常见的酸和碱ppt

变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
二、几种常见的酸 1 、几种常见酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸 HCl 浓硝酸 HNO3
H2SO4 溶质的化学式 颜色、状态 无色、粘稠、 无色、液体 无色、液体 油状液体 无味 气味 刺激性气味 刺激性气味 98% 36%~37% 70% 溶质质量分数 1.42g/mL 1.84g/mL 1.17g/mL 密度 没有挥发性 有挥发性 有挥发性 挥发性 与水混合 放出大量的热
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸 纸上留下黑色字迹 浓硫酸在纸上写字 小木棍上被浓硫酸 用小木棍蘸 触及部位变黑 少量浓硫酸 布料上滴有浓硫酸 的部位已破烂
将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能将 纸张、木材、布 料、皮肤（都由 含碳、氢、氧等 元素的化合物组 成）里的氢、氧 两种元素按水的 组成比脱去，生 成黑色的炭。这 种作用叫做脱水 作用。浓硫酸具 有脱水性。脱水 性属于化学性质。
第十单元
课题1
酸 和 碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
碱
酸
盐酸
氢氧化钠 溶液
碱
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂） １、酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
２、紫色石蕊溶液
３、无色酚酞溶液 遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝 遇酸溶液 不变色
遇碱溶液 变红
５、检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。 答：将两种试剂各取少许于试 ② 滴加指示剂 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 ③ 观察现象 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。 ④ 得出结论
酸的通性
⒈ 酸与指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸
变红
变红
不变色
不变色
稀硫酸
结论: 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。
⒉ 酸与活泼金属的作用 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
镁 锌
铁
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（H前） （主要指盐酸和稀硫酸） 注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢 前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括 浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化 性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。
浓硫酸的吸水性
(1)浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的 水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属 于物理性质。 （2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、 N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、 HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例 如NH3)
ａ
ｂ
浓 硫 酸
a b 气流方向：_→_
紫萝卜
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
紫包菜
美人焦
三、实验探究 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 月季花 美人蕉
紫心萝卜 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
一、氢氧化钠 [NaOH] 1、NaOH有强烈 的腐蚀性，所以，它的 俗名叫做火碱、烧碱或 苛性钠。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
2、 氢氧化钠的物理性质 实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁。 白色片状 固体 表面潮湿 而逐步溶解 试管外壁 发烫 氢氧化钠能吸收 空气中的水蒸气 氢氧化钠溶于水 时放出大量的热
碱的通性
⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
பைடு நூலகம்
变蓝 变蓝
变红 变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ +H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 碳酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 （无色溶液） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 硫酸钠 （无色溶液）
六、如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
0.5℃
113℃
Q吸 ＜ Q放
粒子 扩散 粒子 水合
六、如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫 酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理?
⒊ 酸与某些金属氧化物的作用 （1）铁锈与盐酸反应
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末 黄色溶液 （2）铁锈与稀硫酸反应
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一 种有机酸（蚁酸），在家庭中可用浓肥皂 水涂抹，可迅速止痒。
被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在 肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸 吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液 如3％氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl
BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能 证明是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.铁与硫酸铜溶液反应
敞开试剂瓶口 发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾
如何嗅药品的气味?
用
盐 酸 HCl
途
硫 酸 H2SO4
重要化工产品。用于金属表面 除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。
红色粉末 黄色溶液
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色 化学方程式：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮解属于物理变化。 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作
中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。
球形干燥管
U形干燥管
3、 氢氧化钠 [NaOH] 的用途 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
二、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO + H2O 氧化钙 （生石灰）
生石灰 CaO
Ca(OH)2 氢氧化钙 （熟石灰） （消石灰） （白色块状固体） （白色粉末） 该反应能放出大量的热。 产生大量的热
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则 说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或 者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为碱性溶液。
300多年前,一位朋友送给化学家波义 耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验 室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣 变成了红色，波义耳看到后，既新奇 又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液 滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH溶液 NaOH固体
实验１:
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化 溶液分类 （酸或碱）
变红色
不变色
酸
变蓝色
变红色 变蓝色
变红色
不变色 变红色
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、 木材、衣服 、皮肤等物质炭化而变黑, 使用时要特别小心. 2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤或衣物 上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水 冲洗,最后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液. 3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量 的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再 用抹布擦干.
酸＋碱→盐＋水（中和反应）
5. 酸与盐的作用 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(无色溶液) (白色凝乳状沉淀)
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
(无色溶液) (白色沉淀)
AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于 稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
D.烧碱溶液和稀硫酸
4. 碱跟盐的作用 2NaOH + CuSO4 =
（蓝色溶液） （蓝色沉淀)
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
3NaOH+ FeCl3
=
Fe(OH)3↓+ 3NaCl
酸＋盐→新酸＋新盐
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用；
2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；
3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4.酸跟碱反应，生成盐和水。
5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
4.若只是少量酸滴到实验台上, 用湿抹布 擦净,再用水冲洗抹布. 5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲 洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫 酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
小结：
1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做
干燥剂。 2.浓硫酸具有强腐蚀性。 3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着 烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用 玻璃棒不断搅拌。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
碱+非金属氧化物→盐+水
注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。 （2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。
3. 碱跟酸的作用 NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
碱＋酸→盐＋水（中和反应）
同学们有这样的经历吗?
黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液
金属氧化物＋酸→盐＋水
⒋ 酸与碱的作用
（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸与氢氧化铜反应
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 化学方程式： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
蓝色固体
蓝色溶液
中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2 H2O
2、处理工厂的废水 3、用于医药 （1）中和胃酸。
Al(OH)3+3 HCl = AlCl3+ 3H2O
（2）用含碱性物质（如氨水）的药水， 减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )