高一化学下册期中调研检测试题2
江苏省南京市六校联合体高一2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案
2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研高一化学可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16Ca 40单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。
下列说法正确的是A ．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO 2D ．天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子2.反应4222ΔNH Cl+NaNO NaCl+N +2H O 可用于石油开采。
下列说法正确的是A ．H 2O的结构式B ．N 2的电子式C ．Na +和Cl -具有相同的电子层结构D ．NH 4Cl 中只含有离子键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．硝酸见光易分解，可用于制氮肥B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C ．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体阅读下列资料，完成4～5题。
由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知：反应1：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)；ΔH <0反应2：H 2SO 4(aq)SO 2(g)＋H 2O(l)＋12O 2(g)；ΔH >0反应3：2HI(aq)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH >0江苏省南京市六校联合体下列说法不正确．．．的是A.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H 2O===2H 2↑＋O 2↑D.该过程实现了将太阳能转化为化学能5.水合肼(N 2H 4·H 2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应为NaClO+2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
全新高一下册化学期中测评卷(附答案)
全新高一下册化学期中测评卷（附答案）（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2. 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28【当你走进考场，你就是这里的主人，一切都在你的掌握之中，请相信自己，经过了一学期的学习，今天就来自我检测一下吧！】第Ⅰ卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家确认了117号元素Ts 中文名称（“ ”，tián）。
关于s T 294117的叙述错误的是( ) A ．核电荷数117 B ．质子数117 C ．中子数117 D ．核外电子数1172.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B ．SiO 2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C ．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料3.下列说法正确的是（ ）A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．互为同位素的原子，质子数一定相同C ．同种元素的原子，质量数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物4.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
已知硒为第4周期ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )A ．硒化氢不稳定B ．硒化氢的水溶液显弱酸性C ．得电子能力强于硫D ．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴5．若a A m+ 和 b B n-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）A.离子半径 A m+ ＜ B n-B. 原子半径A ＜ BC. A的质子数比B的质子数多(m+n)D.A在元素周期表中位于B的下一周期6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图所示情况的是7.下列说法正确的是( )A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50 mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液8.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是( )9.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．SiO2→Si D．Si→ SiO210.下列关于物质性质的比较, 不正确的是（）A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl B．氧化性强弱：I2＞Cl2＞F2C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．原子半径大小：Na＞S ＞O11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )。
{高中试卷}高一化学第二学期期中考试试卷3[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第二学期期中考试试卷本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14第一卷（共60分）（请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．下列气态氢化物中最不稳定的是A. CH4B. SiH4C. H2OD. HCl3．属同分异构体的是A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+nC．m+x-n D．x+n6．下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.稀硫酸D.NaC17．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-110．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是通电A．Cl2 + H2O HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑C．2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O ====Ca(OH)211．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部12．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快13．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl14．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
高一化学第二学期期中必修2综合检测题
查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能够证明此结论
的现象是
。
7
(3)．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
CH3CH2OH 浓17硫00酸C
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：
①选用温度计的量程应为________。
A．－20℃～110℃
B. ０℃～１00℃ C．０℃～300℃
5.不属于离子化合物的是( )
A． Na2O2 B． CaF2 C． SO2 D． Ba(OH)2
1
6 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A． 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B． 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C． 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D． 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 7.元素周期表中第ⅢA 族至 0 族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：
A． 放出 83 kJ 热量
B． 吸收 183 kJ 热量
C． 放出 183 kJ 热量
D． 反应总能量低于生成物的总能量
13.下列说法正确的是( )
A． 石油分馏获得的汽油是纯净物 B． 石油的裂化是物理变化
C． 煤干馏后可以得到粗苯
D． 石油的裂解可以得到氯乙烯
14.下列说法不正确的是( )
A． 石油分馏获得的汽油是纯净物 B．煤的液化是化学变化
A． 体系的压强不再发生变化
B．v 正(CO)＝v 逆(H2O)
C． 生成 nmol CO 的同时生成 nmol H2
D． 1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
10.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
{高中试卷}高一化学第二学期期中考试试卷[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第二学期期中考试试卷高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
收交试卷时，只交答案卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Ag 120XX第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．有关化石燃料的说法正确的是（）A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源t 2．我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧3107原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制（）A. 温室效应B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染D. 碳氢化合物的排放3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，X的中子数与电子数之差为（）原子293118A．0 B．57 C．118 D．1754．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C．阳极D．负极5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1Al②③④-F，其核外电子数相同的是（）6．下列微粒中：①+313A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．下列说法正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小8．下列物质的分子中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH9．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高一下册化学必修二期中试题
高一下册化学必修二期中试题本试卷分第I卷和第II卷两局部。
共100分，考试用时90分钟。
本卷须知:1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号写在第II卷的密封线内。
2.第一卷答案务必答在第二卷的答题栏中，否那么不得分;第II卷用钢笔或中性笔作答。
3.考试完毕，只须将第II卷上交(第I卷自己保管好，以备评讲)。
能够用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题(每题只要一个选项是正确的，每题2分，共50分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B. 提出了分子学说C.发现了稀有气体D. 发现了元素周期律2.以下各组物质中互为同位素的是 ( )A. 和B.H2O和H2O2C.D和TD.O3和O23. 元素性质呈周期性变化的决议要素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化4.以下物质中，既含有离子键，又含有极性键的是 ( )A.CO2B.KOHC.CaCl2D.H2O25.关于原子结构的表达正确的选项是 ( )A.一切的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的次外层电子数都是8C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的最外层电子数不超越8个6.下以下说法正确的选项是：( )A.Na，Mg，Al恢复性依次削弱B.HCl，PH3，H2S动摇性依次削弱C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次削弱D.S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大7.以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最后反响速率最快的是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液8.25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石熄灭的化学方程式区分为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全熄灭放热393.51 kJ;C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全熄灭放热 395.41 kJ。
鲁科版高中化学必修二高一下学期期中测试(二)化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学试题 2012.4本试卷有选择题与综合题组成，时间90分钟，满分100分第I卷（总分54分）一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个正确选项）1. 以下说法正确的是（）DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Na2O2→Na2CO3A．①② B．③④ C．②③④D．②③④⑤4．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化 Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A﹥B﹥D﹥CB.原子序数：d﹥c﹥b﹥aC.离子半径：C﹥D﹥B﹥AD.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C8.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.11mol B．0.05mol C．1.05mol D．1mol10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素也可能不是金属元素11.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中调研测试化学试卷(答案解析)
【精品】江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确．．的是A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A．NH3B．H2OC．HClD．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于．．．该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，正确的是A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3 C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。
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浙江省北仑中学2010-2011学年高一下学期期中考试试题（化学）（5-8班用）可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cu：64 S：32 N: 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×20=40分）1.日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。
其中关于普通127I与131I的说法正确的是A. 127I与131I的性质相同B. 127I与131I互为同位素C. 127I与131I是同一种核素D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. 下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．Cl—的结构示意图：C．NaCl的电子式： D．8个中子的碳原子的符号：12C4．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．54g H218O中含有电子总数为30N A个B．11.2L H2中含有的电子数为N A个C．23gN a+含有的最外层电子数为N A个D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8N A5A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时能升华 D．NaCl比MgCl2更容易熔化6.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同一物质7. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) B．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s)C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)8.A ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H =－91.5 kJ·mol －1B ． H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H =－183 kJ·mol －1C ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H =＋91.5 kJ·mol －1D ．2HCl(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H =＋183 kJ·mol －19. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项判断正确的是A 、abc 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB 、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC 、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c 最强D 、第四组物质中H 2Te 的沸点最高10. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3B （g ）2C （g ）＋D （g ），下列物理量不能确定达到平衡状态的是 A ．各物质的浓度不随时间变化B ．容器的压强不再变化C ．B 的生成速率和D 的生成速率为3∶1 D ．混合气体的密度不再变化 11. 下列关于元素周期表的说法中不正确．．．的是 A ．催化剂一般在过渡元素中寻找B ．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属C ．同一主族元素的原子序数差不可能为10D ．短周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差不一定是112．储存浓H 2SO 4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H 2SO 4的 A ．吸水性和酸性 B ．脱水性和吸水性 C ．强氧化性和吸水性 D ．不挥发性和酸性13．甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③ 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说 明甲比乙的非金属性强的是 A ．只要④ B ．只有⑤ C ．①②③④⑤ D ．①②③ 14．为除去CO 2气体中混有少量杂质SO 2气体,应选用的试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．饱和NaHCO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．Ba （OH ）2溶液15．1L 稀H 2SO 4 和稀H NO 3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mo l ·L -1和0.1mo l ·L -1。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A ．2．4g B ．3．2g C ．6．4g D ．9．6g19．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是A．其最高化合价为+3 B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸20．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液二、简答题（共54分）21.（5分）现有①BaCl2 ②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片⑦Na七种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）只含有离子键的物质是________，晶体含有两种化学键的是________。
22．(4分)看图并回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a．；b．。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填<0或>0）23．（8分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。
A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素：C l、C2、C3， C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。
回答：(1)写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)C的同位素C2、C3的符号：C2、C3。
⑶ C和D形成分子的结构式为。
⑴在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为甲乙丙丁⑵用实线画出金属与非金属的分界线。
（在答题卷图上完成）⑶标出质子数与中子数相等的28R元素的位置。
（在答题卷图中标出“R”）⑷在我们常用的周期表中，①号元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。
从①号元素的成键特点看，若把①号元素放在族也有一定道理。
⑸请问：仅用①②④三种元素（填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是。
25．(12分)（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0·9 mol B．等于0·9 molC．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·3H2O D．CuSO4（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是______________________________②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”) 26．(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。
其中第一步．．．实验操作为：。
从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子．．．为。
有人认为E中收集到的．．方程式可能是H2而不是NO，如何证明？。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。
有人认为是由装置E部分设计不当造成的。
你认为装置应改进的地方是。
（4）装置D的作用是。
27.（5分）下图中①～○11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是、、。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是。
三、计算题（共6分）28.（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5, C 的平均反应速率为0.1mol/(L .min)。
试求： (1) 此时A 的浓度及反应开始前容器中A 、B 的物质的量； (2) B 的平均反应速率； (3) x 的值。
答 案1-5 BCADD 6-10 BBCBB 11-15 CADBD 16-20 DBDAC21. （5分）⑴⑤⑥；②；⑤ ⑵①；③④22．(4分)（1）a ．反应物断键时吸收的能量 b ．反应中放出的热量（2）放热, <023. （8分）(1)F 、Na 、H 、N 、OH －(2) 12H 、13H (3)（2分） 24.(8分)氯化铵26．(12分)（1）将装CaCO 3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳（2分） C 处出现白色沉淀(2分)(2) 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ 3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O(2分)用F 向E 中鼓入空气，E 内气体由无色变成红棕色(2分)； （3）应左导管短，右导管长才有利于排尽空气(2分)H －N －H | H（4）吸收多余的尾气，防止污染环境(2分)27. （5分）(1)NH4HCO3或（NH4）2CO3NH3O2(2)C+4HNO3===2H2O＋4NO2↑+CO2↑28．（6分）（1）C A＝0.75mol/L n A＝n B＝3mol （2）V B＝0.05mol/(L·min) （2分）（3）x＝2 （2分）。