九年级化学教材实验解析

九年级化学教材实验解析

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、【实验1-1】物质变化

（1）现象：玻璃片上出现小液滴。

结论：液态的水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水。

（2）现象：块砖固体被粉碎为蓝色粉末。

结论：块状胆矾变成粉状胆矾。

（3）现象：产生蓝色沉淀。

结论：氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀。

（4）现象：石灰石表面有气泡产生且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。

结论：石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳又和石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。

二、【实验1-2】氧气和二氧化碳性质比较

现象：氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体；燃烧的木条在氧气中燃烧的更旺，在二氧化碳中会熄灭。

结论：物理性质：均为无色、无味的气体；

化学性质：氧气能支持燃烧，具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、【活动与探究】对蜡烛及其燃烧的探究

（1）点燃前

现象：蜡烛呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。放入水中水中的部分蜡烛漂浮起来，且没有溶于。

结论：蜡烛（实验中）呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。蜡烛的密度比水小，且不溶于水。

（2）点燃蜡烛

现象：火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。平放入火焰中的火柴两端变黑，中间无明显变化。罩在火焰上的玻璃杯内壁有水雾生成。火焰使得玻璃杯壁上的澄清石灰水变混浊，产生了白色沉淀。

结论：石蜡具有可燃性，其火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰最亮，焰心最暗。外焰温度最高，加热效果最好；焰心温度最低，不宜用于加热。蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。

（3）熄灭蜡烛

现象：蜡烛熄灭时，有白烟产生，用燃着的火柴迅速靠近白烟，可使蜡烛重新被点燃。

结论：蜡烛熄灭时会产生漂浮在空中的固态的石蜡小颗粒。它们是由固态石蜡在燃烧时融化后，再汽化，然后液化并再次凝固生成的。

二、【活动与探究】对人体吸入的空气和呼出气体的探究

步骤3

现象：燃着的木条在空气的集气瓶中无变化，在呼出气体的集气瓶中熄灭。

结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少。

步骤4

现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中的石灰水变浑浊。

结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多

步骤5

现象：没有哈气的玻璃片无变化，对着哈气的玻璃片上出现水雾。

结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多。

实验结论：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）

课题3 走进化学实验室

一、【实验1-3】粉状固体药品取用

基本操作如图：

操作要点：“一横、二送、三慢竖”，即将试管横放（或倾斜），把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部。

二、【实验1-4】滴管使用

（1）现象：溶液变成红色。

基本操作：胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，使用时垂

直悬空在容器上方，一般不可放在实验台上；不要平放或倒置，

用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能冲洗。

（2）现象：产生大量气泡。

基本操作：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液

面凹液面最低处保持水平。②应根据量取液体体积的多少，选

用大小适当的量筒。

三、【实验1-5】酒精灯火焰

如图：

现象：火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。平放入

火焰中的火柴梗两端变黑，先炭化，中间无明显变化。

结论：酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度

最高，焰心温度最低；应该用外焰加热。

四、【实验1-6】给物质加热

现象：滴加硫酸铜溶液时产生蓝色沉淀，加热后，蓝色沉淀消失变成黑色。

基本操作：

①加热玻璃仪

器时，要把容器

壁外的水擦干；

以免加热的时

候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；

②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管

加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的1

3

；加热前应先预热试管；试管

应与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用干燥的试管。

五、【实验1-7】检查装置气密性

现象：导管口有气泡冒出。

结论：装置气密性好。

基本操作：把导管一端放入水中，双手紧握试管外壁。

六、【实验1-8】仪器洗涤

如图：

基本操作：洗刷时须转动或上下移

动试管刷。

第二单元 我们周围的空气

课题1空气

一、【实验2-1】空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求：只和氧气反应，足量且产物是固体。

（2）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气

瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。

（3）现象：点燃红磷时产生大量白烟，打开弹簧夹时，水沿导管进入集气

瓶，约占瓶内空气体积的15

。 （5）结论：空气是混合物；氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧；氮气

约占空气体积的45

，不燃烧也不支持燃烧，难溶于水。 （6）其他： ①液面上升小于1/5原因：装置气密性不好，漏气；红磷量不

足；未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能，因为铁不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替

红磷？不能，因为产物是气体，瓶内压强几乎不变。

③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

（7）化学反应方程式:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5

课题2 氧气

一、【实验2-2】氧气使带火星的木条复燃

现象：木条复燃。

结论：氧气可使带火星的木条复燃。（利用该实验

可检验氧气）

二、【实验2-3】硫燃烧

操作：集气瓶内装适量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染大气。

现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性