高中化学有机化学实验针对性习题

高中化学有机化学实验针对性习题

一、蒸馏实验

1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘

的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆

底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①

②

③

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；

最后晶态碘在里聚集。

【答案】(1)过滤；萃取；2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2(2) B(3)分液漏斗；锥形漏斗(4)①缺石棉网

②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒。

(5)使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶

二、甲烷与氯气的光照取代

1、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________，试管中的液面________，试管壁上有________出现，水槽中还观察到________。

【答案】变浅上升油状物色胶状沉淀

三、乙烯的制取与性质（见乙醇的消去反应）

1、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：

C4H l0 → C2H6+C2H4；C4H l0 → CH4+C3H6。

化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计装置如图所示。

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面的装置已略去。

请回答下列问题：

(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法

(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察

来实现实验的要求。

(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

分离操作I和Ⅱ的操作名称分别是：I ，Ⅱ。

(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4): n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有(选填下列数据序号)。

①C装置增加的质量②E装置增加的质量③F装置增加的质量④G装置减少的质量

答案：（1）②③①打开活塞K通入丁烷气体排出装置中空气，用一小试管收集从G装置右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度（2）气泡的逸出速度（3）分液蒸馏（4）②③④

四、乙炔的实验室制取和性质

1、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是.

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。

(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石

中碳化钙的百分含量是%。

答案：(1) (6)(3)(1)(5)(2)(4) (2) ②①③⑤④或①③②⑤④

(3) 其它可与水反应产生气体的(4) 80%

2、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。

（2）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。

（3）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL （标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。

答案：(1)C、I、J、G、H、F、E、D (2)饱和食盐水(3)

3、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290% 的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测

定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

(1)CaC2和水反应的化学方程式是。

(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由

是。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。

(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算

式w（CaC2）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

4、下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

⑴图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程

式是。

⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发

生了反应。

⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔

发生了反应。

⑷为了安全，点燃乙炔前

应，乙炔燃烧时的实

验现象是。

五、苯与溴的反应

1、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的实验现象是

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的

是，写出有关的化学方程

式。

(4)C中盛放CCl4的作用是。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是

答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑

(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器

(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5NaBr+

NaBrO3+3H2O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色(其他答案亦可)

2、某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和，冷凝水从口进入(填“a”或“b”)；

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是；

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是；

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是，

简述这一操作的方法；

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤(填操作名称)。

答案（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；

（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；

（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；

（5）分馏（或蒸馏）

3、【2012新课标】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯

密度/g·cm-30.88 3.10 1.50

沸点/°C 80 59 156

水中溶解度微溶微溶微溶

在b中小心加入

4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生

成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

○1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

○2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗

涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____

○3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL

答案：（1）HBr；吸收HBr和Br2

（2）○2除去HBr和未反应的Br2；○3干燥

（3）苯；【C】

（4）【B】

六、硝基苯的生成

1、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。

（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。

（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。

（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。

答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应容器放在50～60℃的水浴中加热(3)分液漏斗(4)除去粗产品中的残留酸(5)大，苦杏仁

2、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），CCl溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,在

4

溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。

4

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、。

七、卤代烃的性质与卤素元素的检验

1、下图所示是完成1，2－二氯乙烷某些性质得实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是

(2)在试管A里加入2 mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0％

的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。

加入碎瓷片的作用是。

(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为

卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是

，其反应类型是。

(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放，现象

是；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象

是。

答案：(1)检查装置的气密性(2)防止暴沸

O、消去反应

NaCl+H

（4）溴的四氯化碳溶液褪色有白色沉淀

八、无水乙醇与金属钠反应

1．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

(1)指出实验装置中的错误：_________________________________________________。

(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________

_________________________________________________。

九、乙醇与氢卤酸反应

1、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液

漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作

水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导

管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸

铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：

（1）B逸出的主要气体名称__________；

（2）D瓶的作用是___________________；

（3）E管的作用是_____________________；

（4）F管口点燃的气体分子式_____________

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因

是。

（6）A中发生的方程式：。

答案：（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇蒸气

（4）C 2H 5Cl （5）反应产物有H 2O 生成，水与无色CuSO 4粉末结合生成蓝色的CuSO 4晶体

（6）C 2H 5OH+HCl→C 2H 5Cl+H 2O

2、溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm 3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A — 水浴加热装置，B —分馏柱，C —温度计，F —接液管，G —中盛蒸馏水。

在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H 2SO 4。边反应边蒸馏，

蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：

NaBr+H 2SO 4NaHSO 4+HBr

C 2H 5OH+HBr ?→?

C 2H 5Br+H 2O 可能发生的副反应：

H 2SO 4(浓)+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O

(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr 外，还起到以下作用：

① ，② 。

(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，② 。

温度计显示的温度最好 控制在 ℃，这是因为 。

(3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，② 。

(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。

(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口 恰好没入液面的理由

是 。冷凝水应从 进入冷疑管。

答案： (1)①适当稀释浓H 2SO 4，防止HBr 被氧化 ②吸收溶解的HBr 。

(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E 。

3、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，

该反应的化学方程式是 。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室

制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步 骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几

粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

(1)装置A 的作用是 。

(2)反应时若温度过高，则有2SO 生成，同时观察到还有一

种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。

(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中

的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确 选项的字母)。

a ．稀氢氧化钠溶液

b ．乙醇

c ．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水2CaCl ，然后进行的实验操作

是 (填写正确选项的字母)。

a ．分液

b ．蒸馏

c ．萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因

是 。通常采用的方法是取少

量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入3AgNO 溶液 ③加入稀3HNO 酸化 ④加入NaOH 溶液

3.

十、乙醇的催化氧化

1、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式

为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A

内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；

目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度

计水银球的位置应在___________________，目的是

____________________

（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B

内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中

找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的

药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH

试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验

仪器任选。该方案为____________________________________________

答案：（1）

（2）试管A 的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管A 的支管口处；收集含乙酸的馏分

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇或甘油（只写一个即可）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。

2、I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化

实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已

略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为

。

⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____；由于装置设计上

的缺陷，实验进行时可能会____________

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气

速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：

；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量_____________________________。

答案：I（1）CH 3 CHO+2Ag(NH 3 ) 2 OH CH 3 COONH 4 +2A g↓+H2 O+3NH 3

（2）检测溴水与褪色后溶液的酸、碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确。

II (1)

（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，发生倒吸

（3）过量的气体将体系中的热量带走，单位时间内甲中的气泡量

3、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置

仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：。

（2）M处发生的反应的化学方程式为：。

（3）从M管中可观察到的现象：从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。

（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是：。

（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是。

答案（1）2H2O2MnO2

2H2O+O2；

B的作用干燥O2；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 或（2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O）

（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；温度

（4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行。

（5）实验结束后，卸下装置B 中盛有少量蒸馏水的水试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验（也可使之与新制Cu(OH)2溶液反应），来证明乙醛的生成。

十一、乙醇的消去反应（实验室制备乙烯）

1、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO 2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO 2。

（1）写出制取乙烯的化学方程式 。

（2）图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，

③________，④________。

A ．品红溶液

B ．NaOH 溶液

C ．浓硫酸

D ．酸性高锰酸钾溶液

（3）能说明SO 2气体存在的现象是 ；

使用装置II 的目的是 ；

使用装置III 的目的是 ；

确定含有乙烯的现象是

(4) 下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶(简述原理与操作)

答案： （1）略

(2)A ；B ；A ；D 。

(3)装置I 中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO 2。除去未反应SO 2气体。检验SO 2是否除尽。装置(Ⅲ)中品红溶液不褪色，装置(Ⅳ)中酸性KMnO 4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。

（4）烧杯中用溴水。

2、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点

9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d 中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a 中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式： 。

（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： 。

（3）安全瓶b 可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中

的现象： 。

（4）容器c 中NaOH 溶液的作用是： 。

（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常

情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。 。

（6）e 装置内NaOH 溶液的作用是 。

答案：（1）CH 3CH 2OH

℃浓硫酸170→CH 2＝CH 2↑＋H 2O ；

（2）CH2＝CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br；

（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；

（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；

（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；

（6）吸收挥发出来的溴，防止污染环境。

3、【2012海南】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下+H2O

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填上或下)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

(7) 装置D在反应过程用冷水冷却，其主要目的是；

但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

十二、乙醛的氧化反应

1、某同学设计了一个从含Al3+、Fe3+、Ag+的工业废水中提取各种金属的实验方案（如图所示）

（1）气体W的名称是。

（2）生成Ag的化学方程式为。

（3）写出沉淀B与试剂Y发生的离子反应方程式。

（4）写出生成Fe时可能采用的冶炼方法是。

（5）写出溶液D 与过量气体Z 反应的离子方程式 。

（6）写出生成Al 时的化学方程式 。

答案：

2、向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br 2的物质的量和反应后溶液中Br —离子的物质的量。

⑴方案一是否可行 填“是”或“否”），理由是 。

⑵假设测得反应前溴水中Br 2的物质的量为amol ，若测得反应后n(Br —)= mol ，则说明溴

水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br —)= mol ，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br —)= mol ，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO 3—KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成

0.5molBr 2。 取该溶液10mL 加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL ，准确量取其中10mL ，加入过量的AgNO 3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g 。若已知CH 3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 （选填猜想序号）。

⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

①KBrO 3和KBr 在酸性条件下的反应 ： ；

②溴水与乙醛的反应： ； ③测定Br —离子含量的反应： ；

答案：（1）不可行； 乙醛与溴水发生取代反应或氧化反应后溶液均呈酸性

（2）a ；0 ； 2a

（3）③

（4）①BrO 3-+Br -+6H +=3Br 2+3H 2O

②Br 2+H 2O+CH 3CHO→CH 3COOH+2H ++2Br -

③Br -+Ag += Ag Br↓

3、甲醛是世界卫生组织（WHO ）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m －3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO 4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】KMnO 4 ( H ＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO 4―＋5HCHO ＋H ＋＝4M n 2＋＋5CO 2↑＋11H 2O

―＋2＋2O

①用 量取4H 2SO 4，加水

20mL 稀释备用。

②将1.00×10－3 mol·L －1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

③打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL 新装修的房屋室内空气。关

闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其

充分反应。再重复．．．4．次．

。 ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的

草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL ）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值

为12.38mL 。

【交流讨论】⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m －3，该居室的甲醛 （填是

或否）超标。

⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假

设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：

____________________________________ _（至少答出2

⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验装置应加以改进。

有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），

有利于提高实验的准确度，其理由是______ __

。

②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液褪色。

十三、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较

1、探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系,该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

(1)实验前如何检查装置A的气密性？；

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。

(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，

反应的离子方程式为。

(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是，改进该装置的方法是。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：。

答案：（1）关闭止水夹，在A中加入一定量的水，使U型管两侧的液面不相平，保持一段时间，如果液面不变，则气密性良好。

（2）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

H2O+CO2+C6H5—O-= C6H5—OH+ HCO3-

（3）乙酸可能挥发到苯酚钠溶液中反应。在A与B之间加一洗气装置，里面装饱和NaHCO3溶液。（4）取少量PH=3的乙酸溶液稀释到原来的100倍，测它的PH值小于5。

十四、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）

1

（1）写出该反应的化学反应式。

（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。

（3）为什么乙醇需要过量一些，其原因是。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：___________，分离方法I是_____ _ ，分离方法II是______ ___，试剂b是___________，分离方法III是______________。

(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们

都是先加NaOH 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：______________________________________

②乙实验失败的原因是：______________________________________

答案：

（1）

（2）漏加浓硫酸

（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗

（4）饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏；稀硫酸；蒸馏

（5）①NaOH 不足，未反应掉的乙酸挥发到酯中 ②NaOH 过量，造成了酯的

水解。

2、已知乙醇可以和氯化钙反应生成

微溶于水的CaCl2·6C2H5OH 。有关的有机试剂的沸点如下：CH 3COOC 2H 5

77.1℃；C 2H 5OH 78.3℃；C 2H 5OC 2H 5 34.5℃；CH 3COOH 118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋

酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反应

产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式：

___________________ _____。

（2）球形干燥管C 的作用是____________________________。若反应前向

D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表

示)__________________ ____ _；反应结束后D 中的现象是_________________________________。

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）（ ）

（A ）无水乙醇； （B ）碳酸钠； （C ）无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。

（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。

最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。 答案：（1） （2）防止倒吸 ， CO 32-+ H 2O=HCO 3-+OH -，液面上有油状物出现，有气泡出现，红色变浅。

(3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

十五、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水解产物的检验与之相同）

1、将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一个试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是________________________________。在第二个试管中加入几滴稀硫酸，放在水浴中加热，再加入足量NaOH 溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后的现象是

_________________________，原因是_________________________________________________________，加入足量NaOH 溶液的作用是_____________________________________________________。

答案：蔗糖中无醛基，有红色沉淀生成，水解后产生了有醛基的葡萄糖，除去稀硫酸保证溶液碱性。

综合：

一、物质鉴别

2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）

+ CH 3COOH CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 3COOC 2H 5 + H 2O + CH 3COOH CH 3CH 218OH 浓硫酸 CH 3CO 18OC 2H 5 + H 2O

A.盐酸

B.食盐

C.新制的氢氧化铜

D.氯化铁

3、只用水就能鉴别的一组物质是( )

A 苯、乙酸、四氯化碳

B 乙醇、乙醛、乙酸

C 乙醛、乙二醇、硝基苯

D 苯酚、乙醇、甘油

6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( )

A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液

7、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热

C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡

二、分离除杂

8、下列除杂方法中正确的一组是（）

A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取

B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液

C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气

D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏

10、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）

A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

4、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )

A.④⑤③

B. ⑥①⑤③

C. ⑥①⑤②

D. ⑧②⑤③

9、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。

试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液

分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置

1－氯丙烷（乙醇）乙烷（乙烯）

苯（苯酚）溴化钠溶液（碘化钠）

三、实验仪器、药品、操作、注意事项

1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀盐酸洗涤

2、下面实验中需要使用温度计的是……（B、E、F、H ）

A、制溴苯

B、制硝基苯

C、乙醛的银镜反应

D、制酚醛树脂

E、测定硝酸钾的溶解度

F、分馏石油

G、纤维素水解H、制乙烯I、制乙酸乙酯J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖

3、A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应

⑤石油的分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

5、下列化学实验能够获得成功的是( )

A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。

B)将无水乙醇加热到170℃时, 可以制得乙烯

C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。

D)乙醇、冰醋酸和2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。

四、综合实验

1、草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO x全部吸收，原因是（用化学方程式表示）

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是

。

2、环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮：

g/c

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。

3、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

已知：

(1)

热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________，导管B除了导气外还具有的作用是________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是

__________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________________________。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点

4、（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

O CH OH

＋2FeCl 3C O C O ＋2FeCl 2＋2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌几下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二

酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。

A ．缓慢冷却溶液

B ．溶液浓度较高

C ．溶质溶解度较小

D ．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或 “小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A ．无水乙醇

B ．饱和NaCl 溶液

C ．70％乙醇水溶液

D ．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min 、30min 、45min 和60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A ．15min

B ．30min

C ．45min

D ．60min

5、（2011天津）高考某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO 的制备原理：HCOOH 浓硫酸

△ CO↑+H 2O ，并设计出原料气的制备装置（如下图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写

出化学方程式： ， 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是 ，

；c 和d 中承装的试剂分别是 ， 。

若用以上装置制备H 2，气体发生装置中必要的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H 2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种．．

气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水

④无水CuSO 4 ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应

该采用的适宜反应条件是______________。

a. 低温、高压、催化剂

b. 适当的温度、高压、催化剂

c. 常温、常压、催化剂

d. 适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R —CHO+NaHSO 3（饱和）→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。 6、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法

是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：。

（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是。

（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是。

（4）若准确称取1．20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1．76g,D管质量增加0．72g,则该有机物的最简式。

答案：（1）H2O2（或双氧水）

（2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O

（3）碱石灰或氢氧化钠、吸收CO2气体

（4）CH2O

7、实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

回答下列问题：

（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

（2）装置Ⅰ的作用是_______；装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．

（3）装置Ⅳ中的化学方程式____________ __ __________；装置Ⅴ中的化学方程式_____________ __ _________．

（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为

______ __ ________（列出算式）．

8、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,

所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg./L左右.

校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.

(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量.

(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

(3)实验用品及试剂:①仪器和用品:(自选,略) ②试剂:指示剂(填名称)、浓度为7.50×10-3mol/L标准

碘溶液、蒸馏水等

(4)实验过程:

①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用

②打开橙汁包装,目测:颜色----橙黄色,澄清度----好.用(填仪器名称)向锥形瓶中量入

20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂

③用左手控制滴定管的(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视.直到滴定终点的现象是

(5)数据记录与处理:(设计数据记录和数据的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体

积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是mg/L.

(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?