初中化学常见化学式练习
初中常见化学式书写练习
班级 姓名
一、常见单质
氢气 氮气 氯气 碳
硅 硫 氩气 锌
镁 铁 钾 钙
磷 氧气 碘 溴
钠 铜 氦气 氖气
银 臭氧 铝 汞
二、氧化物
一氧化碳 三氧化硫 二氧
化硫
二氧化碳 三铁五氧化二磷 四氧化
氧化铁 氧化钙 二氧化硅
氧化铜 氧化铝 氧化亚铁
氧化钾 氧化钠 氧化汞
二氧化锰 氧化镁 氧化锌
过氧化氢 氧化钠
三、简单化合物
氯化钠 氯化氢 硫
化锌
二氧化氮 氯化钾 水
氯化银 氯化镁 氯化钙
氯化钡 氯化锌 氯化铝
5
/ 1
氯化铜 氯化铁 硫化氢
四氯化碳 氯化氢 硫化钠
硫化钠 硫化钾 硫化银
硫化钙 硫化镁 硫化钡
硫化锌 硫化铝 硫化铜
氢氧化亚铁 氯化亚铁 硫化亚铁
氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠
氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铝
氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁
四、常见复杂化合物
盐酸 硝酸
硫酸
碳酸钙 高锰酸钾 碳酸
甲烷 磷酸 硫酸铜
亚硫酸 氯酸钾 锰酸钾
硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
硝酸钡 硝酸镁 硝酸钙
硝酸锌 硝酸铝 硝酸铜
硝酸铵 硝酸铁 硝酸亚铁
硫酸银 硫酸钠 硫
酸钾
硫酸钙 硫酸镁
硫酸钡
硫酸铜 硫酸锌 硫酸铝
硫酸铵 硫酸亚铁 硫酸铁
碳 酸 肺钠 钾酸碳
碳酸银 q'q'g'h'h'h'h'q
碳酸钙 碳酸镁
碳酸钡
碳酸锌 碳酸铝
碳酸铜
碳酸铁 碳酸铵 碳酸亚铁
高锰酸钾 甲烷
葡萄糖
氯酸钾 锰酸钾
碳酸氢钠
碳酸氢钙 磷酸氢钙 磷酸
二氢钙5
/ 2
练习
1.下列物质中：
(1)NH (2)O (3)N (4)HSO (5)KClO (6)MnO 23 42322
(7)NaCl (8)HO (9)Fe (10)Cu (11)PO 5 22(12)CO(NH) (13)CaCO (14)HgO 322（1）属于单
质的是 ；
（2）属于化合物的是 ；
（3）属于氧化物的是 。
2.请书写下列元素符号或名称：
氢 氦 Li Be B 碳 氮 氧 F Ne 钠 镁
铝 硅 磷 硫
碘 银 铁 铜 锌 Ar 氯 钾 钙 锰
请书写下列化学式：3._____________ 碳酸钙水________氢气
__________液氧_________ 氯化镁_________ 氢氧化钠氧化铜
___________________ _
_ 干冰_ 氯化氢_______ __________ 高锰酸鉀
按要求写化学式。4. ）1）空气中含量最多的气体单质。——
（ （ ））原子核中不含有中子的原子。——
（ （2 ）（3）钠原子失去一个电子后变成的的微粒。
——（ ）m个硫酸根离子。——（ 4 （） ）5（）
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。——（ ） 6（）在
氧气中燃烧有蓝紫色火焰的黄色物质。——（
5
/ 3
（7）加热后生成氧气的紫黑色固体。——（ ）
（8）制作铅笔芯的主要材料是石墨。——（ ）
（9）表示出氧化铜中各元素的化合价。 —— （ ）
（10）一杯冰水混合物。—— （ ）
（11）空气中会阻挡紫外线的物质。——（ ）
（12）造成温室效应，以至全球变暖的主要物质。——（ ）
（13）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第一位的金属元素之间，
形成化合物—— （ ）
5．石英表中石英的主要成分是SiO，其中硅元素的化合价为
2
_______ ；碳酸氢铵(NHHCO)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化
34
合价为______ ；用铁酸钠(NaFe0)处理来自江河的水，
以成为饮用水，
42
是一项较新技术。铁酸钠中铁元素的化合价是_____________ 。
6．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以YO、BaCO和CuO为原料经研磨烧结可332合成
一种高温超导物质YBaCuOx，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x624的值为：（ ）
A．12 B．13 C．15 D．26
7．三聚磷酸钠(NaPO)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已1035禁
止销售和使用含磷洗衣粉。在NaPO中磷元素的化合价为：( ) 1035A．+3 B．+4
C．+5 D．+6
8．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉的化学式为CaMgSiO(OH)，该化学式中x、y的值分别是： ( ) 2yx222A．5、8 B．8、
3 C．3、8 D．8、5
9．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N、PO、NO、HPO、（ ），
4332322
在（ ）中能填入的物质是：（ ）
A．PO B．HNO C．P H D．HNO 352 23
10．标出带有下划线元素的化合价：
–
2 Cr（SO4）RO KBrO 32273
KSeONaSi0 NHNO ClOKMnOHO 22 4 23 23 432 2
5
/ 4
KCrO NO NaCl O HR O b 42272a 5
/ 5
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl33、常见有机化合物初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反应一、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2八、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反应〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应1五、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气恢复氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭恢复氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳恢复氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔查验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐教案大理石〕与稀盐酸反应〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：〔1〕单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO2↑三．几个氧化恢复反应：19. 氢气恢复氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭恢复四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳恢复氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳恢复四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此关系〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反应〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒慢慢溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色慢慢变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的恢复性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色慢慢变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的恢复性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的恢复性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的恢复性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘故2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色慢慢变成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀慢慢溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反应：〔化合反应〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成份实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气恢复氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O22. 镁恢复氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭恢复氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭恢复氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反应：〔几个化合反应〕26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应〔辨别二氧化碳〕：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸-------- 盐氢气〔置换反应〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔3〕金属单质盐如何学好高中物理〔溶液〕------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐一、酸的化学性质〔1〕酸金属-------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反应〕60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O 〔4〕酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反应，方程式见上〕〔3〕碱盐-------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ 〔3〕盐碱-------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型一、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O二、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳恢复氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2五、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 六、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O △点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见得化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全(已配平)、一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO211、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电得作用下分解:18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):三、置换反应铁与硫酸铜溶液反应:锌与稀硫酸反应(实验室制氢气):镁与稀盐酸反应:21、氢气还原氧化铜:22、木炭还原氧化铜:23、甲烷在空气中燃烧:24、水蒸气通过灼热碳层:25、焦炭还原氧化铁:26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:27、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠与二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳得实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器得原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一. 物质与氧气得反应:(1)单质与氧气得反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13、水在直流电得作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)26、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌与稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31、铁与稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32、镁与语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33、铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35、锌与硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40、氧化铜与稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41、氧化镁与稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42、氧化钙与稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O (4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸与烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49、盐酸与氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸与氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸与烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55、硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64、硫酸与氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册与硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝得液体(水) 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 甲烷与天然气得燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星得木条复燃得气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气得还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物得形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物得形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊得气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸得酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验与石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞得形成,石头得风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊得气体水垢形成、钟乳石得形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊得气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳与生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气得性质:(1)单质与氧气得反应:(化合反应)1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成得实验):4P +5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O(3)氧气得来源:13.玻义耳研究空气得成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中得水:16.水在直流电得作用下分解(研究水得组成实验):2H2通电2H2↑+O2 ↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳与碳得氧化物:(1)碳得化学性质23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生得三个反应:(几个化合反应)26.煤炉得底层:C +O2 点燃 CO227.煤炉得中层:CO2+ C 高温 2CO28.煤炉得上部蓝色火焰得产生:2CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳得制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳得性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳得可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器得原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442、铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43、铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气 (置换反应)44、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48、锌与稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49、铁与稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50、镁与稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐52、铁与硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53、锌与硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg (3)金属铁得治炼原理:55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸得化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59、氧化铜与稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中与反应)60.盐酸与烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63、硫酸与烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱得幼儿园小班音乐教案化学性质(1) 碱非金属氧化物 -------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱酸-------- 盐水(中与反应,方程式见上)(3)碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐得化学性质(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属另一种盐74、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐酸-------- 另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠与氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其她反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全下面是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结：1.水（H2O）化学式：H2O化学方程式：2H2+O2→2H2O2.二氧化碳（CO2）化学式：CO2化学方程式：C+O2→CO23.氧气（O2）化学式：O2化学方程式：2H2O→2H2+O24.氢气（H2）化学式：H2化学方程式：2H2+O2→2H2O5.盐酸（HCl）化学式：HCl化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O6.硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 7.硝酸（HNO3）化学式：HNO3化学方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O8.氨（NH3）化学式：NH3化学方程式：N2+3H2→2NH39.氯气（Cl2）化学式：Cl2化学方程式：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 10.硫化氢（H2S）化学式：H2S化学方程式：FeS+2HCl→FeCl2+H2S11.碳酸氢钠（NaHCO3）化学式：NaHCO3化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 12.硫化铁（FeS）化学式：FeS化学方程式：Fe+S→FeS13.氧化铜（CuO）化学式：CuO化学方程式：2Cu+O2→2CuO14.硫化锌（ZnS）化学式：ZnS化学方程式：Zn+S→ZnS15.碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3化学方程式：CaCO3→CaO+CO216.亚硫酸氢钠（NaHSO3）化学式：NaHSO3化学方程式：NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO217.碳酸氢铵（NH4HCO3）化学式：NH4HCO3化学方程式：NH4HCO3→NH3+CO2+H2O这些是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结，它们包括了水、二氧化碳、氧气、氢气、盐酸、硫酸、硝酸、氨、氯气、硫化氢、碳酸氢钠、硫化铁、氧化铜、硫化锌、碳酸钙、亚硫酸氢钠和碳酸氢铵等物质。
初中常见化学式大全
初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石〔或小学音乐教案大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO 〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2〔1〕金属单质+酸 -------- 盐+氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg〔3〕碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O〔4〕酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O〔6〕酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl〔7〕碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： 〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑〔实验室制氧气原理1〕15 H2O2MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：44+ Cu21．氢气复原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁复原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸 -------- 盐氢气〔置换反响〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕 ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属 -------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱 -------- 盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O〔4〕酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑〔3〕盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH〔4〕盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl ↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式大全Last revision on 21 December 2020初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电 2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu+O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！△点燃 点燃。
初中常见化学式大全已打印
初中常见化学式常见的化学式二、化合物常见的盐硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、 硝酸钙Ca(NO3)2、 亚硝酸钠 NaN03、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸镁MgC03、碳酸钾K2CO3 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、 氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化钾KOH 、氢氧化铝Al(OH)3 (常见的碱) 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3、Fe(OH)2 (常见有机物) 甲烷 乙炔 甲醇乙醇碱式碳酸铜 石膏熟石膏Cu2(OH)2CO3 、 CaSO4・2H2O 、 CaSO4・H2O 明矶、KAl(SO4)2.12H2O 、绿矶 FeSO4・7H2O(常见结晶水合物)蓝矶 CuSO4.5H2O 、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O(常见化肥)尿素 CO(NH2)2、硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、 碳酸氢铵NH4HCO3、磷酸二氢钾KH2PO4、 硝酸钾KNO3 沉淀： 红褐色沉淀 ---- Fe(OH)3 浅绿色沉淀 ----- F e(OH)2蓝色沉淀 ----- Cu(0H)2乙酸甲醛CH4 、C2H2 、 CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O白色沉淀 -------- C aC03 、BaC03、Mg(0H)2、AI(0H)3、Zn(0H)2、AgCI、BaS04(其中仅BaS04、AgCI 是不溶于HN03的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水 ------- C a(0H)2 、CaS04、Ag2S04物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：Ca0(4)干冰(固体二氧化碳)：C02 (5)盐酸、氢氯酸：HCI⑹亚硫酸：H2S03 (7)氢硫酸：H2S(8) 熟石灰、消石灰：Ca(0H)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：Na0H(10) 纯碱、苏打：Na2C03碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03 (也叫小苏打)(12) 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuS04.5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14) 甲醇：CH30H 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16・6C冰醋酸)CH3C00H (CH3C00-醋酸根离子)具有酸的通性(17) 氨气：NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨：NH3・H20 (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19) 亚硝酸钠：NaN02 (工业用盐、有毒)常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4A KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中常见化学式及化学方程式大全
24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 ====Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室 制法）： CaCO3 +2HCl === CaCl 2 +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2 点燃 Fe O 3 4 3. 铜在空气中受热： 2Cu+ O2 加热 2CuO
初中常见化学式大全范文
初中常见化学式大全范文集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]中考化学方程式大全（初中常见化学式）（必考内容）班级：姓名：注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！常见的化学式氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃 CO225．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 2 2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O70. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★72．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3★76．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。