2019年1月朝阳区高三化学期末试卷(定稿)
2019年1月北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期高三期末试题化学参考答案
参考答案第一部分 (选择题 共42分)第二部分 (非选择题 共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
2019年1月北京高三化学期末试卷分类汇编
2019年1月北京高三化学期末试卷分类汇编——有机化学（教师版）一、常规考题1. （2019石景山高三期末1）下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是( ) A ．棉袜子B. 明矾C. 紫砂壶D. 汽油2. （2019大兴高三期末2）下列有关化学用语的表述正确的是( )A ．中子数为10的氧原子： 810OB ．乙炔的比例模型：C ．Mg 2+的结构示意图：D ．甲醛的分子式：HCHO3. （2019丰台高三期末10）下列关于有机物的说法不．正确．．的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl 3溶液可能显色 C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应4. （2019大兴高三期末9）西柚中含有的香豆素(结构如图所示)对降低血液中胆固醇、软化血管等有很好疗效，下列关于该香豆素的说法中不正确的是( )A ．分子式为C 9H 6O 2B ．能发生加成、水解和加聚反应C ．1mol 该物质最多能与4mol H 2反应D ．同时含有苯环和羧基的同分异构体共有3种5. （2019朝阳高三期末12）PET 是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：C OCO HO OH nCO CO HOO CH 2CH 2OH n n +HOCH 2CH 2OH催化剂（2n -1)H 2O+PET下列关于该高分子的说法不正确．．．的是 A ．合成PET 的反应为缩聚反应B ．PET 与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元C ．PET 膜应避免与碱性物质（如NaOH ）长期接触D ．通过质谱法测定PET 的平均相对分子质量，可得其聚合度6. （2019石景山高三期末6）水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不．正确．．的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种C ．可用FeCl 3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D ．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH 的物质的量相同 二、有机实验7. （2019石景山高三期末10）实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是8. （2019丰台高三期末11）实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤9. （2019石景山高三期末12）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。
【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题-
………外…………○………____班级：______………内…………○………绝密★启用前【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3+HCl=NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是试卷第2页，总10页………………A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B．电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为N A。
高三试题—2018~2019学年北京朝阳区高三上学期期末化学试卷答案
（3） 1 降低温度、增大压强
2 C + H2O = CO + H2
17. 【答案】（1） −
−
−
Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）
要微粒是HPO2−，因此，在pH = 9 时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于 4
时 pH = 5
19. 【答案】（1） （稀） 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
（2）硝酸浓度大
（3） 1 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体
2 Cu(OH)2
+
3+
4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O
2 试纸变蓝
3 1．12
2．1
3． − 4Fe3O4 + NH3 ↑ +10H2O + OH
（3）A B
（4） 1 − H2 PO4 2
pH
=
5
时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2； −Βιβλιοθήκη POpH4
=
9
时，Fe3O4带负电荷，含磷的主
选择题
1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】B 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】A 14. 【答案】B
2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学
2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学高三化学〔考试时刻100分钟；总分值100分〕本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
〔2〕请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第一卷〔机读卷，共48分〕可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321．以下方法可不能对环境造成污染的是〔〕A. 连续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车2．以下各组分子均属于非极性分子的是〔〕① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧3．溶解结晶平稳状态是一种动态平稳状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O 〕，以下讲法错误的选项是〔〕A．溶液中溶质的质量分数不变B．溶液中溶质的物质的量浓度增大C．溶液的质量也不改变D．溶液依旧饱和溶液4．25℃时，在由水电离出来的c〔H+〕= 1×10－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是〔〕A．CO-23B．Al3+C．HCO-3D．NO-35．在钢铁生锈的过程中有专门多化学变化，以下变化不属于钢铁生锈过程的是〔〕A．4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．Fe －2e－= Fe2+C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D．2H2O + O2 + 4e－= 4OH－6．以下表达错误的选项是〔〕A．胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO-3+ 2OH－= CaCO3↓ + CO-23－+ 2H2OB．将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO-3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
朝阳2018-2019学年度第一学期期末高三化学参考答案
参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
北京市朝阳区2019届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。
北京市朝阳区2018-2019学年高三第一学期期末化学试题及答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。
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北京市朝阳区2019~2019学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不．正确．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不．正确．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不．正确．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++ 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A ．葡萄糖是还原剂B ．外电路中电子由A 极移向B 极C ．溶液中H +由B 极区移向A 极区D ．B 极电极反应式为：H 2O 2 +2H ++2e －===2H 2O10．将气体X 通入溶液A （如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确．．．的是 A ．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B ．1mol 糠醛可与3mol H 2发生加成反应C ．可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀D ．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物气体12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不．正确．．的是 A ．该反应属于取代反应B ．反应放出的氯化氢可以用水吸收C ．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D ．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13．将等体积的0.1 mol/LAgNO 3溶液和0.1 mol/LNaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确．．．的是 A ．①的现象说明上层清液中不含Ag +B ．②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶C ．③中生成Ag(NH 3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D ．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14．向两份20 mL 0.1 mol/L ()2Ba OH 溶液中各加入一定量的()42KAl SO 和()243Al SO ，溶液的导电性随()()23BaAl++n n （混合前）的变化关系如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A ．①代表加入()42KAl SO 的变化曲线B ．a 点溶液的pH 值约为7C ．b 点溶液中大量存在的阳离子有3Al +和2Ba +D ．c 、d 两点溶液中()2Ba OH 均已完全反应第二部分（非选择题共58分）15．（17分）高分子P 的合成路线如下：已知：① ②（1）A 为乙烯，反应①的反应类型为。
（2）C 的分子式是C 2H 6O 2，是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是。
（3）D 的分子式是C 6H 6O 4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。
D 中含有的官能团是。
（4）F 的结构简式是。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是。
（7）G 的一种同分异构体G ’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH 反应。
G ’的结构简式为。
（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
高分子P③ ④16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO 2，是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
① 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO 2的含量，最后生成CaSO 4，该反应的化学方程式为。
②煤炭中以FeS 2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS 2完全转化为Fe 3+和SO 42-时，FeS 2与O 2物质的量之比为。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的SO 42-，其流程的示意图如下：①海水中碳元素主要以HCO 3－的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO 2的脱除效果越好，主要原因是。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO 3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。
空气的作用是。
17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋O 2(g)2NO 2(g)是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。
①2 min 内，v (O 2) =mol/(L ·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：ⅰ．ⅱ．N 2(g) + 2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH = + 68 kJ·mol －1结合热化学方程式，说明温度对于NO 生成NO 2平衡转化率的影响：。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO ，装置如图所示（均为石墨电极）。
请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式：。
18．（12分）含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐FeS 2在微生物作用下O 2/H 2OFe 2+、SO 42-在微生物作用下O 2/H +Fe 3+、SO 42-沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
22724：22274O _________ CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ⋅的目的，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：______。
②结合表中数据，说明选用2Ba +而不选用2Ca +处理废水的理由：______。
③研究温度对24CrO -沉淀效率的影响。
实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。
已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-+∆>H2-4CrO 的沉淀效率随温度变化的原因是______。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。
结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L 的硫酸的原因：。
②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。
当硫酸浓度高于0.450 mol/L 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________。
（4）综上所述，沉淀4BaCrO 并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu 和3FeCl 溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe 3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
已知：i ．()22SCNCu CuSCN SCN +−−−→↓+白色黄色ii ．()2SCN 的性质与卤素单质相似，且氧化性：()222Br SCN I >> （1）Cu 和3FeCl 溶液反应的离子方程式是______。
（2）现象ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是：2Cu +和SCN -生成(SCN)2，进而使清液中的2Fe +氧化为3Fe +。
设计如下实验II 进行验证：①认为原因被证实的现象iii 是________。
②加入CuCl 2溶液后反应的离子方程式是_________。
（3）有的同学认为实验II 并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III 如下：①对比实验II ，说明实验III 更加严谨的原因：________。
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。