【推荐重点】2019高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2.1 从矿石中获得金属同步配套练习 新人教版选修2
第1课时从矿石中获得金属课时过关·能力提升1在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。
下列有关碳参加反应的叙述正确的是( )A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。
在炼铁过程中碳被氧化。
炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeO CO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。
答案：B2把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )A.把生铁提纯,除生铁中杂质B.加入各种元素,改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。
答案：D3下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A.2Ag2O4Ag+O2↑B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2答案：C4下列可被工业上采用的冶金方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。
MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。
答案：B5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法中错误的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析：金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁,而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到,因为氯化铝是共价化合物,B项错误。
答案：B6氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法错误的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e-D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1 mol Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8 mol电子。
答案：C7用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )A.1∶1∶1B.1∶3∶14C.1∶6∶14D.2∶1∶2解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。
三者都失去4 mol电子时,氢气需要2 mol,质量是4 g;碳需要1 mol,质量是12 g;一氧化碳需要2 mol,质量是56 g。
答案：B8铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。
下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO和SO2,B错误;冶炼过程中,由1 mol PbS制取1 mol Pb转移4 mol电子,C错误;Pb的冶炼过程:2PbS→2PbO→2 mol Pb,因此,1 mol PbS完全冶炼成Pb,理论上至少需要0.5 mol C,即6 g碳。
答案：D9把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是( )A.33%B.66%C.78%D.88%解析：本题采用差量法计算。
设1 g样品中含FeS2的质量为x。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2质量差(Δm)4×1202×160480-320=160x 1 g-0.78 g=0.22 gg黄铁矿的纯度答案：B10古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子,冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃,得到金光闪闪的“药金”。
(1)药金的主要成分是。
(2)有关冶炼的化学方程式是。
解析：高温下碳酸锌分解成氧化锌和二氧化碳,木炭将赤铜和氧化锌还原成铜和锌。
答案：(1)锌和铜(2)ZnCO3ZnO+CO2↑,2Cu2O+C4Cu+CO2↑,2ZnO+C2Zn+CO2↑11冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格: 火烧孔雀 石炼铜湿法炼铜 铝热法 炼铬 从光卤石 中炼镁火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个): 、 。
(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示): ① ;② 。
解析：火烧孔雀石炼铜和铝热法炼铬都属于热还原法。
湿法炼铜和铝热法炼铬都属于活泼金属置换法。
从光卤石中炼镁属于电解法。
答案：(1)① ③ ③ ④Cu 2(OH)2CO 32CuO+CO 2↑+H 2O C+2CuO 2Cu+CO 2↑(2)①4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3②2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑(其他合理答案也可) 12钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应,在 部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是 。
(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是 。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作 。
解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。
(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。
(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO 气体,会污染大气,应回收利用。
答案：(1)炉身 炉腰(2)脱氧和调整钢的成分(3)CO 燃料(或还原剂)★13铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式:。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式:。
(4)电解制铝的化学方程式是。
以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。
解析：铝土矿中含有的Al2O3和SiO2,均能与NaOH溶液反应,所以反应1的化学方程式为:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O和2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。
滤液Ⅰ中加入CaO,Na2SiO3与CaO反应生成CaSiO3沉淀;B煅烧得Al2O3,则B为Al(OH)3,反应2通入的气体A应为CO2,反应的离子方程式为2A↓+由流程图知气体D为HF,E为建筑材料,则可判断C应为浓硫酸,产物E为CaSO4。
电解熔融氧化铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
以石墨为电极,阳极上发生的反应为2O2--4e-O2↑,石墨与生成的O2反应生成CO2或CO,所以阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(或CO)。
答案：(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(2)CaSiO32A↓+(3)浓硫酸12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(4)2Al2O34Al+3O2↑O2、CO2(或CO)★14金属热还原法广泛用于冶金过程中。
用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。
化学方程式为。
铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。
例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为。
(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。
化学方程式为。
硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。
但硅的还原能力不如铝。
为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用。
(3)试写出用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式。
解析：根据题目信息“用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
”可知铝热法就是利用铝作还原剂制取金属,硅热法就是利用硅作还原剂制取金属。
答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O34Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(2)3Si+2V2O34V+3SiO2使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3,使反应更容易进行(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
高中化学必修二精品课件：3.2.1 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯
状态 气体
气味 稍有气味
水溶性 _难___溶于水
密度 密度比空气__小__
(3)化学性质 分析下列实验，总结乙烯的化学性质
实验 实验内容
实验现象
实验结论
1
火焰___明__亮___并伴有___黑__烟______
乙烯易燃烧
2
酸性KMnO4溶液 _____褪__色_______
乙烯易被酸性KMnO4 溶液氧化
(2)煤 直接燃烧煤可得到人们所需的能量，但也会带来大气污染物，如___硫_____的氧化 物，____氮____的氧化物，___烟__尘___等。
2．从石油中获取燃料
(1)石油的组成 ①组成元素：主要是__C__、__H__两种元素，质量分数之和高达98%。 ②主要物质：石油是由分子含有不同数目碳原子的___烷__烃___、__环__烷__烃__等组成的 复杂__混__合__物__。
＋Br—Br 化―断―学裂→键
＋
化―形―学成→键
Ⅲ.方程式：CH2===CH2＋Br2―→
；
催化剂 CH2===CH2＋H2 ――△→
CH3—CH3
；
催化剂
CH2===CH2＋HCl ―― △→
；
CH2===CH2＋H2O催―化 △―→剂
。
③加聚反应 乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为
解析 乙烯分子中的6个原子共平面，但与溴发生加成反应后生成BrCH2CH2Br(1， 2-二溴乙烷)，其结构相当于乙烷分子中的两个H原子(位于不同的碳原子上)被Br原
子代替，每个碳原子与其相连的4个原子构成四面体结构，1，2-二溴乙烷中的8个
原子不共平面。 答案 B
3．石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：
2019高中化学第三单元化学与材料的发展3.2金属材料课件新人教版选修2
)
A.炼铁是铁矿石还原的过程 B.炼钢是生铁被氧化的过程
C.炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂
D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂 解析:炼钢是降低生铁中含碳量的过程;炼铁和炼钢中加入生石灰均作造渣剂。 答案:B
探究一
探究二
探究三
探究二铝的冶炼 问题导引
冶铝装置示意图
1.能用电解熔融的氯化铝来制备铝吗? 提示氯化铝是共价化合物,熔融时以分子状态存在,缺少自由移 动的离子,不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。 2.冰晶石在电解氧化铝制铝的过程中起什么作用? 提示冰晶石为助熔剂,降低氧化铝的熔点。
一
二
(2)钢的冶炼。 ①原料:生铁、氧气、脱氧剂。 ②主要化学反应:2C+O2 CO↑+Fe(脱碳)、FeS+CaO 2CO、2Fe+O2 CaS+FeO(脱硫)。 2FeO、FeO+C
一
二
3.铝的冶炼 (1)原料主要来自铝土矿(主要成分是 Al2O3)。 (2)从铝土矿中获得 Al2O3 的过程(用化学方程式表示): ①Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O; ②NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3; ③2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (3)从 Al2O3 中获得 Al——电解冶炼铝。 ①装置——铝电解槽。 a.电解质是氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融液,其中也常加入少量的氟 化钙等帮助降低熔点。 b.电极材料:阳极和阴极都以碳素材料做成。 ②化学反应。 a.总反应式:2Al2O3 b.电极反应:阳极 6O2--12e阴极 4Al3++12e4Al。 4Al+3O2↑。 3O2↑。
人教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料复习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题三从矿物到基础材料复习教学目的：教学过程：一、Mg 、Al 、Fe的比较：Mg Al Fe Cu 结构物理性质化学性质与O2反应空气中燃烧其它非金属SCl2N2－－－－－－――――――与水反应与酸反应盐酸浓硝酸与碱反应－－－－－－－－－－与氧化物反应－－－－－与盐溶液反应用途冶炼二、氧化铝、氧化铁的比较：氧化铝氧化铁氧化铜色态溶解性氧化物的类型化学性质加酸HClHNO3与NaOH反应－－－－――――与铝（CO）反应－－－－三、氢氧化铝、氢氧化铁与氢氧化铜：氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜色 态 溶解性 制 备 化学性质加 酸HCl HNO 3与NaOH 反应 －－－－－－－－－ －－－－－－－－－ 对热稳定性四、从铝土矿到铝合金：以上流程中的化学方程式：五、复盐概念、明矾的组成和用途： （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清。
六、铁的合金及其冶炼铁的合金成 分生 铁钢碳的含量为2%~____,还含有少量的S ．、P ．、 S ．i ． 、M ．n ．等。
碳的含量为____~2%,且Si 、Mn 、S 、P 含量很低。
生铁的冶炼原料 铁矿石、____ __、_____ _、空气 原理设备 _____ _____高炉化学反应⑴还原剂生成：__________________________________________⑵铁的还原：______________________ ____________________⑶炉渣形成：_________ _________________________________七、铜的冶炼：(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
人教高中化学选修4第三章知识点归纳
人教高中化学选修4第三章知识点归纳第三章矿石选矿与冶炼【知识点一】矿石选矿1.矿石的定义：具有一定经济价值并能在合适的条件下通过选矿工艺从原矿中分离出有用成分的矿石。
2.矿石资源的分类：金属矿石、非金属矿石、燃料矿石。
3.矿石的富集过程：成矿作用、矿床形成。
4.矿石的主要价值成分与伴生成分：价值成分是指对经济有益的物质组分，伴生成分是指对经济无益的物质组分。
5.矿石的选矿过程：破碎、磨矿、分选。
-破碎：将原矿经过机械破碎设备的作用，使原矿的粒度达到适合下一步处理的要求。
-磨矿：通过磨矿设备，将破碎后的矿石进一步粉碎细化，以加大矿石表面积，方便矿石中有用矿物的分离。
-分选：根据矿石中有用矿物与伴生矿物的物理和化学性质差异，利用重力、浮力、电磁、吸附等原理进行分离。
【知识点二】矿石冶炼1.冶炼的定义：利用化学原理和物理原理，将矿石经过一系列的加工处理，分离出有用金属或合金的过程。
2.冶炼的主要步骤：矿石破碎、焙烧、矿石还原、金属精炼。
-矿石破碎：将选矿得到的矿石经过机械破碎加工，得到适合处理的矿石颗粒。
-焙烧：将矿石在合适的温度下进行加热，使其中的水分和挥发物蒸发出去，同时使硫化物转化为氧化物或硫酸盐，为后续步骤的进行做准备。
-矿石还原：将经过焙烧处理的矿石与还原剂一起加热，使金属氧化物还原为金属。
-金属精炼：将经过还原的金属进行进一步提纯处理，去除杂质，得到纯净的金属。
3.矿石冶炼的分类：火法冶炼、湿法冶炼、电炉冶炼、炼铁。
-火法冶炼：利用燃料和空气的燃烧产生高温，通过加热等手段使金属矿石还原为金属。
-湿法冶炼：利用溶剂将金属矿石中的金属溶解出来，再通过还原或电积方法得到纯净的金属。
-电炉冶炼：利用电能和电热合成的高温，将金属矿石还原为金属或合金。
-炼铁：利用高炉将铁矿石还原为铁水，再进行提纯，得到纯净的铁。
【知识点三】矿石中有用成分的提取1.矿石中有用成分的提取方法：浸出法、溶出法、电积法。
2.浸出法：将矿石放入溶液中浸泡，有用成分与溶液发生化学反应，形成可溶性化合物，然后通过过滤或其他分离手段分离和提取有用成分。
高中化学3.2.1从自然界获取铁、铜教学案苏教版必修1
从自然界获取铁、铜教教案班级学号姓名【学习目标】1、认识自然界铁、铜的存在形式及常有的冶炼方法。
2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。
【课前预习】1．铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常有的有磁铁矿、赤铁矿，常有的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。
2．铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。
原料有、、和等。
在冶炼过程中，铁元素被复原，复原剂是，产生复原剂的化学方程式、。
因为矿石中有杂质需除掉，所加造渣剂为，反响方程式为。
用这类方法炼出的铁是含碳2%～ 4.5%的，将生铁进一步冶炼，就能够获取用途宽泛的钢。
3．铜的冶炼：工业上用获取铜。
次冶炼获取的铜，其含量达到99.5%～ 99.7%。
经过法精华铜，同样含量能够达到99.95%～ 99. 98%。
一﹒铁的冶炼1、冶炼方法：热复原法（在高温下，用复原剂将铁从铁矿石中复原出来）2、主要用到的原料有：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等3、反响设施：炼铁高炉4、复原剂（ CO）的生成：C+O 2CO2（供热）CO 2＋ C2CO5、反响原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO获取生铁生铁的含碳量在2%～ 4.5%，一般应用在生产需要进一步降低含碳量，提升它的韧性，使得含碳量在2%以下，除脉石，炉渣的生成：CaCO3CaO+CO2↑SiO2+CaO CaSiO 3（液态）冶炼铁时加生石灰的作用是作助熔剂，用来除掉脉石中SiO2，SiO2熔点很高，在冶炼铁条件下，不可以融化，但石灰石在高温下分解出的 CaO，能跟脉石中 SiO2起反响而生成熔点较低的CaSiO3，且密度比铁水的小，因此浮在铁水的上边，进而分别获取铁水。
二、铜的冶炼工业上主要用高温冶炼黄铜矿的方法获取铜。
可是含有许多的其余金属单质，所获取的粗铜还要经过电解精华① 电解法：可直接电解氯化铜溶液获取，电解炼铜的铜可达99.95%～ 99.98%CuCl2 Cu+Cl2↑② 湿法炼铜：开朗的金属从铜的化合物中置换出铜CuSO+Fe Cu +FeSO4 4③ 生物炼铜：利用细菌将矿石分化获取铜④ 粗铜的精华：（简单介绍如图）拓展知识面：不锈钢为了防锈又在合金中加入铬和镍，这类钢称为不锈钢。
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十二、十三、铝自然界中铝以化合态存在,铝土矿（Al2O3·nH2O），是地壳中含量最多的金属元素（一)铝单质1、物理性质：铝有良好的导电性、传热性和延展性。
密度小，有较好的耐腐蚀性。
2、化学性质(1）与酸反应:一般与强酸反应(例如盐酸；稀硫酸等）：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）:2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑(3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。
（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强,可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应(如:CuCl2、AgNO3等）：2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5)与某些金属氧化物反应（铝热反应)：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。
）(二）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃)、高硬度、白色化合物2、化学性质:两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
近年高考化学巩固复习第3章化学与材料的发展(含解析,选修2)(2021年整理)
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第3章：化学与材料的发展李仕才一、单选题1。
下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（）A. 2HgO2Hg+O2B。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ 2。
生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A. 将湿衣服放在太阳下晒干B. 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C. 铁制栏杆喷涂油漆D. 将食盐密封好,防止吸潮结块3。
我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（）A。
氧化钴B 。
二价铁C 。
氧化亚铜D 。
氧化镁4。
根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理和化学变化A. ①③B。
①②③C. ①②③④D。
①③④5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A. 2AlCl3（熔融) 2Al+3Cl2↑B. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑C。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D。
2HgO 2Hg+O2↑6。
下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A. （4）＞(2）＞(1)＞（3） B. (4）＞(2)＞（3）＞（1)C。
(2)＞(1）＞（3）＞（4）D。
高中化学 第三章 化学与材料的发展 第一节 无机非金属
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陶瓷
陶瓷器制造过程示意图
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陶瓷
你能说出陶釉的成分吗？ 金属及金属氧化物，如红色Cu2O。
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陶瓷
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14
陶瓷
陶瓷
主原料要 生产过程 反应条件 种类
黏土
①混合 ②成型 ③干燥 ④烧结 ⑤冷却
高温
土器 陶器 炻器 瓷器
性能
（6） 主要性能：玻璃态物质，没有固 定的熔点，在一定温度范围内逐渐软化。
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玻璃
几种玻璃的特性及比较
种类
特性
用途
普通玻璃 高温下易软化
窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯
钢化玻璃
耐高温、耐腐蚀、强度大、 质轻、抗震裂
运动器材，微波通讯器材， 汽车、火车的窗玻璃等
玻璃纤维
耐腐蚀、不怕烧、不导电、 不吸水、隔热、吸声、防 虫蛀
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传统硅酸盐材料
结构中都含有硅氧四面体
特点：稳定性高、硬度高、 熔点高、难溶于水、绝缘、耐 腐蚀等
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陶瓷
一、传统硅酸盐材料 1. 陶瓷(China) 主要原料：黏土
传统生产过程：混和、成型、干燥、烧结、 冷却 反应原理：复杂的物理、化学变化
主要成分：硅酸盐
主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、 绝缘、易成型等优点。
c.钢化玻璃
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玻璃
d.防弹玻璃 又称为夹层玻璃。当受到 外部撞击的时候，夹层可 将受到的力发散开来，减 少了子弹等武器的冲击力， 进而保护了受保护者的安 全！
追俊学校高中化学3 从矿物到基础材料知识点1
皇泉州民德市追俊学校专题3 从矿物到基础材料知识点从铝土提取铝①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O通电⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质——（1）与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3（2）与酸的反：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）与碱的反：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反。
（5）铝热反：高温2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
铝的氧化物（）（1）与酸的反：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O（2）与碱的反：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（）（1）与酸的反：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3的制备：① Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+② AlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-③3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓Al 3+的性质：Al 3++ 3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3++ 4OH -＝AlO 2-+ 2H 2OAl 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+AlO 2-的性质：AlO 2- + H ++ H 2O ＝Al(OH)3↓ AlO 2- + 4H +＝Al 3++ 2H 2OAlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 （1）制取CO ：C+O 2 === CO 2，CO 2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3） 除SiO 2：CaCO 3===CaO+CO2↑，CaO+SiO 2===CaSiO 3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中活泼金属）表现为还原性。
高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属讲义新人教版-精品
1.生铁的冶炼 (1)常见铁矿石名称及主要成分:
磁铁矿
赤铁矿
褐铁矿
Fe3O4
Fe2O3
2Fe2O3·3H2O
黄铁矿 FeS2
(2)原理:在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来。以赤铁 矿为例,用化学方程式表示为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
(3)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
4Al+3O2↑。 3O2↑。
回忆金属冶炼有哪些常用方法?如何选择金属冶炼方法? 提示金属冶炼常用方法有热分解法、热还原法、电解法等。选 择金属冶炼方法要考虑金属活动性及经济效益、技术、环保等因 素。金属冶炼方法的还原强度顺序:电解法>热还原法>热分解法; 经济效益高低:热分解法>热还原法>电解法。
(3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 3.从Al2O3中获得Al——电解冶炼铝 (1)装置——铝电解槽。 ①电解质是氧化铝——冰晶石(Na3AlF6)熔融液,其中也常加入少 量的氟化钙等帮助降低熔点。 ②电极材料:阳极和阴极都以碳素材料做成。
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(2)化学反应。
①总反应式:2Al2O3 ②电极反应:阳极 6O2--12e阴极 4Al3++12e- 4Al。
按照化工生产的一般过程,在炼铁过程的实际生产中必须考虑哪 些因素?
提示从反应原理、生产中原料的选择、反应条件的控制、三废 的处理和能量的充分利用等方面考虑生铁冶炼中的一些问题。
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2.钢的冶炼 (1)原理:在高温下用氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成 气体或炉渣除去,再添加硅、锰、铝等其他合金作为脱氧剂,调整 钢水的成分。 (2)原料:炼铁厂的铁水或废钢铁。 (3)主要的反应: