初中化学方程式专题复习的教学设计
人教版九年级化学第5单元化学方程式复习课程教学设计
化学方程式单元复习课★教材分析本单元包括三个课题，课题1通过实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究认识质量守恒，为化学方程式的教学作好理论准备，是学好本单元的基础；课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
这三个课题密切相关，步步深入，其中课题1和课题2主要是课题3的理论基础。
所以单元复习课应这样安排：前半节课主要构建化学方程式知识网络；后半节课主要是辅以练习，并讲解及练习图像类型和表格类型计算题，对本节内容进行巩固和提高。
★学情分析1.学生已有的知识准备。
比如学生已经初步理解并会初步应用质量守恒定律，掌握了化学方程式的书写及意义，也初步掌握利用化学方程式的简单计算。
2.学生还没形成化学方程式相关知识网络，对较复杂的涉及化学方程式的计算题无处下手。
★教法设计1．本节课将以化学方程式计算为主，寻求贯穿知识点的线索，综合归纳，逐步引导，达到理想的复习效果。
2.学生在回顾知识点的基础上，边学变练，巩固所学知识，增强应用能力，通过练习及合作交流，拓展思维，体验成功。
★教具准备多媒体、粉笔、黑板★复习课时建议：1课时★三维教学目标1、知识与技能⑴通过知识点巩固，掌握质量守恒定律的内容，会用质量守恒定律分析化学反应中的质量关系；⑵巩固“利用化学方程式进行简单计算”的格式和步骤；⑶初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
2、过程与方法⑴通过学生之间的讨论交流，培养学生的探究精神和分析问题、解决问题的能力；⑵通过对知识的归纳整理，引导学生构建知识网络。
3、情感态度与价值观⑴通过解决与化工厂、实验室和医院实际相联系的计算题，让学生感觉到化学就是生活，生活中处处有化学；⑵通过引导学生反思学习效果，培养学生对学习进行反思的习惯。
★教学重点及难点重点：1、质量守恒定律的内容及应用；2、初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
人教版初中化学复习课：《化学方程式 复习课》 教案
人教版初中化学复习课：《化学方程式复习课》教案教学目标•掌握化学方程式的基本概念和写法。
•理解化学方程式中的反应物与生成物的关系。
•能够根据实际情况进行化学方程式的平衡。
教学重点•化学方程式的基本概念和写法。
•反应物与生成物的关系。
教学难点•化学方程式的平衡问题。
教学准备•教学课件。
•实验装置及试剂。
教学过程Step 1 热身活动（5分钟）教师通过提问或小测验的方式复习化学方程式的基本概念，例如什么是化学方程式？化学方程式的写法有哪些要求等。
Step 2 知识讲解（15分钟）教师通过课件或黑板，对化学方程式的基本概念进行讲解，包括： - 化学方程式的组成部分：反应物、生成物、化学反应箭头等。
- 化学方程式的写法要求：化学式平衡、必要的反应条件等。
- 化学方程式的表示方法：分子式、离子式等。
Step 3 示例分析（15分钟）教师通过示例化学方程式分析，让学生理解反应物与生成物之间的关系，并引导学生提出一些问题，例如反应物能否完全转化为生成物，是否有副反应等。
Step 4 练习与讨论（10分钟）教师以小组讨论或整体练习的形式，给学生一些化学方程式的练习题，让学生独立完成并与同伴进行讨论，回答下列问题： 1. 根据反应物写出对应的化学方程式。
2. 反应物是否完全转化为生成物？ 3. 如果反应物没有完全转化，原料之间的摩尔比例是多少？ 4. 存在副反应吗？如何判断副反应？Step 5 实验展示（15分钟）教师进行一个简单的实验，让学生观察实验现象，并根据观察结果写出相应的化学方程式。
Step 6 课堂总结（5分钟）教师对本节课进行总结，并强调化学方程式的重要性和应用。
总结通过本节课的学习，学生对化学方程式的基本概念和写法有了更深入的理解，能够根据实际情况进行化学方程式的平衡。
同时，通过实验展示，学生能够将理论知识与实际应用相结合，加深了对化学方程式的印象。
在今后的学习中，学生应不断练习和应用化学方程式，提高自己的化学素养。
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
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初中化学方程式专题复习的教学设计
教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。
培养学生分析、归纳整合的能力。
一、化合反应
（一）金属单质与氧气反应
1. 镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2点燃
==2MgO
2.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃
==Fe3O4
3.铜和氧气反应2Cu+O2 ∆
=2CuO
（二）非金属单质与氧气反应
4.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 点燃
==2P2O5
5.硫磺在氧气（或空气）中燃烧S+O2 点燃
==SO2
6. 氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃
==2H2O
7. 碳在氧气（或空气）中燃烧C+O2 点燃
==CO2
8. 碳在氧气(不足)中燃烧2C+O2点燃
==2CO
（三）某些氧化物与水的反应
12. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 （四）某些碱化物与水反应
13. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3
14. 二氧化硫和水反应SO2+H2O=H2SO3（五）其它化合反应
16. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2点燃
==2CO2
17.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 高温
==2CO
二、分解反应
（一）某些氧化物的分解
1. 加热氧化汞2HgO∆=2Hg+O2↑
2. 电解水2H2O 通电
==2H2↑+O2↑
（二）不稳定酸的分解
3. 加热碳酸H2CO3 ∆
=H2O+CO2↑
（三）不溶性碱的分解
4. 加热氢氧化铜Cu(OH)2∆
=CuO+H2O
（四）某些盐分解
6. 加热高锰酸钾2KMnO4∆
=K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3二氧化锰
∆
====2KCl+3O2↑
8. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3∆
=2CuO+H2O+CO2↑
9. 煅烧石灰石（或大理石）CaCO3高温
==CaO +CO2↑
三、置换反应
（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应
1. 镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2. 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4. 铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5. 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6. 铝和盐酸反应2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
（二）活泼金属与某些可溶盐的反应
6. 锌和硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
7. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8. 铜和硝酸汞反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（三）非金属单质和金属氧化物的反应
9. 氢气还原氧化铜H2+CuO ∆
=Cu+H2O
10. 碳还原氧化铜C+2CuO 高温
==2Cu+CO2↑
四、复分解反应
（一）金属氧化物和稀酸的反应
1. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
3. 氧化铜和硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（二）碱和酸的反应
5. 烧碱和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
6. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7. 氢氧化铜和硫酸反应Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O
8. 氢氧化钡和硫酸反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
9. 氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
10.氢氧化镁和稀盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（三）盐和酸的反应
11. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
12. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
13. 盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
14. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
15. 碳酸钡和硫酸反应BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（四）碱溶液和盐溶液的反应
16. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
17. 烧碱和三氯化铁反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
18. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
19. 硫酸铜和氢氧化钡反应CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
20. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 （五）盐溶液和盐溶液的反应
21. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
22. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
23. 碳酸钠和氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
24. 硝酸银和氯化钡反应2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
25. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
五、其它类型
（一）一氧化碳和金属氧化物的反应
1. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO ∆
=Cu+ CO2
2. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温
==2Fe+3CO2
（二）某些氧化物和可溶碱的反应
3. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （三）有机化合物的燃烧
6. 甲烷燃烧CH4+2O2 点燃
==CO2+2H2O
7. 甲醇燃烧2CH3OH+3O2 点燃
==2CO2+4H2O
8. 乙醇燃烧C2H5OH+3O2 点燃
==2CO2+3H2O
我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。