中学初三化学实验报告总结.doc
初三化学实验工作总结模板
初三化学实验工作总结模板实验名称：初三化学实验工作总结一、实验概述：本学期，我参与了多个初三化学实验，包括酸碱中和实验、电解实验、金属活动性实验等等。
通过这些实验，我深入了解了化学实验的基本原理和实验操作技巧。
同时，我也意识到了实验过程中的安全性和环保性的重要性。
二、实验过程：在化学实验中，我首先对实验器材进行了认识和分类。
例如，酸中和实验中，我认识了试管、滴管、试剂瓶等常用实验器材，并学习了它们的使用方法和注意事项。
接下来，我按照实验指导书的要求进行实验操作，如准确称取试剂、掌握滴液技巧、注意实验时间等。
在实验过程中，我认真观察了实验现象，并记录下来。
例如，在电解实验中，我注意到电解质溶液中的离子在电解过程中发生氧化还原反应，导致电极发生变化。
我还了解到了电解实验的应用，如镀银、电镀等。
三、实验结果与分析：在酸碱中和实验中，我掌握了测定溶液酸碱性的方法，并实验观察到了酸和碱中和所产生的盐和水。
通过这个实验，我进一步巩固了酸碱中和反应的概念和反应方程式的书写。
在电解实验中，我观察到了电解质溶液中的阳极释放氧气，而阴极则释放氢气。
通过实验结果，我进一步理解了电解反应中离子的氧化和还原过程。
在金属活动性实验中，我通过观察不同金属在一定条件下的反应，发现了金属的活动性差异。
有的金属可以与酸反应，产生气体和盐，而有的金属则不能。
通过实验，我进一步了解了金属的活动性理论和应用。
四、实验心得：通过本学期的化学实验课，我对化学实验有了更深入的了解。
实验课让我将课本知识与实际应用结合起来，让我更加系统地学习了化学知识。
通过实验，我不仅学习了化学原理和实验技巧，还培养了观察和记录实验现象的能力。
在实验过程中，我也逐渐认识到了安全性和环保性的重要性。
我注意遵守实验室的安全规定，如佩戴实验眼镜、实验服，注意保持实验环境整洁等。
在实验结束后，我还学会了正确处理实验废液和废品，确保实验室环境的卫生和安全。
实验课不仅增加了我的化学知识和实验技能，还培养了我的合作能力。
初三化学实验工作总结（2篇）
初三化学实验工作总结随着初中化学课程的深入，我们初三学生开展了一系列化学实验工作。
通过实际操作和观察，我对化学知识有了更深入的理解，同时也培养了实验技能和团队合作能力。
下面是我对这些化学实验工作的总结。
首先是我们开展的物质变化实验。
在这个实验中，我们通过加热、溶解等方式观察了物质在不同条件下的变化。
通过实际操作，我更加直观地感受到了酸碱中和反应、金属与非金属的反应等化学现象。
同时，我们还学会了正确使用实验仪器和化学试剂，学会了实验数据的记录和分析，这些都是培养我们科学素养的重要环节。
其次是我们开展的离子反应实验。
通过实验，我们了解了离子反应的特点和变化过程。
例如，我们通过观察不溶性物质的溶解、酸碱中和反应等，了解了离子的形成和离子反应的原理。
通过实验的实际操作，我们更加深入地理解了化学方程式和离子方程式的写法，培养了对化学式的正确理解和应用能力。
在这个实验中，我也注意到了实验操作的安全问题，学会了正确佩戴实验服和戴口罩的重要性，增强了实验安全意识。
再次是我们开展的质量守恒实验。
在实验中，我们通过称量反应物和产物的质量，观察化学反应过程中质量的变化。
通过实验，我深刻理解了质量守恒定律的含义，并能够应用该定律解决实际问题。
在实验过程中，我通过实际操作，学会了使用天平和瓶口滴定器等实验仪器，提高了操作技能和实验精确度。
实验还要求我们进行实验数据的记录和分析，培养了我们的观察、思考和归纳能力。
最后是我们开展的化学分析实验。
通过实验，我们学会了使用化学试剂和实验仪器进行分析，以确定试样的成分和性质。
例如，我们通过准确的滴定、沉淀反应等方法，分析了饮料中柠檬酸和维生素C 的含量，学会了定性和定量分析的技巧。
通过这个实验，我们不仅增强了对化学知识的理解，还培养了实验思维和实验创新能力。
通过这些化学实验工作，我不仅学会了实验技能，还培养了团队合作能力。
在实验过程中，我与同学们紧密合作，共同分工与协作，互相帮助与配合。
中考化学实验报告单
中考化学实验报告单实验名称，酸碱中和反应的观察。
实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律。
实验仪器与药品，试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，生成的盐和水的质量也是相等的。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂后，用滴管滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，直至出现颜色变化。
3. 记录滴加氢氧化钠溶液的滴数，并观察颜色变化。
实验结果与分析：1. 实验现象，在滴加氢氧化钠溶液的过程中，盐酸溶液由无色逐渐变成了粉红色。
2. 实验现象解释，酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变成了粉红色，说明酸碱中和反应已经发生。
3. 实验结果分析，通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点，即酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水。
同时，我们也了解到了酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用，以及颜色变化的原因。
实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点和规律，以及酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用。
这对我们进一步学习化学知识具有重要意义。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免接触到化学药品。
2. 在实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验后要及时清洗试管和其他实验器材，保持实验环境整洁。
实验总结，通过本次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，同时也加深了对化学实验的认识和理解。
希望能在今后的学习中，继续努力，不断提高自己的化学实验能力。
以上就是本次酸碱中和反应实验的全部内容，谢谢阅读。
初三化学实验工作总结(5篇)
初三化学实验工作总结____-____学年（上）化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。
在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：具体内容如下：一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。
并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校____个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。
学生分组实验率____%，教师演示实验率____%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。
为此我做到如下几点：1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
九年级化学实验工作总结5篇
九年级化学实验工作总结5篇九年级化学实验工作总结（精选篇1）化学是一门以实验为基础的自然科学。
因此，实验是教学中一项重要环节，教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关。
而新课程背景下的初中化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加，实验形式也由验证式向探究式转化。
随着新课程的逐步实施，学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程，并动手作已势在必行。
这就为初中化学实验员的工作提出了更高的要求。
如何能接收挑战，从容不迫地完成辅助化学教学的任务，是新课程带给我们的又一课题。
作为一名初中化学教师，在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想。
以下我着重从三个方面来阐述我对一学期实验工作的思考与总结：观察和实验既是学生学好化学的基本方法，也是培养学生多种能力的重要途径，同时对培养实事求是的科学态度，激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用。
因此，义务教育的教学大纲和教材编入的实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加，而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便，适合于广大学生自己动手，就地取材。
对课本上规定的探究性实验，要求学生全做并做好。
通过实验得出规律，通过实验发展新知。
这样，观察和试验为学生提供了生动具体的感性材料，是形成化学概念的重要环节。
了解实验教学在初中化学教学中的重要地位，是加强实验教学的前提，但要具体落实课标，还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求。
在实验内容上的特点是：①充分考虑了学生的可接受性;②增强了实验的趣味性;③特别注重所选择的实验技能，对学生今后在生活和生产的实际应用价值。
同时强调这三方面的效果，都应注重学生理解和掌握概念及规律，注意培养学生的观察能力和实验能力。
在实验要求方面：对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求。
初中化学实验大体可分类为：演示实验、探究实验、小实验，新课标对这三类试验的要求各不相同。
对演示实验而言，只要求教师有根据实验原理熟练的示范操作，并引导学生了解为什么做这个实验，要观察什么，怎样观察，并要求学生边观察边思考，所观察的现象能揭示什么有关的规律。
初三化学实验工作总结报告 初三化学实验工作总结
初三化学实验工作总结报告1. 实验目的本次化学实验工作的目的是培养初三学生动手能力和实验观察能力，提高他们的实验技术水平。
通过实验的过程和结果，让学生深入理解化学实验的基本原理和操作方法，并体会化学实验中的安全注意事项。
2. 实验内容本次化学实验工作主要涉及以下几个实验内容：2.1 实验一：酸碱中和反应的观察在这个实验中，我们使用了盐酸、氢氧化钠和酚酞指示剂。
首先，我们将一定量的盐酸和氢氧化钠加入两个试管中，然后加入几滴酚酞指示剂。
我们观察到酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。
通过这个实验，我们学到了酸碱中和反应的原理。
2.2 实验二：氧气的制备和观察在这个实验中，我们使用了过氧化锇和硫酸作为原料，通过化学反应制备氧气。
我们将过氧化锇溶液慢慢滴入装有硫酸的试管中，观察到有气泡产生，并用火柴点燃气泡，发生明亮的燃烧。
通过这个实验，我们学到了氧气的制备和性质。
2.3 实验三：金属活动性的比较在这个实验中，我们使用了镁带、铝片、铁片和铜片。
我们将这些金属分别与盐酸接触，观察到镁带和铝片会产生明显的气泡，而铁片和铜片则没有气泡产生。
通过这个实验，我们学到了金属活动性的比较规律。
3. 实验心得通过参与这次实验工作，我收获了以下几点心得体会：首先，我对化学实验更加熟悉了。
在实验的过程中，我学到了很多实验操作技巧，例如如何准确使用移液管和容量瓶等。
我也更加了解了实验中的一些安全注意事项，例如佩戴实验手套和护目镜等以确保实验的安全进行。
其次，我对化学实验的原理有了更深入的理解。
通过实际操作，我能够观察到一些化学反应的现象和特点，从而更加理解化学反应的原理。
例如，在实验二中，我通过实际制备氧气和观察燃烧现象，加深了对氧气的理解。
最后，通过与同学们一起合作完成实验，我学会了团队合作的重要性。
在实验中，我们需要互相配合，协同工作，才能达到实验的目标。
通过与同学们的交流和合作，我不仅学到了很多新的知识，也培养了自己的团队合作意识和沟通能力。
初三化学实验报告
初三化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应的基本原理，培养实验观察和数据记录的能力。
实验材料，氢氧化钠固体、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、酒精灯、滴管等。
实验原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种中和反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；2. 用试管架将烧杯固定在试管上；3. 在试管中加入少量酚酞指示剂；4. 用滴管加入适量的盐酸；5. 观察反应过程中的颜色变化。
实验结果，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，溶液由无色变为粉红色，表示反应发生；当盐酸滴入的量超过氢氧化钠的量时，粉红色溶液变为无色，表示中和反应完成。
实验分析，本次实验中，我们观察到了氢氧化钠和盐酸的中和反应，根据颜色变化可以判断反应的进行情况。
通过实验操作，我们掌握了化学实验的基本技能，同时也了解了中和反应的基本原理。
同时，实验中我们还学会了使用酚酞指示剂来判断酸碱中和反应的进行情况，这对我们以后的化学实验操作有很大的帮助。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学实验的基本操作技能，还了解了中和反应的基本原理。
在以后的学习和实验中，我们要继续加强实验观察和数据记录的能力，不断提高实验操作的准确性和规范性。
只有通过实际操作，我们才能更好地理解化学理论知识，培养实验思维和实验能力，为以后的学习打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对化学实验有了更深入的了解，同时也对中和反应有了更清晰的认识。
希望在以后的学习中，能够继续努力，不断提高自己的实验能力，为更深入地学习化学知识打下坚实的基础。
中学化学反应实验报告
中学化学反应实验报告实验目的：本实验旨在通过观察不同化学反应的实验现象，探究化学反应的特性和规律，并理解化学反应中物质的转化过程。
实验材料：- 试管- 烧杯- 滴管- 灯泡- 水槽- 布条- 纸巾- 盐酸- 硫酸- 碳酸氢钠- 金属铜- 镁丝- 锌片- 铜板实验步骤：1. 实验一：盐酸与金属铜的反应a) 在一个试管中取一小段金属铜，加入足够的盐酸。
b) 观察并记录反应现象，例如气泡的产生、溶液的颜色变化等。
2. 实验二：硫酸与铜的反应a) 将一块铜板放入烧杯中。
b) 用滴管滴入适量的硫酸，观察反应过程中的现象。
3. 实验三：盐酸与碳酸氢钠的反应a) 在一个试管中加入一小段碳酸氢钠。
b) 逐滴加入盐酸，观察是否有气泡的产生。
4. 实验四：盐酸与镁丝的反应a) 在一个试管中放入一小段镁丝。
b) 逐滴加入盐酸，观察反应现象。
实验结果与分析：1. 实验一观察到盐酸与金属铜的反应产生了气泡，并且溶液的颜色发生变化，由原本的无色变为淡蓝色。
这是因为盐酸的氢离子与金属铜发生置换反应，生成了气体和盐酸铜。
2. 实验二观察到硫酸与铜的反应，铜板表面出现了一层黑色物质，并且溶液的颜色由透明变为淡绿色。
这是因为硫酸的氢离子与铜发生置换反应，生成了硫酸铜。
3. 实验三添加盐酸至碳酸氢钠中，没有发现气泡的产生。
这是因为碳酸氢钠属于弱酸性物质，与盐酸发生反应时，产生的气体不明显。
但是，溶液的酸碱指示剂会呈现酸性。
4. 实验四观察到盐酸与镁丝的反应发生激烈的气体产生，产生的气体能使灯泡亮起。
这是因为盐酸的氢离子与镁发生强烈的置换反应，生成了气体和盐酸镁。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 盐酸与金属铜的反应会产生气泡，并且溶液颜色变化。
这是一种单质和化合物反应。
2. 硫酸与铜的反应会生成硫酸铜，并造成铜板表面变黑。
这是一种置换反应。
3. 盐酸与碳酸氢钠的反应不会产生明显的气泡，但能观察到溶液呈酸性。
这是一种中和反应。
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.实验活动 1 氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法；2、加深对氧气性质的认识。
实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。
实验步骤与方法：1.实验室制取氧气实验原理：1．（）2．（）3．（）① 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管水柱变化。
② 装：将药品在试管里，在试管口放（）装好带导管的橡皮胶塞。
③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。
④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。
⑤ 收：采用收集气体，理由是。
⑥ 离：将导管移开水槽。
⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。
注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则2.氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：（空气中）（氧气中）Word 资料结论：（）（2）硫在氧气中燃烧现象：（空气中）（氧气中）结论：（）（3）铁丝在氧气中燃烧现象：结论：（）注意：盛有氧气的集气瓶中要留有，理由实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体2、加深对二氧化碳性质的认识【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3 、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：4、验满方法是5、检验方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯缓慢倾倒二氧化碳，现象：_________________________结论2、二氧化碳与水的反应（ 1 ）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管入二氧化碳，现象是说明____化学方程式为______________________（ 2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是原因是化学方程式为3 、二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为实验活动 3 燃烧的条件实验报告【实验用品】：【实验步骤】：1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象是通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是2、（ 1）取一小块兵乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯上加热，现象是（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，现象是通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是3、利用蜡烛和烧杯，设计一个间的实验，说明燃烧的条件：需要氧气（或空气）。
你的设计方案是：实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质一、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还要需要的实验用品：二、实验步骤1、金属的物理性质（ 1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料镁铝铁铜颜色、光泽（ 2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较2、金属的化学性质（ 1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
现象：化学方程式：（ 2）向 5 支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
金属现象镁铝锌铁铜（ 3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤（文字和图示实验现象实验结论（金属活动性）均可）想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？实验活动 5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】 ;【实验步骤】一、配制50g 溶质质量分数为6% 的 NaCl 溶液实验容和操作步骤解释、结论1、计算需NaCl g,水g(约ml)①调节托盘天平称量一定质量的NaCl 时，应将 NaCl 放在，砝2、称量氯化钠码放在，且在托盘两边各放称一，并将称量好的氯化钠固体倒入干量净的 A 烧杯中。
②用量筒量取所需量筒使用时，量筒必须放，视线要与量水的体积筒保持水平，快接近刻度线时，改用加液体，并将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。
3、溶解（用玻璃棒搅拌）使用玻璃棒的作用是4、装瓶贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上二、配制50g 溶质质量分数为3% 的 NaCl 溶液实验容和操作步骤解释、结论1、计算需质量分数为6%的NaCl g（约ml)，水水g(约ml)2、量取用量筒量取所需氯化钠分别用量筒量取所需的氯化钠溶液和水的体积倒入干和水的体积净的 B 烧杯中。
3、混匀用搅拌，使溶液混合均匀。
4、装瓶贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上实验活动 6 酸碱的化学性质实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉。
实验的步骤1．酸碱与指示剂的反应酚酞溶液石蕊溶液稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论是：2．酸与金属氧化物的反应反应的现象结论（反应的化学方程式）稀盐酸和铁锈①①②②3 ．氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应实验容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液再向上述试管中加入稀盐酸4 ．酸与碱发生的反应实验容反应的现象结论（反应的化学方程式）①向 1ml 氢氧化钠溶液中酚酞溶液②再慢慢的加入稀盐酸取上述无色的溶液 1ml 置于蒸发皿中加热至液体蒸干5 、验证氢氧化钙的性质实验容反应的现象结论（反应的化学方程式）向1ml 水中加入少量的氢氧化钙粉末 ,振荡 ,再滴入 1-2 滴的酚酞溶液 ,再加入 1ml 的水 ,振荡向1ml 水中加入同质量的氢氧化钙粉末 ,振荡 ,再滴入 1-2 滴的酚酞溶液 ,再加入 1ml 的稀盐酸 ,振荡实验活动 7 溶液酸碱性的检验实验用品烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验用品：你还需要的生活用品：实验的步骤验的步骤1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。
2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（ 1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（ 2）用 PH 试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片 PH 试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 PH 试纸上，半分钟，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.(3)实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
选择的溶加石蕊加酚酞酸碱性PH加自制指示剂对比变色效液果稀 HCl5%NaOH食盐水橘子汁肥皂水3．在校园或农田里取少量雨土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1:5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
用 PH 试纸测澄清液体的酸碱度。
（测定结果为：）实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除一、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒（ 10ml），烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
实验步骤：（ 1）第一步：溶解。
①称量：用②溶解：用量取10ml准确称取水倒入烧杯里，5. 0 克粗盐。
用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，（玻璃棒的作用：直到粗盐为止。
观察溶液是否变浑浊。
（现象为：称量剩下的粗盐质量，计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 /g剩余粗盐/g溶解粗盐/g），一）5.0第二步：过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。
第三步：蒸发。
①将所得澄清滤液倒入里，用加热，加热过程中，用不断搅拌，防止。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应，利用蒸发水分第四步：计算产率。
用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
溶解粗盐 /g粗盐/g精盐产率/g五、思考和分析①粗盐提纯得到的精盐是纯净物么？②本实验五次用到玻璃棒。
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。