第六章酸碱平衡PPT课件

普 重点：
通 化 学
1、一元弱酸弱碱溶液pH值求算。 2、缓冲溶液作用原理及pH值求算。 3、盐类水解的实质，三类盐溶液pH值求算。
电
子 难点：
教
缓冲体系的作用原理及pH值求算；一元水解
案 盐溶液pH的求算。
第一节 弱电解质的解离平衡
普 一、一元弱酸、弱碱的解离
通 化 学 电 子
(解离又称电离或离解) 例：HAc和NH3在溶液中的解离。 对一元弱酸HAc：
HAc+H2O Ac－+H3O+
教 可简写为：
案
HAc Ac－+H+
则解离常数为：
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普
通 化
Ka{c(H{)c/(cH }{A c)(/A cc}c)/c}
学 可简写为 ：
电 子 教
Ka
[H ][ Ac ] [HAc ]
案
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普 通 化
同理，对一元弱碱NH3： NH3+H2O NH4++OH－
普 说明： 通 ①、当弱电解质溶液中加入含有相同离子 化 的强电解质时，在产生同离子效应同时， 学 也伴随着盐效应。 电 ②、当两种效应同时存在时，同离子效应 子 要相对大得多，因而常忽略盐效应，只考 教 虑同离子效应。 案 例6-5：
普 同理，一元弱碱溶液的[OH－]计算公式：
通 化
(1)、当C/Kb>500
学
[OH ] CKb
电 子
(2)、当C/Kb<500
教
[OH ]Kb (Kb)24KbC
案
2
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普 3、多元弱酸、碱溶液
通 多元弱酸、碱K3>…>Kn 当 K1>>K2 时 ， 多 元 弱 酸 ( 碱 ) 溶 液 的 H+(OH) 主 要 来 源 于 一 级 解 离 ， 其 pH 值
子 计算可近似按一元弱酸(碱)处理。
教 例6-3： 案
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普 通
4、酸式盐溶液
化
[H] KaxKay
学
电 例6-4：
子
教
案
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普 五、酸碱平衡的移动
通 化 学
1、同离子效应
指在弱电解质溶液中加入含相同离子的 强电解质，导致弱电解质的解离度降低的
电 现象。
子 例：试讨论下列溶液的解离度的变化。 教 往HAc溶液中加入少量的盐酸或NaAc。 案
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普 HAc溶液中存在如下电离平衡：
通
HAc H++Ac－
化
当往HAc溶液中加入少量的盐酸或
学 NaAc时，则溶液中的H+或Ac－浓度增大，
电 使HAc的电离平衡向左移动，结果导致其
子 电离度降低。
教 案
问题： 在氨水中加入少量的NH4Cl或NaOH，
溶液的电离度如何变化？
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普 (1)、定义式
通
已电离溶质分子数
化
原有溶质分子总数 100 %
学
已电离溶质摩尔数
电
原有溶质的摩尔总数 100 %
子
已电离溶质浓度
教
溶质的起始浓度 100 %
案
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普 (2)、意义 通 可表示弱酸、弱碱的强弱。 化 在一定温度下，浓度相同时，越大，则 学 该弱酸、弱碱便越强。 电 子 教 案
学 电
Kb
[NH4][OH] [NH3]
子
教
案
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普 意义：
通 化
①、解离常数K(Ka或Kb)是与温度有关， 而与浓度变化无关的常数。
学 电
②、K(Ka或Kb)值的大小表示弱酸碱的解 离程度。相同条件下，其值越大，则解离
子 程度便越大，酸(碱)的强度就越强。
教
案
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第六章 酸碱平衡
普 通
四大平衡
化
学
电
子
教
案
整体概况
概况一
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01
概况二
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02
概况三
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03
2
目录
普 基本要求 通 §6-1 弱电解质的解离平衡 化 §6-2 酸碱质子理论 学 §6-3 缓冲溶液 电 小结 子 习题精选 教 案
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普 二、多元弱酸的解离
通 化 学 电
例：H2CO3的解离。 H2CO3 HCO3－+H+ HCO3－ CO32－+H+
子
当达到解离平衡时，
(一级解离) (二级解离)
教 案
Ka1[H [HC 2C 3 ]O H [3 O ]]4.31 07
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普
通 化
Ka2[C [H3 O 2]CH 3 [] O ]5.61 011
电 2、一元弱酸、弱碱溶液 子 例：弱酸HA溶液的浓度为C mol/L，解离常数 教 为Ka，试计算其pH值。 案 据推导，可得：
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普 通
(1)、当C/Ka>500
化
[H] CKa
学 (2)、当C/Ka<500
电
子
[H]Ka (Ka)24KaC
教
2
案 例6-2：
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学 说明：
电 因Ka1远大于Ka2，则H2CO3的解离程度远 子 大于HCO3－，溶液中的H+主要来源于一 教 级解离。
案
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普 三、电离度和稀释定律
通 化 学
1、电离度
指达到解离平衡时，已解离的溶质分子 数与原有溶质分子总数之比。
电
它又称为解离度(或离解度)，用表示。
子
教
案
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普 2、盐效应
通
指在弱电解质溶液中加入少量与弱电解
化 质不同离子的易溶强电解质，导致弱电解
学 质的解离度增大的现象。
电 例：往1L0.1mol/LHAc溶液中加入固体 子 NaCl，使NaCl的浓度达0.1mol/L时，则
教 HAc的电离度从1.3%增大到1.7%，试说
案 明原因。
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普 HAc溶液中存在如下电离平衡：
通
HAc H++Ac－
化
当 往 HAc 溶 液 中 加 入 强 电 解 质 NaCl 时 ，
学 由于离子浓度增大，使离子间的相互作用
电 增强，则溶液中的H+与Ac－结合成HAc分
子 子的机会减小，平衡向离解方向(向右)移 教 动，结果导致HAc的电离度增大。
案
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普 (3)、影响电离度的因素
通 A、酸碱的本性。(主要因素)
化
不同酸碱的电离度不同。
学 电 子
B、酸碱的浓度。 C越小，则越大。
教
案
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普 2、稀释定律
通 (1)、内容
化
指弱电解质的电离度与其浓度平方根成
学 反比，而与其解离常数的平方根成正比。
电 (2)、定律表达式
子
教
K
C
案 其中：C表示其起始浓度。
四、酸碱溶液pH值的计算
普 (一)、纯水的pH值
通
1、酸(碱)度：常用pH值来表示。
化
pH=－lg[H+]
学
pH+pOH=14（常温下）
电
子 2、pH值的测定方法
教
① 酸度计法（精确）；
案
② 酸碱指示剂或pH值试纸法（粗略）。
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普 (二）、溶液的pH值 通 1、强酸、强碱溶液 化 学 例6-1：