最新广东省高中学生化学竞赛试题和参考答案

2012年广东省高中学生化学竞赛试题

一、单项选择题I（本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。请考生将本题的答案填入以下表格中。）

1．以色列科学家Dan Shechtman 因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖。准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构，多为金属互化物(intermetallic compound，又称金属间化合物)，具有独特性能和重要工业应用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层。下列说法中，正确的是（）

A准晶体中不存在“晶胞”．B．准晶体是多种金属形成的混合物

C．Al56Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu与Fe的都小

D．Al56Cu23Fe12的熔点一定比金属Al、Cu与Fe的都高

2．2011年是第63届联合国大会确定的“国际化学年”，以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法中，正确的是（）

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化

C．现代人的衣食住行都离不开化学，我们生活在“化学世界”里

D．发生严重旱情时，可用干冰或溴化银进行人工降雨来缓解旱情

3．新闻及广告中经常出现“化学用语”。从化学学科的角度看，下列叙述中的“化学用语”中，正确的是（）

A．本产品属天然绿色食品，不含任何“化学元素”

B．全球人均年龄排量高达4吨，每人每年种19棵树才能使之“中和”

C．某支NBA球队连胜时，记者会说，这得益于队员间的“化学反应”

D．某加酶洗衣粉含有生物“催化剂”，可加速衣服上汗渍、奶渍和血污的分解

4．2005年1月，美国科学家宣布，发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（）A．Al13与Al14互为同位素B．Al13中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，性质与ⅡA族元素原子的相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

5．人体内的氧有2%会转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，故被成为“生命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3来清除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．催化剂

6．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）

A．Na+B．K+C．Mg2+D．Ca2+

7．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）

A．用食醋洗去水壶里的水垢B．白糖放在水中片刻后消失

C．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间后出现锈斑

8．食品安全是天大的事，下列做法中，应该禁止的是（）

A．为解决缺铁性贫血，在酱油中按规定加入铁强化剂

B．为预防碘缺乏病，在食盐中按规定加入碘酸钾

C．为使银耳看起来更加有吸引力，有硫磺熏蒸银耳

D．为增加食品的酸味，在食品中加入少量醋

9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在家里要区分它们，下列方法中可行的是（）

A．分别放在锅中加热，观察是否有残留物

B．分别与同浓度的食醋反应，观察反应的剧烈程度

C．分别用于干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．分别加入面粉中，加水和匀后蒸馒头，观察馒头蓬松情况

10．发生洪水时，为保证灾区的饮水质量，医务人员会向灾民发放饮水清洁剂。下列各组物质中，适宜做饮水清洁剂的是（）

A．NaOH与氯水B．NaClO与KAl(SO4)2·12H2O

C．KMnO4与Al2(SO4)3D．NaHCO3与KAl(SO4)2·12H2O

11．化学与生产生活紧密相关。学习化学时，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的实际问题。下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（）

A．房屋失火时，消防员用水灭火，是因为谁能降低可燃物的着火点

B．设置隔离带可以防止森林大火蔓延，其原因是隔离了可燃物

C．燃着的酒精灯用灯帽一盖即灭，是因为降低了可燃物的温度

D．燃烧的蜡烛一吹就灭，主要原因是吹出的二氧化碳能将水扑灭

12．下列有关物质分类或归类中，正确的是（）

①酸性氧化物：SO2、NO、NO2、CO2、SiO2

②非电解质：液氨，氨水、臭氧、葡萄糖、过氧化氢

③电解质：氯化钠、明矾、冰醋酸、硫酸钡

④离子化合物：醋酸钠、硫酸铝、过氧化钠、氯化铵

⑤同位素：1H、2H、3H、1H2H ⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯

A．①③⑤B．②④⑤C．①②⑥D．③④⑥

13．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内气体的微粒数或物理量一定不相同的是（）

A．原子个数C．分子个数B．质量D．密度

14．有6种含氯物质：HCl，Cl2，（），KClO2，HClO3，LiClO4，括号内最适合的物质是（）

A．NaCl B．HClO C．HClO2D．KClO4

15．从下列实验事实得出的相应结论中，正确的是（）

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

） A ．含有大量ClO -的溶液：Na +、OH -、I -、SO 32- B ．使pH 试纸变蓝的溶液：NH 4+、K +、S 2-、CO 32- C ．澄清透明的溶液：Cu 2+、Fe 3+、NO 3-、Cl - D ．c (Al 3+)=0.1mol/L 的溶液：Na +、Cl -、CO 32-、NO 3- 17．科学家提出了一种经济理想地获得氢能源的循环体系（如下图所示）。下列说法中，正确的是（ ）

A ．反应前后催化剂的质量和性质均不变

B ．燃料电池是将热能转化为电能的装置

C ．燃料电池的正极反应为：O 2 +4e - =2O 2-

D ．整个循环过程满足能量转化与守恒定律

18．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ） A ．17g 氨所含有原子数与共价价键数均为n A

B ．铝与NaOH 溶液反应生成1molH 2时，转移的电子数n A

C ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的分子数为0.25n A

D ．标准状况下，22.4LH 2和Cl 2的混合气体中含有的分子总数为n A

19．用铝热法从下列氧化物中还原出相同物质的量的金属时，消耗铝最少的是（ ） A ．Fe 3O 4

B ．MnO 2

C ．V 2O 5

D ．Cr 2O 3

20．单斜硫和斜方硫是硫的两种常见同素异形体。已知：①S(s ，单斜) +O 2(g)= SO 2(g) △H 1 ②S(s ，斜方) +O 2(g)= SO 2(g) △H 2

③S(s ，斜方)

S(s ，单斜) △H 3 = +0.33kJ·mol -1 下列说法中，不正确的

是（ ）

A ．△H 1 < △H 2

B ．反应③是放热反应

C ．常温下，斜方硫比单斜硫稳定

D ．单斜硫在369.5K 以上才能稳定存在

燃烧电池 太阳能 2

第17题

>369.5K

<369.5K

21．相关实验能表达预期目的的是（ ） 相关实验

预期目的

A

将足量氯水分别滴入盛有相同浓度NaBr 和NaI 溶液的试管中，观察溶液颜色变化 验证溴元素和碘元素的非金属性强弱

B

室温下，将表面积相同的铝条和镁条分别置于同浓度的NaOH 溶液中，观察气泡产生快慢 比较同周期金属元素的金属性强弱

C

在两支试管中各加入2mL5%H 2O 2溶液，再向其中一支加2mL0.1mol/LFeCl 3溶液，观察溶液颜色变化 验证催化剂对化学反应速率的影响

D

把大理石块等分成两份，将一份研成粉末，室温下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察气泡产生快慢

验证接触面积对化学反应速率的影响

既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；X 与W 可形成W 2X 、W 2X 2两种化合物。下列说法中，正确的是（ ）

A ．原子序数大小顺序为：W

B ．简单离子的半径大小顺序为：W

C ．W 2X 2中一定存在非极性键与极性键

D ．Y 、Z 分别与W 形成的化合物的水溶液均呈碱性

23．一定温度下，向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中加入少许物质X 后，溶液中c (OH -)与c (CO 32-)都减小，则所加物质X 及溶液中其他微粒浓度变化趋势均正确的是（ ）

选项 物质X c (H +) c (HCO 3-) A CaCl 2 增大 增大 B KOH 增大 减小 C H 2O 减小 减小 D

H 2SO 4

增大

增大

24．正确的是（ ）

A ．工作时，燃烧电池的负极反应为：H 2+2OH ―-2e -=2H 2O

含金属催化剂的多孔电极

H 2

O 2

酸性电解质 H 2O

CuSO 4溶液 b

a

B．若a电极是铁、b电极是铜，则b电极逐渐溶解、a电极上有铜析出

C．若a电极是粗铜、b电极纯铜时，则a电极逐渐溶解，b电极上有铜析出

D．若a、b电极都是石墨，则每消耗1molH2，a电极上会产生1mol气体。

25．下列物质中，磷元素的化合价为负价的是（）

A．P4O10B．H3PO4C．Mg3P2D．P4

26．LiNbO3是一种非线性光学晶体材料。Nb([Kr]4d45s1)和Ta均是第ⅤB族元素，分别位于第五、六周期。下列关于LiNbO3的说法中，不正确的是（）

A．Nb是一种金属元素B．Nb的价态为+5

C．LiTaO3可能具有与LiNbO3类似的性质D．发生化学反应时，Nb可能被氧化27．以下做法中，正确的是（）

A．在氮气气氛保护下进行金属Li、Mg等的反应

B．将Cl2通入NaOH溶液中制备NaClO溶液

C．利用浓硫酸制NH3

D．利用Cu和稀HNO3制备H2

28．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）

A．NaNO3B．CaCl2

C．CH3COONa D．Cu(NO3)2

29．乙烯是一些果实成熟后产生的一种化学物质。下列说

法中，正确的是（）

A．乙烯的相对分子质量为16

B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比为2：4

C．乙烯的化学式为C2H4

第30题D．乙烯中的C＝C键能够自由旋转

30．2008年，我国发生了三鹿奶粉中添加有害化学品的事件，即不法商家为了骗过检测标准，在牛奶中加入含氮量较高的三聚氰胺，其结构式如图所示。以此推测，下述物质中不法商家最可能添加的是（）

A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4Cl D．H2N-CH2-COOH

二、单项选择题II（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。请考生将本题的答案填入以下表格中。）

31．298K下，一些银盐的溶度积见下表。

化学式Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgI

K SP 1.2×10-5 6.7×10-50 1.8×10-10 5.0×10-138.9×10-17 A．五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成

C ．常温下，饱和卤化银溶液中c (Ag +)大小顺序为：AgCl

D ．将0.02mol/LAgNO 3溶液与0.02mol/LNa 2SO 4溶液等体积混合后，无沉淀生成

32．汽车安全气袋的填充材料包括NaN 3、Fe 2O 3、NaNO 3、陶土、二氧化硅、石墨纤维等。下列有关说法中，不正确的是（ ）

A ．汽车碰撞时NaNO 3分解产生O 2

B ．O 2与石墨纤维反应产生热，导致NaN 3分解产生大量Na 和大量N 2 D ．Na 被Fe 2O 3 氧化为Na 2O

C ．陶土和二氧化硅与氮气反应使气袋萎缩，防止人反弹而引起撞击

33．工业上常用尿素作沉淀剂的均匀沉淀制备催化剂。尿素在70℃左右发生水解反应CO(NH 2)2+3H 2O=2NH 3·H 2O +CO 2，下列说法中，不正确的是（ ）

A ．尿素的水解液呈碱性

B ．通过控制温度可控制产生NH 3·H 2O 的速率

C ．通过控制尿素浓度可控制产生NH 3·H 2O 的速率

D ．反应过程中反应液的pH 保持不变

34．298.15K 、101.325kPa 下，Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) △H =-143.7kJ·mol -1。该反应在密闭绝热容器中进行，如果窗口的容积增大，则（ ））

A ．产物的产率提高

B ．反应平衡常数减小

C ．温度不变

D ．答案无法确定

35．“Cowenynenynol”是一种形状似牛的分子，其结构简式如图所示。有关说法中，不正确的是（ ）

A ．该物质的水溶液显酸性

B ．该物质可发生加成聚合反应

C ．该物质可使溴水褪色

D ．该物质可还原为醛

三、双项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题均有两个．．选项符合题意。只选1个且正确的得1分；选错、多选时，该小题得0分。请考生将本题的答案填入以下表格中。）

36．某无色溶液可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、MnO 4-、Cl -、HCO -3、HSO -

3中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加适量Na 2O 2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再加入足量NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加HNO 3酸化后，再加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断中，正确的是（ ）

A ．一定有Al 3+、MnO 4-、Cl -

B ．一定没有HCO -

3、MnO 4- . C ．一定有Al 3+、Mg 2+、HSO -

3 D ．一定没有NH 4+、K + 37．下列反应的离子方程式书写不正确，但对其所作评价合理的是（ ） 选项 化学反应 离子方程式 评价

A

向次氯酸钠溶液中

2ClO -+SO 2+H 2O=SO -

23+2HClO

错误，应是氧化还原反应，产

第35题

通入SO2物是SO-2

4

和Cl-

B 在NaOH溶液中通

入CO22OH- +CO2=CO-2

3

+H2O 错误，产物应为HCO-

3

C 将小块钠加入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑正确

D 向碳酸钙中加入稀

盐酸CO-2

3

+2H+ =CO2↑+H2O 错误，碳酸钙不应写成离子形

式

38．下列实验中，会引起测定结果偏低的是（）

A．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

B．用NaOH标准溶液滴定盐酸时，碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．测定胆矾结晶水含量时，失去结晶水过程中加热温度过高

D．测定胆矾结晶水含量时，加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在空气中冷却39．对于反应A(g)+x B(g)2C(g)，在不同温度下，1molA与2molB充入容积为2L 的恒容密闭容器中反应。一定时间(t)后测得A与B的转化率相等。C

的浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法中，正确的是（）

A．反应方程中的计量系数x=1

B．该反应的正反应为吸热反应

C．反应在b处处于平衡状态

D．从反应开始到t时间内，T1下的反应速率比T2下的大

40．氟里昂12（分子式为CF2Cl2）是制冷剂中应用较多的一种，

因会破坏大气中的臭氧层而逐渐被其他制冷剂取代。下列有关说法

中，正确的是（）

A．CF2Cl2为平面分子，存在顺反异构体

B．CF2Cl2为极性分子，其立体构型为四面体形

C．若CF2Cl2中Cl元素有两种稳定的同位素，则CF2Cl2有两种分子

D．CF2Cl2、CF3Cl、CF4的立体构型

均为四面体形，其熔沸点依次降低

41．青蒿素可以从黄花蒿中提取，

对疟疾具有良好的疗效。下列关于青蒿

素的叙述中，正确的是( )

A．青蒿素易溶于水

B．双氢青蒿素可由青蒿素还原得到

C．双氢青蒿素能发生酯化反应

D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色第41题

T/K

b

a

T

T

c(C)mol/L

第39题

42．镁燃烧电池是一种高能化学电源，含中性电解质（NaCl ），以镁和空气为原料，其电池反应为Mg+

2

1

O 2+H 2O →Mg(OH)2。下列说法中，正确的是（ ） A ．镁为正极，空气进入负极反应 B ．负极发生还原反应 C ．正极反应为：O 2+2H 2O+4e -→4OH -

D ．可能的副反应有析氢反应：Mg+2H 2O →Mg(OH)2+H 2↑ 43．下列反应生成两种或两种以上气体的是（ ） A ．镁粉和饱和氯化铵溶液反应 B ．铜片和稀硝酸反应 C ．灼热的炭块和热硝酸反应 D ．小苏打粉和稀盐酸反应

44．对于如下反应

以下有关说法中，正确的是（ ） A ．浓H 2SO 4可作为该反应的催化剂 B ．反应的另一原料可能是CH 3OH C ．该反应的原子利用率为100%

D ．产物的沸点高于原料的沸点

45．下列可能同时具有一个环和一个双键的化合物是（ ） A ．C 6H 10O

B ．

C 6H 10Cl 2

C ．C 6H 9Cl

D ．C 6H 11ClO

四、（10分）磷化氢（PH 3）是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。请回答下列问题：

1.请比较PH 3和NH 3的下列性质，并简要说明理由

2.实验室中，可用PH 4I 与烧碱反应制备PH 3，其原理类似于实验室制氨气，写出该化学方程式 ，PH 4I 的中文名称是 。

3.白磷P 4遇强碱KOH 即发生歧化反应，生成PH 3和次磷酸钾（KH 2PO 2），写出该化学方程式

。已知KH 2PO 2为

正盐，写出其对应酸的结构式 。 HO COOH

HO COO CH 3

4.次磷酸盐可用于化学镀镍。次磷酸盐与镍盐在酸性或碱性溶液中反应，可在金属或塑料等镀件表面沉积镍-磷合金，这是一种常见的化学镀。请从以下三个方面比较化学镀与电镀：（1）原理上的相同点

（2）方法上的不同点

（3）化学镀的优点

五、（10分）金属铝在工业上应用广泛。请回答下列问题：

1.目前，金属铝是通过电解Al2O3-冰晶石得到的。加入冰晶石的作用是什么？

2.工业上制备金属镁是用电解熔融氯化镁的方法，但金属铝不能采用类似的电解方法制备，为什么？

3.有研究表明，电解NaCl-KCl-AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-冰晶石制铝节电30%左右。为什么现在仍用后一种方法制铝

4.一般认为，金属铝表面形成一层致密的氧化物而使铝耐腐蚀。工业上常将铝制品浸没在15%~20%的硫酸中，通过阳极氧化而在制吕表面形成一层Al2O3保持层。

（1）写出该过程中阳极反应的化学方程式

（2）若用电流I（A）对截面是正方形[边长为a(cm)的铝制品的一面进行阳极氧化，处理时间t(min) 后测得氧化层厚度为d(μm)，请计算氧化层的密度ρ(g/cm3)[法拉第常数为F （C/mol），假设电流效率为100%，氧化层完全均匀。]

六、（10分）对于以下平衡H2CO3-

3

+H+ K a1

HCO-

3CO-2

3

+H+ K a2

已知pK a=-log K a。证明某一浓度的NaHCO3溶液的pH大约等于（pK a1+pK a2）/2，即pH=(pK a1+pK a2）/2。

七、（15分）硫代硫酸钠可用作照相业的定影剂、电镀业的还原剂、净水工程的净水剂。

已知硫代硫酸盐的某些性质如下：（1）S2O-2

3能被I2氧化为S4O-2

6

；（2）酸性条件下S2O-2

3

迅

速分解为S和SO2；（3）298K下BaS2O3在水中的溶解度为0.16g/100g H2O。

1.计算298K下BaS2O3的溶度积K sp（BaS2O3的摩尔质量为249.44g·mol-1）。

2.市售硫代硫酸钠试剂中常含有硫酸根杂质，设计一个实验检验之。请完成下表（可以不填完所有行）。

227

（a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量Na2CO3固体，定容至100mL，避光放置7天。

（b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液，加入盐酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr2O 2

+I-→I2 +Cr3+）。然后用Na2S2O3溶液滴定至淡黄绿色，加入

7

指示剂，继续滴定至无色即不终点。记录Na2S2O3溶液的用量，平行滴定3次。

请回答下列问题：

（1）步骤(a)中必须用到的玻璃仪器有

（2）完成并配平步骤（b）中给出的反应

（3）本滴定实验要在(填“强酸性”、“近中性”或“强碱性”)溶液中进行，其原因是

（4）滴定过程中，指示剂应选用

（5）若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，请计算样品的纯度（Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248.20g/mol）

八、（15分）某科研小组合成纳米人的反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行）。

请回答下列问题：1.反应①的反应类型是反应。

2.化合物I能发生银镜反应。化合物I的结构简式为。

3.反应③的作用是

4.化合物Ⅲ的结构简式为

5.反应④是还原反应，化合物IV 的分子式为C 6H 5NBr 2，则其结构简式为

2012年广东省高中学生化学竞赛试题 标准答案

评分通则：

1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4. 方程式不配平不得分。

5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

一、单项选择题I （本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）

二、单项选择题II （本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）

．．只选1个且正确的得1分；选错、多选时，该小题得0分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）

小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案

1 A

2 C

3 D

4 C

5 B

6 A

7 D

8 C

9 D 10 B 11 B 12 D 13 A 14 B 15 B 16 C 17 D 18 D 19 A 20 B 21 D 22 B 23 D 24 C 25 C 26 D 27 B 28 D 29 C 30 A

小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 31 C 32 C 33 D 34 D 35 A 或D

小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 小题号 答案 36 B C 37 A D 38 D/AD/B D/CD 39

C D

40

B D

41

B C

42

C D

43

A C

44

A B

45

A C

四、（10分）解答：1.

2. PH 4I + NaOH

NaI + PH 3↑ + H 2O （1分） 碘化鏻 （1分）

3. P 4 + 3KOH + H 2O = PH 3↑ + 3KH 2PO 2 （1分）

或 （1分）

4. （1）都利用氧化还原反应 （1分） （2）化学镀无需通电，而电镀必须通电 （1分）

（3）化学镀对镀件的导电性无特殊要求（或比较节能） （1分） 五、（10分）解答：

1. 降低体系熔点 （1分）

2. 因为氯化镁是离子晶体，熔融状态下可导电；而氯化铝是共价型化合物，熔融状态下导电性差。 （2分）

3. 电解NaCl-KCl-AlCl 3熔体的方法中所需无水AlCl 3可通过两种方法制备：

(a) 2Al + 3Cl 2

2AlCl 3 （0.5分）

(b) Al 2O 3 + 3C + 3Cl 2

2AlCl 3+ 3CO （1分）

用方法(a)制无水AlCl 3没有意义。 （0.5分） 方法(b)制无水AlCl 3本身要耗能、且所需氯气也要耗电能来制备。 （1分） 4. （1） 222H O 4e O + 4H -+-=↑ 2234Al 3O 2Al O += （1分） （2）通过电路电子的物质的量n (e -) = Q /F = 60It /F (mol) （1分）

由4e - ~ O 2 ~ 2/3Al 2O 3得n (Al 2O 3) = n (e -)/6 = 10It /F (mol) （1分） ρ = m (Al 2O 3)/V = M (Al 2O 3)?n (Al 2O 3) /V = (102×10It /F )/(da 2×10-4) (g/cm 3)=

(0.102It /)/( Fda 2) (g/cm 3) （1分）

六、（10分）解答：NaHCO 3溶液中含有的离子及其浓度情况如下表所示。

K a1 = c (H +)c (HCO 3-)/c (H 2CO 3) = (y-x )(c-x-y))/x ① （2分） K a2 = c (H +)c (CO 32-)/c (HCO 3-) = y (y-x )/(c-x-y) ② （2分）

PH 3或NH 3

理 由

熔点较高者

NH 3（0.5分） NH 3分子之间会形成氢键 （1分）

水中溶解度较大者 NH 3（0.5分） NH 3与H 2O 分子之间会形成氢键（1分） H 2CO 3 HCO 3- CO 32- H + 起始浓度 c 变化浓度 x -(x+y) y y-x 平衡浓度

x

c-(x+y)

y

y-x

①×②，得 K a1K a2 = (y-x )2 y /x （2分）

∵ y-x 为c (H +) ∴ K a1K a2= c (H +)2 y /x （2分） ∵ y ≈ x ， y /x = 1 （1分） ∴ c (H +) = (K a1K a2)1/2 pH = (p K a1 + p K a2)/2 （1分）

七、（15分） 解答：1. 298 K 下BaS 2O 3饱和溶液浓度为c = (0.16÷249.44) mol / 0.10 L = 6.4×10-3 mol/L

K sp = c (Ba 2+)?c (S 2O 32-) = (6.4×10-3)2 = 4.1×10-5 （2分） 2.

3. （1）烧杯、容量瓶、玻璃棒 （1分） （2）232722Cr O + 14H 6I 3I + 2Cr + 7H O -+-++= （1分）

（3）近中性 （1分）若溶液酸性较强，Na 2S 2O 3会分解； （1分）若溶液碱性较强，I 2会发生歧化反应 （1分）

（4）淀粉溶液 （1分） （5）由Cr 2O 72- ~ 3I 2 ~ 6S 2O 32-，得 c (S 2O 32-)?V (S 2O 32-) = 6c (S 2O 32-)?V (S 2O 32-)

c (S 2O 32-) = (6×0.01000×10.00÷12.00) mol/L = 0.05000 mol/L （1分） m (Na 2S 2O 3?5H 2O) = n (Na 2S 2O 3?5H 2O)×M (Na 2S 2O 3?5H 2O)

= 0.05000 mol/L ×100×10-3 L ×248.20 g/mol = 1.241 g

（1分）

样品的纯度为：1.241 g ÷1.3000×100% = 95.46% （1分）

八、（15分）解答：

1. （2分）取代

2. （2分）CHO

Br

3. （3分）把C -Br 键转化为更活泼的C -I 键（2分），有利于后续反应（1分）

4. （2分） NO 2

2

Br Br

5. （2分） NH 2

Br Br 6. （2分）Br Br TMS

7.

（2分）

O O

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