第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案

第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案

1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×）

2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×）

4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )

（A）反应必须定量完成

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。

7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。

8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（×）

9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1

（A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.009800

10. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。

11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×）

12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（×）

13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基

准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。

14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B )

(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O

15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C)

(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4

16. 以下试剂能作为基准物的是( D)

(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O

(C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜

17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C)

(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3

18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B)

(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3

19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A) （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4(C)HCl (D)H2SO4

22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）

（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

23. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度, 若事先将其

置于干燥器中保存, 则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B)

（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定

24. 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定

某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A ）

（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定

25．分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。（√）

26．用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高(偏低)；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低(偏高)。（×）

27. 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高(偏高)；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高(偏低)。（×）

28．用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（√）

29. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （B）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL

30. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.22] ( C)

(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g

(C) 0.4 g ~ 0.5 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g