人教版高中化学必修2第一章 第三节 第1课时 离子键
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件品质课件PPT
K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金属 失去电子 阳离子
离用
原子M
Mm+
静电作用 子
电
化
子
活泼非金 得到电子 阴离子
Na+
2.写出下列粒子的电子式
×[:S:]-2
：S¨：2-
¨
硫原子，溴离子，钾离子
·S····· [：B····r：]- K+
［练一练］
3.下列离子化合物的电子式书写正确的是 D
（二）用电子式表示离子化合物的形成过程
视频：氯化钠的形成过程.swf
⑴用电子式表示NaCl的形成过程：
Na Cl
Na+ Cl
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针，不指南方不肯休。
忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平
高中化学必修二第一章 第三节 第1课时
第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。
若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
人教版化学必修二第一章第三节化学键 第1课时优质课件PPT
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
效果检测 1、下列电子式是否正确:
:: ::
Mg
:O:
:S:2－
2、下列用电子式表示化合物的形成过程是否正确：
第三节 化 学 键
第1课时
苹果能够落在地上，
人在地球上生活而不自 动脱离地球，均是因为 地球的吸引力，也就是 说宏观物质之间存在力 的作用才能够“稳定存 在”。
那么化学物质（如： NaCl、HCl、 H2O等） 能够稳定存在，构成这 些物质的微观粒子之间 是不是也存在着作用力 呢？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
课堂练习
1、判断下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
三、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子，叫电子 式。
阴、阳离子的电子与电子、原子核与原 子核之间的排斥力
2、阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离 子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子键。
讨论与交流
⑴离子键形成的原因是什么 ？
小结
使阴阳离子结合成化合物的静
化学必修二第一章第三节_化学键
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
人教版高中化学必修二课件第1章第3节离子键.pptx
(2)阳离子的电Zx.x子k 式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、
符号右上角标出“n+”电荷字样。（与离子符号相同）
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]” 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（两标：“[]”和电荷 数）
2-
O
2+
Mg
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
②原子核与原子核间的斥力； ③核外电子与核外电子间的斥力。
一、离子键
1.定义：使阴、阳离子之间结合形成化 合物的静电作用叫做离子键。
2.成键微粒：阴、阳离子
3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考：
类• 1似、若活想泼形金成离属子的键原，子必须团有：什么微粒？
• 2、阴、阳离子是如何形成的？
N• 3H、4在+ 元素周期表中，哪些族元素的原 类子失似极 电活易子得？泼电（非子IA金、？I属I哪A和些的V族IA原元、子素VII的A团）原：子极易 N• 4O、3哪-、些C元O素3之2-、间容SO易4形2-成等离酸子根键？离 子及OH-
二、离子化合物：
1、定义：含离子键的化合物叫离子化合物。
AB型
A2B型 AB2型
化学键
2、离子化合物的形成过程：
Na Cl → Na Cl
K
Zx.xk
→ 2-
K
K+ S K+
→ Br Mg Br
Br Mg2 Br
第三节化学键
第一课时离子键
思考：
1、食盐由哪两种元素构成？ 2、画出Na与Cl原子的原子结构示意图。 3、根据你画出的原子结构示意图猜想 钠原子和氯原子是如何结合形成氯化 钠的？
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
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第三节化学键第1课时离子键课时过关·能力提升基础巩固1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物答案:B2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8答案:B解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。
3下列叙述正确的是()A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素D.非金属元素间不能形成离子键答案:B解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。
4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
5下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。
6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应产生B单质D.Z一定是A2B型化合物答案:A解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
7下列叙述中正确的是()A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案:C解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B 项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。
8有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。
C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。
(1)写出A、B、C、D的离子符号:。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是。
(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:。
答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-(3)[∶Cl ····∶]−Ca2+[∶Cl ····∶]−、Ca 2+[∶S ····∶]2−、K +[∶Cl ····∶]−、K +[∶S ····∶]2−K +解析:A 2+与Ar 的电子层结构相同,说明A 的核电荷数为20,即为钙元素。
B 有三个电子层,在第三周期,第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B 为Cl 。
C 的核外电子比A 少一个,应是K 。
D 与B 同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫。
9A 、B 、C 、D 是元素周期表前三周期中的四种元素,A 能与D 形成AD 2型化合物,AD 2中核外电子总数是30,D -的核外电子排布与Al 3+相同;B 和C 可以形成BC 型化合物,BC 分子中质子总数是18,BC 水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)用电子式表示AD 2: 。
(3)D 单质与水反应的化学方程式为 。
答案:(1)镁 氢 氯 氟(2)[∶F ····∶]−Mg2+[∶F ····∶]−(3)2F 2+2H 2O 4HF+O 2解析:由于D -结构与Al 3+相同,故D 元素为F 。
由AD 2中核外电子总数为30,推知A 为Mg 。
BC 水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B 为H,C 为Cl 。
能力提升1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C 项中Na 和Cl 符合题意。
2下列电子式中,不正确的是( )A.Na ×B.Na ∶Cl ····∶C.[∶Br ····∶]−D.[H ∶]−Ca2+[∶H]−答案:B解析:NaCl 的电子式为Na +[∶Cl ····∶]−。
3下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子的电性及所带单位电荷的数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 答案:B解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A 项正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B 项错误;由离子的形成过程知C 项正确;失去电子,形成阳离子,半径减小;得到电子,形成阴离子,半径增大,D 项正确。
4下列说法正确的是( )A.钠原子与氯原子反应生成NaCl 后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失答案:A解析:金属钠和氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成最外层为8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错误;稀有气体原子既难失电子,又难得电子,C项错误;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀,D项错误。
5下列说法中正确的是()A.凡是金属元素与非金属元素化合都形成离子键B.形成离子键的粒子必须是金属阳离子与阴离子C.含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用D.非金属元素之间不能形成离子键答案:C解析:一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,但AlCl3中不含离子键。
金属阳离子与阴离子都能形成离子键,但不能说只有金属阳离子与阴离子才能形成离子键,如NH4+与阴离子也能形成离子键,但它不是金属阳离子。
(NH4)2SO4、NH4Cl等属于离子化合物,但全由非金属元素组成。
6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,根据Y、W的原子序数之和是Z 的3倍,则有n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
元素原子半径:Si>N>O,A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg 形成MgO、MgCl2,两者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D 项错误。
★7X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y答案:A解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。
所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。
★8某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3B.X2(SO4)3C.XCl2D.KXO4答案:B解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。
★9A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:,,。
答案:(1)Na Al Si P(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。
三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al。
D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为Si。
E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。
★10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。