2016年高考化学复习试题：专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷 含答案

专题九金属元素及其化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()①Fe②HNO3③Al④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂3．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂B．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂C．金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨D．通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5. 已知A 、B 、D 、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe 能与足量稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3]。

下列说法错误的是( ) A ．A 、B 、D 可能是钠及其化合物 B ．A 、B 、D 可能是铁及其化合物 C ．A 、B 、D 可能是铝及其化合物 D ．A 、B 、D 不可能是非金属及其化合物6．A 、B 、C 为3种单质(其中A 为固体，B 、C 为气体)，将D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B 、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E 。

它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A ．物质B 是H 2 B ．物质C 是Cl 2 C ．物质D 是FeCl 2 D ．物质F 是FeCl 27．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是( )A.①②③ B ．①③④ C ．①④ D ．②④8．下列物质在给定条件下能实现转化的是( ) ①Al 2O 3――――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②Na ――→O 2常温Na 2O 2――→H 2O NaOH③Fe 2O 3――――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ④饱和NaCl(aq)―――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ⑤MgCl 2(aq)――→△MgCl 2·6H 2O ――→电解熔融Mg⑥CuSO 4(aq)――――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2OA ．①④⑥B ．③④⑤C ．②⑤⑥D ．①②③9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．H 2SO 4(稀)――→Cu △SO 2――→少量氨水NH 4HSO 3――→足量氨水(NH 4)2SO 3B ．NH 3―――→O 2催化剂/△NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3C ．Fe ―――→少量Cl 2△FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2――→空气中放置Fe(OH)3D ．Al ――――→NaOH 溶液NaAlO 2――――→足量盐酸AlCl 3溶液――→△无水AlCl 3第Ⅱ卷(非选择题 共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)Co x Fe 3－x O 4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。

工业上以FeSO 4为原料制备Co x Fe 3－x O 4的主要步骤如下：FeSO 4――→①FeOOH 晶种――→②FeOOH ――→③Fe 2O 3――→④Fe 3O 4――――→CoSO 4溶液⑤Co x Fe 3－x O 4(1)步骤①是在FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液，在40 ℃下搅拌生成FeOOH 晶种。

生成晶种的化学方程式为________________________。

(2)步骤②将晶种移到放有FeSO 4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60 ℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH 粉末。

生长槽中放入铁皮的目的是________________，吹入空气的作用为________________________。

(3)步骤③将FeOOH 在200～300 ℃下加热脱水，生成红色Fe 2O 3。

实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。

a ．蒸发皿b ．烧杯c ．坩埚d ．泥三角e ．酒精灯(4)步骤④通入H 2，加热至300～400 ℃，生成Fe 3O 4。

通入H 2前要向加热炉中通入N 2，其作用为___________________________________。

(5)步骤⑤加入CoSO 4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。

检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是____________________。

(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO 2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO 4·7H 2O 晶体。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －1计算)：请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H 2O 2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH 溶液)： ①用N －甲基吡咯烷酮在120 ℃下浸洗正极废料，使LiCoO 2与铝箔分离，得到LiCoO 2粗品并回收铝。

②_________________________________________________________。

③向所得粗品CoSO 4溶液中加入NaOH 溶液，调节pH 约为5，过滤。

④_________________________________________________________。

⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

12．(15分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2＋等)，既可制取MnSO4·4H2O又可消除废弃物对环境的污染。

实验流程如下：已知：25℃时，K sp(FeS) ＝5×10－18，K sp(MnS) ＝4.6 ×10－14，K sp(HgS) ＝2 ×10－54(1)“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________________(填化学式)；若浸取反应在25 ℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝________(填数值)。

(3)“氧化”时，溶液中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为________________；滤渣Ⅱ的主要成分为________________(填化学式)。

(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是___________________________________________________________。

滚动练习三元素化合物[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表述正确的是( )A ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B ．漂白粉中的CaCl 2 能与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C ．NH 3能使酚酞溶液变红，故NH 3可用于设计喷泉实验D ．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 2．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A ．将过量的钠投到少量明矾溶液中 B ．将酚酞滴加到Na 2CO 3的水溶液中C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D 将盐酸滴入到NaHCO 3溶液中3．下列有关物质性质和应用的说法正确的是( ) A ．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B ．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4②Na ――→O 2点燃Na 2O 2――→H 2O NaOH③SiO 2――→Na 2CO 3高温Na 2SiO 3――→CO 2、H 2O H 2SiO 3④浓HCl ――→MnO 2Cl 2――→澄清石灰水漂白粉 ⑤Fe 2O 3―――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3A ．①②B ．①④ C. ②③ D ．③⑤ 5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用 相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。

其中甲和X 不可能是()A ．甲为C 、X 为O 2B ．甲为Fe 、X 为Cl 2C ．甲为SO 2、X 为NH 3·H 2OD ．甲为AlCl 3溶液、X 为NaOH 溶液7．如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()A ．往澄清石灰水中逐渐通入SO 2气体B ．往澄清石灰水中逐渐通入CO 2气体C ．往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液D ．往NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )9.有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是( )A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。