高中化学第一章认识有机化合物1.4研究有机化合物的一般步骤和方法(第1课时)课件新人教版选修5
。
4.实验结果 收集77～79 ℃的馏分为95.6% 的 乙醇 和水 4.4% 的共沸混合物。
归纳总结 蒸馏的适用范围与条件 (1)适用范围：蒸馏可用来分离提纯液态有机物。 (2)适用条件 ①有机物 热稳定性 较强； ②有机物与杂质的 相差较大(一般约大于30 ℃)。 沸点
1.关于蒸馏的实验操作说法正确的是
水溶 性 不溶
54
238
1.158 1
不溶
物质
熔点/℃ －10
沸点
密度/
水溶
/℃
212
g·cm－3
1.液
238
c.蒸发
1.158 1
不溶
d.蒸馏
d 答案)。 解析 (1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是 ___(填字母 (2) 实 验 需 要 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器 是 _______ 、 _________ 温度计 、 酒精灯 蒸馏烧瓶 ________、________、________、牛角管。 锥形瓶 冷凝管
。
5. 已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、 分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放 出 D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒 √ 出 乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上 层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯 从上口倒出。
。
3. 纯碱和氯化钠的溶解度曲线如右图，将纯碱从氯化钠和纯碱
的混合物中分离出来，最好应用 A.蒸馏法 B.萃取法 D.分液法 C.重结晶法
√
图像中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度 变化不大，所以，采用在热水中溶解、降温，纯碱则析出，然 后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用重结晶的方法。
归纳总结 1.重结晶选择溶剂的要求
(1)杂质在所选溶剂中溶解度 很小或很大
，易于除去。(2)被提
纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机 温度 物在热溶液中的溶解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷却 较小 较大 后易于结晶析出。 2.重结晶实验操作步骤 加热溶解 趁热过滤 (1) ；(2) 冷却结晶 ； (3)
√
A.蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离
B.蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热
C.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕， 应该先关冷凝水再撤酒精灯 D.苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离
2. 所示：
和
的一些物理性质如下表
物质
熔点/℃ －10
沸点 /℃ 212
密度/ g·cm－3 1.162 2
4. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确 的是
A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
√ C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量
蒸馏水 D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常 温再过滤
B.用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法
。
。
蒸馏烧瓶 。 (3)仪器C的名称是
3.实验步骤
在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少
量素烧瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热 蒸馏。 防止液体暴沸 (1)加素烧瓷片的目的是 。 蒸馏烧瓶的支管口处 (2)温度计水银球应处于 下口进、上口出 (3)冷却水进出水方向是 。
相关视频 (3) 常 用 的 与 水 不 互 溶 的 有 机 溶 剂 有
上口 加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗
归纳总结 萃取的原理 (1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种 的液 互不相 溶 体组成的混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一 般要进行分液。 分液漏斗 (2)萃取和分液常用的玻璃仪器是 (3)萃取剂选择的条件 ①萃取剂与原溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中的溶解度大。 ③萃取剂与溶液中的成分不发生反应。
mL烧杯中。
边
，使粗苯甲酸 溶解
，全溶
过滤 趁热将溶液 冷却 结晶。
到另一个100
过滤 (3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢
(4)分离晶体：
分离滤液，得到晶体。
3.实验思考
(1) 在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，
其目的是什么？
洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物。
(2) 在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤
第1课时 有机化合物的分离、提纯
学习目标 熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的
原理，
能够根据有机物的性质、特点选择其分离方法。
一
含有杂质的工业乙醇的蒸馏
1.蒸馏原理 蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物， 沸点低 物质或组分首先气化，将其蒸气导出后再进行 冷凝 与 的物质或组分相分离的目的。 2.仪器装置 (1)仪器A的名称是 温度计 (2)仪器B的名称是 (4)仪器D的名称是 冷凝管 锥形瓶 。 的 ，从而达到 沸点高
二
重结晶提纯苯甲酸
1.重结晶原理 利用有机物和杂质在同一溶剂中 溶解度随温度的变化 相差较大，
采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 固体 方法。
有机物的常用
相关视频
2.实验步骤 (1) 加热溶解：将粗苯甲酸 1 g 加到 100 mL 的烧杯中，再加入 50
mL蒸馏水，在石棉网上边 搅拌 加热 后再加入少量蒸馏水。 短颈玻璃漏斗 (2)趁热过滤：用
三
萃取的实验原理与操作
1.萃取的原理
(1) 液 — 液 萃 取 原 理 ： 利 用 有 机 物 在 两种互不相溶的
溶剂中的 另一种溶剂 溶解性 一种溶剂 不同，将有机物从 转移到 有机 固体物质中溶解出有机物 的过程。 (2) 固 — 液 萃 取 原 理 ： 用
的过程。
等。 2.操作要求 下口
溶剂从 乙醚、石油醚、二氯甲烷
晶体，其洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？
洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质； 用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。
(3) 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶
体，是不是结晶时的温度越低越好？
温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到 提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操 作带来麻烦。
人教版高中化学选修5课件 1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》(共19张PPT)
吸收峰的面积与氢原子数成正比。
2、作用: 通过核磁共振氢谱可知道有机物里含有氢 原子种类以及不同种类氢原子的数目之比。
核磁共振 氢 谱信息
A.吸收峰数目＝氢原子类型
B.不同吸收峰的面积 不同氢原子
之比(强度之比)
的个数之比
思考：CH3-_O-CH3 、CH3CH2-OH各有几种吸收峰？ 不同氢原子数目为多少?
（ B）
练1：某有机物的结构确定: ①测定实验式：某含 C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测 定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是 13.51%, 则其实验式是( C4H10O ) .
②确定分子式：下 图是该有机物的质 谱图，则其相对分
子质量( 74 )
分子式（ C4H10O）。
对称CH3
对称CH2
C—O—C
[练2].下图是分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱 谱图,推测其结构。
O
CH3—C—O—CH3
不对称CH3
C=O
C—O—C
2.核磁共振氢谱(HNMR) p22-23
1、原理:在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电
磁波的频率不同,在图谱上出现的位置也不同,
各类氢原子的这种差异被称作化学位移;而且,
【例1】 某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析
实验测定该未知物碳的质量分数为52.16％，氢的 质量分数为13.14％，试求该未知物A的 实验式。
【思路点拨】 (1) 先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数 (2) 再求各元素原子的个数比
实验式:C2H6O
若要确定它的分子式，还需要什么条件？
三、分子结构的鉴定：
1.红外光谱 p22第一段
原理:
高中化学 第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法教案高中化学教案
研究有机化合物的一般步骤和方法—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解研究有机化合物的一般步骤和方法。
2．初步学会分离提纯有机物的常规方法。
3．初步了解测定元素种类、含量以及相对分子质量的方法。
4．了解确定分子式的一般方法与过程以及根据特征结构和现代物理技术确定物质结构的方法。
1.研究有机化合物结构的基本步骤：分离、提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式2．采用蒸馏法可将沸点差大于30 ℃热稳定性强的有机混合物提纯。
3．利用萃取剂将有机物从另一种溶剂中提取出来的过程叫萃取。
4．质谱图中最大质荷比即为相对分子质量。
5．红外光谱测定有机物分子中的化学键或官能团。
6．核磁共振氢谱图中峰数即氢原子种类数，面积之比为各类氢原子个数之比。
有机物的分离与提纯1．研究有机化合物的一般步骤2．有机物的分离与提纯(1)蒸馏①用途：分离、提纯液态有机物。
③装置和主要仪器：(2)重结晶①用途：分离提纯固态有机物。
②原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将物质分离提纯。
③适用条件a．杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。
b．被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。
该有机化合物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
④实验仪器与操作步骤：(3)萃取①原理：液－液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
固－液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程。
②适用条件：有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解度有较大差异。
③实验装置：④实验操作：加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。
[特别提醒] 选用萃取剂的三原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。
1-4-2研究有机化合物的一般步骤
）。
【思考题】:乙醇和二甲醚的分子式都是
C2H6O，设计一个实验证明它的结构？
H H H—C—O—C—H
H
H H H—C—C—O—H H H
H
二、分子结构的鉴定 分子式
结构式 （确定有机物的官能团）
[练习]有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结 构，请写出该分子的结构简式
对称CH3 对称CH2
4.2 有机物分子式与结构式的确定
有 机 物 （纯净）
首先要确定有机物 中含有哪些元素
？
确定 分子式
如何用实验的 方法确定葡萄 糖中的元素组 如何利用实验的方法确定有机物中C、H、 成？ O各元素的质量分数？
李比希法
现代元素分析法
有机物分子式的确定
1、有机物组成元素的确定
例1：5.8g某有机物完全燃烧，将生成物先后 通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重5.4g 和13.2g，生成物完全被吸收。问：有机物中 含有哪些元素？质量（物质的量）各多少？
新课标人教版高中化学选修5
第一章 认识有机化合物
第二章 分子结构与性质 第4节 研究有机化合物的一般
步骤和方法
研究有机物的一般步骤
分离、提纯 元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
现代物理实验 方法 确定结构式
一、蒸馏
含杂质工业乙醇的提纯 含杂 工业 乙醇
蒸馏
95.6% 工业乙醇
加吸 水剂 蒸馏
无水乙醇 （99.5% 以上）
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
二、重结晶
书P18
三、萃取
1、萃取剂的选择： ①与原溶剂互不相溶，且不发生化学反应 ②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得 多 2、常见的有机萃取剂： 乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳、苯等 3、萃取－分液的操作
高中化学——研究有机化合物的一般步骤和方法教学设计
研究有机化合物的一般步骤和方法一、教材分析《研究有机化合物的一般步骤和方法》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第1章第4节的教学内容，主要学习研究有机化合物的一般步骤和实现这些步骤的方法有哪些，通过这些方法讨论有机物的分子组成与结构，这部分知识放在学习各类有机物之前，目的是为进一步研究有机物打下一个良好的基础。
二、教学目标1．知识目标：1．了解研究有机化合物的一般步骤；2．掌握有机物的分离与提纯方法（蒸馏法、重结晶法、萃取法等）；3．了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法；4．掌握确定有机化合物的分子式；5．理解理解鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。
2．能力目标：学会确定有机物的分子组成与结构3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对“分离和提纯”实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过联系知识与科学研究方法的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱，认识有机物结构的重要性。
三、教学重点难点重点：有机物分子组成与结构的确定。
难点：有机物分离与提纯。
四、学情分析我们的学生属于平行分班，学生已有的知识和实验水平有差距。
分离实验学生有一定的基础，但有些学生还是不清楚，所以讲解时需要详细。
对于用高科技方法确定有机物结构式首次接触，需要教师指导并得出正确的认识。
五、教学方法1．实验法：有机物的分离与提纯学生进行分组实验（如条件不具备可采用演示实验）。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“蒸馏”“重结晶”，初步把握实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：六（或八）人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备好所需实验用品。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
新教材高中化学 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第1节 有机化合物的结构特点(第1课时)课件
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断：①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形，则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断：若中心原子的价层电子对数是 4，则为sp3杂化；若中心原子的价层电子对数是3，则为sp2杂化；若中 心原子的价层电子对数是2，则为sp杂化。
2．共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大，共价键极性___越___强____，在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图：
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中，乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键，即 图中___①_____。相同条件下，乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性，因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_＝__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 －OH____羟__基____ －OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1．研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。
2．有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。
②适用条件。
A．有机物热稳定性较强。
B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易除去。
②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。
(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
常用玻璃仪器是分液漏斗。
②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。
●自主探究1．蒸馏是分离液态有机物的常用方法，蒸馏是否也能用于提纯液态有机物？提示：能。
如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。
2．如何区别物质的分离与提纯？提示：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)，提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。
知识点一蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2．蒸馏装置和主要仪器：3．蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。
(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。
(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。
高中化学 第1章 认识有机化合物 第4节 研究有机化合物的一般步骤和方法(第1课时)有机化合物的分
2017春高中化学第1章认识有机化合物第4节研究有机化合物的一般步骤和方法（第1课时）有机化合物的分离、提纯课堂达标验收新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第1章认识有机化合物第4节研究有机化合物的一般步骤和方法（第1课时）有机化合物的分离、提纯课堂达标验收新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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有机化合物的分离、提纯1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表:物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317。
9290 1.26与水和乙醇任意比互溶据此,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是导学号 46302178( C ）A．萃取B．升华C．蒸馏D．蒸发解析：二者属于醇类,相互混溶。
从表中可知二者的沸点相差较大，故可用蒸馏法将其分离.2．欲用96％的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是导学号 46302179( B ）A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰,再蒸溜C．加入浓硫酸，再加热,蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出乙醇3．下列有关实验原理或操作正确的是错误!（ A ）A．分离CCl4和水B．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．液体分层，下层呈无色D．除去氯气中的氯化氢4．下图实验装置一般不用于分离物质的是导学号 46302181（ D ）解析：D项是一定物质的量浓度溶液的配制，不能用于分离物质.。
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②两烃混合,若其平均相对分子质量小于或等于26,则该混合物 中一定有甲烷。 ③当条件不足时,可利用已知条件列方程,进而解不定方程。结 合烃CxHy中的x、y为正整数,烃的三态与碳原子数的相关规律 (特别是烃为气态时,x≤4)及烃的通式和性质,运用化学—数学 分析法,即讨论法,可便捷地确定气态烃的分子式。
= g=
18
3.2 g,N(C)∶N(H)∶N(O)=5∶8∶1,则实验式为C5H8O,其分子
式为(C5H8O)n。由其相对分子质量为84,得n=1,该有机物的分子
式为C5H8O,结合红外光谱图知A含有—OH和—C≡C—,核磁共振
氢谱有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1,经过合理拼凑,知A的结
构简式为
答案:C5H8O
【知识扫描】限定条件下同分异构体的书写 限定范围书写和补写同分异构体时要看清所限范围,分析已知几 个同分异构体的结构特点,对比联想找出规律进行书写,同时注 意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (1)具有官能团的有机物。 一般的书写顺序:碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。 同时遵循“对称性、互补性、有序性”原则。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的 广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的 记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律 TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！
TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆 3组就可以了，记忆效率也会大大提高。
认识有机化合物 第一课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
结构简式 _C__H_3_C_H_3_
_C_H__3C__H_2_C_H_3__
_C_H_3_C_H__2C__H_2_C_H__3
结构简式是结构式的简单表达式
二.烷烃的结构 （2）结构简式的书写
结构式
省略C—H键 把同一C上的H合并
CH3-CH3 结构简式
省略横线
（主链） CH3CH3 上C—C键 结构简式
高中化学必修第二册
第七章化学反应与能量
第1节 认识有机化合物
（1）有机化合物中碳原子的成键特点 （2）烷烃
学习目标
1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。 2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。 3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷 烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写 的思维模型。
C3H8
①元素组成上只含碳、氢两种元素；
C4H10
②分子中的碳原子之间都以碳碳单键结合；
③碳原子的剩余价键均与H结合，化合价达到饱和。
二.烷烃的结构
2. 烷烃的结构 （1）定义：碳原子之间都以碳碳单键结合，剩余的价键均用于与H结合，
使每个碳原子的化合价达到“饱和”的 烃称为饱和烃，也称为烷烃。
（2）特点：
C
C—C—C—C—C 对称碳不重排
C
注意：减下的碳要少于剩余的碳。
(3)减两个碳变支链
C
C—C—C—C C—C—C—C 己烷有五种同分异构体
CC
C
(4)补氢——看每个碳周围(满足4个键)差几个键就补几个氢
二.烷烃的结构
6.概念对比 同系物
同分异构体 同素异形体
同位素
组成 分子相差一 个或若干个 CH2原子团
2020-2021学年高中化学第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法课件新人教版
(3)(情境思考)咖啡、可可与茶为世界三大饮料,同为流行于世界的主要饮品。 咖啡、茶中含有咖啡因,咖啡因是一种中枢神经兴奋剂,能够暂时的驱走睡意 并恢复精力,临床上用于治疗神经衰弱和昏迷复苏。
①经实验测定, 49.5%12∶5.20%1∶28.9%14∶16.5%16是碳49.5%,氢5.20%,氧 16.5%,氮28.9%,其摩尔质量为194 g·mol-1,请写出确定咖啡因分子式的过 程。 提示:碳、氢、氮、氧的原子个数之比为 49.5% ∶ 5.20% ∶ 28.9% ∶ 16.5%
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息 一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
2.相对分子质量的测定——质谱法
原理
用_高__能__电__子__流__等轰击样品分子,使该分子失去电子 变碎成片带离正子电 各荷 自的 具分 有子 不离 同子 的和_相_碎_对_片_质_离_量_子_,。它分们子在离磁子场、的 作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有 别,其结果被记录为质谱图。
质 分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。在有机 荷 化合物的质谱图中,质荷比的_最__大__值__即为该有机化合物的 比 相对分子质量。
应 用
实 例
由上图可知,样品分子的相对分子质量为_4_6_。
3.分子结构的鉴定 (1)鉴定方法
方法 作用
原理
红外光谱
初中_或_步含_官_判有_能_断何_团_某种_ _有化_机_学_物_键__ 不同的_化__学__键__或 _官__能__团__吸收频率不 同,在红外光谱图上 将处于不同的位置
12 1 14 16
≈4∶5∶2∶1,即最简式为C4H5N2O,分子式可写作(C4H5N2O)n,则97n=194,n=2, 则咖啡因的分子式为C8H10N4O2。