高考化学推断题综合题专练∶化学反应与能量
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)(1)
一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−13．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O24．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
2020届高考化学专项练习 有机推断题(包含答案)
2020届高考化学专项练习有机推断题（含答案）1．与A具有相同的分子式、且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种结构简式_____________________、_______________________、__________________________。
2．满足下列条件的D的所有同分异构体有多种。
①含有苯环；②与D具有相同的官能团；③分子中只含有一个甲基。
请写出符合上述条件的2种同分异构体的结构简式：3．同时满足下列条件的有机物G（C6H10O4）的同分异构体的结构简式为____________。
①含一种官能团；②能发生银镜反应；③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子。
【答案】HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH4．肉桂酸（）有多种同分异构体，符合下列条件：a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物结构简式：________________________、____________________________。
ACH CHCOOH+CH2CHCH2OH CH CHCOOCH2CH CH2H2O浓H2SO4+【答案】、5．的方案（不超过4步）。
（合成路线常用的表示方式为：A B−−−−−→−−−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）【答案】6B剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−−→−−−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）【答案】7．A 是苯甲醛，请写出由A2个氢原子芳香烃的合成路线。
（无机物试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−−→−−−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）【答案】OHCCHOCH 3OHC CHOCH 3OH2CCl BrBrNaOH H O ，△OHOH H 2Ni ，△OHOH8．已知：。
考点6 化学反应与能量
考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2024·安徽选择考·10)某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是( )【解析】选B。
由图可知,反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小,Y和Z的浓度逐渐增大,后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小,Z的浓度继续增大,说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率,则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。
X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)ΔH都小于0,而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应,A项不符合题意;图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都小于0,且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能,B项符合题意;图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都小于0,但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能,C项不符合题意;图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都大于0,且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能,D项不符合题意。
2.(2024·江苏选择考·5)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。
催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。
催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中N O3-电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
高考化学有机推断题-含答案
高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C 18H 18O 4）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△浓H 2SO 4170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ NaOH △三、有机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学反应与能量的变化专题练习题带答案
化学反应与能量的变化专题练习题带答案⾼⼆年级化学选修四同步⼩题狂练第⼀章第⼀节化学反应与能量的变化⼀、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓时，电能主要转化为化学能B. ⽩炽灯⼯作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风⼒发电时，风能主要转化为电能2.在⼀定条件下，1mol⽩磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. ⽩磷⽐红磷的能量低B. ⽩磷⽐红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发⽣B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进⾏的化学反应不⼀定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所⽰的某⽓体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是⼀个放热反应B. 该反应可能需要加热C. ⽣成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物⽐⽣成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应⽣成1mol正盐的△H=24.2kJmol1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=?57.3kJ?mol?1，则MOH的⽔溶液中电离的△H为()A. ?69.4kJ?mol?1B. ?45.2kJ?mol?1C. +69.4kJ?mol?1D. +45.2kJ?mol?16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产⽣的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是⽕箭发动机的⼀种燃料，反应时N2O4为氧化剂，⽣成N2和⽔蒸⽓.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ?mol?1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=?534.0kJ?mol?1下列表⽰肼跟N2O4反应的热化学⽅程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?542.7kJ?mol?1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1059.3kJ?mol?1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?18.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是()A. aB. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>09.常温下，1mol化学键分解成⽓态原⼦所需要的能量⽤E表⽰.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H?H F?F H?F H?Cl H?IE(kJ?mol?1)436157568432298A. 432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1B. 表中最稳定的共价键是H?F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=?25kJ?mol?110.下列有关叙述正确的是()A. 如图所⽰，测定中和热时，⼤⼩两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的⽬的是固定⼩烧杯B. 若⽤50 mL 0.55mol?L?1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol?L?1的盐酸和50 mL 0.50mol?L?1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实验也可以⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替⼆、填空题11.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常⽤的⾼能燃料.将NH3和NaClO按⼀定物质的量⽐混合反应，⽣成肼、NaCl和⽔，该反应的化学⽅程式是______ ．(2)在⽕箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产⽣⼤量⽓体，并放出⼤量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓，放出256.65kJ的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式______ ．②则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是______ ．12.依据事实写出下列反应的热化学⽅程式．(1)1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学⽅程式为______(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)⽓体完全燃烧⽣成N2和⽔蒸⽓时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学⽅程式为______(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学⽅程式为______(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g液态⽔和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学⽅程式______ ．13.某实验⼩组⽤0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进⾏中和热的测定．Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中⼤约要使⽤245mL NaOH溶液，⾄少需要称量NaOH固体______ g.(2)配制过程中需要⽤到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有______ 、______ ．Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所⽰．(3)⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是______ ，从实验装置上看，图中缺少的⼀种玻璃仪器______ ．(4)使⽤补全仪器后的装置进⾏实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在⼩烧杯中进⾏中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度t1/℃终⽌温度t2/℃温度差平均值(t2?t1)/℃H2SO4NaOH平均值①请填写下表中的空⽩：②通过计算可得中和热△H=______ (精确到⼩数点后⼀位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产⽣偏差的原因可能是______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中d.⽤温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应，与上述实验相⽐，所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热______ (填“相等”、“不相等”)；，若⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏⼤”、“偏⼩”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l)△H=?1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；?56.8kJ?mol?1；acd；不相等；相等；偏⼩【解析】1. 解：A、电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风⼒发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解⽔是电能转化为化学能；B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风⼒发电主要是风能转化为电能．本题考查学⽣常见的能量转化形式⽅⾯的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，⽩磷)=P4(s，红磷)△H=?29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量⽐⽩磷低，红磷⽐⽩磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量⽐⽩磷低，故A错误；B.则红磷能量⽐⽩磷低，磷⽐⽩磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D正确；故选D．4P(s，⽩磷)=P4(s，红磷)△H=?29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量⽐⽩磷低，红磷⽐⽩磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题⽬难度不⼤，注意物质能量越⾼越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C、有的吸热反应常温下也能发⽣，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发⽣；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量⾼于⽣成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进⾏，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量⾼于⽣成物，故C正确；D、物质能量越⾼越活泼，⽣成物⽐反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量⾼于⽣成物；B、反应进⾏需要变化为活化分⼦可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越⾼越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题⽬较简单．5. 解：常温下，0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+ H2O(l)△H1=?12.1kJ?mol? 1①，H+(aq)+OH?(aq)=H 2O(l)△H2=?57.3kJ?mol?1②，根据盖斯定律，由①?②得：MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)△H=(?12.1+57.3)kJ?mol?1=+45.2kJ?mol?1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H 2O(l)△H1=?12.1kJ?mol?1①，H+(aq)+ OH?(aq)=H2O(l)△H2=?57.3kJ? mol?1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利⽤盖斯定律进⾏构造⽬标热化学⽅程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)⽣成的⽔的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀⽣成，放出的热量⽐57.3kJ⼩，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量⼩于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D 正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发⽣中和反应⽣成1 mol⽔时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ?mol?1，⽽弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能⽣成沉淀，⽣成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题⽬难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=?534.0kJ/mol，利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(?534.0kJ/mol)×2?(+8.7kJ/mol)=?1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=?538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=?1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=?538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=?534.0kJ/mol；利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题⽬难度不⼤，注意盖斯定律的应⽤，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐a⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以cB、d中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐b⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以dC、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐b⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以d本题主要考查了反应热⼤⼩的⽐较，难度不⼤，需要注意的是a、b、c、d含有+/?的⽐较的时候要带⼊⽐较．9. 解：A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦，半径越⼤键能越⼩分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol?1>E(H? Br)>298kJ?mol?1，故A正确；B.键能越⼤形成的化学键越稳定，表中键能最⼤的是H?F，最稳定的共价键是H?F键，故B正确；C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ?mol?1，故D错误；故选D．A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦，半径越⼤键能越⼩分析推断；B.键能越⼤形成的化学键越稳定；C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算⽅法是解题关键，题⽬难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，⼤⼩烧杯之间填满碎纸条的作⽤是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量，与酸碱的⽤量⽆关，所以两反应测定的中和热相等，故B 错误；C.⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能⽤于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，烧杯间填满碎纸条的作⽤是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量，与酸碱的⽤量⽆关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量；D.温度计不能⽤于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不⼤．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔，根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓，放出256.65kJ的热量，可写出热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=?641.625kJ/mol①⼜知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①?②×4即得液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(?641.625kJ/mol)?(+44kJ/mol)×4=?817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=?817.625kJ/mol；②根据热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔，根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式．(2)①依据盖斯定律计算的⽅法结合热化学⽅程式书写⽅法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学⽅程式和盖斯定律计算得到热化学⽅程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应⽤和反应热的计算，难度不⼤，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与⽔蒸⽓反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学⽅程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，⽣成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，热化学⽅程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?1669.8kJ?mol?1×2=? 3339.6kJ?mol?1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学⽅程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与⽔蒸⽓反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，⽣成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，据此书写热化学⽅程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=1669.8kJmol1×2=3339.6kJmol1，由此分析解答；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学⽅程式．本题主要考查了热化学⽅程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学⽅程式前⾯的系数成正⽐.同时还考查了反应热的计算，题⽬难度不⼤．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能⽤250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；= (4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第⼆组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃33.4℃，故答案为：3.4；(H2O)=②Q=△H=?△Tcm=?3.4°C×4.18J/(g?℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=?QN56.8KJ/mol，故答案为：?56.8kJ?mol?1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏⼩，中和热的数值偏⼩，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤，放出的热量偏⾼，中和热的数值偏⼤，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒⼈盛有硫酸的⼩烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏⼩，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏⾼，测得的热量偏⼩，中和热的数值偏⼩，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关，并若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应，与上述实验相⽐，⽣成⽔的量增多，所放出的热量偏⾼，但是中和热的均是强酸和强碱反应⽣成1mol⽔时放出的热，中和热相等；⼜醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验，测得反应前后温度的变化值会减⼩，故答案为：不相等；相等；偏⼩．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏⼩；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤，放出的热量偏⾼；c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏⾼；(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题⽬难度⼤，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。
高考化学元素推断题(大题)
元素推断试题专题第一部分.下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)A B C D（5）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e（6）07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式___________________________。
（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。
（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 浓度①② 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2＋是反应的催化剂【解析】【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；（3）根据反应方程式并结合CO 2的体积，求出消耗的n(KMnO 4)= 2×10－5mol ，剩余n(KMnO 4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol ，c(KMnO 4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L －1；（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn 2＋是反应的催化剂，加快反应速率。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》习题(提高培优)
一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③4．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态7．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤8．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min 第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin 第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B ．维持压强为2×105Pa ，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C ．当压强为1×106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为K =p mc(C)c(A)D ．m+n=p ，x=09．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。
高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析(1)
高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析(1)一、镁及其化合物1．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________A 一定只有MgOB 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和CD 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
【答案】①② MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol B 5a3g b＞V(O2)＞7a 15 (a＋32b22.4)＜m＜(a＋44b22.4)5a3＜m＜23a12【解析】【分析】(1)①离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。
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高考化学推断题综合题专练∶化学反应与能量一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.77.1沉淀完全的pH 3.39.7 4.79.2(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。
(已知K sp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】将镍废料磨成粉末(或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH<7.1或［4.7，7.1) 17.5 蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【分析】根据流程：金属镍废料(含Fe、Al等杂质)，加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、Ni2+、Fe2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，加入Na2CO3溶液调节溶液的pH范围4.7≤pH<7.1，使Fe3+、Al3+全部沉淀，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ni2+，加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+，将得到的NiCO3沉淀用盐酸溶解得到二氧化碳和NiCl2溶液，将NiCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiCl2•6H2O，据此分析作答。
【详解】(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有将镍废料磨成粉末、搅拌、适当升高温度方法、提高溶液中酸的浓度，都可以提高镍元素的浸出率；(2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(3)“调pH”的目的是沉淀Fe3+、Al3+，但不沉淀Ni2+，根据表格数据可知，应该控制溶液pH 的范围为4.7≤pH＜7.1或[4.7，7.1）；(4)滤液A中c(Ni2+)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中含有n(Ni2+)=0.1mol，则生成NiCO3需要CO32-为0.1mol，Ni2+刚好沉淀完全时，溶液中c(CO32-)=656.5101.010--⨯⨯=0.65mol/L，此时溶液中CO32-为0.065mol，故至少需要Na2CO3固体0.1mol+0.065mol=0.165mol，其质量m(Na2CO3)=0.165mol×106g/mol=17.49g≈17.5g；(5)将NiCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiCl2•6H2O。
2．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b 极。
请回答下列问题：（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。
（2）a可以为_____________A、铜B、银C、铁D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。
【答案】负 Cu Cu–2e-=Cu2+ BD B 21.6【解析】【分析】有题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，得到电子，发生还原反应，b为负极，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据上述分析知，b是电池的负极，失去电子，反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为Cu–2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu；Cu–2e-=Cu2+；(2)a是电池的正极，电极材料可以是比铜更稳定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案为：BD；(3)电解质溶液c是含有Ag+的溶液，故答案为：B；(4)根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2molAg，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。
3．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol－1表示。
请认真观察图1，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。
则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________ （填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量。
在化学反应过程中，是将________ 转化为________ 。
（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化。
实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应；实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】放热放出 11 化学能热能吸热放热【解析】【分析】【详解】(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；(2)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，在化学反应过程中，将化学能转化为热能；(3)①中的温度降低说明该反应是吸热反应；活泼金属置换酸中氢的反应为放热反应。
4．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。
(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液【答案】2～3 min 该反应是放热反应，2～3 min时溶液温度最高，反应速率最快 4～5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢 0.1 mol·L－1·min－1 AB【解析】【详解】由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；(1)2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，该反应放热，反应过程中温度升高加快反应速率；4～5 min反应速率最小，随着反应进行氢离子浓度逐渐减小，该时间段内H+浓度小，反应速率最慢；(2)2 min～3 min生成的氢气的体积为112mL，则n(H2)=0.112L22.4L/mol0.005mol，反应过程中发生反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2，则该时间段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为100mol，则△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)=-10.1mol L=1minct∆∆=0.1 mol·L－1·min－1；(3)A．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B．加入Na2SO4溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C．加入硝酸钠溶液，锌与氢离子、硝酸根反应不产生氢气，故C错误；D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；所以选AB。
5．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。
它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。
氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=______________________若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。
a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度(3)在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有__________（选填编号）。
a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a ．υ(Cl 2)＝υ(SO 2)b ．容器中气体压强不随时间而变化c ．c(Cl 2) : c(SO 2)＝1:1d ．容器中气体颜色不随时间两变化(5)300℃时，体积为1L 的密闭容器中充入16.20g SO 2Cl 2，达到平衡时容器中含SO 2 7.616g.若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO 2Cl 2，当再次达平衡时，容器中含SO 2的质量范围是___________________________。