2019年1月朝阳区高三化学期末试卷(定稿)

北京市朝阳区2019~2019学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷

（满分：100分考试时间：90分钟）2019.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

第一部分（选择题共42分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分

1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不．正确

．．的是

A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂

B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和

C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用

D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒

3．下列说法中，正确的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是

A．M为电子流出的一极

B．通电使氯化钠发生电离

C．电解一段时间后，阴极区pH降低

D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出

5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；

ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；

ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；

ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是

A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理

．．．的是

7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不．正确

．．的是

A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

8．下列解释事实的反应方程式不．正确

．．的是

A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：

Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO3－+Ca2++ 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：

ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O

D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：

9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确．．．

的是

A ．葡萄糖是还原剂

B ．外电路中电子由A 极移向B 极

C ．溶液中H +由B 极区移向A 极区

D ．B 极电极反应式为：H 2O 2 +2H ++2e －

===2H 2O

10．将气体X 通入溶液A （如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是

11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确．．．

的是 A ．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B ．1mol 糠醛可与3mol H 2发生加成反应

C ．可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀

D ．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物

气体

12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不．正确．．的是 A ．该反应属于取代反应

B ．反应放出的氯化氢可以用水吸收

C ．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D ．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

13．将等体积的0.1 mol/LAgNO 3溶液和0.1 mol/LNaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确．．．

的是 A ．①的现象说明上层清液中不含Ag +

B ．②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶

C ．③中生成Ag(NH 3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D ．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

14．向两份20 mL 0.1 mol/L ()2Ba OH 溶液中各加入一定量的()42KAl SO 和()243Al SO ，溶液的导电性随()(

)

23Ba

Al

++

n n （混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确．．．

的是

A ．①代表加入()42KAl SO 的变化曲线

B ．a 点溶液的pH 值约为7

C ．b 点溶液中大量存在的阳离子有3Al +

和2Ba +

D ．c 、d 两点溶液中()2Ba OH 均已完全反应

第二部分（非选择题共58分）

15．（17分）高分子P 的合成路线如下：

已知：

① ②

（1）A 为乙烯，反应①的反应类型为。

（2）C 的分子式是C 2H 6O 2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是。 （3）D 的分子式是C 6H 6O 4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D 中含有的

官能团是。 （4）F 的结构简式是。 （5）反应⑥的化学方程式是。

（6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是。

（7）G 的一种同分异构体G ’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH 反应。G ’的结构简式为。

（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

高分子P

③ ④

16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO 2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。 （1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

① 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO 2的含量，最后生成CaSO 4，该反应的化学方程式为。

②煤炭中以FeS 2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

1mol FeS 2完全转化为Fe 3+和SO 42-时，FeS 2与O 2物质的量之比为。

（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的SO 42-，其流程的示意图如下：

①海水中碳元素主要以HCO 3－

的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。 ②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO 2的脱除效果越好，主要原因是。 ③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO 3－

，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。

17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。 （2）2NO(g) ＋O 2(g)

2NO 2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L

的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。

①2 min 内，v (O 2) =mol/(L ·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。 ③已知：ⅰ．

ⅱ．N 2(g) + 2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH = + 68 kJ·mol －

1

结合热化学方程式，说明温度对于NO 生成NO 2平衡转化率的影响：。 （3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO ，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式：。

18．（12分）含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐

FeS 2

在微生物作用下

O 2/H 2O

Fe 2+、SO 42-

在微生物作用下

O 2/H +

Fe 3+、SO 42-

沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

2

2724：

22274O _________ CrO _________-

-

++

（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ?的目的，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用：______。

②结合表中数据，说明选用2Ba +而不选用2Ca +

处理废水的理由：______。

③研究温度对24CrO -

沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下

2-4

CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO -

-

??=? ???

%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。

已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-

+?>H

2-4CrO 的沉淀效率随温度变化的原因是______。

（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L 的硫酸的原因：。

②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________。

（4）综上所述，沉淀4BaCrO 并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。

19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu 和3FeCl 溶液的反应，在检验反应后的溶

液中是否存在Fe 3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

已知：i ．()22SCN

Cu CuSCN SCN +???→↓+白色黄色

ii ．()2SCN 的性质与卤素单质相似，且氧化性：()222Br SCN I >> （1）Cu 和3FeCl 溶液反应的离子方程式是______。

（2）现象ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是：2Cu +

和SCN -

生成(SCN)2，进而使清液中的2Fe +

氧化为3Fe +

。设计如下实验II 进行验证：

①认为原因被证实的现象iii 是________。

②加入CuCl 2溶液后反应的离子方程式是_________。

（3）有的同学认为实验II 并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III 如下：

①对比实验II ，说明实验III 更加严谨的原因：________。 ②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。 （4

①实验IV 中溶液红色褪去，不能说明Fe 反应完全。结合实验II 或III ，说明理由：_______。

②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有3Fe +

的是_______（填序号）。

a ．排除溶液中的2Fe +

后，再加入足量KSCN 溶液进行检测

b ．排除溶液中的2Cu +

后，再加入足量KSCN 溶液进行检测

c ．选择一种只与3Fe +

反应的试剂，观察是否出现特征现象

d ．加入足量铁粉，再向滤液中加入()36K F

e CN ????（铁氰化钾）溶液进行检测