第一节元素周期表
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元素周期表
a m种 b. ⅢA至ⅦA和X 族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。 至 和O族的相邻元素 原子序数相差下一周期的元素种数。 a 族的相邻元素，
X
m种 n种
则b=a+n
0
IA
第一周期 第二周期 第三周期
1H 3Li
bY
n种
则b=a+m
bY
IIA 相差25 相差1 相差 相差
4Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 2
(1)、同周期IIA、IIIA元素原子序数的关系 、同周期 、 元素原子序数的关系
除相同长周期第Ⅱ 族 族元素的原子序数相差11或 外 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差 或25外，其余原子序数相差均 族元素的原子序数相差 为1。 。
(2)、同主族相邻元素原子序数的关系 、
ⅢA～ⅦA a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 元素种类 Ⅰ 和 相邻元素， 元素种类 相邻元素 原子序数相差上一周期的元素种数。 ⅠA～ⅡA
周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。 周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。
一、元素周期表结构： 元素周期表结构：
族：最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增 最外层电子数相同， 大。
锕系。 锕系。 注意：1.IIIB有两个系：镧系、 注意： 有两个系：镧系、 有两个系 2.从IIIB到IIB共10个纵行的元素称过渡元素， 从 个纵行的元素称过渡元素， 到 共 个纵行的元素称过渡元素 这些元素都是金属，又称过渡金属。 这些元素都是金属，又称过渡金属。 0
元 素 周 期 表
1、周期： 周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素， 原子序数递 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期 周期。 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 ①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（ ），三个长周期 三个长周期（ ），一个不完全周期 一个不完全周期（ 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递 每一周期元素电子层数相同， 增。 ③周期序数=电子层数 周期序数=
X
m种 n种
则b=a+n
0
IA
第一周期 第二周期 第三周期
1H 3Li
bY
n种
则b=a+m
bY
IIA 相差25 相差1 相差 相差
4Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 2
(1)、同周期IIA、IIIA元素原子序数的关系 、同周期 、 元素原子序数的关系
除相同长周期第Ⅱ 族 族元素的原子序数相差11或 外 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差 或25外，其余原子序数相差均 族元素的原子序数相差 为1。 。
(2)、同主族相邻元素原子序数的关系 、
ⅢA～ⅦA a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 元素种类 Ⅰ 和 相邻元素， 元素种类 相邻元素 原子序数相差上一周期的元素种数。 ⅠA～ⅡA
周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。 周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。
一、元素周期表结构： 元素周期表结构：
族：最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增 最外层电子数相同， 大。
锕系。 锕系。 注意：1.IIIB有两个系：镧系、 注意： 有两个系：镧系、 有两个系 2.从IIIB到IIB共10个纵行的元素称过渡元素， 从 个纵行的元素称过渡元素， 到 共 个纵行的元素称过渡元素 这些元素都是金属，又称过渡金属。 这些元素都是金属，又称过渡金属。 0
元 素 周 期 表
1、周期： 周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素， 原子序数递 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期 周期。 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 ①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（ ），三个长周期 三个长周期（ ），一个不完全周期 一个不完全周期（ 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递 每一周期元素电子层数相同， 增。 ③周期序数=电子层数 周期序数=
化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
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总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
第一节 元素周期表(人教版)必修二
• 特性：HF能与SiO2反应，储存是用塑料容器
Page 29
卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Page 30
卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
Page 28
氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
Page 41
2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
Page 23
碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
Page 29
卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
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卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
Page 28
氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
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2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
Page 23
碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
第一节元素周期表
【解析】选C。本题考查对元素周期表的认识,第1周期只有两
种元素,故A项错。2号元素位于元素周期表中的最后一列,故B
项错。10号元素为稀有气体元素,其下面必为18号稀有气体元
素,故D项错。
类型 二
元素周期表的应用 )
【典例】(2013·聊城高一检测)下列说法正确的是( A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36个电子,则元素D位于第4周期第ⅦA族
二、现行元素周期表的编排原则
周期表 中的顺序给元素编号。 1.原子序数:按照元素在_______ 2.原子序数与原子结构之间的关系: 核电荷数 质子数 核外电子数 。 原子序数=_________=_______=___________
电子层数 原子序数
最外层电子数
电子层数
三、元素周期表的结构 1.周期(横行): 7 个横行,即有__ 7 个周期。 (1)数目:元素周期表有__
C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙 的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,
乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)第1～7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素,同 一主族两种元素的原子序数的差值为上列数值或连续几个数值 之和。 (2)不同周期ⅠA族与ⅢA族之间相隔的元素数量不一定相同。
(3)简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同。
【解析】选B。氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于 第ⅠA族,A错误;简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相 同,D-核外有36个电子,即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期, 且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲乙同主族,根据元
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第一节：元素周期表1
课堂练习：
练习册P3页：课内巩固
基础训练
思考：
我们把几种元素排成同一个主族的依据是？
最外层电子数相同，化学性质相近。 结论： 元素的性质与元素原子的结构密切相关！
元素在周期表中的位置 原子结构 (层数和最外 层电子数） 元素性质
一、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na K Rb Cs（Fr）
递变性：从Li→Cs（随着碱金属核电荷数的增加）， 相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度 碱金属的密度逐渐↑（钾例外）， 较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。 熔、沸点 变 性
Li
Na
电子层数 ↑
原子半径 ↑ 原子核对最外层电子的吸引力 ↓
失电子能力 ↑ 金属性（还原性） ↑
X、Y 、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，原 子序数依次增大。X和Y同周期，Y和Z同主族， 三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内 质子数之和为31，则X、Y、Z分别是？
答案：N、 O、 S 思路：★先把三者的相对位置表示出来； ★同主族元素最外层电子数相同, 则可设最外 层电子数为a来求解。 ★再根据原子核外电子数=质子数这一规律
31
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人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
化学必修二元素周期表
本节要点
A
了解族与周期，掌握原子序数 与原子结构关系
掌握碱金属、卤素的结构特点、
B
化学性质、物理性质相似性、
递变性、特殊性
C
掌握原子的结构
D
熟练计算A、Z、N
E
熟练掌握同位素、元素、核素 的区别与联系
F
熟练掌握10电子、18电子微 粒
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
板书
递变性(Li-Cs)：
1
2
3
4
5
失e-能力增强
与氧气反应越来 越剧烈，产物越
来越复杂
与水或酸反应剧 烈程度增强
碱性增强：
LiOH<NaOH< 还原性（金属性）
KOH<RbOH<
增强
CsOH
6
板书
小试牛刀
C 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
第一章 物质结构 元 素周期律
单击此处添加副标题
第一节 元素周 期表
汇报日期
元素周期表
A
元素周期表
B
元素周期表的编制
C
发明人：俄国化学家——门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）
D
现行：按核电荷数从小到大（原 子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系：
E
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核
F
外电子数
板书
1. 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 2. 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 3. 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 4. 硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7
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B 主族
C 副族
D Ⅷ族
9、现行的元素周期表已列出112种元素，其 中元素种类最多的周期是第六七周期 ，元素
种类最多的族是 第一主族 ，。0族
10、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
第四周期第 IA族
第五周期第ⅦA族
元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ ”和“A” 和“B”表示。“ A”代表主族，“ B”代表副族。如：“ N”
（118）
2、族：
周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。
①18个纵行， 16族。其中：七主族，用 A 表示ⅠA→ⅦA， 七副族，用 B 表示（ ⅠB→ⅦB ），一个第Ⅷ族（ 3个纵 行），一个零族
②每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数 增加 。
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期 1、2、3 ， 三个长周期 4、5、6 （7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数 = 电子层数
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期数
1 2 3 4 5 6
7
包括元 素种数
2 8 8 18 18 32
32
稀有气体元素原 子序数
2 10 18 36 54 86
28-14=14
第四周期第Ⅵ A 族。 第五周期第Ⅶ A 族。 第七周期第Ⅱ A 族。 第六周期第Ⅳ A 族。
13、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
D.
6
67
11 12 13
14
24
31 32
14、在短周期元素中，原子最外电子层只
行，也就是有 __七__个周期，短周期指 一、二、三 周
期，长周期 四五六七
周期。元素周期表有
__十__八__个纵行，分为 十__六_个族，其中 _七___个主族， _七__
个副族， _一__个第Ⅷ族， _一___个0族，0族即是稀有气体
元素。由短周期和长周期共同构成的 主族和零族 。
6.写出下列元素在周期表中的位置
③主族族序数= 最外层电子数
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
A、最外层电子数和原子量 B、原子量和核外电子数
D
C、次外层电子数和电子层数
D、电子层数和最外层电子数
2、下列叙述错误的是 A
A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成 8行 B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电 子层数和最外层电子数 C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横 行
所在的位置为 第二周期第ⅤA族 。
11、1989 年，IUPAC 建议用 1—18列代替原主族、副族
等。根据规定，下列说法不正确的是（ C ）
A 第15列为ⅤA族
B 第2列中无非金属元素
C 16、17列都是非金属元素
D 第十八列元素的单质都是气体
一些族的别称
碱金属：ⅠA族除 H元素外 碱土金属：ⅡA族 卤族：ⅦA族 氧族：ⅥA族 稀有气体： 0族……
Na
Cl
Fe
Na 第三周期第ⅠA族 Cl 第三周期第ⅦA族
Fe 第四周期第Ⅷ族
7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的 数目分别是（ B ）
A 8，18，32，32 B 8，18，18，32 C 8，18，18，18 D 8，8，18，18
8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是
（ AB ）
A 0族
3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（ A ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（ D ）
A．原子的核电荷数
B ．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 __七___个横
成 纵行
，这样得到的一个表，叫做元
素周期表。
元二、素元周素期周表期的表的结结构构
周期（7个） 元 （7个横行） 素 周 期 表
族（16个） （18个纵行）
短周期（ 3个） 长周期（ 4个）
主族ⅠA－ⅦA
副族ⅠB－ⅦB 第Ⅷ族 三个纵行 0族
1、周期：
周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序 数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。
第一章 物质结构 元素周期律第节 元素周期表 第一课时 ·周期表结构
2019年3月12日星期二
高一化学备课组
一、元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原
子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
12
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第Ⅳ A 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第Ⅲ A 族。
第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-54 =28
2019年3月12日星期二
高一化学备课组
碱金属元素单质： Rb
二、元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金 属的原子结构有何共同点？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从 Li→Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
有1个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为
Mg3__N__2_（___氮___化___镁___）__ ，元素X在周期表中是第 ____族。元素Y在周期表中位于第____周期。
16. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中 A、 B是同周期， B、C是同主族。此三种元素原子最外层 电子数之和为 17，质子数之和为 31，则A、B、C分别 为什么元素？
7N 8O 14P 16S
A 是氮元素 B 是氧元素 C 是硫元素
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二课时·碱金属&卤族元素