九年级化学课本上的实验总结
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。
初三化学实验教学总结四篇
初三化学实验教学总结四篇初三化学实验教学总结1在初中化学复习教学过程中，笔者提出了化学复习教学的四步走策略.第一轮复习是围绕教材，按照课本章节复习；第二轮是围绕教学知识点，实施专项复习；第三轮是围绕考纲考点，实施习题训练复习；第四轮是总结式复习，回顾前三轮的复习过程，进行反思总结.如此一来，从化学教材中的知识点到试卷中常出现的经典考题，可以实现“一网打尽”，从而实现有效化学复习教学.二、化学复习教学策略1.围绕教材，学生基础强化认真研读新课程理念不难发现，中考化学知识点无一不是来源于教材.随着素质教育的不断深入，初中化学知识点的考查更加强调基础和实践.在传统的化学复习教学中，有些教师会一味地拔高和拓展，在一些不必要的题型和知识点上花费过多的时间.因此，在初中化学第一轮复习中，教材必须是复习教学的重点.课本中的例题、知识点总结、课后习题、阅读资料等，都是初中化学常见的考点.在中考之前，必须将化学课本反复研读，将教材中的化学概念、知识研拓、实验技能等，加以总结.例如，在化学授课伊始，教材中给出了化学变化与物理变化的区别.化学变化必然有新物质的产生，而物理变化则不引入新物质.由此引出了化学性质与物理性质的概念，即是考查某一性质的产生是否需要化学变化的帮助.对此，笔者给出了这样的判断题:爆炸现象是化学变化吗?学生异口同声地回答:是.对于本题，教材中明确指出化学中出现的爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，必须区别对待.物理爆炸不涉及新物质的产生，如气球的爆炸，则是物理变化；化学爆炸，如鞭炮的爆炸，必定产生新物质，则是化学变化.如果对教材中的爆炸知识点看得不够仔细，自然就难以正确判断出该题的答案.对于初中化学的首轮教材化复习，不必追求深度，但是必须强调对教材的仔细研读，细细品味教材中的每一句话.2.围绕考点，化学专项强化初中化学学科涉及的知识点概念虽然繁多，但其中的难点和重点往往是固定的.对于简单易懂的化学知识，教师不妨一带而过，从而为化学难点和重点的复习腾出时间.在初中化学教学中，化学反应、化学实验、化学特殊现象，往往会成为学生失分点.对此，笔者开设了专门的实验课、化学角、化学之最等兴趣活动.在提高化学教学趣味性的基础上，提高了学生的化学综合素养.只有做到突出主次、真正减负，化学复习教学的高效才能实现.3.围绕实验，化学素养教学化学实验是化学学科不断发展的动力之源，更是中考化学的核心考点.随着新课改的实施，针对化学实验过程中的操作题、实验推断题、实验计算题等，初中化学教师有必要开设专门的实验课，利用实验规律、实验现象，加深学生对化学知识点的理解，实现高效化学实验教学.除实验原理、实验现象的教学外，近些年中考对学生实验操作能力的要求也是不断提高.对此，教师不妨从中考化学的实验真题出发，围绕实验考点，培养学生的化学操作能力.例如，化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验.（1）检查气密性的操作是什么?实验现象是什么，说明了CO2的性质是什么?（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，接下来的操作是什么?分析:在该实验中，既涉及化学实验的操作，又涉及化学物质的性质，对学生的化学综合素养提出了较为全面的要求.检查实验装置气密性是化学实验最基本的操作之一，在化学教材中也给出了几种不同的方法.在本题中，还涉及探究式实验，在第二问中，要求自主探究空气与人体呼出气体的区别.该题中，还隐含要求掌握CO2的性质及其检验方法.初三化学实验教学总结2化学在初中阶段是一个比较特殊的学科，初中三年的学习中，只有在初三的年段里有化学，是因为必须经过初一、初二的学习打好一定的基础，才可以在三年级学习。
初三化学实验报告
初三化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应的基本原理，培养实验观察和数据记录的能力。
实验材料，氢氧化钠固体、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、酒精灯、滴管等。
实验原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种中和反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；2. 用试管架将烧杯固定在试管上；3. 在试管中加入少量酚酞指示剂；4. 用滴管加入适量的盐酸；5. 观察反应过程中的颜色变化。
实验结果，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，溶液由无色变为粉红色，表示反应发生；当盐酸滴入的量超过氢氧化钠的量时，粉红色溶液变为无色，表示中和反应完成。
实验分析，本次实验中，我们观察到了氢氧化钠和盐酸的中和反应，根据颜色变化可以判断反应的进行情况。
通过实验操作，我们掌握了化学实验的基本技能，同时也了解了中和反应的基本原理。
同时，实验中我们还学会了使用酚酞指示剂来判断酸碱中和反应的进行情况，这对我们以后的化学实验操作有很大的帮助。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学实验的基本操作技能，还了解了中和反应的基本原理。
在以后的学习和实验中，我们要继续加强实验观察和数据记录的能力，不断提高实验操作的准确性和规范性。
只有通过实际操作，我们才能更好地理解化学理论知识，培养实验思维和实验能力，为以后的学习打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对化学实验有了更深入的了解，同时也对中和反应有了更清晰的认识。
希望在以后的学习中，能够继续努力，不断提高自己的实验能力，为更深入地学习化学知识打下坚实的基础。
九年级上化学实验总结
九年级化学实验总结第一章走进化学世界一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则（一）实验室药品取用的规则：1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
2.“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
（二）固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”（三）液体药品的取用1. 多量且不需准确体积：倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
2. 少量：用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. （六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。
九年级上册化学实验现象
九年级上册化学实验现象
1、乳白液体受热发生变化
(1)在实验室中，用烧杯加入一定量的硝酸银。
然后，加入氨水并且缓缓加热。
最后可以发现，烧杯中会出现一种乳白色液体，这种液体就是硝酸银水溶液。
(2)此外，当加热到70℃-80℃时，硝酸银水溶液的颜色逐渐变浅，发生颗粒沉淀，沉淀的颜色变为黄褐色，这是硝酸银水合成银粉的现象，沉淀物是白银的氧化物。
2、铜与硫酸发生反应
(1)在实验室中，将铜粉放入一定量的硫酸中，加热至80℃，可以发现硫酸蓝色淡、黑色渣滓凝结在底部，并且出现粉末状黑色沉淀物，这就是铜与硫酸反应的现象：可以分解出硫酸铜和硫化铜。
(2)此外，当烧至95℃时，硫酸铜会发生氧化还原反应，硫酸铜会变成黑色的硫化铜和硫化氢，产生的气态要排出实验室，以防触发爆炸现象。
3、铝粉与氢氧化钠反应
(1)在实验室中，将一定量的铝粉放入若干滴氢氧化钠溶液中，并缓慢加热，可以发现铝粉会迅速膨胀出现沸腾现象，伴有光及热量散发，发生火花，铝粉会发生反应，产生白色沉淀，这就是铝粉与氢氧化钠反应的现象。
(2)此外，当加完氢氧化钠溶液后，煮沸至100℃后，可以发现，氢氧化铝会出现粉末状白色沉淀物，铝粉会转变为氢氧化铝，沉淀物由于具有不溶的性质，所以要充分搅拌溶解。
九年级化学课本上的实验总结
九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。
〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。
点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
初三化学学科实验教学总结5篇
初三化学学科实验教学总结5篇总结所要反映的是全局工作或某项工作的全貌，所以在内容安排上要考虑到方方面面，全局工作不能遗漏哪个方面，单项工作不能遗漏哪个环节，否则就会影响工作总结的客观性和全面性。
接下来是关于初三化学学科实验教学总结的文章，希望能帮助到大家!初三化学学科实验教学总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
九年级上化学实验知识点归纳总结
九年级上化学实验知识点归纳总结化学实验在九年级上学期中占据了重要的位置，通过实践操作让学生更深入地了解化学原理和实验技术。
下面将对九年级上化学实验中的一些关键知识点进行归纳总结。
一、实验室安全操作规范进行任何实验前，首先要了解实验室安全操作规范。
包括佩戴实验室必需的个人防护用品，如实验服、实验眼镜、实验手套等。
同时了解实验室中的安全设施，如安全淋浴器、安全柜等。
在实验过程中要保持实验台面整洁，不得离开实验台，遇到突发情况要及时报告老师。
二、常用实验器材在化学实验中，常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯等。
每种实验器材都有特定用途，学生要熟悉它们的名称和使用方法。
三、实验中常用的化学试剂在九年级上学期的化学实验中，学生接触到了一些常用的化学试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
每种试剂的性质和用途都需要了解，遵循使用注意事项，切勿滥用。
四、常见实验操作技巧九年级上学期的化学实验中，涉及到了许多常见的实验操作技巧。
如横排灼烧、滴定、加热、过滤、蒸发等。
学生需要熟练掌握这些操作技巧，并且在实验过程中注意实验环境的清洁。
五、常见实验现象与原理在化学实验中，会出现许多常见的实验现象，如气体生成、重力层析、溶解反应等。
学生需要通过实验观察，总结这些实验现象背后的化学原理。
六、实验数据处理与分析在实验过程中，学生需要进行数据的记录、整理和分析。
包括实验数据的计算、图表的绘制等。
通过对数据的处理和分析，可以得出实验结果并得出相关的结论。
七、实验报告的撰写每次完成一次实验后，都需要按照要求撰写实验报告。
实验报告要包含实验目的、实验原理、实验过程、实验结果以及实验分析和结论等内容。
在撰写实验报告时，要注意使用正确的科学术语，整洁排版，使其看起来美观大方。
总结：九年级上化学实验知识点的归纳总结包括实验室安全操作规范、常用实验器材、化学试剂的使用、实验操作技巧的掌握、常见实验现象与原理的分析、实验数据处理与分析以及实验报告的撰写。
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九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定(1)可燃物要求:足量且产物就是固体:选择红磷。
(2)装置要求:气密性良好(3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后,并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。
(4)现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积(5)结论:空气就是就是混合物 ; O2约占约占空气体积的1/5,可支持燃烧; N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(6)探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因:铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因:产物就是气体,不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
(7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O51、氧气的化学性质:【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃(有助燃性,就是常用的氧化剂)⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳,在酒精灯上加热到红热,由瓶口向下缓慢插入(充分利用瓶中的O2),倒入澄清石灰水, 振荡 ,观察到石灰水变浑浊。
现象:在氧气中发出白光 ,放出热 ,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论:木炭燃烧生成CO2 C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫点燃色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体; S+ O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作:把光亮的细铁丝盘成螺旋状 ,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时 ,插入充满氧气的集气瓶中。
现象: 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热,有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂上述实验可以瞧出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈 ,原因就是氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法:操作: 1)将导管插入水中;2)用手握住试管现象:导管口有气泡冒出。
【实验2-4】实验室制取氧气(一)加热KMnO4制取氧气⒈反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⒉发生装置(1)反应物与反应条件的特征:反应物都就是固体,反应需要加热。
3、装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。
如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。
(原理:气体的热胀冷缩)4收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应【排水法收集】。
由于氧气密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气法】要求:①导管伸入集气瓶底,【以利于排净空气】。
②密度与空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
5、操作步骤:①查(气密性)②装(药品)③定(固定试管)④点(酒精灯)⑤收⑥移(导管)⑦熄(酒精灯)6.验满:(用排水法收集)如果气泡从集气瓶口逸出,说明气体收集满了。
(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。
7.注意事项:①试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】。
②试管内导管应稍露出胶塞即可【利于气体排出】。
③停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
】④加热KMnO4时,试管口要放一团棉花【防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞】。
(二)分解过氧化氢溶液制取氧气１、反应原理:2H2O22H2O+O2↑2.发生装置:由于反应物就是固体与液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
(如右图)3.装置气密性的检查方法:图(b)用弹簧夹夹紧橡皮塞,从长颈漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。
4、要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
a装置(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
b装置(b)的特点:便于随时添加药品。
c装置(c)的特点:通过控制液体加入量来控制反应速率。
d装置(d)的特点:可以控制反应的发生与停止。
5、如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封【防止生成的气体从长颈漏斗逸出】。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
6、不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气【加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的Ｏ２与水蒸气一起逸出,水蒸气会使带火星的木条不能复燃】(三)加热KClO3制取氧气1.反应原理:2KClO32KCl+3O2↑2.发生装置与收集装置:与加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
第三单元物质构成的奥秘【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。
2、现象: A杯溶液颜色变红,B杯无变化原因: 分子总就是不断运动,C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。
第四单元自然界的水【实验4-2】过滤(见下图)实验器材:带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯注意事项操:作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,(用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡,保证过滤效率)。
“二低”:滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。
“三靠”:烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止液滴四处迸溅)。
如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能就是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
【实验4-3】实验目的:用肥皂水检验软水与硬水硬水与软水的区分方法:分别取少量的软水与硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。
有较多泡沫产生的水就是软水;泡沫很少,产生浮渣的水就是硬水。
【实验4-4】实验目的:制取蒸馏水装置:简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。
加入几粒沸石(或碎瓷片)以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。
收集到的蒸馏水就是纯净物 (填纯净物或混合物)。
【实验4-5】实验目的:电解水实验实验现象: ①通电后,电极上有气泡产生。
与正极、负极相连的试管内的气体体积比约为1:2②与正极相连的试管内的气体(O2)可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体(H2)移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
实验结论: ①2H2O2H2↑+O2↑;②水就是由氢、氧两种元素组成的;③化学反应中,分子可分,原子不可分。
注意事项: 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】。
第五单元化学方程式【活动与探究】探究目标:化学反应前后物质的质量有没有变化。
(白磷燃烧)方案一:装置:锥形瓶底部铺有细沙,作用防止白磷燃烧放大量热。
玻璃管上端系牢一个小气球,作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封,2)调节瓶内气压。
现象: 1)白磷燃烧,发出黄光,放热冒大量白烟,2)气球先变鼓,再变瘪。
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象: 1)冒出大量气泡,白色粉末逐渐溶解/消失。
2)天平不平衡,指针向右偏转。
解释:盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出,使烧杯中剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。
【实验5-2】镁条燃烧现象: 镁条燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,天平指针向右偏转。
解释: 燃烧放大量热,使部分白色固体进入空气中,剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。
讨论:如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量大 ,为什么？根据质量守恒定律:因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之与,燃烧生成物质量比镁条质量大。
C O 第六单元 碳与碳的氧化物 【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的:探究木炭的还原性 。
装置:酒精灯(加网罩的作用 就是火焰集中,达到高温条件 ,也可以用酒精喷灯)。
试管口 略向下倾斜 。
操作:把刚烘干的木炭粉与氧化铜粉末 混合均匀 ,小心地铺放进试管,并将试管 固定在铁架台上 。
试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热。
然后先 将导管移出水面,再熄灭酒精灯,待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象: 黑色 固体变为 红色 固体,同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。
分析:氧化铜失去氧发生 还原 反应,木炭把氧化铜 还原 为铜,具有 还原性,可用于 冶金 工业 。
化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO 2↑实验室制取二氧化碳1、原料:大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使生成二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:与稀盐酸反应速率太快,不容易控制与收集。
2、反应原理:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑3、发生装置:同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【原因:固与液混合,在常温下反应】4、收集装置:向上排空气法【原因:二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大】5、验满:把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了。
6、检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体就是CO 27、二氧化碳与氧化钙的工业制法:CaCO 3CaO+CO 2↑【实验6-3】倾倒CO 2实验现象:蜡烛自下而上依次熄灭。
实验结论:① 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;② 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验6-4】CO 2的溶解性实验 实验现象:瓶体变瘪实验分析:CO 2溶于水时,使瓶内气体体积减小,压强减小,外界大气压把瓶子压瘪CO 2【实验6-5】探究目标 CO2就是与水发生反应设计原理: 控制变量法(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)现象小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成酸,酸能使石蕊变红第七单元燃料及其利用课题1 燃烧与灭火【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象: 铜片上的白磷燃烧,放热,产生大量白烟,红磷无变化,水中白磷不燃烧。
用导管向烧杯中通入少量氧气后,水中白磷燃烧。
分析:铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件就是使温度达到着火点 ;铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触,才能燃烧;本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。