第三节 第1课时 离子键
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第1课时离子键练习含答案
第三节 化学键第1课时 离子键课后·训练提升1.下列电子式中,正确的是( )。
A.[Mg 2+][··O ······]2- B.Ba 2+[··F ······]-[··F ······]- C.[··Br ······]-Ca 2+[··Br ······]- D.N a 2+[··O ······]2- 答案:C2.XY 2是离子化合物,X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为( )。
A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F 答案:D3.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成化合物Z 。
下列说法中正确的是( )。
A.Z 中不含阴、阳离子B.Z 可表示为M 2YC.Z 的电子式可表示为M 2+[·×Y ······]2- D.M 形成+2价阳离子答案:D4.下列事实中,可以证明MgO 中一定存在离子键的是( )。
A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔融时能导电D.有较高的熔点答案:C5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )。
A.B.C.D.答案:D解析:A 项中KBr 的电子式为K +[×·Br ······]-;B 项中弯箭头方向错误,应为;C 项中CaCl 2的电子式错误,应为[··Cl ····×·]- Ca 2+[×·Cl ······]-。
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
目标导航 预习引导
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
鲁科版化学选修3《离子键》优秀教案(重点资料).doc
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【教学目标】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【教学重点】1.离子键的实质2.离子键的特征——没有方向性和饱和性【教学难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键【教学方法】讨论启发【教师具备】多媒体课件【教学过程】【联想质疑】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【板书】一、离子键1. 离子键的形成【活动探究】讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思考】哪些物质中含有离子键？1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键【观察讨论】原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？【结论】一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。
【阐述】镁光灯的工作原理在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：【思考】在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2. 离子键的实质【思考】1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？ 库仑力的表达式：F= (k 为比例系数)2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之【板书3. 离子键的特征右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型kq +q -r 2+（图1）（图2）【思考】1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？【归纳总结】1. 离子键没有方向性和饱合性2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
化学键第1课时离子键
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。
【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。
②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
第3节 化学键
第3节化学键第1课时离子键教学目标：知识与技能1.掌握离子键、离子化合物的概念，知道常见的离子化合物；2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感、态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题；2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：1.离子键和离子化合物的概念；2.用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程：【导入】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多种元素，那么这些元素的原子是如何形成数以万计的物质呢？这与我们马上要学习的内容有关。
【板书】第三节化学键【展示】氯化钠固体的样品【讲述】同学们都知道金属钠与氯气反应会生成氯化钠，现在我们来看看这一实验。
【实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物氯化钠。
人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。
【板书】一、离子键1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用【讲述】像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【板书】离子化合物：由离子键构成的化合物【提问】哪些元素之间可以形成离子键，进而得到离子化合物？（学生思考并回答）【讲述】一般活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。
比如元素周期表中的ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
离子键及离子化合物
1.离子键 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子 之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离 子键, NH4Cl 等铵盐。 如 2.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如 、大多数盐、活泼金属的氧化物、 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实 验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。 返回目录
要点突破
( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成 如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
【例 2】 下列化合物的电子式书写正确的是(
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为 正确。
答案:D。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
【针对训练 2】 下列物质的形成过程表示正确的是( D )
解析: 中有 2 处错误: A 没有用箭头表示电子转移方向。Na+电子式加了 方括号。B 中 Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。C 中, 应把氟原子、 氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧, 两个氟原子不能合并表示。
二、离子化合物
1.定义: 由离子键构成的化合物。 2.常见物质: 强碱: NaOH 等; 如 绝大多数盐: NaCl、K2SO4 等; 活泼金属氧 化物, Na2O、CaO 等。 如 3.表示方法 (1)电子式: 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的 式子。
返回目录
新课导入
课前导学
答案:B。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
电子式
1.电子式的书写 (1)原子电子式 书写原子的电子式, 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、 右四个位置上。例如:
(2)阳离子的电子式: 与其离子表示方法一致。 例如: 钾离子: +、 K 镁离子: 2+。 Mg (3)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数, 而且还应用括号“[ ] ”括起来 并在右上角标出所带电荷。例如
新课导入课前导学来自要点突破活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不 一定都是以离子键结合, AlCl3 不是通过离子键结合。 如
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
【例 1】 下列叙述不正确的是(
)
A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时, 能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
一、离子键
1.形成 (1)实验探究
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
(2)形成过程
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
2.概念及其理解 ( 定义: 1) 带相反电荷离子之间的相互作用。 ( 成键粒子: 2) 阴离子和阳离子。 ( 成键本质: 3) 阴、阳离子间的静电作用。 ( 成键元素: 4) 活泼金属元素和活泼非金属元素。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
(4)原子团的电子式: 不仅要画出各原子最外层电子数, 而且还应用括 号“[ ] ”括起来, 并在右上角标出所带电荷。例如: 铵根离子
(5)离子化合物的电子式 ①阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写 时应注意, 相同的离子不能写在一起, 一般对称排列。 ②要弄清阳离子的电子式和离子符号相同( 原子团除外) 阴离子的电 , , 右上角标 子式是在元素符号周围有 8 个电子( -除外)用方括号括住, H 明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时, 正电荷总数等于负电 荷总数。例如:
新课导入
课前导学
要点突破
第三节 第1课时
化学键 离子键
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
你知道Na+与Cl-是通过什么作用形成NaCl的吗?
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
1.理解离子键的含义。 2.了解常见的离子化合物。 3.能用电子式表示简单离子化合物形成过程。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
2.用电子式表示离子化合物的形成过程 ( 左侧为原子的电子式, 1) 同种原子不能合并, 右侧为离子化合物的电子式, 中间用“ ”连接, 通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。 例如, 氯化钠 的形成过程可用电子式表示为:
溴化镁的形成过程可表示为:
返回目录
新课导入
课前导学
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A.钠原子易失去一个电子, 氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后, 其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 指津: 钠离子是钠原子失去最外层一个电子后的剩余部分, 由于钠原子的最 外层电子失去后( 变为 Na+) 已经达到“8e-”稳定状态, 故二者化学性质不同。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
2.下列关于 MgCl2 的电子式中, 正确的是( C
)
指津: 注意两点: 一是阴离子要用中括号将原子核外最外层电子括起来, 并 标明所带负电荷数; 二是相同离子不能合并书写。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
3.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( C A.CO C.Na2O B.SO2 D.Na2S
要点突破
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
【问题探究】 是否所有的金属与非金属化合都能形成离子键?是否非金 属元素之间都不能形成离子键?
答案: 不是, AlCl3 晶体中就不存在离子键。 如 不是, NH4Cl 晶体中, 如 N 与 Cl-之间形成的就是离子键。
)
解题导引:
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
解析: 不正确, A 两个氯离子均要单独写, 不能合并在一起表示, 应改 为 。 离子电荷表示法( R2-) 如 与化合价( 如 )
不同, “2-”表示带两个单位负电荷, 而“-2”则表示化合价为-2 价, 另外, 化合价应写于元素符号正上方, B 项不正确, 故 应改 为 。 在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ], 而只用 。D 项
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
点击进入课时训练
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
返回目录
解析: 活泼金属元素容易失电子形成阳离子, 活泼非金属元素容易得电子, 形 成阴离子, 阴、阳离子间通过静电作用形成离子键, 选项正确; A 静电作用包括 静电引力和静电斥力, 所以 B 选项错误; 原子形成离子键时, 失电子带正电荷, 得电子带负电荷, 且离子所带电荷数与得失电子数一致, 选项正确; C 由离子 键形成的化合物一定是离子化合物, 选项正确。 D