第二章____开发海水中的卤素课课练习题
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(答案解析)
一、填空题1．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。
（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。
（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。
答案：胶体过滤合成材料2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2NaClO Cl2【分析】由题给实验装置图可知，分液漏斗中盛有浓盐酸，浓盐酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，将反应生成的气体通入饱和食盐水的装置B中除去易溶于水的氯化氢，除杂后的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的装置C中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】(1)气溶胶属于分散系中的胶体，故答案为：胶体；(2)佩戴口罩预防疾病的原理是能使空气透过，但不能使病毒通过，相当于化学实验中的过滤，故答案为：过滤；(3)聚丙烯属于合成材料，故答案为：合成材料；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价升高被氧化，又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，氯化钠为还原产物，次氯酸钠是氧化产物，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2；NaClO；(5)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液和洁厕灵混合使用时次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则X 为氯气，故答案为：Cl 2。
第二章 开发海水中的卤素资源 单元测试
第二章 开发海水中的卤素资源一、选择题（每题只有一个正确选项）1、 下列物质中属于纯净物的是A 、碘酒B 、漂粉精C 、液氯D 、红宝石2、 下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A . HClB .Fe 3O 4C .CuCl 2D .FeCl 23、 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe 3＋，而显黄色 ④HCl 气体极易溶于水 A .①③ B .①②④ C .③④ D .①②4、 下列说法中正确的是A.1mol 任何气体的体积都是22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC .1mol 氯气、水、碘（2I ）在标准状况下所含分子数相等D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同5、 电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A ．H 2B ．Cl 2、C ．HClD ．O 26、 下列叙述中不正确的是（ ） A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 单质熔沸点： I 2>Br 2>>Cl 2> F 2C . 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 单质活泼性： F 2>Cl 2>Br 2>I 27、 氧化还原反应的实质是A ．失氧与得氧B ．化合价升降C ．电子转移D ．置换反应8、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是：A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有C1－存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O 分子存在9、 下列实验方法正确的是A ．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂Ｃ．分离碘和食盐可用加热的方法 D ．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜10、 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A ．2Na+2 H 2O →2NaOH+H 2↑B ．2H 2O −−→−通电 2 H 2↑+O 2↑C ．2F 2+2 H 2O →4HF+ O 2↑D ．Cl 2+ H 2O →HCl+ HClO11、 下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B ．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D ．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体12、 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品练习无答案沪科版20170915150.doc
以食盐为原料的化工产品一、选择题；1、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、除去KCl溶液中少量的K2SO4，加入试剂和顺序均正确的是A.过量BaCl2—过量K2CO3—HClB. 过量Ba(NO3)2—过量K2CO3—HClC.过量BaCl2—过量Na2CO3—HClD. 过量Ba(NO3)2—过量Na2CO3—HCl3．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥4、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2B、O2C、H2D、HCl5、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（）A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B．可用长颈漏斗注入浓硫酸C．利用浓硫酸的不挥性和酸性 D．可将导管直接插入水中吸收多余HCl＋6、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2、＋－Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( ) ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①7、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。
某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是。
8、根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是。
开发海水中的卤素资源讲义及练习
开发海水中的卤素资源（7.3、7.4）【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。
一、氧化还原反应的概念1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向二、、氯气画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。
写出氯离子的电子式。
氯气的物理性质：。
请推测氯气的化学性质：氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。
想一想应该如何制备氯气？氯气的工业制法：三、氯化氢氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。
盐酸的电离方程式：HCl的电子式：HCl的物理性质HCl的制法四、卤族元素原子结构的异同卤素单质物理性质、化学性质的比较卤素单质的制备：HX的性质比较：课后练习一、氧化还原反应1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2OB、2HClO →2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na →2NaClD、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO411、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法单选题1、实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯答案：D分析：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
A．由分析可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高锰酸钾固体，故A 错误；B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误；C．由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色的烟，故C错误；D．铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽后，再加点燃D处精灯，故D正确；故选D。
2、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀答案：CA.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意；C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。
沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题(含答案)
沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）《开发海水中的卤素资源》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C．Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O22．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A．图1：用酒精提取碘水中的I2 B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si D．图4：收集Cl23．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（）说明该溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D4．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水5．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是（）1/ 10A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．氯水6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )。
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）3 / 10C ．用图所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体9．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO 4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ）A ．SO 2B ．H 2SC ．Cl 2D ．CO10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（ ）A ．反应过程中MnO 2作催化剂B ．盐酸未完全反应C ．被还原的HCl 少于0.2 molD ．反应产生2.24 L 氯气(标准状况)12．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210 个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD．为验证ClO 的水解，用pH试纸测该溶液的pH13．在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（）A．O2、H2S、CO2B．H2、NH3、Cl2C．O2、N2、SO2D．CO、CO2、HI14．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②15．下列说法正确的是（）A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al(OH)3D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应二、填空题16．海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。
开发海水中的卤素资源 习题.doc
A.消毒杀菌B.制漂白粉 2 .将Cb 制成漂白粉的主要目的是（ A.增强漂白和消毒作用C.使它转化为较易溶于水的物开发海水中的卤素资源1.下列选项中，与氯气用途无关的是（） C.制盐酸 D.从海水中提取食盐）B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 D.增加氯的百分含量，有利于漂白.消毒3 .市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加 水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A. C12B.H2SO4C.NaClOD.KMnO 4 4 .标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此 气体与lLlmol-L^1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（） A*—定显酸性B.—定显碱性C. 一定显中性D.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5.下列关于物质的保存不正确的是（ ）A.AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存6 .从海水中可以提取漠，主要反应为：2Br-+Cl 2=2Cr+Br 2,下列说法正确的是（） A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂7 .痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸 上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出 的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列 化学式表示这3种物质都正确的是（ ） A.@AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB.@AgNO 3 ®NaCl ®AgClC.①AgCl ®AgNO 3 ®NaClD.©AgNO 3 ②Nal ③Agl8 .下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A.氯化氢B.氯气C.碘蒸气D.氢气9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO?反应充分，生成了较多量的HC10D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10.选用下列物质：氯气.铁.次氯酸.漠化钾溶液.氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(含答案解析)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2-4的量浓度为______________。
3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。
精选2019-2020年高中高一上学期化学第二章 开发海水中的卤素资源2.2 海水中的氯沪科版习题精选八十九
精选2019-2020年高中高一上学期化学第二章开发海水中的卤素资源2.2 海水中的氯沪科版习题精选八十九第1题【单选题】下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是( )①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A、①③B、①②③C、①②③④D、②④【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列叙述正确的是( )A、Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B、Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C、氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D、Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物【答案】：【解析】：第3题【单选题】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB、1 mol·L^-1CaCl2溶液中所含Ca^2+离子的数目为NAC、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 【答案】：【解析】：第4题【单选题】新制氯水中不含有的粒子是( )A、Cl2B、H^+C、Cl^-D、H2【答案】：【解析】：第5题【单选题】去年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是( )A、冰晶石B、二氧化碳气体C、重晶石D、碘化银【答案】：【解析】：第6题【单选题】将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是( )A、AgNO3B、FeBr2C、NaOHD、Na2CO3【答案】：【解析】：第7题【单选题】在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ，c试管内是NO和O2 ，d试管内是O2和H2。
开发海水中的卤素资源(二)
开发海水中的卤族元素(二)一、选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质中含有氯离子的是（）A、液态氯化氢B、盐酸C、氯酸钾D、次氯酸钠2．下列物质中，不能用金属与氯气反应而得到的是（）A、CuCl2B、NaClC、FeCl2D、FeCl33．卤族元素随着核电荷数的递增，其（）A、单质的非金属性逐渐增强B、单质在水中的溶解度逐渐增大C、单质的熔沸点逐渐升高D、气态氢化物的稳定性逐渐增强4．下列试剂存放时，不需要用棕色瓶的是（）A、液溴B、氢氧化钠水溶液C、溴化银D、氯水5．下列叙述中，正确的是（）A、把新制的氯水煮沸后加入紫色石蕊试液，先变红后褪色B、氢气在氯气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，并有白烟产生C、用酒精可以把碘从它的水溶液中萃取出来D、把氯气通入碘化钾淀粉溶液中，显蓝色6．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水长时间放置后pH将变大8．在下列物质的酸性溶液中，不能使有色布条褪色的是（）A B C 氯水 D9．0．1摩尔某元素的单质直接跟过量的氯气充分反应后，生成物质的质量比该单质增加7. 1g，则这种元素不可能是下列元素中的（）A、ZnB、CuC、MgD、Fe10．在反应X + 2Y →R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、23：9B、32：9C、16：9D、46：911．HCl极易溶于水，S.T.P下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A、无法计算B、0.015mol/LC、0.011 mol/LD、0.045 mol/L12．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 开发海水中的卤素资源§2.1 以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1．在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L —1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最高的是（ ）A ．CaSO 4 B.NaCl C.MgCl 2 D.MgSO 42．在粗盐的提纯过程中，用到的仪器是（ ）①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩锅 ⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧杯A. ①②③⑤⑥⑨B. ②③④⑥⑦⑧C. ④⑥⑦⑧⑨D. ①③④⑥⑦⑧3．该盐场利用盐田晒盐的优点有：①充分利用自然资源 ②生产迅速 ③晒出的盐中氯化钠含量很高④充分利用该地区的地理条件，生产成本较低。
以上说法中正确的是（ ）A. ①B. ②C. ①和③D. ①和④4．从化学知识的角度，说说从海水中提取食盐的过程是属于什么过程。
5．简述粗盐提纯的实验步骤。
二、中国现代化工之母——氯碱工业6．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（ ）A.正极B.负极C.阴极D.阳极7．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。
其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（ ）A.点燃B.加热C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的淀粉碘化钾试纸8．氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。
其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。
三、重要的化工原料——盐酸和烧碱9．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（ ）A. 22442H SO H SO +-→+B.244H SO H HSO +-→+C ．24222H SO H S O →+ D.882424H SO H S O +-→+10．工业上制氯化钠时，合成塔的燃烧器内，中心管道中通入的气体是（ ）A ．氢气 B.氯气 C.氧气 D.氯化氢气11．下列因素与引发HCl 喷泉实验的原因无关的是（ ）A ．烧杯内HCl 气体的体积分数 B.烧杯容积的大小C ．烧杯内外气体的压强 D.胶头滴管中挤出的少量水12．分别以盐酸与氢氧化钠为例说明酸与碱的通性。
13．请你设计一个能证明氯化氢气体极易溶于水的简易实验，并画出装置图。
本节形成性练习一、选择题1．海水中除了含有氢、氧元素之外，剩下的质量分数最高的元素是（ ）A ．钠 B.氯 C.镁 D.碘2．海水晒盐的过程中，发生了（ ）A ．分解反应 B.蒸发结晶 C.化学变化 D.冷却热饱和溶液3．实验室制取气体时发生装置相同的组合是（ ）A ．HCl 和O 2 B.H 2和HCl C.CO 2和H 2 D. HCl 和CO 24．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）A ．造纸 B.制皂 C.精炼石油 D.清洗铁锈5．下列关于HCl 性质的叙述正确的是（ ）A ．氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl 分子中含有H +B ．氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HClC ．氯化氢可以用向上排空气法收集D ．氯化氢和盐酸的化学式都是HCl6．实验室制取HCl 气体，在吸收多余气体的装置中，应用一个倒置的漏斗来做吸收装置，其原因是（ ）A ．使整个装置显得比较平衡B ．防止发生倒吸现象C ．这样可制取高浓度盐酸D ．这样做容易检验生成的盐酸7．在HCl 参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（ ）A ．222242MnO HCl MnCl Cl H O +−−→+↑+（浓）B ．232222Na CO HCl NaCl CO H O +−−→+↑+C ．2332623Fe O HCl FeCl H O +−−→+D ．222Pb HCl PbCl H +−−→↑+↑8．除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（）A．BaCl2、K2CO3、HCl B.Ba(NO3)2、K2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl二、填空题9．粗盐提纯过程如图所示在粗盐提纯的实验中，6g粗盐要量取mL左右的水溶解。
为了加快食盐溶解速度，实验中选用（仪器名称）搅拌溶液。
过滤时，漏斗颈紧贴烧杯内壁的作用是。
在提纯粗盐时，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去SO42-（NaSO4）、Mg2+（MgCl2）和Ca2+（CaCl2），写出用NaOH除去Mg2+的化学方程式。
10．在电解饱和食盐水的实验中，可以看到在阳极上，检验方法是；同时可以看到在阴极上，检验方法是。
如果在电解液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到。
11．某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质的不同，设计并做了以下实验，他向A、B、C三支洁净试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A中加盐酸，则试纸变为色；向B中通入干燥的氯化氢气体，则试纸显色；最后向C中加入物质（填化学式），他加入该物质的理由是。
12．在实验室里，通常用加热和的方法制取HCl气体，其原理可以用化学方程式表示。
收集制得的HCl气体，可以做“喷泉”试验，该实验可以证明HCl的重要物理性质是。
在水中HCl气体全部电离，电离方程式可表示为。
13．（探究题）现有两只没有标签，外观相同的试剂瓶，内盛500mL无色澄清的液体，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。
请你把它们鉴别出来，写出鉴别的方法和结论。
（至少写出三种）（1）（2）（3）三、计算题14．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g H2O，则在该温度下电解272gNaCl饱和溶液，可能获得NaOH的最大质量为多少克？H2的最大物质的量为多少摩尔？电解过程中，当逸出的氯气达0.71g时，溶液的质量为多少克？此时溶液中NaCl的质量分数的最大值是多少？§2.2 海水中的氯一、氯气性质的研究1．下列关于氯气的叙述中正确的是（）A．氯气是无色无臭的气体B．氯气是黄绿色、具有刺激性气味的气体C．氯气有毒，密度比空气小D．氯气难溶于水，密度比空气大2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可用的方法（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．氢气在氯气中燃烧，火焰呈色，瓶口有。
工业上常用在中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使充分反应，防止污染空气。
4．在新制的氯水中，加入氢氧化钠溶液，可能发生的化学反应有。
5．将氯气分别通入到以下溶液中，可分别看到什么现象？并分析现象。
（1）KI 溶液；（2）AgNO3溶液；（3）NaOH 溶液；（4）石蕊溶液。
二、漂粉精和水的消毒6．下列物质中属于纯净物的是（）A．漂粉精 B．纯净盐酸C．烧碱Ｄ．碘酒7．常温下，露置在空气中不易变质的是（）Ａ．氢氧化钠Ｂ．氯化钠Ｃ．漂白粉Ｄ．石灰水8．实验室用ＭnO2和浓盐酸制Ｃl２时，有１4.6g HCl被氧化，所得Ｃl２全部用石灰水吸收，可制得漂粉精的质量是（）9．自来水生产用作消毒剂，其主要原因是。
10．工业上生产漂粉精是用和为原料，反应的化学方程式是____________________________________________。
漂粉精的有效成分是。
写出该有效成分分别跟盐酸和二氧化碳、水反应的化学方程式，。
根据漂粉精的性质，说明保存漂粉精时应注意些什么问题。
三、探究气体体积的规律11．决定气体体积的主要因素是（）①气体分子的式量大小；②气体分子的个数多少；③气体分子的体积大小；④气体分子间距离大小。
Ａ．①③Ｂ．②④Ｃ．②③Ｄ．①④12．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是（）Ａ．CH4 B．NH3Ｃ．CO2Ｄ．HF13．下列物质中，体积一定是２２．４ＬＤ的是（）Ａ．１mol 水蒸气Ｂ．标准状况下４４g ＣＯ２Ｃ．１７g 氨气Ｄ．０℃、802 kPa下２g 氢气14．写出下列气体在标准状况下所占的体积（Ｌ）：（1）１０g 氢气占Ｌ。
（2）８g 氧气占Ｌ。
（3）44.8 L 氨气合g。
（4）5.37 × 1022个分子的氮气的体积为Ｌ。
15.在标准状况下，１５克ＣＯ和ＣＯ２的混合物占8.8L体积．计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积．本节形成性练习一、选择题１．下列关于氯气的描述中，正确的是（）Ａ．氯气以液态形式存在时，可称作氯水或液氯Ｂ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜Ｃ．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行Ｄ．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠２．下列物质中，属于纯净物的是（）Ａ．氯水Ｂ．盐酸Ｃ．液氯Ｄ．漂粉精３．下列物质中，同时含有氯分子和氯离子的是（）Ａ．液氯Ｂ．氯水Ｃ．盐酸Ｄ．食盐４．下列各种物质中，发生反应能生成铁盐的是（）Ａ．铁与盐酸Ｂ．氧化铁与盐酸Ｃ．铁与硫酸铜Ｄ．铁与硫酸铁５．相同质量的下列物质分别与足量的氯气反应，消耗氯气的量最多的是（）Ａ．Na B. Mg C. Al D. Cu6．能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸7．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水8．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧10．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①② B．②③ C．①②④ D．只有②11．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液12．用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸14.标准状况下，下列各物质中体积最大的是（）Ａ．１８克水Ｂ．１２克甲烷Ｃ．１８克氯水Ｄ．１２克氨水15.相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下的体积之比是（）Ａ．１：１Ｂ．７：１１Ｃ．１１：７Ｄ．１：２16．下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NAC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等二、填空题18.氯水是含有多种成分的混合物，如需检验氯水中的Cl2分子可加入的试剂是该反应的化学方程式是。