上海市高一上学期化学期中考试试卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）自然界含量最多的金属元素是（）A . FeB . CuC . AlD . Ca3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23g•mol﹣14. （2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)25. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌7. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 除去CO气体中的二氧化碳B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 向容量瓶中转移液体D . 分离互不相溶的两种液体8. （2分）某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . Na+、Br﹣、CO32﹣C . Na+、I﹣、SO32﹣D . NH4+、CO32﹣、I﹣9. （2分） (2018高一上·辽源月考) 危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品10. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦11. （2分） (2015高二上·望城期末) 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Fe3+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B . Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+12. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应13. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸混合在50-60℃时，会发生脱水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸混合在170℃时脱水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A . COB . CO2C . CO和 CO2D . C2O314. （2分） (2015高一上·广元月考) 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaClB . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：315. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在氧化还原反应CuO+H2 Cu+H2O中，氧化剂是（）A . CuOB . H2C . CuD . H2O16. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大17. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA18. （2分）(2018·银川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC . 36g3H2中含有的中子数目为12NAD . 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA19. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O20. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶321. （2分）(2018·泰州模拟) 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取NOB . 用装置乙除NO2中的少量HNO3C . 用装置丙收集NO2D . 用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O22. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 96D . 6423. （2分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L24. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 关于0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液的叙述错误的是（）A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB . 将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液C . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1D . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣125. （2分） (2018高一上·南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个二、实验题 (共2题；共8分)26. （4分）(2018·武汉模拟) 以化工厂铬渣( 含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是________。
（2）“母液”中主要含有的离子为________。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为________。
（4）酸化、还原操作时，酸 C 和Na2SO3溶液是________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是________。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为________。
（6）根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的________极相连，其电极反应式为________。
透过交换膜的离子为________，该离子移动的方向为________;(填“a→b”或“b→a”)。
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题与答案
上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题考生注意：1.考试时间：60分钟试卷满分：100分2.本卷选择题“可能多选”指有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得1分原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、胶体与物质的分类对物质合理分类可以帮助我们认识物质之间的共性，进而对陌生物质性质进行合理推断1.下列叙述中正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.硫酸钠、碳酸钠都属于酸式盐D.2NO 是3HNO 的酸酐2.下列各组内物质属同一类别的是A.苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡B.硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸C.硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸D.氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰3.胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。
（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是________。
A.胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性B.在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳C.溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性D.雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象实验室可制备()3Fe OH 胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和3FeCl 溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。
（2）以上反应的化学方程式为：___________。
（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量24Na SO 固体)，加水煮沸并滴入饱和3FeCl 后，观察到产生红褐色沉淀，因为___________。
在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。
某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。
2025届上海市上海交大附中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届上海市上海交大附中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。
则XO3 n－中X元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气B．Cl2（HCl）饱和食盐水洗气C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤D．NaCl（I2）水萃取分液A．A B．B C．C D．D3、下列图示中逻辑关系正确的是( )A．B．C．D．4、下列化学方程式不能用离子方程式2+244Ba +SO BaSO -↓═表示的是( )A ．()324432Ba NO +H SO BaSO +2HNO ↓═B ．2244BaCl +Na SO BaSO +2NaCl ↓═C ．324422BaCO +H SO BaSO +H O+CO ↑═D ．2244BaCl +H SO BaSO +2HCl ↓═5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③ 6、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm ，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。
下列叙述正确的是（ ）A ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B ．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C ．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D ．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同7、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A ．稀盐酸B ．NH 4ClC ．CuCl 2D ．NaOH8、K 37CIO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（ ） A ．73.3 B ．73 C ．72 D ．70.79、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A ．冷水B ．沸水C ．氢氧化钠浓溶液D ．氯化钠浓溶液10、探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：-已知：H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O22下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OH-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．K+、Fe3+、MnO4-、I-12、下列关于合金的叙述中正确的是①合金具有金属特性②合金中的元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属④合金中一定不含有非金属⑤合金属于金属材料⑥钢是含杂质较少的铁合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑥⑦13、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
上海市宝山区2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
上海市宝山区2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5N AB．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2N AC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4N AD．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5N A分子3、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：24、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子5、下列选项正确的是A．21H核外电子数为1B．硝酸钡的化学式：BaNO3C．D2与H2互为同位素D．钾原子的原子结构示意图：6、下列离子方程式可能不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑SO+2H+=2H2O+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2-4C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O7、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶98、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高一上学期期中考试化学试卷含详解
东华致远2023学年度第一学期期中教学评估高一化学相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；S-32一、生活中的胶体(本题共12分)1.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
（1）气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。
气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_____。
A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间C.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法（2）已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_____。
A.碳酸氢铵B.硝酸钾C.氯化铵D.硫酸铵（3）下列应用或事实与胶体的性质无关的是_____。
A.用明矾净化饮用水B.在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.用石膏或盐卤点制豆腐D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：（4）淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
（5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。
二、优质的能源物质—甲烷(本题共24分)2.甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（1）下列说法中正确的是______。
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023C.物质的量的单位是摩尔D.甲烷的摩尔质量是16g（2）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为N A。
上海市六十中学2024届化学高一第一学期期中调研试题含解析
上海市六十中学2024届化学高一第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应，属于．．氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO + CO2↑B．2NaOH +CO2Na2CO3+ H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、溶液、浊液、胶体的本质区别是A．能否产生丁达尔现象B．能否透过半透膜C．是否是均一、稳定的D．分散质粒子半径大小3、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl4、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液5、某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3＋、H＋、M。
其物质的量浓度之比为c（NO-3）∶c（SO2-4）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A．Al3＋B．Cl－C．Mg2＋D．Ba2＋6、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×10237、下列物质所含分子数最多的是A．10000亿个水分子B．3.6g水C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液8、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-SOB．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有2-4COC．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有2-3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋10、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L11、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol12、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B．胶体中分散质粒子的直径小于1nmC．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体粒子可以透过滤纸13、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )A．向试管中滴加液体B．除去CO气体中的CO2气体C．碳酸氢钠受热分解D．过滤14、下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．氯酸钾C．盐酸D．氯气15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO3 )可能为A．7：3：4 B．11：2：1 C．6：1 ：2 D．21：1：416、下列化合物的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。
2023-2024学年上海市新场中学高一上学期期中考试化学试卷
2023-2024学年上海市新场中学高一上学期期中考试化学试卷1. NaCl属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2.表示A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式D．氯离子的电子式3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
(1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：_______、NaOH溶液、_______(只填化学式)。
加入的试剂在用量上要_______ 。
(填“少量”或“适量”或“过量”)(2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲_______，乙_______。
(3)饱和食盐水通过_______(填操作名称)可以得到NaCl晶体。
4.工业上通过电解饱和食盐水可以得到氯气，并实现了工业化生产。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______；(2)氯气是一种_______色的_______(填“有毒”或“无毒”)气体。
(3)标准状况下，44.8L的Cl2的质量为_______ 。
5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1molNaCl的溶液中Na +的数目为2N AB．22.4L CO 2含有的分子数为N AC．1mol H 2 O的质量为18g·mol -1D．2N A个H 2 SO 4分子的质量为196g6.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是A．B．C．D．7.工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为_______。
8.氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
上海市高一上学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
上海市奉城高级中学第一学期高一化学期中考试试卷考试时间:60分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，Na-23，Cl-35.5, Mg-24, O-16 ，S-32, Al-27, N-14,一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共80分）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 （ ）A ．道尔顿B ．卢瑟福C ．玻尔D ．汤姆孙2、通过α粒子散射实验否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ）A 、道尔顿（英）B 、汤姆孙（英）C 、贝克勒尔（法）D 、卢瑟福（英）3、生理盐水的质量分数浓度是A 、 0.9%B 、 1%C 、 5%D 、 10%4、放射性同位素的半衰期是一个稳定的数值，在考古时通过测定文物中C 146的含量能探索到古代的奥秘，关于C 146的说法中不正确的是A 、质量数为14B 、质子数为6C 、 中子数为8D 、核外电子数为85、原子核中一定含有的微粒是A 、质子B 、中子C 、电子D 、质子和中子6、原子核外电子是分层排布的，在不同的电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上电子能量最低的A L 层B N 层C K 层D M 层7、某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为A 、13AlB 、13AlC 、13CD 、13C8、原子结构示意图能反映出该原子的A 、质子数和中子数B 、中子数和电子书C 、质量数和核电荷数D 、核电荷数和核外不同电子层上的电子数9、可以用电子式表示的微粒是（ ）A 、HeB 、NeC 、Na +D 、S 2-10、下列表达式不正确的是A 、O 2― 的电子式：-••••••••⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡2O B 、S 2― 的结构示意图 C 、Mg 2＋ 的电子式：Mg 2＋ D 、钙原子的电子式：••Ca11、下列各组物质中，互为同位素的一组是A 、CO 与CO 2B 、12C 与14C C 、O 2和O 3D 、H 2O 与D 2O+16 2 8 612、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子13、11H、21H、31H、H+、H2是A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢元素的五种不同粒子D、五种同位素14、“标准状况”是指、A、0℃，101.3KPaB、0℃，101.3PaC、20℃，101.3KPaD、20℃，101.3Pa15、在国际单位制中，物质的量的基本单位是：（）A.千克B.摩尔C.立方米D.克/摩16、 1mol15N的中子是（）molA、8B、16 C 、14 D、 3017、下列说法中正确的是（）A、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B、气体的摩尔体积是22.4升C、0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升D、标准1mol水的体积约是22.4升18、下列物质中所含氢原子最多的是（）A、0.75molH2O B、3.01×1023个NH3分子C、68gH2S D、标准状况下22.4LHCl19、下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB、在常温常压下，1mol N2含有的原子数为NAC、NA 个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同20、质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：( )A．R+B．R2+C．R3+D．R2－21、下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（）A、B、C、D、22、海水中含有丰富的化学资源，其中含量最多的金属元素是（）A、铝B、钠C、钾D、镁23、在粗盐提纯实验的操作步骤中，正确的顺序是A、蒸发、溶解、过滤B、过滤、蒸发、溶解C、蒸发、过滤、溶解D、溶解、过滤、蒸发24、下列电离方程式错误的是（）A、HCl →H+ +Cl-B、Al(NO3)3→Al3+ +3NO-3C、Na2CO3→2Na+ +CO2-3 D、MgCl2→Mg2+ +Cl2-225、下列化工产品不是以食盐为原料生产的是A、硫酸B、盐酸C、纯碱D、烧碱26、下列物质不需要密封保存的是A、氢氧化钠B、氯化钠C、浓盐酸D、浓硫酸27、用自来水养鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，这样做的目的是（）A、分解水中的次氯酸B、增加氧气的含量C、杀菌消毒D、使水的温度升高28、下列物质中含有Cl-的是A．液氯 B．KClO3C．HClO D．氯水29、以下关于氯气的叙述中，不正确的是A．不易燃烧 B．黄绿色 C．有毒 D．不溶于水30、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
2010-2023历年上海市吴淞中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市吴淞中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（）A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY22.下列物质不能以食盐为原料而生产的是（）A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．纯碱3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)4.“S.T.P”是指（）A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa5.海水晒盐的原理（）A．利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶B．通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C．利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出D．利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出6.在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常数可近似表示为（）A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×1023(m+n)C．22.4(m+n)/(6.02×1023)D．m+n7.下列电离方程式错误的是（）A．HCl →H+ +Cl-B．Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-C．Na2CO3→2Na+ +CO32-D．MgCl2→Mg2+ +Cl22-8.某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量B．该原子的质量数等于m－nC．该元素的相对原子质量近似等于m＋nD．该原子的相对原子质量近似等于m＋n9.下列各项值最精确的是（）A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4LB．阿佛加德常数为6.02×1023/molC．设N A代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为N A个D．S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2L。
2024-2025学年上海市浦东新区六校联考高一上学期期中考试 化学试卷
2024-2025学年上海市浦东新区六校联考高一上学期期中考试化学试卷1.下列物质不属于分散系的是A．生理盐水B．乙醇C．石灰浆D．碘酒2.下列微粒的检验方法不合理的是A．氯离子：沉淀法B．钠离子：焰色反应C．碳酸根：气体法D．硫酸根：气体法3.下列仪器不能用于物质分离的是A．B．C．D．4.不能用于鉴别Na2CO3和KC1溶液的试剂是A．稀硝酸B．溶液C．溶液D．饱和石灰水5.现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表：A．分液B．萃取C．蒸馏D．重结晶6.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
I.(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是_______。
是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜_______。
II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)其中操作正确的同学是_______，证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是_______。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。
7. 19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。