初三化学溶解度第二课时教案
人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时教案
人教版初中化学九下9.2 溶解度第二课时教案一、课程内容概述本课时主要内容是关于溶解度的学习。
通过本课的学习，学生将能够理解溶解度的定义和计算方法，并能够应用所学知识解决一些与溶解度有关的问题。
二、教学目标1.理解溶解度的概念及计算方法；2.掌握溶解度与温度、溶质量之间的关系；3.能够应用溶解度的知识解决实际问题。
三、教学重难点1.溶解度的概念及计算方法；2.溶解度与温度、溶质量之间的关系。
四、教学准备1.教材《化学》九年级下册；2.PowerPoint课件。
五、教学过程步骤一：导入通过回顾上节课的内容，复习溶解的概念和溶解过程中的吸热现象。
引出本节课的主题：溶解度。
步骤二：概念讲解1.提出问题：什么是溶解度？学生进行讨论，然后老师给出定义：在一定温度下，饱和溶液中单位体积溶液中所溶解的物质的质量。
2.通过实例讲解溶解度的计算方法。
例如：某溶质在20℃下，每100g水溶解30g，那么其溶解度为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量× 100% 溶解度 = 30g / 100g × 100% = 30%3.通过讲解溶解度的计算方法，让学生理解溶解度是用质量比例表示的，并可用百分数表示。
步骤三：溶解度与温度的关系1.引导学生思考：在相同条件下，溶解度是否与温度有关？为什么？2.通过实验讲解溶解度与温度的关系。
教师可准备一些不同温度下的饱和溶液，并让学生观察并比较。
3.结果分析：随着温度的升高，溶解度增大。
可以通过分子动力理论解释，温度的增加会增加溶剂分子的动能，从而有利于溶质分子与溶剂分子的碰撞和相互作用，溶解度增大。
步骤四：溶解度与溶质质量的关系1.引导学生思考：在相同条件下，溶解度是否与溶质质量有关？为什么？2.通过实验讲解溶解度与溶质质量的关系。
可以选取相同温度下不同质量的溶质与相同质量的溶剂进行实验，并观察并比较。
3.结果分析：溶质质量的增加将增加溶质分子与溶剂分子的碰撞机会，从而溶解度增大。
初中化学《溶解度》教案
初中化学《溶解度》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，能正确运用溶解度曲线进行分析。
2. 通过实验和观察，让学生掌握影响固体物质溶解度的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 溶解度的概念及其表示方法。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
3. 影响固体物质溶解度的因素。
三、教学重点与难点：1. 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的特点及应用，影响固体物质溶解度的因素。
2. 难点：溶解度曲线的应用，影响固体物质溶解度的因素。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解溶解度的概念。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考影响溶解度的因素。
3. 采用小组合作法，培养学生的团队协作能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解溶解度的概念：讲解溶解度的定义、表示方法，并通过示例进行讲解。
3. 实验演示：进行固体物质的溶解实验，观察并记录实验现象。
4. 分析实验结果：引导学生根据实验结果，分析影响溶解度的因素。
5. 讲解溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点、应用，并进行实例分析。
6. 小组讨论：让学生根据所学内容，讨论影响固体物质溶解度的因素。
8. 板书设计：溶解度：概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
表示方法：溶解度曲线影响因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类等。
9. 课后作业：1. 复习本节课的内容，整理实验观察结果。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，了解溶液的浓稀与饱和、不饱和的概念。
4. 进行家庭小实验，观察并记录不同温度下某种固体物质的溶解度变化。
5. 思考生活中的溶解现象，尝试用所学知识进行分析。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式，评估学生对溶解度概念的理解和运用能力。
2. 结合小组讨论和课堂表现，评价学生的团队协作能力和科学思维能力。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
初中九年级化学教案溶解度(教案)
第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。
2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是地观点。
教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。
教学难点】1.固体物质溶解度地意义。
2.利用溶解度曲线获得有关信息。
教具准备】多媒体课件等。
教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。
导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。
活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。
比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。
2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。
比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。
固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。
人教版九年级化学第9单元课题2溶解度第二课时 教案设计
集体备课课时计划课题9-2溶解度课型新授课时第二课时教学目标知识与能力1、学生掌握固体溶解度的定义。
2、学生根据教师提供的表格自己绘制溶解度曲线。
3、学生掌握溶解度曲线，会从溶解度曲线上找到某温度下某种物质在此温度下的溶解度。
4、学生掌握几种特殊物质的溶解度随温度变化的趋势。
过程与方法1、学生通过自学课本，查找资料，得到溶解度的定义。
2、学生和教师相互合作，在教师讲解和举例以及演示实验的基础上，学生掌握溶解度曲线所得到的信息。
情感态度与价值观1、学生通过自学课本，培养孩子的自主学习的行为习惯.2、学生和教师相互合作，在教师演示、引导、讲解的基础上，掌握溶解度以及溶解度曲线表示的意义，并培养孩子利用所学的知识解释生活中的一些实验现象。
重点难点教学重点学生根据教师提供的表格自己绘制溶解度曲线。
教学难点学生根据教师提供的表格自己绘制溶解度曲线。
策略方法通过教师引导，演示实验、学生相互讨论，自学课本掌握本节课知识。
教学准备PPT、实验器材教学过程一、教师复习回顾：过渡：大家表现的非常好，我们通过上一节的学习，我们已经初步掌握了饱和溶液和不饱和溶液的定义以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，那么溶解度是如何定义的，我们如何从溶解度曲线上得到相关信息，带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。
板书：9-2-1 溶解度（二）二、固体溶解度的定义教师：引导孩子们阅读课本35-36页并回答下列问题（1）什么叫做固体的溶解度？（2）固体的溶解度用什么字母进行表示？（3）下表是硝酸钾60摄氏度的溶解度为110g，观察下列表格，归纳总结出什么规律？溶质的质量溶剂的质量110g 100g11g 10220g 200g学生：根据老师提出的问题积极思考，并尝试归纳出正确的结论。
教师：根据学生的归纳总结补充固体溶解度的定义并板书:1、在一定的温度下，某固态物质在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶解固体的质量叫做这种物质在此温添加修改。
【人教初中化学九年级下期】第九单元课题2溶解度教案
第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。
最后我们还学习了结晶的两种方法。
板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
初三化学对分课堂《溶解度》(第二课时)教案设计
海岱学校对分课堂备课教案物质在水里的溶解度。
如，20℃时氯化钠的溶解度是36g，隐含的含义是在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态/在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。
独立内化（4分钟）1.固体溶解度概念的四要素：①条件，因固体物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度就没有意义；②标准：。
③状态：，指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质的溶解量达到了最大（同时溶液浓度也达到最大）；④单位：所溶解的溶质的质量，单位为“”。
2.请查表9-1，20 ℃时,KNO3的溶解度为，它的涵义是；60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
3.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A．20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。
B．36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g C．20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g D．20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
小组讨论（2分钟）1.按顺序讨论问题。
2.教师巡视，发现并帮助学生解决环节中的问题（4人一组）。
全班交流（2分钟）随机选择学生分析交流。
教师引导产生有价值的生成性问题。
教师点评总结。
第二次对分：溶解度曲线精讲知识（8分钟）从表9-1中，我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用物质的溶解度曲线来表示。
以下是几种物质的溶解度曲线：1.40℃，硼酸的溶解度是。
2.A的含义。
B的含义。
3.这些固体物质的溶解度随温度有什么规律？4.若硝酸钾中混有氯化钠，如何提纯硝酸钾？若氯化钠中混有硝酸钾，如何提纯硝酸钾？AB独立内化（6分钟）1.物质结晶的两种方法：①：一般适用于固体溶解度受影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐；②：适用于固体溶解度受温度影响比较大的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。
初三化学教案 溶解度
第三节溶解度（2课时）一.知识教学点1.固体溶解度的概念2.溶解度曲线3.气体溶解度二.重、难、疑点及解决办法1.重点：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲线2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
4.解决办法：（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
那什么是物质的溶解性呢？[板书]：一.溶解性1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：（1）在一定温度下（相同）（2）在一定量溶剂里（相同）[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。
[板书]：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]：介绍固体溶解度。
[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
[练习]：下列叙述是否正确：（1）食盐在水中的溶解度是36克。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。
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初三化学溶解度（第二课时）教案
课题：初三化学第七章第三节溶解度
开课教师：邹生建
开课班级：初三（1）
开课时间：2009.12.27（周三）上午第四节
一﹑教案目标
1、知识目标：
通过本节课的学习，使学生在进一步巩固溶解度概念的基础上，掌握根据溶解度计算的几种常见类型。
在总结﹑归纳的基础上，掌握正确的解题思路和解题方法。
2、能力目标：
通过本节课的学习，使学生学会运用物质间的固有关系解决实际问题，同时提高学生分析﹑解决问题的能力和计算能力。
3、情感目标：
通过本节课的学习，使学生认识到事物间存在的必然联系，并学会利用自然规律来解决生活﹑学习中所遇到的实际问题。
二﹑重点﹑难点﹑关键
1、有关溶解度的计算在大纲中属于掌握层次，是本章的重点知识,通过例题的分析和讲解及课堂练习使学生掌握根据溶解度概念的计算，同时培养学生分析问题能力和计算能力。
2、难点的确立及突破
掌握有关溶解度计算的方法是本节课的难点，很多学生解题过程中，对于溶解度定义中所暗含的溶剂量为100克这个已知条件容易忽略，有的学生易将溶质﹑溶剂﹑饱和溶液三种质量的对应关系列错，这两点是本节课的难点。
因此，在讲解过程中，应特别强调，并多举例子，以加深理解及掌握使本节课难点得到有效的突破。
3、本课时计算的关键是搞清关系式中温度﹑溶质﹑溶剂﹑饱和溶液质量的相对应关系，通过正比例方法计算。
三、教案方法讲解与练习相结合。
四、教具投影仪。
五、教案过程
（复习提问）
1、什么叫溶解度？其要素是什么？
2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义是什么？
要求学生弄清以下关系：
温度溶质溶剂饱和溶液
20℃36g 100g 136g
(讲解)由此,若在20℃时,将36gNaCl溶于100g水中恰好饱和,则在20℃时,NaCl
的溶解度为36g,由此所组成的饱和溶液的质量为136g。
3、20℃时,若要将200g水配制成NaCl饱和溶液,应加入NaCl多少克?可得1 / 4 到多少克饱和溶液?
关系式：温度溶质溶剂饱和溶液
20℃36g 100g 136g
72g200g 272g
4、20℃时，若要将18克NaCl 配成饱和食盐水，应加入多少克水？可得到多少克饱和溶液？
关系式：温度溶质溶剂饱和溶液
20℃36g 100g 136g
18g 50g 68g
（引入新课）
（讲解）由此可见，在一定温度下，饱和溶液中溶质、溶剂及饱和溶液三者的质量是成正比的。
在有关溶解度的计算中，其实质就是溶解度概念的具体应用。
计算的关键是搞清关系式中温度、溶质、溶剂、饱和溶液液质量的相对应关系，通过正比例的方法计算。
（讲授新课）
例题1、把50g20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的溶解度。
（讲解）求物质的溶解度，实际上就是求在一定温度时，100g水最多可溶解的溶质的质量，因此，在这种题型的解题中，要懂得利用溶解度概念中暗含的一个已知量，即溶剂量为100克。
解：设20℃时，硝酸钾的溶解度为S。
温度溶质溶剂饱和溶液
20℃12g (50-12)g 50g
S 100g
(50-12)g 100g
=12g S
S=31.6g
答：略。
若本题告知20℃时KNO的溶解度为31.6g如何求得50g饱和溶液中所含3有的溶质和溶剂的质量？通过学生思考总结出解题思路，由此引入第二种题型。
例题2、已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g,实验室在20℃配制1000g氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？
（讲解）已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g,即表示在20℃时,每100g水最多可溶解37.2g氯化铵或者说每(100+37.2)g饱和溶液中含有氯化铵37.2g,据此可解题如下:
解:设1000g饱和NHCl溶液中含NHCl质量为x。
44温度溶质溶剂饱和溶液20℃37.2g 100g 137.2g
X (1000-x)g 1000g
137.2 1000g
=
2 / 4
37.2 x
x=271g
水的质量为:1000g-271g=729g
答:略。
（学生练习）
1、20℃时，将38gKCl溶解在水中制成150g饱和溶液，求20℃时KCl溶液的溶解度。
2、20℃时，NaCl的溶解度为36g，求20℃时80g饱和氯化钠溶液蒸干，可得NaCl多少克？
例题3、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克,在20℃时,要把40gNaCl配成饱
和食盐水，需加水多少克?
(讲解):根据20℃时NaCl溶解度为36g,即每100g水最多可溶解NaCl 36g或者说在20℃时,每36gNaCl溶于100g水中,即可恰好制成饱和溶液,而且，等温下,溶剂和溶质质量是成正比的。
解：设需加水的质量为X。
36g40g ＝100g X
X＝111g
答：略。
（练习）
已知20℃时，KNO的溶解度为31.6g，若把20gKNO溶解在80g水中，33问能否形成饱和溶液？若不饱和，怎样才能使之变为饱和？通过计算回答。
(本节小结)
以上三例,即代表了有关溶解度计算的三种常见类型,根据三例的解题思路,要求
大家总结、归纳出此三类基本题型的解题线索，加以理解和记忆。
若设溶解度为S，饱和溶液质量为M，溶质质量为M，溶剂质量为M质液，则在
一定温度下，饱和溶液中有以下关系式：剂S ②M S ③M 100 ①M质质剂
＝＝＝100+S
M100 M100+S M液剂液可见，根据溶解度的计算都统一于固体溶解度的概念，在一定温度下，溶质、溶剂、饱和溶液的质量是成正比的。
（布置作业）。
4 2P、3、、5139
板书设计根据溶解度的计算（复习提问：用幻灯）溶剂溶质关系式：温度
饱和溶液36g 100g 136g
20℃3 / 4
72g 200g 272g
18g 50g 68g
例题1：（用幻灯）
解：设20℃时，硝酸钾的溶解度为S。
温度溶质溶剂饱和溶液
20℃12g （50－12）g 50g
S 100g
(50-12)g 100g
=
12g S
S=31.6g
答：略。
例题2（用幻灯）
解：设所含溶质质量为X
温度溶质溶剂饱和溶液
20℃37.2g 100g 137.2g
X (100-X)g 1000g 137.2g 1000g =37.2g X
X=271g
水的质量为1000g－271g=729g
答:略。
例题3(用幻灯)
解:设需加水的质量为X
36g 40g
= 100g X
X=111g
答:略。
本节小结:饱和溶液中存在的关系式:
①M S
质= 100 M剂②M S
质=100+S M液③M 100
剂=M100+S
液
4 / 4。