml锥形瓶作接收器，并分别贴上1.2.3号标签。
打开冷凝水，用电热套加热，当液体开始沸腾后，即见到一圈圈气液沿分馏柱慢慢上升，待其停止上升后，调节热源，提高温度。
调节并控制好温度，使蒸气缓慢上升以保持分馏柱内有一个均匀的温度梯度，并控制馏出液的速度约2~3秒/滴。
开始蒸出的馏分中含有低沸点的组分(乙醇)较多，而高沸点组分(水)较少，随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组合含量逐渐升高，馏出液的沸点随之升高。
将低于80?的馏出液收集在1号瓶中，80~90?馏出收集在2号瓶中，当蒸气达到95?时，停止蒸馏，冷却几分钟，--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------使分馏柱内的液体回流至烧瓶。
卸下烧瓶，将残夜倒入3号烧瓶内，测量并记录各馏分的体积。
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积(ml)为横坐标，将实验结果绘成分馏曲线，讨论分馏效率。
五、实验结果处理(1) 工业酒精的蒸馏(2)乙醇——水混合物的分馏收集的馏液记入下表: 收集的馏液体积记录如下:(2) 结果分析五，注意事项: 1、本实验蒸出的酒精并非纯物质，而是酒精和水的共沸物，若要得到无水乙醇，须采用它方法除去共沸物中的水。
2、用电热套加热十分方便和安全，但要注意调节控制温度，当溶液开始沸腾后，应当调小加热程度，缓慢升温。
3、 4、常压下的蒸馏装置必须与大气相通。
使用明火作加热源时，在同一实验桌上装有几套蒸馏装置且相互间的距离较近时，每两套装置的相对位置必须或是蒸馏瓶对蒸馏烧瓶，或是接收器对接收器，避免着火的危险。
5、当蒸馏出的物质受潮分解，可在接收器上连接上一个CaCl2干燥管，以防止湿气的侵入;如果蒸馏时有害气体放出时，则需装配气体吸收装置。
6、常压蒸馏的装置图:当蒸馏沸点高于140?的物质时，应该换空气冷凝管。
普通蒸馏装置(标准磨口仪器)篇四:乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------. 报告题目:乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级:指导老师:刘明星学生姓名:学号:实验报告生物工程何德维1108110384 年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一(实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。