常用化学分子式

、酸

硫酸 H 2SO 4 亚硫酸 H 2SO 3 盐酸 HCl 硝酸 HNO 3 硫化氢 H 2S 二、非金属单质

氢气 H 2 碳 C

氮气 N 2

氧气 O 2 磷 P 硫 S 氯气 Cl 2

三、金属单质

钠镁

铝

钾

钙铁 锌 铜 钡 钨 汞

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

四、常见氧化物

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H 2O

CO

CO 2

P 2O 5

Na 2O

NO 2

SiO 2

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化钡

氧化亚铜

SO 2

SO 3

NO MgO

CuO

BaO

Cu 2O

氧化亚铁

三氧化二铁（ 铁红） 四氧化三铁

三氧化二铝

三氧化钨

FeO

Fe 2O 3

Fe 3O 4

Al 2O 3

WO 3

氧化银

氧化铅

二氧化锰

Ag 2O

PbO

MnO 2

氯化钾

氯化钠 （ 食盐 ） 氯化镁

氯化钙 氯化铜

氯化锌

氯化钡

氯化铝

KCl

NaCl

MgCl 2

CaCl 2

CuCl 2

ZnCl 2

BaCl 2

AlCl 3

氯化亚铁

氯化铁

氯化银 （氯化物 /盐酸盐）

FeCl 2

FeCl 3

AgCl

五、常见的酸

硫酸 盐酸 硝酸

磷酸

硫化氢

溴化氢

碳酸

H 2SO 4 HCl

HNO 3

H 3PO 4

H 2S HBr H 2CO 3

六、常见的盐

硫酸铜

硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁

硫酸亚铁 硫酸铁

硫酸铝

CuSO 4 BaSO 4 CaSO 4

KSO 4 MgSO 4 FeSO 4 Fe 2 (SO 4)3

Al 2(SO 4)3

硫酸氢钠

硫酸氢钾 亚硫酸钠

硝酸钠

硝酸钾 硝酸银

碳酸钾

NaHSO

4

KHSO 4

NaSO 3

NaNO 3

KNO 3 AgNO 3 K 2CO 3

硝酸镁 硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO 3

Cu(NO 3)2

Ca(NO 3)2 NaNO 3

Na 2CO 3 CaCO 3 MgCO 3

七、常见的碱

氢氧化钠 氢氧化钙

氢氧化钡 氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

NaOH

Ca(OH) 2

Ba(OH)

Mg(OH) 2

Cu(OH) 2

KOH

Al(OH) 3

氢氧化铁

氢氧化亚铁

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

八、常见有机物

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸

CH 4

C 2H 2

CH 3OH

C 2H 5OH

C

H

3

C

O

O

H

九、

常

见结

晶水合物 碱

式

碳

酸

铜

石

膏

熟

石

膏

明

矾

绿

矾

CuSO 4?5H 2O

Na 2CO 3?10H 2O

十、常见化肥

常用化学分子式

碳酸 H 2CO 3

Cu 2(OH) 2CO 3 蓝矾

CaSO 4?2H 2O 2

碳酸钠晶体 CaSO 4 ?H 2O KAl(SO 4)2?12H 2O FeSO 4?7H 2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾

CO(NH 2)2 NH4NO3 (NH 4)2SO4 NH4HCO3 KH 2PO4

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳) ：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10) 纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O

(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O

(13) 铜绿、孔雀石：CU2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)

(14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15) 酒精、乙醇：C2H5OH

(16) 醋酸、乙酸16.6C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性

(17) 氨气：NH3 (碱性气体)

(18) 氨水、一水合氨：NH3?H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19) 亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 ▲KMnO 4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH) 2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱) ：

①盐：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4 (也不溶于稀HNO 3)等

②碱：蓝色J: Cu(OH) 2红褐色J：Fe(OH)3白色其余碱。

6、( 1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)

(2)无色无味的气体：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的：气体：CO

液体：CH3OH

固体：NaNO2

CuSO4 (可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

基础：O:氧原子一个C :碳原子一个H:氢原子一个举例：CO2 O2是两个氧原子，C 是一个碳。它们构成了二氧化碳

氧化钙---(生石灰) CaO 澄清石灰水--- Ca(OH) 2的溶液

氢氧化钙--- Ca(OH) 2 臭氧---O3

沉淀：

红褐色絮状沉淀 -------- Fe(OH) 3

浅绿色沉淀 ---------- Fe （OH ） 2 蓝色絮状沉淀 -------- Cu （OH ） 2

白色沉淀 ------------ CaCO 3, BaCO 3，AgCl , BaSO 4,（其中 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白 色沉淀，CaC03 BaC03是溶于HNO 3的白色沉淀）,Mg （OH ） 2. 淡黄色沉淀 （水溶液中 ） ---- S

微溶于水 --------- Ca （0H ） 2，CaS04

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：

1）单质与氧气的反应： （化合反应）

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P + 502 点燃 2P 205

7. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 点燃 S02

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02

9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02 点燃 2C0 （2） 化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 点燃 2C02 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 20 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 50H + 302点燃 2C02 + 3H 20

（3） 氧气的来源：

13.

玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O 2 f

14. 加热高锰酸钾：2KM n04加热 dMn O 4 + Mn O 2 +。2匸（实验室制氧气原理 1） 15.

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H 2O 2 MnO 22H 2O+ O2 f （实验室制氧 气原理

2）

二、 自然界中的水：

16.

水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）

： 2H 2O 通电 2H 2f + O 2f

17. 生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca （OH ） 2

18.

二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3

三、 质量守恒定律：

19. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O 2 点燃 2MgO

20.

铁和硫酸铜溶液反应： F e + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

21 .氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物： （ 1 ）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 24.

木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2f

25. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2f （2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26. 煤炉的底层： C + O 2点燃CO 2 27. 煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO

1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铜在空气中受热：

4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

2Mg + 0 2== 2Mg0 3Fe + 202 点燃 Fe 304 2Cu + 0 2 加热 2Cu0 4Al + 30 2 点燃 2Al 203

2H 2 + 02点燃 2H 20

59. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO + O 2 点燃 2CO 2

(3) 二氧化碳的制法与性质：

29.

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) ：CaC03 +

2HCI == CaCI 2 + H 2O + CO f 30. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O + CO 2 f 31. 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3

32. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳) ： CaCO 3 高温 CaO +

CO 2f 33.

石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳) ：Ca(OH )2 +

CO 2 === CaCO 3 J + H 2O (4) 氧化碳的性质： 34. 一氧化碳还原氧化铜： C O+ CuO 加热 Cu + CO 2 35.

一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2

其它反应：

36.

碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理) : Na 2CO 3 + 2HCI

== 2NaCI + H 2O + CO 2f

五、燃料及其利用：

37. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 38. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 39.

氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2点燃2H 2O

六、金属

( 1)金属与氧气反应：

40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2加热2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜： 4AI + 3O 2 = 2AI 2O 3 ( 2)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应) Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2f Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2f Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2f 2AI +3H 2SO 4 = AI 2(SO 4)3 +3 H 2f Zn + 2HCI == ZnCI 2 + H 2f Fe + 2HCI == FeCI 2 + H 2f Mg+ 2HCI == MgCI 2 + H 2f 2AI + 6HCI == 2AICI 3 + 3 H 2f

+ 盐(溶液) 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg ( 4)金属铁的治炼原理： 55. 3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2f

七、酸、碱、盐 1 、酸的化学性质

( 1 )酸 + 金属 ------- 盐 + 氢气(见上) ( 2)酸 + 金属氧化物 ------- 盐 + 水

Fe 2O 3 + 6HCI ==2FeCI 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

CuO + 2HCI ==CuCI 2 + H 2O

（3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH == NaCl +H 2O 44. 锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸 47. 铝和稀硫酸 48. 锌和稀盐酸 49. 铁和稀盐酸 50. 镁和稀盐酸 51. 铝和稀盐酸

( 3)金属单质

56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应： 58. 氧化铜和稀盐酸反应：

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 == CaCl 2 + 2H 2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 == AlCl 3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸+ 盐------- 另一种酸+ 另一种盐

64. 大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI == CaCI2 + H20 + C02 f

65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H20 + C02 f 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03 + HCI== NaCI + H20 + C02 f 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2S04 + BaCI2 ==

BaS04 J + 2HCI

2、碱的化学性质

（1）碱+ 非金属氧化物---------- 盐+ 水

7

68.苛性钠暴露在空气中变质：2Na0H + C02 == Na2C03 + H20 69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na0H + S02 == Na2S03 + H20 70 . 苛性钠吸收三氧化硫气体：

2Na0H + S03 == Na2S04 + H20 71 .消石灰放在空气中变质：Ca（0H）2 + C02 == CaC03 J + H20 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（0H）2 + S02 == CaS03 J + H20

（2）碱+ 酸------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+ 盐------ 另一种碱+ 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2 + Na2C03 == CaC03 J + 2Na0H

3、盐的化学性质

（1 ）盐（溶液）+ 金属单质 ---------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuS04 == FeS04 + Cu

（2）盐+ 酸------- 另一种酸+ 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2C03 + 2HCI == 2NaCI + H20 + C02 f 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03 + HCI== NaCI + H20 + C02 f

（3）盐+ 碱------ 另一种碱+ 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2 + Na2C03 == CaC03 J + 2Na0H

（4）盐+ 盐---- 两种新盐

77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgN03 == AgCI J + NaN03 78 .硫酸钠和氯化钡：Na2S04 + BaCI2 == BaS04 J + 2NaCI